Este documento presenta conceptos fundamentales de la electrostática, incluyendo: 1) La definición intuitiva de carga eléctrica basada en propiedades observadas experimentalmente como atracciones y repulsiones; 2) Que la carga eléctrica reside en partículas subatómicas como protones y electrones; 3) La necesidad de un soporte mecánico para mantener la estabilidad de los cuerpos cargados.
El documento resume las propiedades fundamentales de la materia, incluyendo sus diferentes estados (sólido, líquido, gaseoso y plasmático), y describe las características de algunas partículas subatómicas como los protones, electrones, neutrones y átomos de elementos como el silicio y germanio.
Leucipo y Demócrito propusieron por primera vez la teoría atómica, la cual planteaba que toda la materia está compuesta de partículas indivisibles llamadas átomos. Esta teoría fue desarrollada más adelante por Demócrito. Aristóteles se opuso a esta idea y propuso en cambio la existencia de cuatro elementos básicos: fuego, tierra, agua y aire. Estos dos planteamientos fueron fundamentales en la evolución temprana de la química.
El documento describe la estructura de la materia a diferentes niveles. Explica que la materia está compuesta de átomos, los cuales contienen partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. Los protones y neutrones forman el núcleo atómico, mientras que los electrones orbitan en una nube alrededor del núcleo. También describe los diferentes modelos atómicos que han surgido a lo largo de la historia para explicar la estructura atómica.
Este documento presenta una introducción general a la química. Explica conceptos clave como la materia, la estructura atómica, la tabla periódica y las leyes fundamentales de la química. También describe los diferentes tipos de elementos, compuestos e isótopos, así como las unidades y propiedades de la materia. Finalmente, resume los principales descubrimientos que llevaron al desarrollo de la teoría atómica moderna.
Este documento resume los conceptos de caos, complejidad e incertidumbre en la ciencia. Explica cómo los sistemas dinámicos no lineales pueden exhibir comportamiento aparentemente aleatorio a pesar de seguir leyes deterministas. También describe cómo la mecánica cuántica introdujo elementos de azar intrínseco en la naturaleza y cómo la teoría de la evolución muestra que el azar y la necesidad interactúan en la selección natural. Finalmente, analiza cómo la ciencia clásica asumió un enfoque objetivo
1) El documento describe la historia de los modelos atómicos, comenzando con el modelo de Demócrito de partículas indivisibles llamadas átomos. 2) Explica los modelos posteriores de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, los cuales condujeron al descubrimiento de partículas subatómicas como el electrón, protón y neutrón. 3) Finalmente, introduce el modelo cuántico mecánico y la idea de números cuánticos para describir los orbitales atómicos.
El documento describe la estructura del átomo y su evolución a lo largo de la historia. Explica que el átomo está compuesto de un núcleo central positivo rodeado por electrones negativos. Detalla los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger, que fueron refinando la comprensión de la estructura atómica a medida que se descubrían nuevos hechos experimentales.
Este documento presenta conceptos fundamentales de la electrostática, incluyendo: 1) La definición intuitiva de carga eléctrica basada en propiedades observadas experimentalmente como atracciones y repulsiones; 2) Que la carga eléctrica reside en partículas subatómicas como protones y electrones; 3) La necesidad de un soporte mecánico para mantener la estabilidad de los cuerpos cargados.
El documento resume las propiedades fundamentales de la materia, incluyendo sus diferentes estados (sólido, líquido, gaseoso y plasmático), y describe las características de algunas partículas subatómicas como los protones, electrones, neutrones y átomos de elementos como el silicio y germanio.
Leucipo y Demócrito propusieron por primera vez la teoría atómica, la cual planteaba que toda la materia está compuesta de partículas indivisibles llamadas átomos. Esta teoría fue desarrollada más adelante por Demócrito. Aristóteles se opuso a esta idea y propuso en cambio la existencia de cuatro elementos básicos: fuego, tierra, agua y aire. Estos dos planteamientos fueron fundamentales en la evolución temprana de la química.
El documento describe la estructura de la materia a diferentes niveles. Explica que la materia está compuesta de átomos, los cuales contienen partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. Los protones y neutrones forman el núcleo atómico, mientras que los electrones orbitan en una nube alrededor del núcleo. También describe los diferentes modelos atómicos que han surgido a lo largo de la historia para explicar la estructura atómica.
Este documento presenta una introducción general a la química. Explica conceptos clave como la materia, la estructura atómica, la tabla periódica y las leyes fundamentales de la química. También describe los diferentes tipos de elementos, compuestos e isótopos, así como las unidades y propiedades de la materia. Finalmente, resume los principales descubrimientos que llevaron al desarrollo de la teoría atómica moderna.
Este documento resume los conceptos de caos, complejidad e incertidumbre en la ciencia. Explica cómo los sistemas dinámicos no lineales pueden exhibir comportamiento aparentemente aleatorio a pesar de seguir leyes deterministas. También describe cómo la mecánica cuántica introdujo elementos de azar intrínseco en la naturaleza y cómo la teoría de la evolución muestra que el azar y la necesidad interactúan en la selección natural. Finalmente, analiza cómo la ciencia clásica asumió un enfoque objetivo
1) El documento describe la historia de los modelos atómicos, comenzando con el modelo de Demócrito de partículas indivisibles llamadas átomos. 2) Explica los modelos posteriores de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, los cuales condujeron al descubrimiento de partículas subatómicas como el electrón, protón y neutrón. 3) Finalmente, introduce el modelo cuántico mecánico y la idea de números cuánticos para describir los orbitales atómicos.
El documento describe la estructura del átomo y su evolución a lo largo de la historia. Explica que el átomo está compuesto de un núcleo central positivo rodeado por electrones negativos. Detalla los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger, que fueron refinando la comprensión de la estructura atómica a medida que se descubrían nuevos hechos experimentales.
Este documento introduce las leyes básicas de la química, incluyendo las leyes ponderales de conservación de la masa, proporciones constantes y proporciones múltiples, así como las leyes volumétricas de los volúmenes de combinación y Avogadro. También resume la teoría atómica de Dalton y define el concepto de mol como la cantidad de sustancia que contiene el número de Avogadro de entidades fundamentales como átomos o moléculas.
Este documento presenta los cinco estados de la materia y explica brevemente cada uno. Los estados son sólido, líquido, gaseoso, plasma y condensado de Bose-Einstein. El condensado de Bose-Einstein es el estado más extraño, donde todos los átomos se encuentran en el mismo lugar a temperaturas extremadamente bajas, perdiendo su identidad individual. El documento también cubre conceptos básicos de termodinámica como sistema, entorno, procesos termodinámicos y las leyes cero y primera de la ter
La física estudia la energía, la materia y sus interacciones, así como el tiempo, el espacio y las relaciones entre estos conceptos. Se ha desarrollado a lo largo de la historia, comenzando con explicaciones filosóficas de los antiguos griegos y evolucionando hacia cinco teorías centrales en la actualidad: mecánica clásica, electromagnetismo, relatividad, termodinámica y mecánica cuántica.
El documento describe los tres estados de la materia (sólido, líquido y gaseoso) y sus características. Explica que los sólidos tienen forma y volumen definidos, los líquidos fluyen pero mantienen cohesión, y los gases no tienen forma ni volumen fijos. También cubre conceptos como las fuerzas intermoleculares, la ecuación de estado de los gases ideales, y las diferencias entre gases reales e ideales.
1. El documento discute la evolución histórica del concepto de átomo, desde las ideas filosóficas de los griegos hasta los modelos atómicos modernos. 2. Los filósofos griegos propusieron la existencia de partículas indivisibles llamadas átomos, pero el concepto moderno emergió de experimentos en los siglos XIX y XX. 3. Los modelos atómicos actuales se basan en la mecánica cuántica y representan al átomo como una estructura de electrones que orbitan un núcleo central.
1) El documento describe las propiedades fundamentales de la materia, incluyendo que está compuesta de partículas diminutas (átomos y moléculas) que se encuentran en constante movimiento y entre las cuales existen fuerzas de atracción. 2) También explica los tres estados fundamentales de agregación de la materia (sólido, líquido y gaseoso) y presenta los modelos atómicos de Dalton y la teoría cinético molecular de los gases. 3) Finalmente, resume las propiedades físicas y químicas de la mater
El documento describe los diferentes estados de la materia, enfocándose en el estado líquido. Explica que los líquidos resultan de las fuerzas atractivas entre moléculas, las cuales se agrupan pero aún retienen cierta movilidad. También describe las diferentes fuerzas intermoleculares como fuerzas ión-dipolo, dipolo-dipolo, de dispersión y puentes de hidrógeno. Finalmente, contrasta las propiedades de los líquidos con los gases y sólidos, señalando que los líquidos mantienen un volumen constante pero
Este documento presenta la unidad temática y de trabajo sobre hidrostática de la asignatura de Física II. El objetivo es que los estudiantes analicen el comportamiento de los fluidos en reposo y en movimiento. La unidad de trabajo 1 sobre hidrostática estudia las propiedades de los fluidos que están en reposo. Se describen conceptos como densidad, presión, principio de Pascal y principio de Arquímedes.
1) El átomo es la unidad básica estructural de todos los materiales de ingeniería y está formado por un núcleo cargado positivamente rodeado por electrones.
2) John Dalton utilizó las leyes de conservación de la masa y composición constante como base de una teoría atómica en el período 1803-1808.
3) Los átomos se ordenan formando redes cristalinas con patrones que se repiten, dando lugar a la estructura sólida de los materiales.
Este documento describe la estructura atómica y cristalina de la materia. Explica que los átomos están formados por partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. Los átomos se agrupan formando moléculas y cristales mediante enlaces iónicos, covalentes o metálicos. Los cristales presentan una estructura ordenada que se extiende en tres dimensiones, conocida como red cristalina. Existen siete sistemas cristalinos que describen las posibles formas geométricas
Este documento describe la estructura atómica y cristalina de la materia. Explica que los átomos están formados por partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. Los átomos se agrupan formando moléculas y cristales mediante diferentes tipos de enlaces. Los cristales presentan una estructura ordenada que se extiende en tres dimensiones, conocida como red cristalina. Existen siete sistemas cristalinos que describen las posibles formas geométricas de los cristales.
La ley de las proporciones constantes establece que cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen en una proporción de masas constante. Fue enunciada por Louis Proust a principios del siglo XIX basándose en experimentos. Otras leyes como la de Avogadro, Gay-Lussac, Boyle y Dalton también describen las proporciones y comportamiento de los elementos y compuestos químicos.
El documento presenta información sobre los diferentes estados de agregación de la materia (sólido, líquido y gaseoso), sus propiedades características, y conceptos relacionados como mezclas homogéneas y heterogéneas. También describe las teorías atómicas de Dalton y Planck, y conceptos clave de la tabla periódica como las propiedades periódicas, estructura electrónica, potencial de ionización y electronegatividad.
Este documento resume la historia de la teoría atómica desde la antigüedad hasta principios del siglo XX. Explica las leyes clásicas de la química y los modelos atómicos propuestos por científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. También describe la estructura del átomo y conceptos como número atómico, masa atómica e isótopos.
1) El documento describe la estructura y composición del átomo, incluyendo las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones.
2) Explica cómo los átomos pueden unirse para formar compuestos químicos mediante enlaces químicos y cómo esto da lugar a los cambios físicos observados en la naturaleza.
3) Resume brevemente la evolución del modelo atómico a lo largo de la historia, desde las primeras ideas filosóficas griegas hasta los modelos atómicos
Este documento describe la estructura de la materia a nivel microscópico y macroscópico. Explica que la materia está compuesta de átomos y moléculas, los cuales están en constante movimiento. Los átomos están formados por partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. Las moléculas son sistemas de átomos unidos por fuerzas electromagnéticas. El estado de la materia (sólido, líquido o gaseoso) depende de las distancias y fuerzas entre las molé
El documento describe la evolución del modelo atómico a través de la historia. Comenzando con las teorías atomista y continuista de la antigua Grecia, pasando por la teoría atómica de Dalton en el siglo XIX que estableció que la materia está compuesta de átomos indivisibles, hasta llegar al modelo del "pudín de pasas" de Thomson en el que propuso que los átomos estaban compuestos de una esfera positiva con electrones incrustados.
El documento habla sobre la tabla periódica de los elementos. Explica que desde el siglo XIX, químicos como Döbereiner observaron propiedades similares entre algunos elementos y realizaron los primeros intentos de clasificación. Más tarde, científicos como Newlands y Meyer propusieron ordenamientos preliminares de los elementos basados en su masa atómica. Finalmente, Mendeleyev creó la primera tabla periódica en 1869, donde predijo propiedades de elementos aún no descubiertos. Su tabla, con algunas mod
La física moderna comenzó a principios del siglo XX cuando Max Planck descubrió el cuanto de energía y propuso que la energía existe en partículas indivisibles en lugar de ser continua. Esto dio origen a nuevas ramas como la mecánica cuántica que estudia el comportamiento de la materia a nivel atómico. La teoría de la relatividad de Einstein también surgió para explicar anomalías en el movimiento relativo y demostró la equivalencia entre masa y energía, espacio y tiempo, y las fuerzas de gravitación
La teoría de la relatividad incluye la relatividad especial y general formuladas por Einstein para resolver la incompatibilidad entre mecánica newtoniana y electromagnetismo. La relatividad especial describe física de movimiento a gran velocidad y sus interacciones electromagnéticas. La relatividad general generaliza el principio de relatividad para cualquier observador y propone que la geometría del espacio-tiempo se ve afectada por la materia.
El documento describe las teorías principales sobre los enlaces químicos, incluyendo la teoría del enlace de valencia y la teoría de orbitales moleculares. Explica que la teoría del enlace de valencia involucra la compartición de electrones entre átomos, mientras que la teoría de orbitales moleculares usa una combinación lineal de orbitales atómicos para formar orbitales moleculares. También discute las fortalezas y debilidades de ambas teorías.
El documento define tres tipos de acento: prosódico, ortográfico y diacrítico. El acento prosódico se refiere al énfasis en una sílaba de una palabra. El acento ortográfico es el signo ( ́) que se coloca sobre la sílaba de mayor intensidad de acuerdo a las reglas. El acento diacrítico cambia el significado de una palabra dependiendo de si lleva o no tilde sobre la sílaba tónica, como en más/mas o éste/este.
Este documento introduce las leyes básicas de la química, incluyendo las leyes ponderales de conservación de la masa, proporciones constantes y proporciones múltiples, así como las leyes volumétricas de los volúmenes de combinación y Avogadro. También resume la teoría atómica de Dalton y define el concepto de mol como la cantidad de sustancia que contiene el número de Avogadro de entidades fundamentales como átomos o moléculas.
Este documento presenta los cinco estados de la materia y explica brevemente cada uno. Los estados son sólido, líquido, gaseoso, plasma y condensado de Bose-Einstein. El condensado de Bose-Einstein es el estado más extraño, donde todos los átomos se encuentran en el mismo lugar a temperaturas extremadamente bajas, perdiendo su identidad individual. El documento también cubre conceptos básicos de termodinámica como sistema, entorno, procesos termodinámicos y las leyes cero y primera de la ter
La física estudia la energía, la materia y sus interacciones, así como el tiempo, el espacio y las relaciones entre estos conceptos. Se ha desarrollado a lo largo de la historia, comenzando con explicaciones filosóficas de los antiguos griegos y evolucionando hacia cinco teorías centrales en la actualidad: mecánica clásica, electromagnetismo, relatividad, termodinámica y mecánica cuántica.
El documento describe los tres estados de la materia (sólido, líquido y gaseoso) y sus características. Explica que los sólidos tienen forma y volumen definidos, los líquidos fluyen pero mantienen cohesión, y los gases no tienen forma ni volumen fijos. También cubre conceptos como las fuerzas intermoleculares, la ecuación de estado de los gases ideales, y las diferencias entre gases reales e ideales.
1. El documento discute la evolución histórica del concepto de átomo, desde las ideas filosóficas de los griegos hasta los modelos atómicos modernos. 2. Los filósofos griegos propusieron la existencia de partículas indivisibles llamadas átomos, pero el concepto moderno emergió de experimentos en los siglos XIX y XX. 3. Los modelos atómicos actuales se basan en la mecánica cuántica y representan al átomo como una estructura de electrones que orbitan un núcleo central.
1) El documento describe las propiedades fundamentales de la materia, incluyendo que está compuesta de partículas diminutas (átomos y moléculas) que se encuentran en constante movimiento y entre las cuales existen fuerzas de atracción. 2) También explica los tres estados fundamentales de agregación de la materia (sólido, líquido y gaseoso) y presenta los modelos atómicos de Dalton y la teoría cinético molecular de los gases. 3) Finalmente, resume las propiedades físicas y químicas de la mater
El documento describe los diferentes estados de la materia, enfocándose en el estado líquido. Explica que los líquidos resultan de las fuerzas atractivas entre moléculas, las cuales se agrupan pero aún retienen cierta movilidad. También describe las diferentes fuerzas intermoleculares como fuerzas ión-dipolo, dipolo-dipolo, de dispersión y puentes de hidrógeno. Finalmente, contrasta las propiedades de los líquidos con los gases y sólidos, señalando que los líquidos mantienen un volumen constante pero
Este documento presenta la unidad temática y de trabajo sobre hidrostática de la asignatura de Física II. El objetivo es que los estudiantes analicen el comportamiento de los fluidos en reposo y en movimiento. La unidad de trabajo 1 sobre hidrostática estudia las propiedades de los fluidos que están en reposo. Se describen conceptos como densidad, presión, principio de Pascal y principio de Arquímedes.
1) El átomo es la unidad básica estructural de todos los materiales de ingeniería y está formado por un núcleo cargado positivamente rodeado por electrones.
2) John Dalton utilizó las leyes de conservación de la masa y composición constante como base de una teoría atómica en el período 1803-1808.
3) Los átomos se ordenan formando redes cristalinas con patrones que se repiten, dando lugar a la estructura sólida de los materiales.
Este documento describe la estructura atómica y cristalina de la materia. Explica que los átomos están formados por partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. Los átomos se agrupan formando moléculas y cristales mediante enlaces iónicos, covalentes o metálicos. Los cristales presentan una estructura ordenada que se extiende en tres dimensiones, conocida como red cristalina. Existen siete sistemas cristalinos que describen las posibles formas geométricas
Este documento describe la estructura atómica y cristalina de la materia. Explica que los átomos están formados por partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. Los átomos se agrupan formando moléculas y cristales mediante diferentes tipos de enlaces. Los cristales presentan una estructura ordenada que se extiende en tres dimensiones, conocida como red cristalina. Existen siete sistemas cristalinos que describen las posibles formas geométricas de los cristales.
La ley de las proporciones constantes establece que cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen en una proporción de masas constante. Fue enunciada por Louis Proust a principios del siglo XIX basándose en experimentos. Otras leyes como la de Avogadro, Gay-Lussac, Boyle y Dalton también describen las proporciones y comportamiento de los elementos y compuestos químicos.
El documento presenta información sobre los diferentes estados de agregación de la materia (sólido, líquido y gaseoso), sus propiedades características, y conceptos relacionados como mezclas homogéneas y heterogéneas. También describe las teorías atómicas de Dalton y Planck, y conceptos clave de la tabla periódica como las propiedades periódicas, estructura electrónica, potencial de ionización y electronegatividad.
Este documento resume la historia de la teoría atómica desde la antigüedad hasta principios del siglo XX. Explica las leyes clásicas de la química y los modelos atómicos propuestos por científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. También describe la estructura del átomo y conceptos como número atómico, masa atómica e isótopos.
1) El documento describe la estructura y composición del átomo, incluyendo las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones.
2) Explica cómo los átomos pueden unirse para formar compuestos químicos mediante enlaces químicos y cómo esto da lugar a los cambios físicos observados en la naturaleza.
3) Resume brevemente la evolución del modelo atómico a lo largo de la historia, desde las primeras ideas filosóficas griegas hasta los modelos atómicos
Este documento describe la estructura de la materia a nivel microscópico y macroscópico. Explica que la materia está compuesta de átomos y moléculas, los cuales están en constante movimiento. Los átomos están formados por partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. Las moléculas son sistemas de átomos unidos por fuerzas electromagnéticas. El estado de la materia (sólido, líquido o gaseoso) depende de las distancias y fuerzas entre las molé
El documento describe la evolución del modelo atómico a través de la historia. Comenzando con las teorías atomista y continuista de la antigua Grecia, pasando por la teoría atómica de Dalton en el siglo XIX que estableció que la materia está compuesta de átomos indivisibles, hasta llegar al modelo del "pudín de pasas" de Thomson en el que propuso que los átomos estaban compuestos de una esfera positiva con electrones incrustados.
El documento habla sobre la tabla periódica de los elementos. Explica que desde el siglo XIX, químicos como Döbereiner observaron propiedades similares entre algunos elementos y realizaron los primeros intentos de clasificación. Más tarde, científicos como Newlands y Meyer propusieron ordenamientos preliminares de los elementos basados en su masa atómica. Finalmente, Mendeleyev creó la primera tabla periódica en 1869, donde predijo propiedades de elementos aún no descubiertos. Su tabla, con algunas mod
La física moderna comenzó a principios del siglo XX cuando Max Planck descubrió el cuanto de energía y propuso que la energía existe en partículas indivisibles en lugar de ser continua. Esto dio origen a nuevas ramas como la mecánica cuántica que estudia el comportamiento de la materia a nivel atómico. La teoría de la relatividad de Einstein también surgió para explicar anomalías en el movimiento relativo y demostró la equivalencia entre masa y energía, espacio y tiempo, y las fuerzas de gravitación
La teoría de la relatividad incluye la relatividad especial y general formuladas por Einstein para resolver la incompatibilidad entre mecánica newtoniana y electromagnetismo. La relatividad especial describe física de movimiento a gran velocidad y sus interacciones electromagnéticas. La relatividad general generaliza el principio de relatividad para cualquier observador y propone que la geometría del espacio-tiempo se ve afectada por la materia.
El documento describe las teorías principales sobre los enlaces químicos, incluyendo la teoría del enlace de valencia y la teoría de orbitales moleculares. Explica que la teoría del enlace de valencia involucra la compartición de electrones entre átomos, mientras que la teoría de orbitales moleculares usa una combinación lineal de orbitales atómicos para formar orbitales moleculares. También discute las fortalezas y debilidades de ambas teorías.
El documento define tres tipos de acento: prosódico, ortográfico y diacrítico. El acento prosódico se refiere al énfasis en una sílaba de una palabra. El acento ortográfico es el signo ( ́) que se coloca sobre la sílaba de mayor intensidad de acuerdo a las reglas. El acento diacrítico cambia el significado de una palabra dependiendo de si lleva o no tilde sobre la sílaba tónica, como en más/mas o éste/este.
El documento describe las teorías principales sobre los enlaces químicos, incluyendo la teoría del enlace de valencia y la teoría de orbitales moleculares. Explica que la teoría del enlace de valencia involucra la compartición de electrones entre átomos, mientras que la teoría de orbitales moleculares usa una combinación lineal de orbitales atómicos para formar orbitales moleculares. También discute las fortalezas y debilidades de ambas teorías para describir diferentes tipos de moléculas.
Los modelos atómicos son representaciones gráficas de la estructura y funcionamiento de los átomos que han evolucionado a lo largo de la historia. Los primeros modelos fueron propuestos por filósofos griegos como Demócrito, quien sugirió que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, científicos como Dalton, Rutherford, Bohr, Schrödinger y otros desarrollaron modelos atómicos basados en evidencia experimental que explicaban la composición y comportamiento de los átomos con mayor precisión.
Relatividad para principiantes, recensión Damián Barreto
Este resumen describe un libro sobre la relatividad para principiantes escrito por Shahen Hacyan. Explica la trayectoria académica del autor y resume el contenido de cada capítulo, incluyendo las teorías de Galileo, Newton, Maxwell y cómo Einstein finalmente resolvió problemas sin resolver con su teoría de la relatividad especial.
Trabajos de fisica: Teoria corpuscular y ondulatoria de la luzCuartomedio2010
El documento describe las teorías corpuscular y ondulatoria de la luz. Isaac Newton propuso la teoría corpuscular, que ve a la luz como partículas que se propagan en línea recta, mientras que Christian Huygens propuso la teoría ondulatoria, que ve a la luz como ondas que requieren un medio como el éter para propagarse. Aunque la teoría de Huygens explicaba mejor los fenómenos ópticos, la de Newton fue más aceptada inicialmente. Más tarde, aportes de Young, Fresnel y otros resp
La teoría general de la relatividad de Einstein explica la gravedad como una curvatura del espacio-tiempo causada por la presencia de masa y energía. Esto permitió comprender fenómenos como las variaciones en el movimiento de los planetas y predecir la desviación de la luz por cuerpos masivos como el Sol. Más tarde, Einstein dedicó gran parte de su vida a intentar unificar todas las fuerzas físicas a través de modificaciones a la geometría del espacio-tiempo, aunque sus esfuerzos no tuvieron mucho é
El documento resume la evolución de los modelos atómicos a lo largo de la historia, desde el modelo de Thomson hasta el modelo atómico actual basado en la mecánica cuántica. Explica que los modelos fueron cambiando a medida que nuevos experimentos no podían ser explicados por los modelos anteriores, llevando al modelo actual donde la energía de los electrones está cuantificada en diferentes niveles, subniveles y orbitales que representan la probabilidad de encontrar al electrón.
El documento resume tres lecturas sobre la teoría de la relatividad de Einstein. La primera lectura explica que los resultados negativos del experimento de Michelson-Morley llevaron a la conclusión de que la velocidad de la luz es constante e independiente del movimiento de la fuente u observador. La segunda lectura describe la teoría especial y general de la relatividad de Einstein y sus postulados. La tercera lectura explica cómo Planck y luego Einstein resolvieron paradojas sobre la luz usando la idea de cuantos de energía.
El documento describe los espectros de emisión y series espectrales, explicando que cada elemento emite una radiación electromagnética característica cuando es calentado. Los científicos Kirchoff y Robert demostraron en 1859 que cada elemento tiene un espectro único de ondas de luz que emite y absorbe. También se mencionan las aplicaciones del análisis espectral en química y astrofísica.
La teoría de la relatividad fue formulada por Albert Einstein a principios del siglo XX para resolver la incompatibilidad entre la mecánica newtoniana y el electromagnetismo. La relatividad especial de 1905 estableció que las leyes de la física son las mismas en todos los sistemas de referencia inerciales y que la velocidad de la luz es una constante universal. La relatividad general de 1915 propuso que la gravedad curva el espacio-tiempo y reemplazó la gravedad newtoniana.
El documento describe la teoría ondulatoria de la luz y su evolución histórica. Explica que inicialmente se creía que la luz estaba compuesta de partículas, pero luego experimentos mostraron que tiene una naturaleza ondulatoria. También cubre el principio de incertidumbre de Heisenberg y cómo afecta la observación de fenómenos cuánticos.
1) El documento describe la historia del desarrollo de la teoría atómica desde la idea de Demócrito de que la materia está compuesta de átomos indivisibles hasta los modelos atómicos modernos basados en la mecánica cuántica. 2) Incluye descripciones de los experimentos y teorías de científicos clave como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y otros que contribuyeron al desarrollo de la comprensión moderna de la estructura atómica. 3) El modelo actual describe a
Las características principales de la filosofía atomista según el documento son: 1) Los átomos son seres corpóreos, homogéneos e indivisibles que se mueven en el vacío infinito. 2) Los átomos difieren en su forma, orden y posición. 3) Los objetos están compuestos de conglomerados de átomos cuyas diferencias cualitativas dependen de las características cualitativas y locales de los átomos.
Este documento resume la historia del nacimiento de la teoría cuántica, incluyendo los descubrimientos de Planck, Bohr, Einstein y otros que llevaron a la conceptualización de la física a nivel atómico y cuántico. Se destacan hitos como la cuantización de la energía, el modelo atómico de Rutherford y la teoría atómica de Bohr.
El documento describe el movimiento browniano y su historia. El movimiento browniano se refiere al movimiento aleatorio de partículas pequeñas suspendidas en un fluido debido a los choques con las moléculas del fluido. Aunque observado por primera vez por Robert Brown en 1827, fue Albert Einstein quien en 1905 explicó el movimiento browniano como evidencia de la existencia de átomos y moléculas.
El documento trata sobre varios temas relacionados con la química y la física. Brevemente describe el efecto fotoeléctrico, la teoría de Planck sobre la cuantización de la radiación electromagnética, el concepto de hibridación de orbitales, el electrón diferencial, la ley de las octavas de Newlands y la clasificación de triadas de Döbereiner, y finalmente presenta breves biografías de Henry Moseley y su ley relacionada con el número atómico.
La teoría cuántica surge para describir el mundo microscópico. Max Planck y Werner Heisenberg realizaron contribuciones fundamentales al establecer que la energía solo puede ser emitida o absorbida en cantidades discretas llamadas cuantos, y que no es posible especificar con exactitud simultáneamente la posición y el momento de una partícula subatómica. La mecánica cuántica explica el comportamiento de la materia y la energía a nivel subatómico.
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El 27 de mayo de 1891, pronunció un discurso público en la Filarmónica de Berlín, en el que introdujo su concepto de un vehículo galáctico(Weltenfahrzeug).
Ganswindt también exploró el uso de una estación espacial giratoria para contrarrestar la ingravidez y crear gravedad artificial.
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Los enigmáticos priones en la naturales, características y ejemplosalexandrajunchaya3
Durante este trabajo de la doctora Mar junto con la coordinadora Hidalgo, se presenta un didáctico documento en donde repasaremos la definición de este misterio de la biología y medicina. Proteinas que al tener una estructura incorrecta, pueden esparcir esta estructura no adecuada, generando huecos en el cerebro, de esta manera creando el tejido espongiforme.
El documento publicado por el Dr. Gabriel Toro aborda los priones y las enfermedades relacionadas con estos agentes infecciosos. Los priones son proteínas mal plegadas que pueden inducir el plegamiento incorrecto de otras proteínas normales en el cerebro, llevando a enfermedades neurodegenerativas mortales. El Dr. Toro examina tanto la estructura y función de los priones como su capacidad para propagarse y causar enfermedades devastadoras como la enfermedad de Creutzfeldt-Jakob, la encefalopatía espongiforme bovina (conocida como "enfermedad de las vacas locas"), y el síndrome de Gerstmann-Sträussler-Scheinker. En el documento, se exploran los mecanismos moleculares detrás de la replicación de los priones, así como las implicaciones para la salud pública y la investigación en tratamientos potenciales. Además, el Dr. Toro analiza los desafíos y avances en el diagnóstico y manejo de estas enfermedades priónicas, destacando la necesidad de una mayor comprensión y desarrollo de terapias eficaces.
If It's Resonance, What is Resonating? - Si Es Resonancia, ¿Qué Está Resonando?
1. Si es resonancia, ¿Qué está resonando?
Robert C. Kerber
Departamento de Química, Universidad Estatal de Nueva York, Stony Brook, NY
11794-3400; Rkerber@notes.cc.sunysb.edu
Cada libro de química introductoria, orgánica e inorgánica, después de presentar o
revisar el uso de estructuras de Lewis para describir el enlace covalente, tiene que lidiar
con los casos en los que las estructuras individuales de Lewis no son suficientes (por
ejemplo, anillos de benceno, grupos nitro, iones de carbonato). Estos casos
generalmente son tratados en términos del concepto de la resonancia, introducido en el
pensamiento y terminología química por Pauling en la década de 1930.
Inmediatamente después de la explicación de libros de lo que es la resonancia viene
una (con frecuencia más tiempo) discusión de lo que no lo es; es decir, no existen las
estructuras dibujadas; no se interconvierten; no hay oscilación, y así sucesivamente.
La necesidad que sienten los autores de contradecir las implicaciones o connotaciones
de las palabras y símbolos utilizados para describir la resonancia (por ejemplo, la
estructura de resonancia, resonar, la flecha de dos puntas ↔) testimonia el hecho de
que la terminología en si misma es un problema. A pesar de los esfuerzos de los
autores en la explicación, los profesores a menudo encuentran que los estudiantes
todavía están confundidos cuando se encuentran con este concepto, incluso la segunda
o tercera vez. En consecuencia, los instructores dedicados tratan repetidamente llegar
a la mejora de las analogías o metáforas para ayudar a transmitir el concepto. Sin
embargo, muchos estudiantes se ven obstaculizados en su comprensión del concepto
por la terminología que utilizamos. Estos últimos estudiantes encuentran la frustración
en lugar del impulso de su digno comportamiento. Puesto que actualmente no
proponemos una interpretación literal del término de Resonancia (No hay oscilaciónde
ningún tipo, ni frecuencia caracterizable), está claro que el término debió haber surgido
como una especie de metáfora (o un concepto erróneo).
Una célebre fotografía nos cautivó. No pudimos encontrarnos fuera de ella, ya que
estaba en nuestro lenguaje, y el lenguaje parecía repetírnoslo inexorablemente.
—L. Wittgenstein
Una de las consecuencias de tratar los símbolos tan icónicamente puede ser la de
permitir propiedades irrelevantes del símbolo para entrometerse en nuestra percepción
de los acontecimientos. Esta es una parálisis inducida metafóricamente: una
representación particular sirve como el único vehículo por el cual llegamos a
comprender el tema en cuestión. Las representaciones no sirven necesariamente
funciones metafóricas para sus usuarios... Cuando actúan metafóricamente, sin
embargo, son tan propensos a ocultar como a revelar.
En este artículo, examino cómo el término resonancia entró en uso generalizado en
química, de dónde la metáfora viene, y la evolución a la que la terminología de la
resonancia se sometió. También propongo la adopción de un lenguaje alternativo que
exprese más claramente el significado deseado, evitando las connotaciones que distraen
de la resonancia.
HISTORÍA
El uso de múltiples estructuras para representar compuestos con (lo que ahora
llamamos) enlace deslocalizado fue iniciado en Alemania por Arndt y en Gran Bretaña
por Ingold. Sus ideas se basan esencialmente en la intuición química. En los Estados
2. Unidos, Pauling en sus pioneras aplicaciones de los principios de la mecánica cuántica
a la química, llegó a una descripción similar desde un punto de partida diferente.
Considerando que los conceptos de la descripción de una sola sustancia en términos de
múltiples estructuras pueden no han diferido significativamente, la terminología lo
hizo. Arndt acuñó el término Zwischenstufe para la estructura híbrida, mientras Ingold
optó por el término equivalente (derivado del griego) mesomer. Él propuso el concepto
de los términos “efecto mesomérico” o “mesomería”. El término afín "mesomerie"
entró en uso en francés y alemán. Pauling prefiere el termino resonancia, derivado de la
teoría de enlace de valencia (ver más abajo). Pauling e Ingold eran muy conscientes de
la terminología de cada uno, y cada uno ofrece razones para rechazar la propuesta
alternativa:
Dado que el sistema de resonancia no tiene una estructura intermedia entre los
involucrados en la resonancia, pero en su lugar una estructura que se cambia más por
la estabilización por resonancia,prefiero no usar la palabra “mesomería”, sugerido
por Ingold, por el fenómeno de resonancia.
—L. Pauling
Pauling describe el fenómeno con el nombre de 'resonancia', que, como es bien sabido,
se basa en la analogía matemática entre la resonancia mecánica y el comportamiento
de las funciones de onda en fenómenos de cambio de la mecánica cuántica. Al parecer,
sin embargo, es cierta la posibilidad de que este método de descripción puede sugerir
una analogía que nunca se ha pretendido.
—C. K. Ingold
El argumento de Pauling fusiona los conceptos de estructura y energía. Además, su
término elegido, resonancia, procede de una analogía con osciladores acoplados, que
también carece de implicaciones energéticas: "No hay cierre análogo clásico de energía
de resonancia". Así que el término no incluye una referencia explícita a
consideraciones de energía, lo que debilita el argumento de Pauling. Para su uso en la
discusión de la estructura (es decir, la geometría) del híbrido, el argumento de Ingold
parece el más convincente. Su reconocimiento de la analogía del aspecto oscilatorio
libre es profético de la experiencia de posteriores generaciones de estudiantes.
EVOLUCIÓN
Es instructivo examinar cronológicamente la evolución de la terminología de
resonancia a partir de su introducción inicial por Heisenberg. Al tratar el espectro de
helio, con sus dos electrones intercambiables, utilizó una analogía para el caso de
péndulo acoplado clásico, que se extendió posteriormente a sistemas moleculares. En
este último contexto, la analogía es que la oscilación del péndulo, ya sea por sí sola es
un estado inestable. Los estados estables corresponden a las coordenadas normales del
sistema, que condujeron a oscilaciones en fase y fuera de fase. Las fortalezas y
limitaciones de esta analogía fueron posteriormente delineadas en detalle por Wheland.
En su aplicación anticipada de la mecánica cuántica a sistemas químicos, Pauling
reiteró este tratamiento del átomo de helio excitado y de H2+. Al resumir sus resultados
en el último sistema, dijo,
El correcto cálculo de perturbación difiere del ingenuo en que se implica la
consideración del de intercambio o fenómeno de resonancia, y conduce a una
atracción... Vemos así que el hecho de que el electrón puede saltar de un núcleo a otro -
en otras palabras, se comparte entre los dos núcleos- es principalmente responsable de
la formación de la molécula-ion H2+
H+
y de H.
3. Esta mezcla de lenguaje dinámico y estático (tanto saltar y compartir) es característico
de los primeros escritos de Pauling. En 1931, Pauling se embarcó en la publicación de
una serie de artículos sobre la "naturaleza del enlace químico". (Aquí denominado
BCN). En estos artículos, extendió su aplicación de la teoría del enlace de valencia a una
variedad de sistemas químicos.
En NCB 1 Pauling llegó a la conclusión de que "el característico fenómeno de
resonancia de la mecánica cuántica, que produce el enlace estable en la
molécula de hidrógeno, siempre ocurre con dos electrones [que cambian de
lugar]... Por lo tanto podemos esperar encontrar enlaces de pares de electrones
girando a menudo”.
En NCB II trató enlaces de uno y tres pares de electrones. En el caso del NO2, se ofreció
como una limitación de las estructuras,
Diciendo, "éstos deben tener casi la misma energía, y por lo tanto deben interactuar
para dar una estructura con un enlace de tres pares de electrones... (Los átomos de
oxígeno no son no equivalentes, para el doble enlace cambian de lugar regularmente
con el enlace sencillo y triple)". Es curioso que en este momento en el desarrollo del
concepto de resonancia, Pauling no parezca estar preparado para proponer estructuras
que limitan con el doble enlace de la izquierda. Por un lado, se utiliza un lenguaje
estático para indicar la formación de "una estructura"; en el otro, se utiliza un
lenguaje dinámico para indicar la equivalencia de los dos oxígenos.
En 1932, NCB III aborda iónica frente enlace covalente. Pauling concluyó que
Ninguna fórmula electrónica sola puede ser asignada la molécula, pero en lugar de
ambos, con un solo tal vez más importante que el otro. La molécula puede ser descrita
como rápidamente fluctuante entre las dos fórmulas electrónicas, y el logro de la
estabilidad mayor que la de cualquiera de las fórmulas a través de la “energía de
resonancia” de esta fluctuación.
En esta interpretación descaradamente dinámica de resonancia, la energía de
resonancia parece considerarse equivalente a la energía cinética del movimiento. Sin
embargo, en el mismo artículo se procedió a describir CO en términos de un solo estado
híbrido con el enlace intermedio entre doble y triple. Pauling (con Wheland como
coautor) en NCB V volvió su atención en 1933 a la química orgánica, abordando el caso
notorio del benceno y sus derivados. En este artículo la discusión de la resonancia se
desplazó de intercambios de uno y dos electrones (como la raíz de unión en general) a
la generación de una estructura híbrida de las estructuras individuales de Lewis en el
sentido moderno. La idea fue expresada constantemente en términos de "resonancia
del benceno entre las dos estructuras de Kekulé equivalentes" y "el fenómeno de
resonancia". Dado que el debate se centró en las estructuras que limitan en vez del
híbrido, un lector bien podría haberlo interpretado en términos de estructuras reales
sometidas a una rápida interconversión oscilante como el de los péndulos que
interactúan. Además de contribuir a una lectura de este tipo es el uso de la resonancia
como un verbo en NCB VI, más tarde ese año. Las moléculas representadas por "una
función propia correspondiente a una sola estructura del tipo Lewis" se caracterizaron
como "no resonantes", mientras que las que requieren "una combinación lineal de
varias de esas funciones propias" fueron ", resonantes las entre las estructuras
electrónicas correspondientes."
No sólo eran estructuras dichas las que resuenan, sino también lo eran los enlaces,
como en los "compuestos con un doble enlace de resonancia". Se calcularon las energías
de resonancia (ya no entre comillas como en NCB III) para muchos sistemas orgánicos
conjugados y grupos funcionales. Curiosamente, NCB VII apenas utiliza los términos
4. resonancia o resonante, excepto en el contexto de energía de resonancia. El origen de la
estabilización se describe diversamente como conjugación o deslocalización.
A mediados de la década de 1930, los principales esfuerzos de Pauling en la educación o
la propaganda del mundo químico en el valor de los conceptos de la mecánica cuántica
en la química desplazaron a la publicación de libros. En 1935 apareció Pauling y
Wilson, "un libro de texto de la mecánica cuántica práctica para el químico". Aquí,
como en el desarrollo histórico, el desdoblamiento de los niveles de energía del átomo
de helio excitado proporcionó el primer caso para la introducción de la resonancia:
"podemos describirlo como derivada del fenómeno de resonancia de la mecánica
cuántica". En la sección 41 (de 54) detalla la resonancia, la primera vez en la mecánica
clásica, luego en la mecánica cuántica. Durante el uso de la palabra fenómeno ("un
acontecimiento o hecho que es directamente perceptible por los sentidos") para
describir la resonancia, los autores reconocieron su artificialidad, diciendo:
La costumbre ha surgido de describir esta formación de combinaciones lineales en
ciertos casos como correspondiente a la resonancia en el sistema. En un estado
estacionario dado, se dice que el sistema que resuenan entre los estados o las
estructuras correspondientes a los elegidos inicialmente... Si esta descripción se aplica
o no dependerá de la importancia de las funciones iníciales de onda que le parezca al
investigador, o lo conveniente que sea esta descripción en su discusión.
Comodidad, por supuesto, es un criterio idiosincrásico; lo que es conveniente para la
persona que realiza cálculos en un sistema puede ser cualquier cosa, pero conveniente
para una persona que trata de entender los resultados. Y cuando los autores utilizaron
el lenguaje en función del tiempo para describir lo que está destinado a ser un estado de
equilibrio, sembraron la confusión: "En consecuencia, es natural para nosotros...
describir el sistema acoplado en estos estados estacionarios como resonancia entre los
estados A y B , con la frecuencia de resonancia 2HAB/h ".
Volviendo luego a las moléculas, Pauling y Wilson tomaron "resonancia entre dos o más
estructuras de enlace de valencia". Ellos se tomaron la molestia de colocar el concepto
de resonancia en la corriente principal de la teoría estructural orgánica en vez de
presentarlo como una intrusión de la mecánica cuántica:
La introducción del concepto de resonancia ha permitido la imagen del enlace de
valencia a ampliarse para incluir los casos previamente anómalos... el uso del término
resonancia es un esfuerzo para ampliar la utilidad de la imagen de valencia, que de
otra manera se encontró que un modo imperfecto de describir el estado de muchas
moléculas.
El énfasis continuó siendo sobre las estructuras limitantes en lugar de en el híbrido.
La artillería pesada de la campaña de Pauling para hacer resonancia el lenguaje de
elección para la descripción estructural fue el libro La naturaleza del enlace químico,
que finalmente apareció en tres ediciones, en 1940, 1945, y 1960. Los dos primeros,
escritos en 1938 y 1940, pero difieren ligeramente. Por lo tanto, me limitaré mis
comentarios a la segunda edición, NCB II. El tratamiento de la resonancia fue no
matemático, pero aparte siguió el de Pauling y Wilson. Sin embargo, este se presenta
como el concepto de resonancia en vez de el fenómeno. Pauling admitió que "la
analogía [mecánica] no proporciona una explicación no matemática simple de una
característica más importante de la resonancia de la mecánica cuántica en sus
aplicaciones químicas, el de la estabilización del sistema por la energía de resonancia,
sin embargo, y no vamos a continuar más". Sin embargo, el lenguaje utilizado,
"resonancia de una molécula entre varias estructuras de enlace de valencia ", ha
seguido imponiendo la analogía en generaciones de estudiantes. En una nota al pie en
NCB2, Pauling, citando Arndt y Eistert, también introdujo el simbolismo ya familiar de
la flecha de dos puntas, ↔, uniéndose a las estructuras limitantes. (Él había utilizado
5. anteriormente una coma o la palabra "y" entre estructuras). En realidad, este símbolo
puede ya haber estado en uso informal, ya que también había aparecido, sin
comentario, en un trabajo anterior por Bury. Mientras que él no hizo ningún
comentario sobre el uso del símbolo, Bury estaba pensando claramente en términos de
interconversión de sus estructuras limitantes: "el cambio de una forma a la otra implica
el movimiento de sólo electrones, pero no hay movimiento de los átomos. Además, es
de esperar una oscilación como: que es simplemente un ejemplo de la resonancia "Este
símbolo aparentemente basado en una idea falsa, sigue centrando la atención de los
estudiantes en las estructuras contribuyentes y su supuesta interconversión más que en
la estructura híbrida verdadera. Pauling entiende claramente y transmite mejor el
concepto en la mayoría de los casos, pero él enturbió las aguas por el uso consistente de
formas verbales de resonancia, lo que implicó un proceso o ruta que une las (reales)
estructuras limitantes. Sus equivocaciones han llevado al menos a un autor a la
conclusión de que la posición de Pauling sólo cambió gradualmente de una posición de
las estructuras que limitan a ser real a una posición única de la estructura híbrida que
es real; Nunca en duda en los escritos de Pauling era la realidad de la resonancia en sí.
Un ejemplo viene de resumen de la discusión de Pauling en NCB II, que comenzó "No
hay clara distinción que puede hacerse entre tautomería y resonancia". Citó
vibraciones moleculares normales por tener amplitudes de alrededor de 0,1 Å alrededor
de posiciones nucleares equilibrio, y luego contrastó esto como sigue:
En el benceno, sin embargo, hay resonancia entre las dos estructuras de enlace de
valencia... Esta resonancia es tan rápida que su frecuencia (la energía de resonancia
dividida por la constante h de Planck) es mil veces mayor que la frecuencia de
vibración nuclear,porlo que la resonancia entre las estructuras de Kekulé se produce
en el tiempo requerido para que los núcleos se muevan una distancia inapreciable
(0,0001 Å). Por lo tanto la función de energía electrónica efectiva determina que la
configuración nuclear no es para cualquiera estructura Kekulé, pero en cambio la
correspondiente a la resonancia Kekulé.
Puesto que la energía de resonancia se obtiene por comparación de un dato
termoquímico experimental de la sustancia real con un valor estimado para un isómero
inexistente, su significado es dudoso, como es el significado de una frecuencia derivada
de ella. [Por cuánto vale, la frecuencia correspondiente a un 151KJ/mol la "energía de
resonancia" es 4*1014 Hz, mientras que la frecuencia del B2U modo normal de benceno
(modo de Kekulé) a 1350 cm-1 es 4*1013 Hz]. En cualquier caso, el punto es que la
insistencia en el uso de lenguaje dinámico para describir una estructura estática,
incluso si ese lenguaje es estrictamente correcto, tiende a confundir al lector ingenuo en
mantener una visión oscilatoria. Uno de los cambios realizados por Pauling en la
preparación de la tercera y última edición del NCB III fue la disminución del uso del
verbo resonar. Así, en su introducción al concepto, en la página 12, añadió que "Se ha
vuelto convencional hablar de un sistema como el resonante entre las estructuras I y
II", la expresión "o siendo un híbrido de resonancia de las estructuras I y II". En otras
partes, "estructura de resonancia" reemplazó "estructura resonante". También añadió
una nota de advertencia relativa a la discusión de la frecuencia de resonancia. La
sección sobre "La realidad de las estructuras constitutivas de un sistema resonante"
estaba casi invariable en NCB III. Una afirmación inequívoca de que "Una sustancia
que muestra resonancia entre dos o más estructuras de de enlace valencia no contiene
moléculas con las configuraciones y propiedades normalmente asociadas a estas
estructuras" fue seguido por la calificación de que "si fuera posible llevar a cabo una
prueba experimental de la estructura electrónica que pueda identificar la estructura I o
la estructura II, cada estructura se encontraría para la molécula en la medida
determinada por la función de onda ". NCB III incluyó una nueva sección importante
titulado "La naturaleza de la teoría de la resonancia", que evita completamente el uso
de resonar como verbo. Se añadió esta sección, de acuerdo con el prefacio de Pauling,
6. en reconocimiento "de algunas críticas bastante enérgicas, desde varios lados, del
tratamiento de la resonancia... sobre la base de su carácter idealista y arbitraria". Esto
es claramente una referencia a los esfuerzos de la Unión Soviética en los últimos años
de la era de Stalin para desacreditar la teoría de la resonancia como incompatible con
los principios marxistas. Las objeciones soviéticas surgieron de lealtad nacionalista al
principio de Butlerov de "una sustancia para una única estructura" y la opinión de que
las estructuras constitutivas de Pauling, que carecían de realidad objetiva,
representaron un giro de la ciencia fuera de la filosofía realista requerida por el
materialismo dialéctico hacia el idealismo de Mach, que había sido criticada por Lenin.
La réplica de Pauling en NCB III era esencialmente que la teoría de la resonancia
derivaba de lleno de la clásica estructura la teoría Butlerov-Kekulé-Couper tanto como
lo hizo de la mecánica cuántica y que las estructuras constitutivas de que se ocupa no
eran menos reales que los elementos estructurales clásicos tales como el doble enlace.
En retrospectiva, me pregunto cuánto de esto se podría haber evitado si la exposición
de Pauling de la resonancia se hubiese vuelto temprano para enfatizar la realidad de la
estructura híbrida en lugar de la resonancia de las estructuras limitantes o
constituyentes.
Después de la publicación de NCB3 como su testamento final en la resonancia, Pauling
dirigió su principal atención a la estructura de la proteína y los asuntos sociales. El
papel de principal defensor de la teoría de la resonancia, especialmente en lo que se
aplica a la estructura orgánica y la reactividad, ya había sido tomada por George
Wheland, ex alumno de Pauling. El lenguaje utilizado por Wheland en el 1945 en la
Teoría de la Resonancia estaba más cerca al uso moderno que Pauling. Hablando de la
nomenclatura, Wheland permitió que
... la teoría de las etapas intermedias, o de mesomería, o, como se dice aquí en
adelante, de la resonancia, es el resultado de varias teorías anteriores y menos
precisas. Tal vez en gran medida en este relato,el lenguaje utilizado para describir que
es inusualmente variado y ningún sistema único y uniforme de la nomenclatura ha sido
adoptada todavía para ello. Así, el hecho de que, en benceno, la resonancia se produce
entre las dos estructuras de Kekulé... se puede expresar por los enunciados que la
sustancia tiene una estructura híbrida, que es un híbrido de resonancia, que se
encuentra en una etapa intermedia o estado mesómero, o que resuena entre las dos
estructuras en cuestión. ... Hay poco que escoger entre estos diversos modos
equivalentes de expresión, y todos se pueden utilizar indistintamente.
Wheland hizo objeto al uso de la expresión "formas de resonancia", "porque el término
‘formas’ comúnmente implica la existencia actual de sustancias distintas". Él parecía
insensible en 1945 al hecho de que "resuena entre dos estructuras" implícita la misma
cosa. A pesar de su tolerancia a la nomenclatura, sin embargo, Wheland utiliza formas
verbales con menos frecuencia que las formas nominales, y, cuando se utiliza formas
verbales, la referencia era por lo general a las "moléculas de resonancia" (los híbridos)
en lugar de "estructuras de resonancia". Los conceptos de resonancia se extendieron
más allá del ámbito estructural para incluir equilibrio químico y reactividad, lo que
eleva su utilidad y aplicabilidad. En 1955, cuando Wheland publicó Resonancia en
Química Orgánica, su terminología había evolucionado esencialmente al uso moderno.
En su prefacio, Wheland anunció que había hecho.
un intento más serio de eliminarla imprecisión, y con frecuencia bastante engañoso,
terminología que siempre parece haber sido una característica desafortunada de la
mayoría de las discusiones de la resonancia. He, en consecuencia, sustituyó una serie
de... expresiones por otras que... tienen menosprobabilidades de dejar el significado en
duda o incluso para crear la impresión de que es lo contrario de la destinada.
7. También tomó excepción a los ataques soviéticos sobre el concepto de la resonancia,
que encontró "estar dirigidos contra una generalizada malinterpretación de la teoría,
que es erróneamente identifica como la teoría en sí. Es claro que Wheland había llegado
a reconocer que el lenguaje utilizado para describir la resonancia había llevado a buena
parte de los malentendidos que habían surgido. En su discusión la revisión de la
nomenclatura de 1955, Wheland no sólo abjuró usar de resonar como un verbo,
también prometió "nunca vamos a hablar de resonancia como un fenómeno".
Reconoció que "la energía de resonancia", podría ser mencionada como "energía
deslocalización", pero optó por conservar la antigua terminología. Describió el uso de la
flecha de dos puntas para unir estructuras contribuyentes, pero advirtió "debe ser
cuidadosamente distinguida de la otra que se emplea habitualmente para demostrar la
existencia de un equilibrio químico". Añadió una sección importante frente a "la tan
denominada frecuencia de resonancia", en la que llegó a la conclusión de que este
concepto "claramente es bastante irrelevante y sin sentido experimental en su
totalidad". Atribuyó "mucha de la confusión y muchos de los conceptos erróneos que se
van a encontrar en la literatura actual" a tales puntos que "no han sido suficientemente
bien entendidas por... químicos que han escrito sobre resonancia". Habiendo refinado
la terminología de resonancia de muchos de sus usos previamente confusos, Wheland
podría haber completado el trabajo al dejar de usar el término en conjunto. Reconoció
que la analogía en la que se basó inicialmente la resonancia fue arbitraria y
engañosa, pero, después de haberse acostumbrado al término en su sentido
químico especial, se mantuvo insensible a la mala dirección continua que el
término, especialmente cuando se ve aumentada por la flecha de dos puntas,
continuaría de imponer a los novatos. Tal vez el compromiso de Wheland al enfoque
de enlace de valencia en lugar del enfoque molecular orbital cada vez más generalizado
o su lealtad a su mentor también jugó un papel en su retención de la clásica
terminología del enlace de valencia de resonancia. En la década de 1950 la incursión de
los conceptos orbitales moleculares en el pensamiento de los químicos orgánicos podría
haber dado lugar a la caída en desuso de la resonancia. Libro de texto de Pitzer en
química cuántica claramente favoreció el uso de mesomería en lugar de resonancia.
Pero el lenguaje de resonancia se infundió en los libros de textos generales y orgánicos,
donde ha permanecido hasta nuestros días.
LENGUAJE ALTERNATIVO
Al hablar de avance del siglo 19 de Kekulé, Verbrugge generaliza que
La lealtad a los sistemas de representación en particular es común en la lingüística y
psicolingüística, a veces motivados explícitamente (es decir, por referencia a las
estructuras mentales arraigadas) y,a veces más un producto de la conveniencia o la
tradición... Como ejemplo que Kekulé deja claro, el conocimiento científico se
desarrolla sólo cuando estamos dispuestos a reformar nuestros sistemas de
representación de manera fundamental.
En el caso actual, creo que se persiste en el uso de una terminología que es evidente
para los adeptos, que han aprendido a ignorar sus connotaciones no deseadas, pero que
confunde novatos-nuestros estudiantes. Una mejor comunicación sería el resultado de
la remodelación de nuestro lenguaje para transmitir mejor lo que nos proponemos. No
tenemos que sacrificar la comodidad y la utilidad de escribir estructuras de tipo Lewis
(o combinaciones de ellos cuando sea necesario); sólo necesitamos describir lo que
estamos haciendo en una terminología diferente, menos molesta. Yo sugiero lo
siguiente;
En lugar de de resonancia, deberíamos decir y escribir deslocalización.
8. En lugar de energía de resonancia, deberíamos decir y escribir energía
deslocalización.
En lugar de híbrido de resonancia, deberíamos decir y escribir estructura
híbrida o híbrido.
En lugar de estructura de resonancia, deberíamos decir y escribir estructura
contribuyente.
En lugar de "↔", deberíamos decir y escribir ",".
Decir que una especie está estabilizada por deslocalización electrónica se centra la
atención del estudiante en la realidad física, no en la descripción. Debe ayudar al
estudiante a entender la vinculación deslocalizada como una extensión de dos centros y
dos electrones unión covalente básica, más que como un fenómeno independiente. La
alteración de nuestro lenguaje requiere una pequeña inversión de esfuerzo, pero los
beneficiarios serán generaciones de estudiantes por venir.