Este documento describe diferentes tipos de sistemas termodinámicos, incluidos sistemas cerrados, abiertos e aislados. También discute propiedades de sistemas, como extensivas e intensivas, y la ecuación de estado de los gases ideales. Finalmente, introduce conceptos de calor y calorimetría, incluidas las unidades de calor como calorías y joules, y cómo se usa un calorímetro para medir el flujo de calor en una reacción química.

1. calorimetría COLEGIO AMBROSIO O’HIGGINS

3. Sistema Abiertos

9. Intensivas: no depende de la masa ( presión, densidad, temperatura, T absoluta) K = ºC + 273 Un sistema termo dinamico se basa en propiedades intensivas

10. Calor y Calorimetria La unidad común de medición de calor es Caloría La unidad internacional para medir calor es el Joule 1J = 0,24 cal Una Caloría es la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura del agua en 1ºC Un Joule es la cantidad de energía necesaria para levantar un cuerpo de 1 Kg a una altura de 10,2 cm al nivel del mar. Para sustancias diferentes al agua la cantidad de calor se calcula mediante la siguiente formula

11. Ejemplo Al calentar 40 g de agua de 10 ªC a 35ªC la cantidad de calor utilizada es:

12. Ejercicio

13. Calorímetro Para poder medir el flujo de calor de una reacción química es necesario un aparato llamado calorímetro.