1. La bioquímica surgió en el siglo XIX a partir de investigaciones de fisiólogos y químicos sobre compuestos y reacciones en seres vivos.
2. Dos hitos importantes fueron la síntesis de urea por Wöhler en 1828 y el descubrimiento de la primera enzima, la diastasa, por Payen en 1833.
3. La bioquímica estudia a nivel molecular los procesos químicos en células vivas, contribuyendo al diagnóstico y tratamiento de enfermedades
El documento describe la bioquímica y su relación con la nutrición. La bioquímica estudia las moléculas y reacciones químicas en células y organismos vivos. Aporta conocimiento sobre la estructura y función de los nutrientes, así como su metabolismo en el organismo. También estudia moléculas medibles para evaluar la nutrición y analiza cambios metabólicos en diferentes estados fisiológicos.
Este documento describe protocolos para identificar grupos funcionales orgánicos de interés bioquímico mediante reacciones químicas. Explica cómo identificar alcoholes usando cloruro de acetilo y el reactivo de Lucas, aldehídos y cetonas usando las pruebas de Brady y Tollens, ácidos carboxílicos usando yodato-yoduro y ésteres usando hidroxilamina. El objetivo es familiarizar a los estudiantes con los principales grupos funcionales y su reconocimiento en compuestos orgá
El documento resume la historia y fundamentos de la bioquímica. Explica que la bioquímica surgió en el siglo XIX a partir de investigaciones sobre compuestos químicos en seres vivos. Describe dos momentos clave: en 1828 Wöhler sintetizó urea demostrando que compuestos orgánicos pueden crearse artificialmente, y en 1833 Payen descubrió la primera enzima. También explica que la bioquímica estudia procesos químicos en seres vivos a nivel molecular, celular y
Este documento trata sobre la bioquímica y sus principales conceptos. La bioquímica estudia las moléculas que constituyen los seres vivos, su estructura, localización y funciones. Describe los diferentes tipos de moléculas presentes en los organismos vivos como proteínas, lípidos, carbohidratos y ácidos nucleicos. Además, explica conceptos clave como la estructura y función de las proteínas, los enzimas, los transportes de moléculas en la célula, y los mecanismos de regul
INTRODUCCION A LA BIOQUIMICA - TEMA 1 PowerPGerzJulio
La bioquímica estudia las moléculas y reacciones químicas en organismos vivos. Está relacionada con disciplinas como genética, fisiología e inmunología. Sus objetos de estudio principales son biomoléculas como proteínas, lípidos, carbohidratos y ácidos nucleicos, y los procesos metabólicos que implican reacciones enzimáticas. El agua es el componente más abundante en las células, y moléculas como iones, proteínas y ácidos nucleicos cumplen funciones e
Este documento trata sobre la bioquímica y sus principales características. En primer lugar, define a la bioquímica como una ciencia experimental e interdisciplinaria que estudia los procesos biológicos a nivel molecular. Luego, menciona algunos de los retos actuales y futuros a los que la bioquímica puede contribuir, como el cambio climático y las enfermedades. Por último, destaca que la bioquímica es fundamental para campos como la biotecnología, la biomedicina y la terapia génica.
Este documento presenta una introducción general a la Química Biológica. Explica que la Química Biológica estudia la naturaleza y comportamiento químico de las células y cómo los organismos vivos desarrollan y manejan la energía a través de reacciones químicas ordenadas. También resume los principales descubrimientos e hitos en el desarrollo de la Química Biológica, incluyendo varios premios Nobel, y destaca las contribuciones de figuras clave como Bernardo Houssay
1. La bioquímica surgió en el siglo XIX a partir de investigaciones de fisiólogos y químicos sobre compuestos y reacciones en seres vivos.
2. Dos hitos importantes fueron la síntesis de urea por Wöhler en 1828 y el descubrimiento de la primera enzima, la diastasa, por Payen en 1833.
3. La bioquímica estudia a nivel molecular los procesos químicos en células vivas, contribuyendo al diagnóstico y tratamiento de enfermedades
El documento describe la bioquímica y su relación con la nutrición. La bioquímica estudia las moléculas y reacciones químicas en células y organismos vivos. Aporta conocimiento sobre la estructura y función de los nutrientes, así como su metabolismo en el organismo. También estudia moléculas medibles para evaluar la nutrición y analiza cambios metabólicos en diferentes estados fisiológicos.
Este documento describe protocolos para identificar grupos funcionales orgánicos de interés bioquímico mediante reacciones químicas. Explica cómo identificar alcoholes usando cloruro de acetilo y el reactivo de Lucas, aldehídos y cetonas usando las pruebas de Brady y Tollens, ácidos carboxílicos usando yodato-yoduro y ésteres usando hidroxilamina. El objetivo es familiarizar a los estudiantes con los principales grupos funcionales y su reconocimiento en compuestos orgá
El documento resume la historia y fundamentos de la bioquímica. Explica que la bioquímica surgió en el siglo XIX a partir de investigaciones sobre compuestos químicos en seres vivos. Describe dos momentos clave: en 1828 Wöhler sintetizó urea demostrando que compuestos orgánicos pueden crearse artificialmente, y en 1833 Payen descubrió la primera enzima. También explica que la bioquímica estudia procesos químicos en seres vivos a nivel molecular, celular y
Este documento trata sobre la bioquímica y sus principales conceptos. La bioquímica estudia las moléculas que constituyen los seres vivos, su estructura, localización y funciones. Describe los diferentes tipos de moléculas presentes en los organismos vivos como proteínas, lípidos, carbohidratos y ácidos nucleicos. Además, explica conceptos clave como la estructura y función de las proteínas, los enzimas, los transportes de moléculas en la célula, y los mecanismos de regul
INTRODUCCION A LA BIOQUIMICA - TEMA 1 PowerPGerzJulio
La bioquímica estudia las moléculas y reacciones químicas en organismos vivos. Está relacionada con disciplinas como genética, fisiología e inmunología. Sus objetos de estudio principales son biomoléculas como proteínas, lípidos, carbohidratos y ácidos nucleicos, y los procesos metabólicos que implican reacciones enzimáticas. El agua es el componente más abundante en las células, y moléculas como iones, proteínas y ácidos nucleicos cumplen funciones e
Este documento trata sobre la bioquímica y sus principales características. En primer lugar, define a la bioquímica como una ciencia experimental e interdisciplinaria que estudia los procesos biológicos a nivel molecular. Luego, menciona algunos de los retos actuales y futuros a los que la bioquímica puede contribuir, como el cambio climático y las enfermedades. Por último, destaca que la bioquímica es fundamental para campos como la biotecnología, la biomedicina y la terapia génica.
Este documento presenta una introducción general a la Química Biológica. Explica que la Química Biológica estudia la naturaleza y comportamiento químico de las células y cómo los organismos vivos desarrollan y manejan la energía a través de reacciones químicas ordenadas. También resume los principales descubrimientos e hitos en el desarrollo de la Química Biológica, incluyendo varios premios Nobel, y destaca las contribuciones de figuras clave como Bernardo Houssay
Este documento describe los protocolos para siete prácticas de laboratorio destinadas a identificar los principales bioelementos y biomoléculas en organismos vivos. Las prácticas incluyen pruebas para detectar la presencia de carbohidratos como azúcares y almidón, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos en muestras biológicas mediante reacciones químicas simples. Además, se proporcionan instrucciones detalladas sobre los materiales y procedimientos requeridos para cada práctica.
Este documento proporciona información sobre varios temas fundamentales en bioquímica como el agua, pH, biomoléculas, estructuras supramoleculares, priones, viroides y virus. Explica las características del agua, su importancia en los seres vivos, y conceptos como pH y amortiguadores. También define las principales biomoléculas como proteínas, carbohidratos y lípidos, e introduce conceptos sobre priones, viroides y virus.
El documento trata sobre bioquímica. Explica que la bioquímica es la ciencia que estudia la química de la vida a nivel molecular. Describe los impactos de los estudios bioquímicos en campos como la medicina y la agricultura. También define las características de las células procariotas y eucariotas, y explica las funciones de los diferentes organelos celulares como parte del curso de bioquímica.
Clase 1 introducción aspectos fisico-quimicos de los seres vivosCristian Carrera
Este documento presenta una introducción a la biología molecular, describiendo las bases químicas y físicas de los procesos biológicos. Explica que los seres vivos están compuestos de bioelementos como el carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre, los cuales forman biomoléculas como glúcidos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos. Además, destaca la importancia fundamental del agua y las sales minerales como biomoléculas inorgá
El documento describe las características bioquímicas del agua en el organismo humano. El agua representa alrededor del 60% del peso corporal y se distribuye principalmente en los compartimentos intracelular y extracelular. Desempeña funciones vitales como transporte de nutrientes y metabolitos, y participa en reacciones enzimáticas. El balance hídrico debe mantenerse a través de los aportes y pérdidas diarias de agua y electrolitos.
Este documento trata sobre la clasificación, estructura y función de los carbohidratos y lípidos en el organismo. Explica que los carbohidratos son la principal fuente de energía y también cumplen funciones estructurales, mientras que los lípidos son importantes para el transporte de moléculas y regulan funciones intestinales. Además, analiza las enfermedades producidas por alteraciones en estos compuestos y los monosacáridos de importancia fisiológica como intermediarios metabólicos.
Este documento describe las moléculas fundamentales de la vida, incluyendo los elementos químicos más importantes, las biomoléculas inorgánicas como el agua y las sales minerales, y las biomoléculas orgánicas como los glúcidos, lípidos y proteínas. Explica la composición, estructura y funciones principales de estas moléculas, destacando su importancia para el funcionamiento de los seres vivos.
Este documento presenta una introducción a la bioquímica. Explica que la bioquímica estudia los procesos químicos que ocurren en los tejidos vivos a nivel molecular, utilizando principios de química orgánica y fisiología. Traza brevemente el desarrollo histórico de la bioquímica desde finales del siglo XVIII, cuando científicos como Lavoisier, Scheele, Berzelius y Liebig comenzaron a estudiar la composición química de los tejidos y sustancias natural
El documento proporciona información sobre la composición química del cuerpo humano. Explica que los cuatro elementos mayores que componen el 99.25% del cuerpo son el carbono, el hidrógeno, el oxígeno y el nitrógeno. También describe los doce elementos menores y sus funciones en el cuerpo, como el calcio en los huesos, el fósforo en la estructura de los huesos y membranas celulares, y el sodio, cloro y potasio en la regulación de fluidos. Además, ofrece de
El documento describe las características químicas del agua y los solutos, incluyendo su función como disolvente biológico principal y su importancia en la regulación del pH. También describe los carbohidratos, incluyendo los monosacáridos como la glucosa y fructosa, los disacáridos como la lactosa y sacarosa formados por la unión de monosacáridos, y las funciones de los carbohidratos en el cuerpo.
Este documento presenta el plan de estudios de bioquímica para el primer parcial. Cubre cuatro unidades sobre las bases de la bioquímica y las biomoléculas que constituyen los seres vivos, con un total de 24 horas. Explica las estructuras y funciones de las biomoléculas a nivel químico, incluyendo los tipos de enlaces, grupos funcionales e interacciones que permiten la vida. También incluye la evaluación, con trabajos individuales y de investigación representando el 60% de la calificación, y
El documento presenta un programa de bioquímica que incluye los temas de agua, carbohidratos, lípidos, proteínas, ácidos nucleicos y ciclos bioquímicos. El programa detalla los contenidos de cada tema y la forma de evaluación, la cual incluye exámenes parciales y finales, quiz, exposiciones y informes de laboratorio.
1. El documento describe los principios generales de la fisiología médica, incluyendo la organización celular y de tejidos en organismos multicelulares y los sistemas y fluidos corporales como el líquido extracelular.
2. Explica conceptos como el pH, los electrólitos, y el equilibrio ácido-base, los cuales son fundamentales para mantener la homeostasis. También describe unidades para medir concentraciones como moles, equivalentes y osmoles.
3. Resalta que el agua es un solvente ideal y juega un papel
La bioquímica es la ciencia que estudia los procesos químicos que ocurren en los seres vivos a nivel molecular. Explica las reacciones que tienen lugar en las células y microorganismos, así como la composición molecular y regulación del metabolismo celular. La bioquímica es interdisciplinaria y se aplica en campos como la medicina, agricultura y nutrición.
Este documento presenta una introducción a la bioquímica. Explica que la bioquímica estudia los procesos químicos que ocurren en los tejidos vivos a nivel molecular, utilizando principios de química orgánica y fisiología. Además, describe brevemente el desarrollo histórico de la bioquímica, desde los estudios pioneros de Lavoisier, Scheele, Berzelius y Liebig en los siglos XVIII y XIX, hasta el descubrimiento del ADN por Miescher en 1868. Final
Reconocimiento de algunas biomoléculas(efectivo)marco
Este documento describe 4 experimentos para reconocer biomoléculas como glúcidos, lípidos y proteínas. Los estudiantes usarán reactivos como la solución de Fehling, reactivo de Lugol, Sudan III y sulfato de cobre para identificar la presencia de glucosa, almidón, aceite y albúmina respectivamente mediante cambios de color. El objetivo es que reconozcan químicamente estas biomoléculas fundamentales.
El documento resume los conceptos clave del metabolismo celular, incluyendo la glucolisis, el ciclo de Krebs y la respiración aeróbica. Explica que la glucolisis degrada la glucosa en el citoplasma para producir energía en forma de ATP, y que el ciclo de Krebs y la fosforilación oxidativa completan la degradación de moléculas en la mitocondria para liberar más energía. También contrasta la respiración aeróbica con la anaeróbica y la fermentación, señalando que la aer
Este documento describe los protocolos para siete prácticas de laboratorio destinadas a identificar los principales bioelementos y biomoléculas en organismos vivos. Las prácticas incluyen pruebas para detectar la presencia de carbohidratos como azúcares y almidón, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos en muestras biológicas mediante reacciones químicas simples. Además, se proporcionan instrucciones detalladas sobre los materiales y procedimientos requeridos para cada práctica.
Este documento proporciona información sobre varios temas fundamentales en bioquímica como el agua, pH, biomoléculas, estructuras supramoleculares, priones, viroides y virus. Explica las características del agua, su importancia en los seres vivos, y conceptos como pH y amortiguadores. También define las principales biomoléculas como proteínas, carbohidratos y lípidos, e introduce conceptos sobre priones, viroides y virus.
El documento trata sobre bioquímica. Explica que la bioquímica es la ciencia que estudia la química de la vida a nivel molecular. Describe los impactos de los estudios bioquímicos en campos como la medicina y la agricultura. También define las características de las células procariotas y eucariotas, y explica las funciones de los diferentes organelos celulares como parte del curso de bioquímica.
Clase 1 introducción aspectos fisico-quimicos de los seres vivosCristian Carrera
Este documento presenta una introducción a la biología molecular, describiendo las bases químicas y físicas de los procesos biológicos. Explica que los seres vivos están compuestos de bioelementos como el carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre, los cuales forman biomoléculas como glúcidos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos. Además, destaca la importancia fundamental del agua y las sales minerales como biomoléculas inorgá
El documento describe las características bioquímicas del agua en el organismo humano. El agua representa alrededor del 60% del peso corporal y se distribuye principalmente en los compartimentos intracelular y extracelular. Desempeña funciones vitales como transporte de nutrientes y metabolitos, y participa en reacciones enzimáticas. El balance hídrico debe mantenerse a través de los aportes y pérdidas diarias de agua y electrolitos.
Este documento trata sobre la clasificación, estructura y función de los carbohidratos y lípidos en el organismo. Explica que los carbohidratos son la principal fuente de energía y también cumplen funciones estructurales, mientras que los lípidos son importantes para el transporte de moléculas y regulan funciones intestinales. Además, analiza las enfermedades producidas por alteraciones en estos compuestos y los monosacáridos de importancia fisiológica como intermediarios metabólicos.
Este documento describe las moléculas fundamentales de la vida, incluyendo los elementos químicos más importantes, las biomoléculas inorgánicas como el agua y las sales minerales, y las biomoléculas orgánicas como los glúcidos, lípidos y proteínas. Explica la composición, estructura y funciones principales de estas moléculas, destacando su importancia para el funcionamiento de los seres vivos.
Este documento presenta una introducción a la bioquímica. Explica que la bioquímica estudia los procesos químicos que ocurren en los tejidos vivos a nivel molecular, utilizando principios de química orgánica y fisiología. Traza brevemente el desarrollo histórico de la bioquímica desde finales del siglo XVIII, cuando científicos como Lavoisier, Scheele, Berzelius y Liebig comenzaron a estudiar la composición química de los tejidos y sustancias natural
El documento proporciona información sobre la composición química del cuerpo humano. Explica que los cuatro elementos mayores que componen el 99.25% del cuerpo son el carbono, el hidrógeno, el oxígeno y el nitrógeno. También describe los doce elementos menores y sus funciones en el cuerpo, como el calcio en los huesos, el fósforo en la estructura de los huesos y membranas celulares, y el sodio, cloro y potasio en la regulación de fluidos. Además, ofrece de
El documento describe las características químicas del agua y los solutos, incluyendo su función como disolvente biológico principal y su importancia en la regulación del pH. También describe los carbohidratos, incluyendo los monosacáridos como la glucosa y fructosa, los disacáridos como la lactosa y sacarosa formados por la unión de monosacáridos, y las funciones de los carbohidratos en el cuerpo.
Este documento presenta el plan de estudios de bioquímica para el primer parcial. Cubre cuatro unidades sobre las bases de la bioquímica y las biomoléculas que constituyen los seres vivos, con un total de 24 horas. Explica las estructuras y funciones de las biomoléculas a nivel químico, incluyendo los tipos de enlaces, grupos funcionales e interacciones que permiten la vida. También incluye la evaluación, con trabajos individuales y de investigación representando el 60% de la calificación, y
El documento presenta un programa de bioquímica que incluye los temas de agua, carbohidratos, lípidos, proteínas, ácidos nucleicos y ciclos bioquímicos. El programa detalla los contenidos de cada tema y la forma de evaluación, la cual incluye exámenes parciales y finales, quiz, exposiciones y informes de laboratorio.
1. El documento describe los principios generales de la fisiología médica, incluyendo la organización celular y de tejidos en organismos multicelulares y los sistemas y fluidos corporales como el líquido extracelular.
2. Explica conceptos como el pH, los electrólitos, y el equilibrio ácido-base, los cuales son fundamentales para mantener la homeostasis. También describe unidades para medir concentraciones como moles, equivalentes y osmoles.
3. Resalta que el agua es un solvente ideal y juega un papel
La bioquímica es la ciencia que estudia los procesos químicos que ocurren en los seres vivos a nivel molecular. Explica las reacciones que tienen lugar en las células y microorganismos, así como la composición molecular y regulación del metabolismo celular. La bioquímica es interdisciplinaria y se aplica en campos como la medicina, agricultura y nutrición.
Este documento presenta una introducción a la bioquímica. Explica que la bioquímica estudia los procesos químicos que ocurren en los tejidos vivos a nivel molecular, utilizando principios de química orgánica y fisiología. Además, describe brevemente el desarrollo histórico de la bioquímica, desde los estudios pioneros de Lavoisier, Scheele, Berzelius y Liebig en los siglos XVIII y XIX, hasta el descubrimiento del ADN por Miescher en 1868. Final
Reconocimiento de algunas biomoléculas(efectivo)marco
Este documento describe 4 experimentos para reconocer biomoléculas como glúcidos, lípidos y proteínas. Los estudiantes usarán reactivos como la solución de Fehling, reactivo de Lugol, Sudan III y sulfato de cobre para identificar la presencia de glucosa, almidón, aceite y albúmina respectivamente mediante cambios de color. El objetivo es que reconozcan químicamente estas biomoléculas fundamentales.
El documento resume los conceptos clave del metabolismo celular, incluyendo la glucolisis, el ciclo de Krebs y la respiración aeróbica. Explica que la glucolisis degrada la glucosa en el citoplasma para producir energía en forma de ATP, y que el ciclo de Krebs y la fosforilación oxidativa completan la degradación de moléculas en la mitocondria para liberar más energía. También contrasta la respiración aeróbica con la anaeróbica y la fermentación, señalando que la aer
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Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinaria). UCLMJuan Martín Martín
Examen de Selectividad de la EvAU de Geografía de junio de 2023 en Castilla La Mancha. UCLM . (Convocatoria ordinaria)
Más información en el Blog de Geografía de Juan Martín Martín
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
Este documento presenta un examen de geografía para el Acceso a la universidad (EVAU). Consta de cuatro secciones. La primera sección ofrece tres ejercicios prácticos sobre paisajes, mapas o hábitats. La segunda sección contiene preguntas teóricas sobre unidades de relieve, transporte o demografía. La tercera sección pide definir conceptos geográficos. La cuarta sección implica identificar elementos geográficos en un mapa. El examen evalúa conocimientos fundamentales de geografía.
La Unidad Eudista de Espiritualidad se complace en poner a su disposición el siguiente Triduo Eudista, que tiene como propósito ofrecer tres breves meditaciones sobre Jesucristo Sumo y Eterno Sacerdote, el Sagrado Corazón de Jesús y el Inmaculado Corazón de María. En cada día encuentran una oración inicial, una meditación y una oración final.
2. ORGANIZACIÓN DE LA MATERIA:
CLASES TEÓRICAS OPTATIVAS:
Se cursa todos los miércoles de 18 a 21
horas, desde el 18 de marzo hasta el 7
de octubre;
CLASES PRÁCTICAS OBLIGATORIAS
Las vacaciones de invierno serán del
20/7 al 31/7 INCLUSIVE;
Problemas administrativos: dirigirse a la
Secretaría de la Escuela de Nutrición;
4. ORGANIZACIÓN DE LA MATERIA:
BIBLIOGRAFÍA OBLIGATORIA:
Bioquímica Humana: un enfoque
interactivo básico-clínico; 2019,
Marcelo O. Lucentini
Editorial Dunken: Ayacucho 357;
Librería FAMS: Córdoba 2208.
Guías de T.P. y Apuntes de la Cátedra;
Química Biológica: Blanco, A. Décima
Edición; Editorial “El Ateneo”.
Buenos Aires, 2015.
5. ORGANIZACIÓN DE LA MATERIA:
Parciales (2):
Cada uno consiste en 50
(cincuenta) preguntas de opción
múltiple; cuatro opciones, una sola
correcta.
Fechas:
Primero: 3/6; Rec: 17/6 o
noviembre
Segundo: 7/10; Rec: 21/10 o
noviembre
6. La regularidad de la materia se
obtiene con la asistencia al 80%
de los trabajos prácticos y la
aprobación de los dos parciales.
7. ORGANIZACIÓN DE LA MATERIA:
Finales:
Cada uno consiste en 50 (treinta)
preguntas de opción múltiple; cuatro
opciones, una sola correcta.
9. OBJETIVOS DOCENTES:
Conocer las distintas formas de relación
de la Bioquímica con la Nutrición;
Definir los conceptos de materia,
divisibilidad, uniones y funciones químicas;
Definir isomería y
conocer sus distintos tipos;
Analizar la importancia del agua como
componente celular; relacionar su estructura
química con sus propiedades solventes.
10. ¿Qué es la BIOQUÍMICA?:
La Bioquímica es la ciencia que estudia
las diversas moléculas que existen en
las células y organismos vivos, así como
las reacciones químicas que se llevan a
cabo en los mismos…
La Bioquímica es la ciencia que estudia las
diversas moléculas que existen en las células y
organismos vivos, así como las reacciones
químicas que se llevan a cabo en los mismos…
11. ¿Qué relación guarda la
BIOQUIMICA con la NUTRICIÓN?:
La Bioquímica aporta:
1. Conocimiento sobre la estructura de
las distintas moléculas que forman
parte de los nutrientes de la dieta; su
función y metabolismo en el organismo;
12. ¿Qué relación guarda la BIOQUIMICA
con la NUTRICIÓN?:
2. Estudio de moléculas medibles en
sangre para valoración nutricional y sus
técnicas de determinación;
13. ¿Qué relación guarda la BIOQUIMICA
con la NUTRICIÓN?:
3. Análisis de los cambios metabólicos que
ocurren en situaciones fisiológicas, como:
el ayuno, la saciedad, el ejercicio físico o
una situación de estrés;
14. ¿Qué relación guarda la BIOQUIMICA
con la NUTRICIÓN?:
4. Interpretación fisiopatológica de las
manifestaciones clínicas de enfermedades
metabólicas;
15. ¿Qué relación guarda la BIOQUIMICA
con la NUTRICIÓN?:
5. Bases bioquímicas y fisiológicas
racionales para la confección de
regímenes dietoterápicos;
16. ¿Qué relación guarda la BIOQUIMICA
con la NUTRICIÓN?:
6. Bases de la Biología Molecular
a la Nutrición…
17. ¿Qué relación guarda la BIOQUIMICA
con la NUTRICIÓN?:
Gracias a la Biología Molecular se puede
abrir una nueva perspectiva de
investigación para el campo de la
nutrición: la interacción entre los
nutrientes y los genes, y ver el efecto que
tienen los nutrientes de los alimentos
sobre las enzimas, receptores, hormonas y
procesos del interior celular.
20. NÚMERO ATÓMICO (Z):
Es el número de protones que tiene un átomo en
su núcleo y por ende, el número de electrones que
hay en sus órbitas…
El número atómico permite clasificar a los
distintos elementos químicos que forman parte de
la naturaleza en una tabla…
Na
11
Z
21. NOCIÓN DE ELEMENTO QUÍMICO:
¿Qué figura geométrica es común en
cada uno de estos juegos?:
¿Cuál es el elemento común en estas fórmulas?:
H2O; CO2; H2SO4; CO3HNa
22. COMPOSICIÓN ELEMENTAL DEL
ORGANISMO HUMANO:
(en % del peso corporal)
Elementos primarios:
Oxígeno: 65% Nitrógeno: 3%
Carbono: 18,5% Calcio: 1,5%
Hidrógeno:10% Fósforo: 1%
Elementos secundarios:
Potasio: 0,30% Cloro: 0,15%
Azufre: 0,25% Magnesio: 0,05%
Sodio: 0,20% Hierro: 0,005%
24. CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS
ELEMENTOS QUÍMICOS:
PERÍODO
19 20 21 22 23 24
37
K Ca Sc Ti V Cr
Rb
G
R
U
P
O
25. CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS
ELEMENTOS QUÍMICOS:
LINEA HORIZONTAL PERÍODO
Todos los elementos químicos que forman parte de
un mismo período tienen el mismo número de
órbitas o niveles energéticos…
LINEA VERTICAL GRUPO
Todos los elementos químicos situados en un
mismo grupo tienen el mismo número de electrones
en su órbita más externa …
26. CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS
ELEMENTOS QUÍMICOS:
Ej.: el calcio y el hierro están el período 4
Fe
Ca
Z=20 Z=26
Los dos tienen cuatro
órbitas o niveles
energéticos…
4
27. CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS
ELEMENTOS QUÍMICOS:
El sodio y el potasio están en el grupo 1:
Na
K
Z=11
Z=19
Los dos tienen un solo
electrón en su órbita
más externa o capa de
valencia…
1
28. CONCEPTO DE ELECTRONEGATIVIDAD:
La electronegatividad es la tendencia
que tiene un elemento químico a atraer
electrones de otro... Ej.: un elemento
muy electronegativo es el oxígeno;
La electropositividad es la tendencia
que tiene un elemento químico a ceder
electrones a otro…Ej.: un elemento muy
electropositivo es el sodio.
29. ELECTRONEGATIVIDAD Y PERÍODO:
En un mismo periodo de la tabla, la
electronegatividad aumenta de izquierda a
derecha, en tanto la electropositividad disminuye
en igual sentido…
Aumento de la electronegatividad
30. ELECTRONEGATIVIDAD Y
UNIÓN QUÍMICA:
La diferencia de electronegatividades entre dos
elementos químicos, servirá para predecir qué
unión química se establecerá entre ellos:
Covalente pura (C-C; O-O;H-H);
Covalente polar (C-H; C-O);
Electrovalente (iónica) (Cl-Na; Cl-K).
33. NOCIÓN DE FUNCIÓN QUÍMICA Y
GRUPO FUNCIONAL:
La función química es un conjunto de
propiedades que permite agrupar a
ciertas sustancias…
Las sustancias agrupadas dentro de una
función química presentan análogas
propiedades químicas…
El grupo de átomos que le confiere reactividad
semejante a distintas sustancias se llama grupo
funcional: por ej.: –CH2.OH (metol)
34. FUNCIONES QUÍMICAS:
FUNCIONES OXIGENADAS:
O O
CH2.OH C H C OH
Alcohol primario
Aldehído
Carboxilo
C OH
H
Alcohol secundario
C O Cetona
36. COMBINACIÓN DE
FUNCIONES OXIGENADAS:
FUNCION ÉSTER:
ALCOHOL + ÁCIDO,
con pérdida de una molécula de agua
CH2.OH + HO.OC CH2.O.CO + H2O
O O
CH2.OH + HO-P-OH CH2.O.P-OH
OH OH
Ester fosfórico
37. COMBINACIÓN DE
FUNCIONES OXIGENADAS:
FUNCIÓN ÉTER:
Condensación de dos alcoholes
con pérdida de una molécula de agua
CH2.OH + OH.CH2
CH2.O.CH2 + H2O
38. COMBINACIÓN DE
FUNCIONES OXIGENADAS:
FUNCIÓN ANHÍDRIDO:
Condensación de dos ácidos
con pérdida de una molécula de agua
CO.OH + OH.CO CO.O.CO + H2O
O O O O
HO-P-OH + OH-P-OH HO-P-O-P-OH
OH OH OH OH
Anhídrido fosfórico
45. PUENTE DE HIDROGENO:
d- d-
d+
d+
•Uniones electrostáticas
débiles; vida media
corta;
•Se forman y se rompen
permanentemente;
•Son cooperativas…
PUENTE DE HIDRÓGENO:
46. SOLUBILIDAD DEL CLORURO DE
SODIO EN AGUA:
Na+
Cl-
O
O
H
H
Cloro: GRUPO 7 – Sodio: GRUPO 1
El Na+ atrae hacia sí la densidad de carga negativa
del oxígeno y el Cl-, la densidad de carga positiva de
los hidrógenos. Ambos iones terminan hidratados.
47. SOLUCIÓN FISIOLÓGICA:
En Medicina, se utiliza solución fisiológica
para hidratar pacientes por vía
endovenosa.
La misma aporta 9 gramos de cloruro de
sodio por litro de solución, lo que implica
un aporte de 154 mEq/l de Na+ y 154
mEq/l de Cl- .Se pasa a goteo endovenoso
en sachets de 500 ml...
48. SUERO DEXTROSADO:
Cuando, además de aportar líquido por vía
endovenosa, es necesario aportar calorías,
se utiliza la dextrosa (D-glucosa) en
distintas concentraciones , por ej.: 5%,
que aporta 200 calorías por litro de
solución...
O C H H
H C OH O
HO C H H
H C OH
H C OH
CH2.OH
50. IONOGRAMAS:
El ionograma plasmático analiza la
concentración de los principales
constituyentes iónicos del plasma
sanguíneo:
Sodio (Na); Potasio (K), Cloro (Cl) y
Bicarbonato (CO3H-).
51. IONOGRAMAS:
El ionograma plasmático sirve para
detectar un desequilibrio
hidroelectrolítico y controlar el equilibrio
hidrosalino de los riñones, la piel, la
respiración y el aparato digestivo.
52. IONOGRAMAS:
El ionograma urinario debe
complementarse con el plasmático:
Na u: 130 – 260 mEq/l;
K u: 25 a 100 mEq/l.
56. PUENTES DE HIDRÓGENO:
Se establecen entre:
GRUPOS POLARES:
Moléculas de agua entre sí;
R OH y el agua;
N y O, como en las cadenas peptídicas
BASES COMPLEMENTARIAS:
TIMINA- ADENINA
CITOSINA- GUANINA
57. SOLUCIONES:
Una solución es una mezcla homogénea de dos
ó más sustancias que pueden ser separadas por
métodos físicos de fraccionamiento (p. ej.
Evaporación).
+
Sal Agua
Sn
NaCl
58. SOLUCIONES:
Clasificación:
No electrolíticas:
Son aquellas cuyos componentes no se disocian;
ej.: Glucosa en agua (dextrosa).
Electrolíticas:
Son aquellas cuyos componentes sí se disocian;
ej.: NaCl (solución fisiológica).
59. SOLUCIONES:
El componente que se encuentra en solución
(Sn) en mayor proporción se denomina
solvente (Sv);
El componente que se encuentra en menor
proporción se denomina soluto (St);
Siempre se cumple que:
Masa sn = masa Sv + masa St
60. Masa/Masa Masa/Volumen
% masa en masa
Molalidad
% masa en
volumen
. Densidad
. mg/dl; g/l
. Molaridad
. Normalidad
. Osmolaridad
FORMAS DE EXPRESAR LA
CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES:
61. FORMAS DE EXPRESAR LA
CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES:
mg/dl; g/l:
Glucemia: 90 mg/dl
es lo mismo que decir:
0.9 g/l;
Colesterolemia: 200 mg/dl
es lo mismo que:
2 g/l;
62. FORMAS DE EXPRESAR LA
CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES:
La solución de dextrosa al 5% aporta 5 g
de glucosa por 100 ml de agua;
¿Cuántos g/l representa?:
Si 5 g hay en 100 ml;
En 1000 ml…….x (50 g)
¿Cuántas kcal por litro aporta sabiendo
que un g de glúcidos genera 4 kcal?.
200 kcal/l
63. FORMAS DE EXPRESAR LA
CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES:
Un mol es la cantidad de sustancia,
expresada en gramos que posee el Número
de Avogadro de moléculas: 6.02 x 10 23.
1 mol de glucosa es igual a 180 gr;
En 180 gr. de glucosa, existe el número de
Avogadro de moléculas.
64. FORMAS DE EXPRESAR LA
CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES:
En la práctica, un mol de una sustancia es el
peso molecular de dicha sustancia más la
palabra gramos…
PM NaCl: 58
1 mol de NaCl es igual a 58 gramos;
PM NaOH: 40
1 mol de NaOH es igual a 40 gramos.
65. MOLARIDAD (M):
La molaridad (M) es el número de moles de
soluto presentes en un litro de solución;
Solución de glucosa 5 M significa
que posee 5 moles de glucosa
en un litro de solución…
66. MOLARIDAD (M):
Si queremos pasar 0,9 g/l de glucosa
a moles/l (PM glu:180):
Si 180 g representan un mol de glucosa:
0,9 g/l tiene X moles = 0,9/180= 0.005 M
0.005 M es igual a 5 mM.
67. EQUIVALENTE GRAMO (Eq):
Un equivalente gramo de sustancia es la
cantidad de la misma que se puede combinar
con 1 g de hidrógeno ó con 8 gramos de
oxígeno;
En la práctica, se obtiene al dividir el PM de
una sustancia sobre su valencia:
Ej. NaOH: 40/1 = 40 g
Ej. H2SO4: 98/2= 49 g
68. EQUIVALENTE GRAMO (Eq):
La solución fisiológica aporta 9 g/l de
cloruro de sodio en agua. ¿Cuántos mEq
de Na+ y Cl- representan?
(PM NaCl: 58.5).
Eq NaCl: 58.5/1 = 58.5;
Si 58.5 g equivale a 1000 mEq (1 Eq);
9 g equivale a x (153.8 mEq/l).
69. NORMALIDAD (N):
Es el número de Eq de soluto presentes
en un litro de solución;
En la práctica, se calcula multiplicando la
Molaridad de una sustancia por su Valencia:
N: M x Valencia
Ej: NaCl 1 M = 1 N
Ej: H2SO4 1 M = 2 N
70. OSMOLARIDAD (osM):
Es la cantidad en moles de una sustancia que
puede provocar un descenso crioscópico de 2 ºC
ó un ascenso ebulloscópico de 0.5 ºC cuando es
agregada a un litro de agua.
71. OSMOLARIDAD (osM):
En la práctica, se calcula multiplicando la
molaridad de dicha sustancia por el número de
partículas que la misma puede dar en solución.
osM = M. nº de partículas
Ej.: glucosa 1 M = 1 osM;
Ej.: NaOH 1 M= 2 osM;
Ej.: H2SO4 1M = 3 osM
72. OSMOSIS:
La osmosis es:
un mecanismo de difusión pasiva,
caracterizado por el paso del solvente, a
través de una membrana semipermeable,
desde la solución más diluida a la más
concentrada.
74. OSMOSIS:
La presión osmótica puede definirse como
la presión que se debe aplicar a una
solución para detener el flujo neto
de solvente a través de una membrana
semipermeable.
75. INTERCAMBIOS ENTRE LOS ESPACIOS
INTRACELULAR E INTERSTICIAL:
son los gradientes de presión osmótica los que
determinan los movimientos de agua
a través de las membranas…
76. La hidratación celular depende
fundamentalmente de las variaciones de la
osmolaridad extracelular…
77. CAMBIOS OSMÓTICOS:
Si aumenta la osmolaridad extracelular
El agua sale de la célula
Disminuye el volumen celular
78. CAMBIOS OSMÓTICOS:
Si disminuye la osmolaridad extracelular
El agua entra a la célula
Aumenta el volumen celular