Este documento presenta los procedimientos de dos laboratorios sobre las diferencias entre compuestos inorgánicos y orgánicos. El Laboratorio 5 incluye pruebas de solubilidad, punto de ebullición, formación de carbono, estabilidad térmica y constante de acidez de varios compuestos. El Laboratorio 6 implica medir el pH y el color de indicador de diferentes sustancias comunes usando una escala de colores. El Laboratorio 7 describe cómo obtener óxidos, ácidos y bases a través del tratamiento térmico de metales y no

1. LABORATORIO 5. DIFERENCIAS ENTRE COMPUESTOS INORGANICOS Y ORGANICOS.
MATERIALES
Traer de la casa: Alambre de cobre, 4 cucharadas de sal de cocina, 4 cucharadas de azúcar, una
botella de agua destilada (se compra en un almacén de productos químicos). Cinta de enmascarar.
Materiales de laboratorio. NO COMPRARLOS
 Gradilla
 4 tubos de ensayo
 Vasos de precipitados de 100 y 200 ml
 Soporte universal con aro
 Termómetro
 Pinzas para tubo
 Pipetas de 5 y 10 ml
 Espátula
 Capsula de porcelana
Cloruro de sodio
Nitrato de potasio
Acido benzoico
Almidón
Benceno
Acido sulfúrico (diluido)
Azúcar (traer de la casa) aprox 10 g
Agua destilada
PROCEDOMIENTO.
a) Solubilidad
Colocar en 4 tubos de ensayo 2 ml de agua destilada y numerarlos. Agrega 0.2 gr de Cloruro
de sodio al tubo 1, nitrato de potasio al tubo 1a 2, ácido benzoico al tubo 3, almidón al
tubo 4 respectivamente, y agitar vigorosamente.
b) Punto de ebullición
En el beacker mas pequeño colocar 10 ml de acetona y poner a calentar a baño maría en el
beakermás grande, que debe contener agua, registrar la temperatura de ebullición con el
termómetro. Realizar lo anterior utilizando agua como reactivo.
c) Formación de carbono
Con el mechero quemar un trozo de papel, observar el estado y los gases que se
desprenden. En una cápsula de porcelana poner un poco de azúcar y calentar con cuidado,
percibir el olor. Limpiar la capsula y agregar cloruro de sodio y calentar al mechero,
comparar los tres reactivos.
d) Estabilidad térmica.
En 2 tubos de ensayo marcados agregar: 1 g de cloruro de sodio al tubo 1 y 1g de almidón
al tubo 2. Acercar los tubos a la llama de manera simultánea y registrar el tiempo que se
demora para realizar el cambio de estado.
e) Constante de acidez
Con papel indicador universal registrar el carácter acido del acido sulfúrico y del acido
benzoico.

2. LABORATORIO 6. DIFERENCIAS ENTRE COMPUESTOS INORGANICOS Y ORGANICOS.
Traer de la casa:
 Maicena (2 cucharadas)
 Vinagre (2 cucharadas)
 Bicarbonato de sodio(2 cucharadas)
 Ácido muriático(2 cucharadas)
 Zumo de limón(2 cucharadas)
 Refresco de cola(2 cucharadas)
 Liquido desengrasante(2 cucharadas)
 Antiácido estomacal(milanta, 2 cucharadas)
 Shampoo(2 cucharadas)
 Jabón líquido(2 cucharadas)
 Yogurt(2 cucharadas)
 Limpiador con amoniaco(2 cucharadas)
 Un Tomate machado
 Una Col morada
Materiales de laboratorio. NO COMPRARLOS
14 tubos de ensayo
Gradilla
2 Pipetas de 10 ml
Agitador de vidrio
Erlenmeyer
Embudo de vidrio
Papel filtro
Beacker de 500 ml
Papel indicador universal.
PROCEDIMIENTO
a) Preparación del indicador
Cortar las hojas de la col morada e introducirlas en un beacker donde se calentará en agua por
aproximadamente 10 minutos, luego suspender el calentamiento y dejar enfriar. Filtrar esta
cocción y marcar la parte liquida como indicador natural, la parte solida se desecha.
b) pH y escala de colores

3. Se rotulan los tubos de ensayo de 1 a 14 y se agregan los reactivos en el orden que se pidieron
para la práctica, adicionalmente se agregan 2 ml por tubo de agua destilada. Con la ayuda de una
pipeta se agrega volúmenes iguales en todos los tubos del indicador natural. Los resultados se
deben registrar en una tabla con la sustancia que se analizo, el color que formo y el carácter
químico que posee (ver tabla de colores). Medir el pH de la muestra de cada tubo con indicador
universal y comparar los dos resultados.
LABORATORIO 7. OBTENCIÓN DE ÓXIDOS, ÁCIDOS Y BASES.
Traer de la casa: una botella de agua destilada.
Materiales de laboratorio: NO COMPRARLOS.
 Cucharilla de combustión
 5 tubos de ensayo
 1 pipeta de 10 ml
 3 beacker, 1 de 100 y 2 de 200 ml
 Soporte universal
 Mechero
 2 vidrio reloj
Indicador
Papel tornasol azul
Ca, Mg, Al, Zn, Fe
Potasio, sodio
Azufre
Agua destilada
PROCEDIMIENTO
a) Tratamiento del Ca, Mg, Al, Zn, Fe.
Se rotulan 5 tubos de ensayo con las sustancias que van a contener (Ca, Mg, Al, Zn, Fe),
adicionalmente en cada uno de ellos se agregan 2 ml de agua destilada y unas gotas de indicador.
Con ayuda de la cucharilla de combustión llevamos cada unos de los reactivos a estado líquido e
inmediatamente lo adicionamos al tubo de ensayo (así con cada uno hasta completar los 5
reactivos).
b) Tratamiento de K y Na

4. En dos beacker agregar un volumen de 25 ml de agua con unas gotas de indicador, con una micro
espátula tomar sodio y potasio del tamaño de una cabeza de fosforo y depositar en cada beacker
para observar las reacciones por separado (tapar cada beacker con un vidrio reloj debido a que la
reacción es espontanea y violenta).
c) Tratamiento para el carbono
En el vaso de precipitados colocamos un volumen de 25 ml de agua con unas gotas de
indicador.Con la ayuda de una manguera de goma introducimos uno de los lados en la solución y
la otra la ponemos en una botella que contenga gas (puede ser de gaseosa) pero que no toque el
liquido y concentramos el gas mediante agitación de la botella para recolectar el gas en el vaso de
precipitados.
d) Tratamiento para el azufre
Ponemos azufre en la cuchara de combustión y la acercamos a la llama. En un vaso de precipitado
agregamos 25 ml de agua con una tira de papel tornasol azul, con ayuda de una hoja de papel
hacemos una capa para la cuchara para que al momento de introducirla en el beacker y q se
desprenda un gas, este no se escape. Posteriormente sacamos la cucharilla de manera rápida y
con un vidrio reloj tapamos el beacker para que no escape el gas, finalmente disolvemos el gas en
el agua mediante agitación.