El documento describe un taller sobre el uso de material de laboratorio de ciencias para lograr aprendizajes significativos. Se realizaron tres experiencias para reconocer compuestos químicos inorgánicos. La primera caracterizó óxidos metálicos como el óxido de calcio y óxido de zinc. La segunda evaluó las características de hidróxidos como el hidróxido férrico y de calcio. La tercera usó colorimetría para distinguir ácidos y bases usando fenolftaleína. El documento concluye resaltando

1. GOBIERNO REGIONAL DE LAMBAYEQUE
UNIDAD DE GESTIÓN EDUCATIVA LOCAL
CHICLAYO
“AÑO DE LA DIVERSIFICACIÓN PRODUCTIVA Y DEL FORTALECIMIENTO
DE LA EDUCACIÓN”
I TALLER
“PROMOCIÓN DEL USO DE MATERIAL DE LABORATORIO DE
CIENCIAS PARA EL LOGRO DE APRENDIZAJES SIGNIFICATIVOS
DE CTA” - 2015
INFORME DE PRÁCTICA DE LABORATORIO
NOMEMCLATURA QUIMICA INORGáNICA
Ponente: Ing. WILLIAM ESCRIBANO SIESQUÉN
Técnico de laboratorio: CARLOS ARMANDO BENITES MURGA
Especialista UGEL Chiclayo: Mg. ROSA ESTHER GUZMÁN LARREA
Participante: JACKELINE PATRICIA MURILLO TAPIA

2. APRENDIZAJE ESPERADO:
 Reconoce los principales tipos de compuestos químicos inorgánicos a través de
sus fórmulas y nomenclatura.
INDICADOR:
Determina cualitativamente la presencia de elementos organógenos mediante
experimentos, demostrando orden y limpieza
1. FOCLAIZACIÓN
Se muestra una relación de materiales. Luego se les pregunta
 ¿Qué sustancias creen ustedes que contienen estos materiales?
Las sustancias contenidas en cada uno de estos materiales corresponden a
diferentes compuestos químicos.
 ¿Qué es un compuesto químico? ¿Cómo se clasifican?
Un compuesto es una sustancia formada por la unión de dos o más
elementos de la tabla periódica, los mismos que se representan mediante
una fórmula química.
Los compuestos químicos se clasifican en: inorgánicos y orgánicos
 ¿Cómo podemos ordenar los compuestos químicos inorgánicos que
existen en la naturaleza?
Para ordenar los compuestos químicos inorgánicos que existen en la naturaleza
se puede tener en cuenta el grupo funcional que presentan lo cual determinan
que exista propiedades químicas muy similares entre ellos.
 ¿Qué es un grupo funcional? ¿Qué funciones químicas inorgánicas
conoces?
En un átomo o grupo de átomos con estructura fija que se une al compuesto lo
cual va a determinar las propiedades y la reactividad de estos compuestos.
Las principales funciones químicas inorgánicas están agrupadas en: óxidos,
hidróxidos, hidruros, ácidos y sales.

3. 2. EXPLORACIÓN:
MATERIALES
a) Materiales:
 04 cápsulas de porcelana
 01 centrifuga
 04 vasos de precipitación de 100 mL
 10 pipetas graduadas de 10 mL
 20 tubos de ensayo
 02 frascos de agua destilada y goteros
 Gradillas
 04 bombillas de succión
b) Reactivos:
 Solución de FeCl3 0,1M
 Solución de NaOH 0,1M
 Solución de NaOH 40%
 Solución de CaCl2 0,1M
 CaO sólido
 ZnO sólido
 Agua destilada
 Fenolftaleína
 Anaranjado de metilo
 Solución de HCl concentrado
 Solución jabonosa
 Solución de té
 Papel tornasol
 Solución de úrea

4. PROCEDIMIENTO Y RESULTADOS
EXPERIENCIA N°01: CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS DE LOS ÓXIDOS METÁLICOS
Experiencia 1.1.
1. En un tubo de ensayo coloca 2 mg de CaO.
2. Agregar de 2 a 4 mL de agua destilada y homogenizar.
3. Adicionar una a dos gotas de fenolftaleína.
Observaciones
El óxido de calcio más agua produjo hidróxido de calcio Ca (OH)2, Se formó una
solución blanquecina turbia que después se precipitó y que al ser alcalino torna
a color rojo al indicador fenolftaleína
El producto de la reacción es el hidróxido cálcico y se le conoce como cal
apagada, la cual se obtuvo a partir de una reacción de síntesis
CaO + H2O Ca(OH)2 + 15540 cal.
El hidróxido de calcio es poco soluble en agua, disminuyendo la solubilidad al
aumentar la temperatura. La disolución se llama agua de cal. Una suspensión de
hidróxido en agua se llama lechada de cal, que se usa a veces para blanquear.
Experiencia 1.2
1. En un tubo de ensayo coloca 2 mg de ZnO.
2. Agregar de 2 a 4 mL de agua destilada y homogenizar.
3. Adicionar una a dos gotas de fenolftaleína.
Observaciones
Se observó como el óxido d zinc sedimenta en el agua y al agregar la
fenolftaleína no reacciona, lo cual nos indica que no se formó el hidróxido.
El hidróxido de cinc es anfótero, y por lo tanto actúa como base débil y ácido
débil, fácilmente soluble en hidróxido de potasio o de sodio, con formación de
zincato.

5. EXPERIENCIA N°02: CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS DE LOS HIDRÓXIDOS
Experiencia 2.1.
1. En un tubo de ensayo coloca 2mL de FeCl3 y adicionar gota a gota un
volumen de solución de NaOH hasta observar cambios (formación de
precipitados).
2. Llevar el tubo de ensayo a la centrifuga y una vez separadas las fases,
desechar el líquido remanente.
3. Al precipitado obtenido adicionar 2 mL de agua destilada y agitar,
verificando su solubilidad.
4. Desechar el líquido remanente y adicionar exceso de NaOH.
Observaciones
Al adicionar el hidróxido de sodio al cloruro férrico se obtuvo un
precipitado hidróxido de sodio
FeCl3 + NaOH NaCl(ac) + Fe(OH)3
Las disoluciones acuosas de los hidróxidos tienen carácter básico, ya que
éstos se disocian en el catión metálico y los iones hidróxido. Esto es así
porque el enlace entre el metal y el grupo hidróxido es de tipo iónico,
mientras que el enlace entre el oxígeno y el hidrógeno es covalente.
Fe (OH)3 Fe+3
+ 3 (OH)-
NaOH Na+
+ OH-
Por lo tanto, al unir ambos compuestos, obtendremos lo siguiente:
Fe (OH)3 + NaOH NaOH + Fe(OH)3
Se observa que el hidróxido férrico obtenido no es soluble a pesar de
haber incorporado hidróxido de sodio formando una mezcla heterogénea.

6. Experiencia 2.2.
1. En un tubo de ensayo coloca 2mL de CaCl2 y adicionar gota a gota un
volumen de solución de NaOH hasta observar cambios (formación de
precipitados).
2. Llevar el tubo de ensayo a la centrifuga y una vez separadas las fases,
desechar el líquido remanente.
3. Al precipitado obtenido adicionar 2 mL de agua destilada y agitar,
verificando su solubilidad.
4. Desechar el líquido remanente y adicionar exceso de NaOH.
Al adicionar el hidróxido de sodio al cloruro de calcio se obtuvo un
precipitado hidróxido de calcio
Ca Cl2 + NaOH NaCl(ac) + Ca(OH)2
Las disoluciones acuosas de los hidróxidos tienen carácter básico, ya que
éstos se disocian en el catión metálico y los iones hidróxido. Esto es así
porque el enlace entre el metal y el grupo hidróxido es de tipo iónico,
mientras que el enlace entre el oxígeno y el hidrógeno es covalente.
Ca (OH)2 Ca+2
+ 2 (OH)-
NaOH Na+
+ OH-
Por lo tanto, al unir ambos compuestos, obtendremos lo siguiente:
Ca (OH)2 + NaOH NaOH + Ca(OH)2
Se observa que el hidróxido de calcio obtenido presenta ligera
solubilidad debido a la presencia del hidróxido de sodio que es una base
fuerte formando una mezcla homogénea.

7. EXPERIENCIA N° 03: RECONOCIMIENTOS DE ÁCIDOS Y BASES POR
COLORIMETRÍA
Experiencia 3.1.
1. En cada tubo de ensayo coloca 2mL de solución jabonosa, solución de té,
solución de HCl, solución de NaOH, solución de urea.
2. Agregar 2 a 4 gotas de fenolftaleína a cada tubo de ensayo
3. Agite cuidadosamente cada tubo de ensayo.
En la experiencia se realizó un procedimiento muy sencillo para distinguir un
ácido y una base de acuerdo a su pH y determinar su acidez
colorimétricamente a través del uso de fenolftaleína. Se observo las
características del proceso que se siguieron para hacer dicha determinación,
y lo más importante los cambios de coloración que se produjeron como
resultado de la adición de indicadores, principalmente al comparar el color
que tomaba la fenolftaleína.
Sustancias Observación
Agregar la fenolftaleína
Solución jabonosa Coloración rojo grosella
Solución de te Coloración rojo grosella
Solución de HCl No reacciona queda incolora
Solución de NaOH Coloración rojo grosella

8. 3. REFLEXIÓN Y COMPARACIÓN
INTERPRETACION DE LOS RESULTADOS:
 El óxido de calcio es un óxido metálico y básico por lo tanto al agregar agua se
obtiene el hidróxido de calcio.
 El hidróxido de zinc no forma hidróxido con el agua, ya que es un óxido
metálico pero no es básico. El óxido de zinc corresponde a un óxido anfótero.
 La solubilidad de los hidróxidos depende del elemento que presente.
 La fenolftaleína es un indicador que permitió el reconocimiento de sustancias
básicas como el té, hidróxido de sodio y solución jabonosa, ya que viró al color
rojo grosella.
CONCLUSIONES
 Los hidróxidos resultan de la combinación de un óxido básico con el agua. Los
hidróxidos también se conocen con el nombre de bases. Estos compuestos son
sustancias que en solución producen iones hidroxilo.
 Los elementos químicos del grupo IA (alcalinos) y algunos de los elementos del
grupo IIA (alcalinos-térreos) de la tabla periódica forman hidróxidos solubles,
el resto no lo son.
 Los hidróxidos son aquellas sustancias que en solución acuosa (el disolvente es
el agua) tienen sabor amargo, cambian el papel tornasol rojo a azul, son
jabonosas al tacto, con la fenolftaleína producen una coloración rojo grosella, y
al reaccionar con los ácidos los neutralizan, generando una sal más agua. Son
buenas conductoras de electricidad en disoluciones acuosas son corrosivos.

9. 4. APLICACIÓN
1. ¿En qué se diferencia un óxido básico de un óxido neutro?
 Un óxido básico es el que libera grupos hidroxilo o qué reacciona con un
ácido, Los que se disuelven en agua reaccionan para formar hidróxidos
metálicos. Están formados por la mayoría de los óxidos de metales. Como:
CaO, MgO, CuO, Y2O3
 Los óxidos neutros no reaccionan con los ácidos y bases. Entre ellos
tenemos: NO, N2O y CO.
2. ¿A qué se llama óxido anfótero?
Estos óxidos reaccionan con los ácidos y las bases formando sales
ZnO y Al2O3son ejemplos de óxidos anfóteros.
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O
3. ¿Por qué son importantes los hidróxidos?
Los hidróxidos tienen una gran importancia debido a las múltiples
aplicaciones que tienen en nuestra vida diaria. Entre ellas tenemos: se usan
para disolver grasas, en perfumería y cosmética para decolorar cabello, en
lavandería, algunas medicinas son a base de hidróxido de aluminio, también
se usan como antiácidos para neutralizar la acidez estomacal.
https://sites.google.com/site/labquimica2012/practica-8

10. 4. ¿Qué son álcalis, bases fuertes y bases débiles?
 Una base o álcali es cualquier sustancia que presente propiedades
alcalinas. Según Arrhenius es cualquier sustancia que en disolución
acuosa aporta iones OH- al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido
potásico, de fórmula KOH:
KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa)
Los álcalis, ya sea en sólido, o en soluciones concentradas, son más
destructivos para los tejidos humanos que la mayoría de los ácidos.
Provocan destrucciones profundas y dolorosas, al disolver la grasa
cutánea. Los polvos, nieblas y vapores provocan irritación respiratoria,
de piel, ojos, y lesiones del tabique de la nariz.
 Bases fuertes: se disocia completamente, da todos sus iones OH¯. Son
las bases de los metales alcalinos y los alcalinotérreos. Pueden llegar a
ser muy corrosivas en bajas concentraciones.
 Bases débiles: no se disocian completamente con el agua. Ejemplos
hidróxido de amonio, el amoníaco. Precisamente el amoníaco es una base
débil porque al disolverse en agua da iones amonio, es muy soluble en
agua, pero no se disocia del todo en el agua.
BIBLIOGRAFIA
https://lctbacidobase.wordpress.com/acidosbases-fuertesdebiles/
https://sites.google.com/site/labquimica2012/practica-8
http://es-puraquimica.weebly.com/reacciones-acido-base.html