Química organica

GOBIERNO REGIONAL DE LAMBAYEQUE
UNIDAD DE GESTIÓN EDUCATIVA LOCAL
CHICLAYO
“AÑO DE LA DIVERSIFICACIÓN PRODUCTIVA Y DEL FORTALECIMIENTO DE LA EDUCACIÓN”
Panamericana Norte 775 – Carretera a Lambayeque – Central Telefónica 612774
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M.Sc. Ing. William Escribano Siesquén
Sesión N° 04
RECONOCIMIENTO DE ELEMENTOS ORGANÓGENOS Y
SEPARACIÓN DE MEZCLAS POR DESTILACIÓN
CAPACITADOR : M.Sc. Ing. William Escribanos Siesquén
DOCENTE : Lic. Zoila Yris RODRÍGUEZ CRUZ
COORDINADORA GENERAL : Lic. Rosa Esther GUZMÁN
LARREA.
“PROMOCIÓN DEL USO DE MATERIAL DE LABORATORIO DE CIENCIAS PARA EL
LOGRO DE APRENDIZAJES SIGNIFICATIVOS DE CTA” - 2015

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Econocemos e
ACTIVIDAD INICIAL
I. GENERALIDADES
En 1814 J.J Berzelius, dio un duro golpe a la teoría de la fuerza vital al demostrar que las leyes básicas
del cambio químico (La ley de la composición constante y la ley de las proporciones múltiples), podían aplicarse
tanto a compuestos orgánicos como a inorgánicos, 14 años después, la teoría errónea fue rebatida debido a
descubrimientos químicos casuales.
El nacimiento de la química orgánica moderna se ubica en el año de 1828. Año en el cual F. Wöhler,
profesor de química de la Universidad de Alemania de Göttingen, trataba de preparar cianato de amonio por
calentamiento de una mezcla de dos sales inorgánicas, cianato de potasio y cloruro de amonio; para su
sorpresa obtuvo cristales del compuesto orgánico conocido como: Úrea (Sustancia que los mamíferos excretan
en la orina). En 1850 la teoría de la Fuerza Vital estaba prácticamente muerta.
El elemento “C” es el único constituyente común a todos los compuestos orgánicos, otros elementos que
se encuentran con frecuencia son: Hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre, fósforo y halógenos. Junto con el
Carbono los tres primeros constituyen el grupo de los elementos organógenos. El Análisis Elemental Orgánico
tiene por finalidad determinar la clase de elementos que forman la molécula de un compuesto orgánico y la
proporción en que se encuentran. Para someter a una sustancia al análisis elemental, ésta debe estar
debidamente purificada. Existen dos clases de Análisis Elemental Orgánico y son:
ANÁLISIS ELEMENTAL ORGÁNICO CUALITATIVO: Determina la clase de elementos que existen en
una sustancia orgánica.
ANÁLISIS ELEMENTAL ORGÁNICO CUANTITATIVO: Determina el porcentaje de los elementos que
forman una molécula del compuesto orgánico analizado.
SESIÓN 04
RECONOCIMIENTO DE ELEMENTOS ORGANÓGENOS Y SEPARACIÓN DE MEZCLAS POR DESTILACIÓN
APRENDIZAJE ESPERADO:
 Determinar de forma cualitativa la presencia de C, H, O, N
 Utilizar en forma adecuada los métodos generales de laboratorio que permite reconocer los elementos que
constituyen las sustancias orgánicas.
INDICADOR:
Determina cualitativamente la presencia de elementos organógenos mediante experimentos, demostrando orden y
limpieza
“PROMOCIÓN DEL USO DE MATERIAL DE LABORATORIO DE CIENCIAS PARA EL
LOGRO DE APRENDIZAJES SIGNIFICATIVOS DE CTA” - 2015
Se muestran diferentes sustancias, y responden a
las siguientes preguntas:
 ¿Qué tipo de sustancias son?
 ¿Qué elementos químicos forman estos
compuestos?

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La presente práctica es un análisis de tipo cualitativo. Existen pruebas empíricos basados en las
propiedades que tienen algunas sustancias al arder, el Carbono y el Nitrógeno se reconocen directamente
quemando la sustancia que se desea analizar, otras veces son necesarias métodos indirectos que permiten
detectar a los elementos organógenos (Reconocimiento Químico).
II. MATERIALES
a) Materiales:
 04 cápsulas de porcelana
 04 mecheros
 30 Tubos de ensayo
 08 Gradillas
 08 vasos de precipitación de 100 mL
 08 pinzas de maderas
 04 Baguetas o agitadores
 06 pipetas de 10 mL
 06 bombillas de succión
 01 matraz kitazato
b) Reactivos:
 Algodón
 Cabellos
 Cal sodada: CaO + NaOH
 Papel tornasol
 Solución HCl cc
 Azúcar de caña
 Agua destilada
 Caseína
 Albúmina de huevo
 Lana
 Hojas secas
 Papel bond
 Fenolftaleína
 Goma
 Bolsas
 Aceite lubricante
 Benceno o éter
 Permanganato de potasio
 Carburo de calcio
III. PROCEDIMIENTO Y RESULTADOS
EXPERIENCIA N°01: RECONOCIMIENTO DEL CARBONO Y NITRÓGENO
Se reconoce directamente quemando la sustancia. Si la sustancia no es volátil deja un residuo negruzco
constituido por carbón. Quemar la sustancia examen en una cápsula:
Azúcar de caña + calor
C6H12O6 (s) + 6O2 + calor 6CO2(g) + 6 H2O (g) (combustión completa)
C6H12O6 + O2 + calor CO2(g) + CO + C + H2O (g)(combustión incompleta)
Anote sus observaciones
La combustión completa hace referencia al residuo en estado gaseoso, en este caso ha quedado en el recipiente
un producto negruzco, lo cual indica que la reacción es incompleta.
Albúmina + calor
ESCRIBA LA REACCION:
Albúmina + calor C + N2
La combustión que se produce es incompleta, pues quedan los residuos de C al final del tubo de ensayo.

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Si la sustancia a analizar es volátil el carbono se reconoce indirectamente con el auxilio de un oxidante
como el óxido de cobre negro (CuO). El carbono de la sustancia orgánica con el oxígeno del óxido de cobre forma
anhídrido carbónico fácilmente reconocible porque enturbia el agua de cal.
EXPERIENCIA N°02: RECONOCIMIENTO DEL NITRÓGENO
Calcinando la sustancia se desprende un olor a cuernos quemados. La experiencia se puede realizar
empleando como sustancia nitrogenada la caseína o la albumina de huevo desecada, la cual se coloca en un tubo de
prueba o en cápsula de porcelana y se calcina.
Caseína + calor -------------- Olor a cuerno quemado
Como sustancia problema utilice lana, algodón, cabellos, hojas secas, papel e indique cuál de ellas contiene
Nitrógeno
Reconocemos el N en un cuerpo debido a la presencia de un olor bastante fuerte, semejante al del
cuerno quemado.
Muestras en
estudio
Algodón Cabellos papel Lana de
oveja
Hojas secas Lana
artificial
Contiene N no si no si no no
EXPERIMENTO Nº 03: RECONOCIMIENTO INDIRECTO DE NITRÓGENO. MÉTODO DE LA CAL
SODADA
El fundamento del método es transformar el nitrógeno de la sustancia orgánica en amoniaco, mediante la
mezcla con cal sodada y calentar. (La cal sodada CaO, NaOH produce en la sustancia orgánica una demolición
molecular, transformando el N en NH3)
Sustancia Nitrogenada + Cal sodada + calor -------- NH3
La sustancia escogida puede ser albúmina desecada o caseína o úrea, se mezcla con tres veces su peso de
cal sodada sometiéndose la mezcla al calor.
OBSERVACION: Al calentar la mezcla se produce amoniaco. Los vapores de amoniaco se reconocen:
a) Por su reacción alcalina al tornasol. De color…ROJO… vira a color: AZUL
b) En la muestra obtenido agregar unas gotas de fenolftaleína y anota tus observaciones: CAMBIA A COLOR
ROJO GROSELLA.
c) Por su olor característico. Olor a ORINA
d) Por los humos blancos (NH4Cl) que producen al acercársele una varilla impregnada en HCl: UN GAS
INFLAMABLE (ACETILENO)
EL OLOR ES FUERTE, DEMOSTARNDO LA PRESENCIA DEL NITROGENO.
ECUACION QUIMICA: NH2 – CO – NH2 + CALOR NH3 + VAPOR

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EXPERIMENTO N° 04: IDENTIFICANDO HIDROCARBUROS
1. En 03 tubo de ensayo adicionar muestra aproximadamente 1ml de goma
2. En otros 03 tubos de ensayo, adicionar un pedazo de bolsa
3. En otros 03 tubos adicionar un ml de aceite lubricante
4. Luego a un tubo con cada una de las muestras adicionar 2ml de benceno o éter y agitar hasta
homogenizar y registrar resultados.
5. Luego a los 2do tubos con cada una de las muestras adicionar solución de KMnO4, agitar con bagueta. y
registrar resultados.
6. Finalmente al 3er tubo con cada una de las muestras adicionar agua y registrar resultados.
GOMA + BENCENO = No hay reacción. Es una mezcla.
GOMA + KMnO4 = cambia a coloración púrpura. Se aprecia un cambio químico.
GOMA + AGUA = es una mezcla.
BOLSA + BENCENO = Transformación dela bolsa en gel
BOLSA + KMnO4 = Hay reacción lenta
BOLSA + AGUA = no hay reacción
ACEITE LUBRICANTE: + BENCENO = Forman una solución.
ACEITE LUBRICANTE: + KMnO4 = Se forma una mezcla heterogénea.
ACEITE LUBRICANTE: + AGUA = Se forma una mezcla heterogénea
EXPERIENCIA N°05: OBTENCION DE ACETILENO
1. Colocar una pequeña cantidad de carburo de calcio CaC2 en un Kitasato y luego montar el equipo, según se
indique.
2. Asegúrese que la llave de descarga del embudo de reparación, este totalmente cerrado, luego agregar unos
30 ml. de agua destilada al embudo de reparación.
3. Con la llave de descarga del embudo de reparación dejar caer gota a gota 4 a 6 gotas de agua destilada.
4. Esperar unos minutos para que el gas desprendido, desaloje el aire almacenado en el kitazato.
5. Luego adicionar 0,5 ml KMnO4 en un tubo de ensayo y llenarlo con el gas desprendido en la reacción., registre
lo observado.
REACCION:
CaC2 + 2H2O ------- C2H2 + Ca (OH)2
Produce un gas blanquísimo.
IV. INTERPRETACIÓN Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS
El carburo de calcio es un compuesto del tipo carbono o radical libre, Estos compuestos son extremadamente
reactivos al tener deficiencia de electrones y gran avidez de tomarlos y al mezclarse con el agua toma los
electrones del hidrógeno de esta dándose una reacción exotérmica (desprende energía ) y vigorosa formándose
acetileno gas muy usado en la industria y oxido de calcio que probablemente precipite.
V. CONCLUSIONES

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El acetileno se utiliza como fuente de iluminación y de calor. En la vida diaria el acetileno es conocido como gas
utilizado en equipos de soldadura debido a las elevadas temperaturas (hasta 3000 °C) que alcanzan las mezclas
de acetileno y oxígeno en su combustión.
El acetileno es además un producto de partida importante en la industria química. Hasta la
segunda guerra mundial una buena parte de los procesos de síntesis se basaron en el
acetileno. Hoy en día pierde cada vez más en importancia debido a los elevados costes
energéticos de su generación.
VI. CUESTIONARIO
1. ¿Cómo se diferencia una sustancia orgánica de una inorgánica?
Establezca 10 diferencias entre sustancias orgánicas e inorgánicas
INORGÁNICOS
1.- Sus moléculas pueden contener átomos de cualquier tipo, incluso de carbono (CO2, CO, carbonatos y
bicarbonatos).
2.- Se conocen alrededor de 500.000 compuestos.
3.- Son en general termoestables, resiste la acción del calor y se descomponen a temperaturas superiores a
700ºC.
4.- Tienen puntos de fusión y ebullición elevados.
5.- Son solubles en agua y en disolventes polares.
6.- Fundidos o en solución son buenos conductores de corriente eléctrica.
7.- Reaccionan rápidamente.-
8. El enlace que más se presenta es el iónico
9. No arden
10. Generalmente son solubles en agua
ORGÁNICOS
1.- Sus moléculas contienen fundamentalmente C, H, O, N y en pequeñas proporciones, S, P, halógenos.
2.- Hay más de 2.000.000 de compuestos-
3.- Son termolábiles.
4.- Tienen bajos puntos de ebullición y fusión.
5.- La mayoría no son solubles en agua y sí en disolventes orgánicos como el alcohol, éter, cloroformo, benceno
6.- No son electrolitos.
7.- Reaccionan lentamente.
8. El enlace que más se presenta es el covalente.
9. La mayoría combustiona
10. Generalmente son solubles en disolventes orgánicos como éter, cloroformo, etc.
2. ¿Cuánto en % tiene el cuerpo humano de Carbono, Hidrógeno, Oxígeno y Nitrógeno?
Carbono, 18%
Hidrógeno 10%
Oxígeno 65%
Nitrógeno 3%
3. ¿Qué hace diferente el Nitrógeno gaseoso de los demás gases como el Oxígeno y el Hidrógeno?
El nitrógeno gaseoso es un gas presente en el aire y su inhalación no interfiere en el proceso de
la respiración como si lo hace el oxígeno; además el Nitrógeno gaseoso no es combustible
como lo es el hidrogeno; ni tampoco comburente como lo es el oxígeno.

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4. ¿Qué sustancia le indica experimentalmente que tiene Carbono, Nitrógeno la muestra
analizada?
De las experiencias realizadas las que tienen sólo Carbono son: el azúcar; papel (Glúcidos) ;
Las que contienen Carbono y Nitrógeno: Caseína; albúminas; pelos; lana. (por las proteínas).
5. ¿Con qué otras sustancias podemos identificar la presencia de los hidrocarburos?
Como los hidrocarburos como el propano son inodoros; se les adiciona mercaptanos que un
aditivo que le da el olor característico y así saber que si existe alguna fuga de gas en el
compartimiento que lo contiene.

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