Este documento presenta varios experimentos para determinar cualitativamente la presencia de elementos organógenos como carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno en sustancias orgánicas. Incluye instrucciones para reconocer el carbono y nitrógeno mediante la combustión de muestras y para identificar el nitrógeno indirectamente usando cal sodada, así como experimentos para identificar hidrocarburos.

1. Sesión Nº 4
RECONOCIMIENTO DE ELEMENTOS ORGANÓGENOS Y SEPARACIÓN DE MEZCLAS
POR DESTILACIÓN
APRENDIZAJE ESPERADO
 Determinar de forma cualitativa la presencia de C, H, O, N.
 Utilizar en forma adecuada los métodos generales de laboratorio que permite
reconocer los elementos que constituyen las sustancias orgánicas.
INDICADOR
Determina cualitativamente la presencia de elementos organógenos mediante
experimentos, demostrando orden y limpieza.
DESDE TU EXPERIENCIA.
El C, es el único constituyente común a todos los compuestos orgánicos, otros elementos
que se encuentran con frecuencia son: H, O, N, S, P y halógenos. Junto con el C, los tres
primeros constituyen el grupo de los elementos organógenos.
El análisis elemental orgánico tiene por finalidad determinar la clase de elementos que
forman la molécula de un compuesto orgánico y la proporción en que se encuentran, Para
someter a una sustancia al análisis elemental, esta debe estar debidamente purificada,
Existen dos clases de análisis elemental orgánico y son:
 ANALISIS ELEMENTAL ORGÁNICO CUALITATIVO: Determina la clase de
elementos que existen en una sustancia orgánica.
 ANÁLISIS ELEMENTAL ORGÁNICO CUANTITATIVO: Determina el porcentaje de
los elementos que forman una molécula del compuesto orgánico analizado.
El C y el N, se reconocen directamente quemando la sustancia que se desea analizar,
otras veces son necesarios métodos indirectos que permiten detectar a los elementos
organógenos (reconocimiento químico).
MATERIALES
A. Materiales
 4 cápsulas de porcelana.
 4 mecheros
 30 tubos de ensayo
 8 gradillas

2.  8 vasos de precipitación de 100 ml
 8 pinzas de madera
 4 baguetas o agitadores.
 6 pipetas de 10 ml
 6 bombillas de succión
 1 matraz kitazato
B. Reactivos
 Algodón
 Cabellos
 Cal sodada CaO + Na OH
 Papel tornasol
 Solución H Cl cc.
 Azúcar de caña
 Agua destilada
 Caseína
 Albúmina de huevo
 Lana
 Hojas secas
 Papel bond
 Fenolftaleína
 Goma
 Bolsas
 Aceite lubricante
 Benceno o éter
 Permanganato de potasio
 Carburo de calcio.
Experiencia Nº 1 : RECONOCIMIENTO DEL CARBONO Y NITRÓGENO
Se reconoce directamente quemando la sustancia. Si la sustancia no es volátil deja
un residuo negruzco constituido por carbón. Quemar la sustancia examen en una
cápsula.
Azúcar de caña + calor -------------- color negruzco
Albúmina + calor -------------- Color negro + olor a cuerno quemado

3. Anote sus observaciones
En la reacción del azúcar de caña con el calor se desprende vapor de agua
(hblancos, debido a una combustión completa) más dióxido de carbono
C6 H12 O6 + O2 ----------------- 12 C O2 + 11 H2 O
En la reacción de la albúmina con el calor se desnaturaliza las proteínas de la clara
que se vuelve sólida y blanca. También se observa presencia de C (color negruzco) y
de N2, cuya presencia se denota por un olor característico percibido (NO3, óxido de
N, que sometido al calor desprende un olor a cuerno quemado)
Albúmina + O2 + calor ------------------------- C + N O3
GRAFICAR LA EXPERIENCIA:
Quemando el azúcar de caña.
Quemando albúmina de huevo.

4. EXPERIENCIA N°02: RECONOCIMIENTO DEL NITRÓGENO
Calcinando la sustancia se desprende un olor a cuernos quemados. La
experiencia se puede realizar empleando como sustancia nitrogenada la caseína o la
albumina de huevo desecada, la cual se coloca en un tubo de prueba o en cápsula de
porcelana y se calcina.
Caseína + calor -------------- Olor a cuerno quemado, más fuerte que la albúmina,
porque la caseína posee más N
Como sustancia problema utilice lana, algodón, cabellos, hojas secas, papel e
indique cuál de ellas contiene Nitrógeno
Anote sus observaciones
Cuando se quema llana sintética, no hay presencia de N, porque es un polímero, pero
si la lana quemada es lana natural, entonces si se percibe el olor a cuerno quemado,
característico del N.
Cuando se quemó algodón, hojas secas y papel, no se percibió el olor a cuerno
quemado porque no contienen N, ya que son de celulosa (carbohidrato, C, H, O).
Cuando se quemó pelo o cabello, entonces sí se percibió el olor a cuerno quemado ya
que el cabello presenta proteínas. Las proteínas presentes en los seres vivos, como la
queratina del cabello, es la que dan ese olor a cuerno quemado debido a la presencia
del N en su composición (C, H, O, N)

5. EXPERIMENTO Nº 03: RECONOCIMIENTO INDIRECTO DE NITRÓGENO.
MÉTODO DE LA CAL SODADA
El fundamento del método es transformar el nitrógeno de la sustancia orgánica en
amoniaco, mediante la mezcla con cal sodada y calentar. (La cal sodada CaO, NaOH
produce en la sustancia orgánica una demolición molecular, transformando el N en
NH3)
Sustancia Nitrogenada + Cal sodada + calor -------- NH3
La sustancia escogida puede ser albúmina desecada o caseína o urea, se mezcla
con tres veces su peso de cal sodada sometiéndose la mezcla al calor.
OBSERVACION: Al calentar la mezcla se produce amoniaco. Los vapores de
amoniaco se reconocen:
a) Por su reacción alcalina al tornasol. De color……Rojo… vira a color…azul
violáceo.
b) En la muestra obtenido agregar unas gotas de fenolftaleína y anota tus
observaciones: Da rojo grosella.
c) Por su olor característico. Olor a…cuerno quemado
d) Por los humos blancos (NH4Cl) que producen al acercársele una varilla
impregnada en HCl
Anote sus observaciones
El N de la sustancia nitrogenada (urea) se ha transformado en NH3, al agregarle cal
sodada + calor.
El NH3, amoniaco, actúa como base, en las reacciones químicas, por lo tanto con la
fenolftaleína vira a rojo grosella y al acercarle el papel de tornasol rojo lo hace virar a
azul violáceo.

6. GRAFICAR LA EXPERIENCIA:
Ecuación química.
NH2-CO-NH2 + Ca O NaOH + calor ------------------ 2 NH3 + Ca CO3
EXPERIMENTO N° 04: IDENTIFICANDO HIDROCARBUROS
1. En 03 tubo de ensayo adicionar muestra aproximadamente 1ml de goma
2. En otros 03 tubos de ensayo, adicionar un pedazo de bolsa
3. En otros 03 tubos adicionar un ml de aceite lubricante
4. Luego a un tubo con cada una de las muestras adicionar 2ml de benceno o éter y
agitar hasta homogenizar y registrar resultados.
5. Luego a los 2do tubos con cada una de las muestras adicionar solución de
KMnO4, agitar con baguetas y registrar resultados.
6. Finalmente al 3er tubo con cada una de las muestras adicionar agua y registrar
resultados.

7. Anote sus observaciones
EXPERIENCIA N°05: OBTENCION DE ACETILENO
1. Colocar una pequeña cantidad de carburo de calcio CaC2 en un Kitasato y luego
montar el equipo, según se indique.
2. Asegúrese que la llave de descarga del embudo de reparación, este totalmente
cerrado, luego agregar unos 30 ml. de agua destilada al embudo de reparación.
3. Con la llave de descarga del embudo de reparación dejar caer gota a gota 4 a 6
gotas de agua destilada.
4. Esperar unos minutos para que el gas desprendido, desaloje el aire almacenado
en el kitazato.
5. Luego adicionar 0,5 ml KMnO4 en un tubo de ensayo y llenarlo con el gas
desprendido en la reacción., registre lo observado.
N° de
tubo
Sustancia 1 Sustancia 2 observaciones
1
1 ml de goma
2ml benceno El benceno es un líquido incoloro e
inflamable, no reacciona. Es una mezcla.
2 KMnO4 Reacciona, da un color morado, el
KMnO4, es un catalizador, no interviene
en la reacción pero ayuda a reaccionar.
La goma ya no pega (cambio químico)
3 H2O Hay una disolución de la goma (mezcla,
cambio físico).
1
1 pedazo bolsa
2ml benceno El benceno disuelve a la bolsa y lo
convierte en gel.
2 KMnO4 Reacciona, pero muy lento y en algún
momento forma dioles (alquenos)
3 H2O No reacciona
1
1 ml aceite
lubricante
2ml benceno Se mezclaron formando solución. Los
hidrocarburos son apolares y el benceno
es polar.
2 KMnO4 Forman dos fases, el KMnO4, abajo y el
aceite arriba.
3 H2O No se mezclan, los hidrocarburos son
insolubles en agua.

8. REACCION:
Ca C2 + 2 H2O ----------- C2 H2 + Ca (OH)2
Anote sus observaciones
El acetileno obtenido de esta manera, es un gas altamente inflamable que tiene
olor a ajo debido a la presencia de fosfina, que se presenta como impureza.. Se usa para
madurar frutas (el que madura frutas, es el acetileno y no el carburo, como se cree). El
carburo se usa para soldadura autógena.
I. CUESTIONARIO
1. ¿Cómo se diferencia una sustancia orgánica de una inorgánica?
Establezca 10 diferencias entre sustancias orgánicas e inorgánicas
Una sustancia orgánica es aquella que por lo general, no siempre, proviene de los
seres vivos y presentan en su constitución molecular al C, mientras que las
sustancias inorgánicas no presentan C en su constitución y se hallan libremente en
la naturaleza.
DIFERENCIAS ENTRE SUSTANCIA ORGANICA E INORGANICA.
Sustancia orgánica Sustancia inorganica
o Presentan en su constitución, al
átomo de C
o Se forman naturalmente en los
vegetales y animales.
o En vegetales se forman mediante
la acción de los rayos ultravioleta
durante el proceso de la
fotosíntesis
o No presentan C en su constitución
o Se hallan libremente en la
naturaleza.
o Se forman ordinariamente por la
acción de las fuerzas
fisicoquímicas
o La energía solar, el oxígeno, el
agua y el silicio han sido los

9. o Por reacciones de combinación,
hidrólisis y polimerización entre
otras, dan lugar a estructuras más
complicadas y variadas.
o Presentan enlace covalente.
o Presentan isomería.
o Los isómeros de los compuestos
orgánicos, difieren en sus
propiedades físicas y químicas.
o Presentan uniones de carbono
formando largas cadenas.
o El número de compuestos
orgánicos es muy grande.
principales agentes en la formación
de estas sustancias.
o Presentan enlace iónico o
covalente.
o No presentan isomería, una sola
fórmula corresponde a un solo
compuesto químico.
o Se encuentran en la naturaleza en
forma de sales, óxidos y otros.
o No forman cadenas, con excepción
de los silicatos.
o El número de compuestos
inorgánicos es pequeño.
2. ¿Cuánto en % tiene el cuerpo humano de Carbono, Hidrógeno, Oxígeno y
Nitrógeno?
Carbono : 18 %
Hidrógeno: 10 %
Oxígeno: 65 %
Nitrógeno: 03 %
Constituyen el 96% de la masa corporal,
además del Calcio (2%), y otros elementos
como el P, K, S, Na, en menor porcentaje
3. ¿Qué hace diferente al Nitrógeno gaseoso de los demás gases como el Oxígeno y
el Hidrógeno?
El N, es un gas que se halla constituyendo la mezcla del aire, en su mayor
porcentaje (78 %), Este gas mezclado con el Oxígeno hace respirable el aire.
No es tóxico, más es asfixiante cuando es mezclado en una concentración mayor
al 82% con Oxigeno.
El oxígeno, es un gas incoloro, inodoro e insípido, que constituye el 21% del
volumen del aire atmosférico, no es inflamable pero estimula la combustión.
El cuerpo humano necesita tener oxígeno para transformar los carbohidratos,
grasas y proteínas de nuestra dieta en calor, energía, y vida. Este proceso es
conocido como “metabolismo”. El oxígeno es el elemento esencial en los procesos
respiratorios de la mayor parte de las células vivas.
Una de las funciones del oxígeno es la mayor oxigenación de los pulmones, que
favorece la eliminación de las toxinas del sistema. Cuanto más oxígeno tenemos
en nuestro sistema, más energía producimos
El hidrógeno es un gas incoloro, inodoro e insípido, en estado libre sólo se
encuentra en muy pequeñas cantidades en la atmósfera, aunque se estima que el
90% del universo visible está compuesto de hidrógeno. En combinación con otros
elementos se encuentra ampliamente distribuido en la Tierra, en donde el
compuesto más abundante e importante del hidrógeno es el agua, H2O. El
hidrógeno se halla en todos los componentes de la materia viva y de muchos
minerales. También es parte esencial de todos los hidrocarburos y de una gran
variedad de otras sustancias orgánicas.

10. 4. ¿Qué sustancia le indica experimentalmente que tiene Carbono, Nitrógeno la
muestra analizada?
Después de quemar una muestra orgánica, queda un residuo negruzco, que indica
la presencia de carbono.
Después de quemar una muestra orgánica, se percibe un olor característico a
cuerno quemado, indicador de la presencia de Nitrógeno.
5. ¿Con qué otras sustancias podemos identificar la presencia de los hidrocarburos?
Se puede identificar por su solubilidad en diferentes tipos de sustancias, como :
agua, éter etílico, Na OH, 2.5 N, solución de Na H CO3, 1.5 N, solución de H CL
1.2 N, H2SO4, concentrado y frió, entre otras sustancias.
DESTILACIÓN POR ARRASTRE DE LA HIERBA LUISA
La destilación por arrastre es una técnica usada para separar sustancias orgánicas
insolubles en agua y ligeramente volátiles, de otras no volátiles que se encuentran
en la mezcla, como resinas o sales inorgánicas u otros compuestos orgánicos no
arrastrables.
Esta técnica se utiliza cuando los compuestos cumplen con las siguientes
condiciones:
 Volátiles,
 Inmiscibles en agua
 Presión de vapor baja.
 Punto de ebullición alto, mayor de 100 ºC
PROCEDIMIENTO
1. Se pica la hierba luisa en trozos pequeños de 2 cm más o menos.
2. Colocar la hierba picada en un balón de base esférica
3. En otro balón de base esférica, colocar 500 ml de agua
4. Ambos balones deben estar conectados y unidos a través de un tubo de vidrio
doblado
5. El balón que contiene hierba luisa debe estar conectado a un tubo refrigerante, el
que a su vez debe conectarse a las entradas y salidas de agua (grifo)
6. Instalado el equipo se pone a hervir el agua para que los vapores de agua del
primer balón pasen al balón de hierba luisa a través del tubo de vidrio doblado
7. Los vapores al llegar a la hierba luisa, extraen los aceites y aromas de la planta y
lo llevan a través del tubo refrigerante
8. Gota a gota va cayendo por condensación hacia un Erlenmeyer que servirá de
depósito para los aceites de hierba luisa

11. 9. El líquido aceitoso obtenido, presenta también agua por lo que se debe llevar a la
pera de decantación para separarlos. En la pera se observará que el agua se sitúa
en la parte inferior y el aceite en la parte superior
10. Una vez separados, ambos líquidos, el aceite se lleva a estufa para evaporar el
agua completamente y obtener así el aceite aromático de hierba luisa.