El documento describe las propiedades fundamentales del agua y su importancia para los seres vivos. El agua constituye el 70-90% del peso de las plantas y el 60-70% del peso humano. Es indispensable para los procesos metabólicos y como solvente debido a su capacidad para formar puentes de hidrógeno. Además, el agua regula la temperatura corporrea al absorber y ceder calor durante los cambios de estado.

1. UNIDAD 2: BASES MOLECULARES DE LA VIDA
TEMA 2
INTRODUCCIÓN A LAS BIOMOLÉCULAS:
BIOMOLÉCULAS INORGÁNICAS (EL AGUA)
Objetivos
• Conocer cuales son los principales elementos que
están formando las biomoléculas de la vida.
• Conocer las características del agua.
• Conocer por qué el agua es importante para los seres
vivos.

2. BIOELEMENTOS
que constituyen las
biomoléculas
• 27 elementos de la naturaleza son
esenciales para los seres vivos.
PRIMARIOS
• Constituyen el 95 %
del peso de cualquier
organismo
• C, H, O, N
SECUNDARIOS
• Constituyen el 4 % del peso de
cualquier organismo
• P, S, Ca, Na, K, Cl, I, Mg, Fe
OLIGOELEMENTOS
• Constituyen el 0,1 %
del peso de cualquier
organismo
• Cu, Zn, Mn, Co, Mo, Ni
Si, ……..

3. BIOMÓLECULAS
BIOMOLÉCULAS
• Formadas por la unión de varios bioelementos
ORGÁNICAS INORGÁNICAS
CARBOHIDRATOS LÍPIDOS PROTEÍNAS
ÁCIDOS
NUCLEICOS
AGUA

4. EL AGUA
Organismo o
tejido
Porcentaje de agua
(por masa)
Bacteria 70%
Planta 85 – 90%
Medusa 96%
Humano 60% - 70%
El agua es la sustancia más abundante en la corteza
terrestre y en la materia viva, y es imprescindible para los
seres vivos.

5. La cantidad de agua en los seres vivos depende de tres factores:
1. La especie
Especies acuáticas > especies de medios terrestres
Medusa (98%) vs. Semilla (10%)
2. La edad del individuo
Organismos jóvenes > organismos de mayor edad
Feto de 4 meses (94%) vs. Persona de 65 años (56%)
3. El tipo de tejido u órgano
Tejidos con mayor actividad metabólica > tejidos inertes
Plasma sanguíneo (92%) vs. Dientes (10%)
EL AGUA

6. • Una molécula de agua se compone de un átomo de oxígeno y dos de
hidrógeno.
• Es una molécula plegada.
• La molécula de agua es polar (polar = distribución desigual de cargas)
• Su forma angular resulta en una carga ligeramente positiva en los
átomos de H y una carga ligeramente negativa en el oxígeno. Como
resultado, forma enlaces de hidrógeno o también llamados puentes
de hidrógeno.
ESTRUCTURA DEL AGUA
zona parcialmente
negativa

7. PUENTE DE HIDRÓGENO
Es una interacción débil entre un átomo de hidrógeno y un
átomo de flúor, oxígeno o nitrógeno.

8. ¿Por qué el agua es esencial para la vida?
ANABÓLICAMENTE
La extracción de agua de moléculas permite el
crecimiento de moléculas mayores, como los
polisacáridos, triglicéridos o proteínas.
1. Esencial en muchos de los procesos metabólicos

9. CATABÓLICAMENTE
Actúa como un disolvente de los enlaces entre
átomos, reduciendo el tamaño de las moléculas
1. Esencial en muchos de los procesos metabólicos

10. • La molécula de agua contiene dos átomos de hidrógeno y uno
de oxígeno, y el hidrógeno y oxígeno tienen distinta
electronegatividad, lo que significa que van a atraer
fácilmente a los electrones.
• Los puentes de hidrógeno permiten que casi todas las
moléculas con carga (iones) o polares se disuelvan en agua.
Moléculas hidrofílicas son atraídas eléctricamente por el agua
(los iones y las moléculas polares)
Moléculas hidrofóbicas no se disuelven en agua (no polares) .
2. El agua es un excelente solvente
hidrofílica
¿Por qué?
hidrofóbica

11. 3. El agua tiene fuerzas de cohesión y adhesión
El agua tiene una gran cohesión, lo que significa que permanece
unida, debido a los puentes de hidrógeno.
Esta gran cohesión crea tensión superficial, lo cual ocasiona que
el agua forme gotas y permite que los insectos y las hojas
descansen sobre la superficie de una masa de agua.
Cohesión: la unión entre moléculas iguales

12. El agua se adhiere a las superficies que poseen componen polares
o cargados ( a sustancias hidrófilas)
La cohesión y adhesión del agua son importantes para explicar
cómo se mueve el agua desde las raíces de las plantas hasta las
hojas.
3. El agua tiene fuerzas de cohesión y adhesión
Adhesión: unión entre moléculas diferentes

13. 4. El agua es un termorregulador
• Posee un calor específico muy elevado.
• Calor específico: cantidad de calor que se necesita
por unidad de masa para elevar la temperatura un
grado Celsio.
• Entonces el agua regula los efectos de temperaturas
altas porque se requiere de mucha energía térmica
para convertir agua líquida en vapor de agua.
El agua tiene una gran capacidad para absorber energía

14. 4. El agua es un termorregulador
• Posee un alto calor de vaporización.
• Para pasar del estado líquido al gaseoso hace falta romper todos
los puentes de hidrógeno, para lo cual se necesita mucha energía.
• Esto hace que el agua sea una buena sustancia refrigerante en el
organismo.
• El agua que se evapora en la superficie de un ser vivo absorbe
calor del organismo, actuando como regulador térmico.
• La capacidad refrigerante del sudor está basada en este hecho.

15. 4. El agua es un termorregulador
• Su calor de fusión es muy elevado.
• Para formar hielo, se necesita extraer una cantidad
grande de energía de las moléculas de agua líquida.
• Por lo tanto el agua se congela más lentamente que
muchos otros líquidos a una temperatura dada y
cede más calor al ambiente al hacerlo.