El documento detalla un informe de un taller de laboratorio sobre la identificación de elementos organógenos y la separación de mezclas mediante destilación, enfocado en el uso de materiales de laboratorio para lograr aprendizajes significativos en química. Incluye experimentos para reconocer la presencia de carbono y nitrógeno, así como métodos de destilación simple y por arrastre de vapor. Además, se aborda la diferenciación entre sustancias orgánicas e inorgánicas y la composición química del cuerpo humano.

1. GOBIERNO REGIONAL DE LAMBAYEQUE
UNIDAD DE GESTIÓN EDUCATIVA LOCAL
CHICLAYO
“AÑO DE LA DIVERSIFICACIÓN PRODUCTIVA Y DEL FORTALECIMIENTO
DE LA EDUCACIÓN”
I TALLER
“PROMOCIÓN DEL USO DE MATERIAL DE LABORATORIO DE
CIENCIAS PARA EL LOGRO DE APRENDIZAJES SIGNIFICATIVOS
DE CTA” - 2015
INFORME DE PRÁCTICA DE LABORATORIO
Reconocimiento de elementos organógenos y separación de
mezclas por destilación
Ponente: Ing. CÉSAR AUGUSTO MONTEZA ARBULÚ
Técnico de laboratorio: CARLOS ARMANDO BENITES MURGA
Especialista UGEL Chiclayo: Mg. ROSA ESTHER GUZMÁN LARREA
Participante: JACKELINE PATRICIA MURILLO TAPIA

2. APRENDIZAJE ESPERADO:
 Determinar de forma cualitativa la presencia de C, H, O, N
 Utilizar en forma adecuada los métodos generales de laboratorio que permite
reconocer los elementos que constituyen las sustancias orgánicas.
INDICADOR
Determina cualitativamente la presencia de elementos organógenos mediante
experimentos, demostrando orden y limpieza
1) FOCALIZACIÓN
Se muestran diferentes sustancias, y responden a las siguientes preguntas:
 ¿Qué tipo de sustancias son?
Son sustancias orgánicas.
 ¿Qué elementos químicos forman estos compuestos?
Estos compuestos están formados por carbono e hidrogeno principalmente y sus
combinaciones con nitrógeno, azufre entre otros.

3. ALES DE LABORATORIO
2) EXPLORACIÓN
Materiales:
a) Materiales:
 04 cápsulas de porcelana
 04 mecheros
 30 Tubos de ensayo
 08 Gradillas
 08 vasos de precipitación de 100 mL
 08 pinzas de maderas
 04 Baguetas o agitadores
 06 pipetas de 10 mL
 06 bombillas de succión
 01 matraz kitazato
b) Reactivos:
 Algodón
 Cabellos
 Cal sodada: CaO + NaOH
 Papel tornasol
 Solución HCl cc
 Azúcar de caña
 Agua destilada
 Caseína
 Albúmina de huevo
 Lana
 Hojas secas
 Papel bond
 Fenolftaleína
 Goma
 Bolsas
 Aceite lubricante
 Benceno o éter
 Permanganato de potasio
 Carburo de calcio

4. EXPERIENCIA N°01: RECONOCIMIENTO DEL CARBONO Y NITRÓGENO
Se reconoce directamente quemando la sustancia. Si la sustancia no es volátil deja
un residuo negruzco constituido por carbón. Quemar la sustancia examen en una
cápsula:
Azúcar de caña + calor
Albúmina + calor
 El azúcar se torna color café oscuro, pasa del estado sólido a líquido que hirvió
liberando oxígeno y gases con olor agradable en especial a algodón de azúcar.
Después el azúcar se quema cambiando de color y olor quedando un residuo
negro en la cápsula lo cual nos indica la presencia de carbono.
C12H22O11 + 12O2 12CO2 + 11H2O
OBSERVACION DEL AZÚCAR

5.  La albúmina en presencia de calor produce gases con olor a cuerno quemado y
adquiere un color negruzco, lo que nos indica la presencia de nitrógeno y
carbono respectivamente.
Albúmina + O2 C + N2O3
OBSERVACION DE LA ALBÚMINA
Si la sustancia a analizar es volátil el carbono se reconoce indirectamente con el auxilio
de un oxidante como el óxido de cobre negro (CuO). El carbono de la sustancia orgánica
con el oxígeno del óxido de cobre forma anhídrido carbónico fácilmente reconocible
porque enturbia el agua de cal.

6. EXPERIENCIA N°02: RECONOCIMIENTO DEL NITRÓGENO
1. Colocar una porción de caseína (cáscara de huevo) en una cápsula de porcelana
y luego calcinarla.
2. Con ayuda de pinzas coge una porción de cabello, lana artificial, lana natural,
algodón, hojas secas, papel y sométela directamente al calor.
 Calcinando la sustancia se desprende un olor a cuernos quemados.
Caseína + calor -------------- Olor a cuerno quemado

7.  Las diferentes sustancias sometidas al calor permiten identificar la presencia o
ausencia de nitrógeno.
1. Lana natural tiene presencia nitrógeno
2. Lana artificial es un polímero no tiene presencia de nitrógeno
3. Cabellos tienen presencia de nitrógeno
4. Algodón presenta celulosa no tienen presencia de nitrógeno
5. Hojas secas presencia de carbohidratos no tienen presencia de nitrógeno
6. Papel no tienen presencia de nitrógeno
El algodón y las hojas no presenta nitrógeno
El cabello tiene presencia de nitrógeno
OBSERVACION DEL AZÚCAR

8. EXPERIENCIA Nº 03: RECONOCIMIENTO INDIRECTO DE NITRÓGENO.
MÉTODO DE LA CAL SODADA
El fundamento del método es transformar el nitrógeno de la sustancia orgánica en
amoniaco, mediante la mezcla con cal sodada y calentar. (La cal sodada CaO, NaOH
produce en la sustancia orgánica una demolición molecular, transformando el N en
NH3)
Sustancia Nitrogenada + Cal sodada + calor -------- NH3
La sustancia escogida puede ser albúmina desecada o caseína o úrea, se mezcla con
tres veces su peso de cal sodada sometiéndose la mezcla al calor.
OBSERVACION: Al calentar la mezcla se produce amoniaco. Los vapores de
amoniaco se reconocen:
a) Por su reacción alcalina al tornasol. De color rojo vira a color azul
b) En la muestra obtenida al agregar unas gotas de fenolftaleína se observa que
vira a color rojo grosella
c) Presenta un olor característico a orina debido a la presencia del amoniaco.
d) Por los humos blancos (NH4Cl) que producen al acercársele una varilla
impregnada en HCl
ECUACIONQUIMICA:
(NH2)2CO +O2 +calor NH3 +H2O +CO2

9. Al fundirse la úrea se forma una sustancia marrón, en la capsula de
porcelana, desprendiendo humo blando que es el amoniaco
Al agregarle la fenoltaleina vira a color rojo grosella el cual nos
indica la presencia de una base que en este caso es el amoniaco

10. EXPERIENCIA N° 04: IDENTIFICANDO HIDROCARBUROS
1. En 03 tubo de ensayo adicionar muestra aproximadamente 1ml de goma
2. En otros 03 tubos de ensayo, adicionar un pedazo de bolsa
3. En otros 03 tubos adicionar un ml de aceite lubricante
4. Luego a un tubo con cada una de las muestras adicionar 2ml de benceno o éter y
agitar hasta homogenizar y registrar resultados.
5. Luego a los 2do tubos con cada una de las muestras adicionar solución de KMnO4,
agitar con bagueta y registrar resultados.
6. Finalmente al 3er tubo con cada una de las muestras adicionar agua y registrar
resultados.
Sustancias 1 ml Goma Bolsa plástica 1 ml de aceite
lubricante
2 ml de
benceno
No hay reacción Poca reacción Se mezclan
formando una
solución
Solución de
KMnO4
Cambio de
coloración
Reacciona formando
dioles
Es una reacción muy
lenta
Agua Se mezclan No hay reacción No hay reacción. Se
observa dos fases.

11. Al agregar agua se puede observar
1. El plástico no reacciona
2. La goma se disuelve
3. El agua y el aceite no se mezclan formando dos fases
Al agregar benceno se puede observar
1. El plástico reacciona ligeramente
2. La goma no reacciona
3. El aceite se disuelve formando una solución.

12. EXPERIENCIA N°05: DESTILACION SIMPLE Y DESTILACION POR ARRASTRE DE
VAPOR
DESTILACION SIMPLE
La destilación simple es una de las operaciones de separación muy utilizada tanto en
el laboratorio como en la industria. El objetivo de la destilación es la separación de un
líquido volátil de una sustancia no volátil o la separación de líquidos con distintos
puntos de ebullición. La destilación es el método habitualmente empleado para la
separación de un líquido de sus impurezas no volátiles, y es ampliamente utilizada para
recuperar disolventes y para obtener agua destilada.
EQUIPO DE DESTILACION SIMPLE conformado por: balon de vidrio, refrigerante,
soportes universales, fuente de calor (cocina electrica), tubos de goma
DESTILACION DE CHICHA DE JORA REALIZADA EN EL LABORATORIO DE LA FIQUA - UNPRG

13. DESTILACION DE CHICHA DE JORA EN EL LABORATORIO DE LA FIQUA
REALIZANDO LA DESTILACION DEL VINO EN EL LABORATORIO - UNPRG

14. DESTILACIÓN POR ARRASTRE DE VAPOR
La destilación por arrastre con vapor es una técnica usada para separar sustancias
orgánicas insolubles en agua y ligeramente volátiles, de otras no volátiles que se
encuentran en la mezcla, como resinas o sales inorgánicas, u otros compuestos
orgánicos no arrastrables.
La destilación por arrastre de vapor posibilita la purificación o el aislamiento de
compuestos de punto de ebullición elevado mediante una destilación a baja
temperatura (siempre inferior a 100 ºC). Es una técnica de destilación muy útil para
sustancias de punto de ebullición muy superior a 100 ºC y que descomponen antes o al
alcanzar la temperatura de su punto de ebullición.
La destilación por arrastre de vapor es una técnica de destilación que permite la
separación de sustancias insolubles en H2O y ligeramente volátiles de otros
productos no volátiles. A la mezcla que contiene el producto que se pretende separar,
se le adiciona un exceso de agua, y el conjunto se somete a destilación. En el matraz
de destilación se recuperan los compuestos no volátiles y/o solubles en agua caliente,
y en el matraz colector se obtienen los compuestos volátiles y insolubles en agua.
Finalmente, el aislamiento de los compuestos orgánicos recogidos en el matraz
colector se realiza mediante una extracción.
REALIZANDO LA DESTILACION DEL VINO EN EL LABORATORIO - UNPRG

15. Equipo de destilación por arrastre de vapor en donde se realizo la destilación de las
hojas de hierba luisa
Recogiendo el producto de la destilación por arrastre de vapor

16. 3) REFLEXIÓN Y COMPARACIÓN
 Los compuestos orgánicos, se caracterizan por su procedencia de la
naturaleza viva y aparte de ser los responsables de formar los tejidos de los
seres vivos, representan materia prima para la creación de sustancias que
mejoran la calidad de vida del ser humano, por ende es necesario conocer sus
composición y estructura química.
 Para identificar un compuesto orgánico además de los datos de sus
constantes físicas es de bastante utilidad conocer su composición elemental,
debida a la existencia a compuestos diferentes con propiedades físicas muy
semejantes.
 Los elementos que se encuentran con más frecuencia en los compuestos
orgánicos son: carbono, hidrogeno, oxigeno, nitrógeno, azufre, halógenos y
fósforo.
 La identificación de estos elementos puede realizarse por varios métodos,
algunos de los cuales pueden hacerse cualitativamente.
 El método más frecuente usado en el análisis cualitativo es el de la fusión
alcalina, en dicho método se convierte en los elementos en sales sódicas
orgánicas.
 La destilación por arrastre de vapor se utiliza para la separación de
sustancias insolubles en agua y de elevado punto de ebullición, destilándose a
menor temperatura y evitando su descomposición.

17. 4) APLICACIÓN
1. ¿Cómo se diferencia una sustancia orgánica de una inorgánica?
(Establezca 10 diferencias entre sustancias orgánicas e inorgánicas)
SUSTANCIA ORGÁNICAS SUSTANCIAS INORGÁNICAS
Las sustancias orgánicas se caracterizan
por la presencia del carbono , unidos al
hidrogeno, con algunas excepciones como:
CO, CO2, CO32-, HCO3-, H2CO3
No presentan C en su constitución. A
excepción de CO, CO2, CO32-, HCO3-, H2CO3
Son compuestos combustibles, es decir
pueden arder.
Se forman ordinariamente por la acción
de las fuerzas fisicoquímicas
Se producen en su mayoría artificialmente
y muy poco de manera natural.
Se encuentran en la naturaleza en forma
de sales, óxidos y otros.
Por reacciones de combinación, hidrólisis
y polimerización entre otras, dan lugar a
estructuras más complicadas y variadas.
La energía solar, el oxígeno, el agua y el
silicio han sido los principales agentes en
la formación de estas sustancias.
Se forman naturalmente en los vegetales y
animales.
Se hallan libremente en la naturaleza.
Tienen poca o nula conductividad Tienen buena conductibilidad en su
mayoría
Tienen enlaces covalentes Presentan enlace iónico o covalente.
Los isómeros de los compuestos orgánicos,
difieren en sus propiedades físicas y
químicas.
No presentan isomería, una sola fórmula
corresponde a un solo compuesto
químico.
Son insolubles en el agua en su mayoría. En su mayoría son solubles.
Presentan uniones de carbono formando
largas cadenas y Sus cadenas carbonadas
están unidas por enlaces covalentes.
No forman cadenas, con excepción de los
silicatos.
El número de compuestos orgánicos es
muy grande.
El número de compuestos inorgánicos es
pequeño.
Tienen bajo punto de fusión Elevado punto de fusión

18. 4) APLICACIÓN
2. ¿Cuánto en % tiene el cuerpo humano de Carbono, Hidrógeno, Oxígeno y
Nitrógeno?
Carbono Hidrógeno Oxígeno Nitrógeno
62,81 % 19,37% 9,31 % 5,14 %
3. Qué hace diferente al Nitrógeno gaseoso de los demás gases como el Oxígeno
y el Hidrógeno?
El nitrógeno gaseoso se encentra en el aire al igual que otros gases como el
oxígeno y el hidrógeno, pero lo que hace diferente a ellos es que el nitrógeno es
poco reactivo en comparación a ellos.
4. ¿Qué sustancia le indica experimentalmente que tiene Carbono, Nitrógeno la
muestra analizada?
Cuando se quema una sustancia orgánica, queda un residuo negruzco, que indica la
presencia de carbono, y la percepción de un olor característico a cuerno quemado,
indicador de la presencia de Nitrógeno.
Así por ejemplo la muestra que tiene carbono y nitrógeno es la albumina del huevo
y también la caseína y el cabello o lana natural.
5. ¿Con qué otras sustancias podemos identificar la presencia de los
hidrocarburos?
 Se puede utilizar el acido clorhídrico para reconocer aminas
 Acido sulfúrico para identificar cetonas, alcoholes y aldehídos.
 El bicarbonato para reconocer ácidos carboxílicos.