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Las sales se forman entre metales y no metales. Sabemos ya el proceso de
enlace mediante la formación de los iones (regla del octeto) y la posterior
unión de estos por fuerzas eléctricas.
Este enlace logra explicar las propiedades de las sales. Algunas explicaciones
son complicadas por ejemplo porqué tienen mayoritariamente color blanco o
sabor salado pero otras propiedades son más evidentes.
Las sales son frágiles, se rompen con facilidad al
golpearlas.
Las sustancias que presentan enlace iónico tienen sus electrones muy bien localizados en
cada átomo y los propios iones en los cristales carecen de movilidad. Por tanto no
pueden conducir la corriente eléctrica ni el calor.
Los enlaces eléctricos entre los iones positivos y negativos son fuertes.
Romperlos es complicado lo que hace que sean sustancias duras. Al
calentarlas para fundirlas tenemos que alcanzar grandes temperaturas para
que la vibración de los iones permita romper los enlaces
La molécula de agua es polar, es decir tiene partes positivas y negativas. Al
unir el agua con una sustancia iónica las partes positivas del agua se unen a
los aniones, y las partes negativas a los cationes. Poco a poco van arrancando
iones de la sal hasta que se disuelve completamente.
EJEMPLO:
Acetatos como el ácido acético o vinagre, y cianuros como el cianuro de
hidrógeno en las almendras
LAS SALES PUEDEN TENER APARIENCIA DE SER CLARAS O
TRANSPARENTES (COMO EL CLORURO DE SODIO), OPACAS E INCLUSO
BRILLANTES (COMO SULFURO DE HIERRO).
CROMATO DE SODIO
CROMATO DE POTASIO
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EL COLOR DE LA SAL ESPECÍFICA ES DEBIDO A LA PRESENCIA DE
ELECTRONES DESPAREJADOS EN EL ORBITAL ATÓMICO DE LOS
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN
LAS DIFERENTES SALES PUEDEN PROVOCAR TODOS LOS 5 SABORES
BÁSICOS, POR EJEMPLO:
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  • 1.
  • 2. Las sales se forman entre metales y no metales. Sabemos ya el proceso de enlace mediante la formación de los iones (regla del octeto) y la posterior unión de estos por fuerzas eléctricas. Este enlace logra explicar las propiedades de las sales. Algunas explicaciones son complicadas por ejemplo porqué tienen mayoritariamente color blanco o sabor salado pero otras propiedades son más evidentes.
  • 3. Las sales son frágiles, se rompen con facilidad al golpearlas.
  • 4. Las sustancias que presentan enlace iónico tienen sus electrones muy bien localizados en cada átomo y los propios iones en los cristales carecen de movilidad. Por tanto no pueden conducir la corriente eléctrica ni el calor.
  • 5. Los enlaces eléctricos entre los iones positivos y negativos son fuertes. Romperlos es complicado lo que hace que sean sustancias duras. Al calentarlas para fundirlas tenemos que alcanzar grandes temperaturas para que la vibración de los iones permita romper los enlaces
  • 6. La molécula de agua es polar, es decir tiene partes positivas y negativas. Al unir el agua con una sustancia iónica las partes positivas del agua se unen a los aniones, y las partes negativas a los cationes. Poco a poco van arrancando iones de la sal hasta que se disuelve completamente.
  • 7. EJEMPLO: Acetatos como el ácido acético o vinagre, y cianuros como el cianuro de hidrógeno en las almendras
  • 8. LAS SALES PUEDEN TENER APARIENCIA DE SER CLARAS O TRANSPARENTES (COMO EL CLORURO DE SODIO), OPACAS E INCLUSO BRILLANTES (COMO SULFURO DE HIERRO). CROMATO DE SODIO CROMATO DE POTASIO FERRICIANURO DE POTASIO
  • 9. CLORURO DE COBALTO (II) SULFATO DE COBRE (II) CLORURO DE NÍQUEL (II) CLORURO DE SODIO PERMANGANATO DE POTASIO EL COLOR DE LA SAL ESPECÍFICA ES DEBIDO A LA PRESENCIA DE ELECTRONES DESPAREJADOS EN EL ORBITAL ATÓMICO DE LOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓN
  • 10. LAS DIFERENTES SALES PUEDEN PROVOCAR TODOS LOS 5 SABORES BÁSICOS, POR EJEMPLO: *SALADO (CLORURO DE SODIO) *DULCE (ACETATO DE PLOMO (II),) *AGRIO ( BITRATO DE POTASIO) *AMARGO (SULFATO DE MAGNESIO) *UMAMI (GLUTAMATO MONOSÓDICO)