Es para la carrera de Cs Veterinarias UNCAus

1. ¿Qué es la BIOQUÍMICA?:
 La Bioquímica es la ciencia que estudia las
diversas moléculas que existen en las
células y organismos vivos, así como las
reacciones químicas que se llevan a cabo en
los mismos. En conjunto con la Química
Orgánica que permiten o facilitan sentar las
bases para la comprensión de los
fenómenos que ocurren en los
microorganismos y su papel en las los
procesos bioquímicos.

2. Alcance de la BIOQUIMICA y
relación con otras disciplinas
 La Bioquímica es una de las disciplinas que mayor
desarrollo ha alcanzado en el siglo XX.
 Genética.- los ácidos nucleicos
 Fisiología.- por la función corporal
 Inmunología.- por el empleo de numerosas técnicas
bioquímicas
 Farmacología.- los fármacos son metabolizados por
reacciones catalizadas por enzimas
 toxicología.- para el estudio de las patologías.

3. Partes de la bioquímica
Del estudio de las diversas sustancias que componen la
materia viva, se ocupa una parte de la bioquímica que
recibe el nombre de bioquímica estática. Este estudio
también es objetivo de la química de los productos
naturales. Pero la tarea más específica de la bioquímica
consiste en investigar las transformaciones que ocurren
en las sustancias, desde el momento de su entrada en el
organismo hasta su devolución al exterior como productos
finales innecesarios. Por otra parte la bioquímica
dinámica es el conjunto de todas estas
transformaciones, de complicadas cadenas de reacciones
de síntesis y de degradación que es el metabolismo, que
representa el objeto de estudio del aspecto más
importante de la bioquímica: Enzimología.

4. BIOMOLECULAS
 El carbono, oxigeno, hidrógeno y nitrógeno
son los constituyentes principales de casi
todas las biomoléculas.
 El fosfato es un componente de los ácidos
nucleicos.
 El calcio tiene función importante en
innumerables procesos biológicos
 Los elementos como magnesio, manganeso,
nitrógeno, oxigeno, potasio, sodio y yodo
desempeñan diversas funciones

5.  Las principales biomoléculas complejas son
DNA, RNA, proteínas, polisacáridos y lípidos.
 Las bases estructurales de las proteínas son
los aminoácidos, los polisacáridos están
constituidos por carbohidratos simples, los
ácidos grasos son los bloques estructurales
de los lípidos.
 A estos se los conoce como biopolímeros
debido a que están compuestos de
unidades repetidas.

6.  En criterio cuantitativo, los elementos
componentes del organismo pueden
clasificarse en:
 Primarios.- son el C,H,O y N, a veces se
agregan el Ca y P, representan el 98% del
peso corporal total.
 Secundarios.- participan en menor
proporción en la constitución del organismo,
son: K, Na, Cl, Mg, S y Fe

7.  Componentes químicos de la célula
 El análisis químico de las sustancias que integran la
población molecular de las células demuestra la
presencia de componentes orgánicos e inorgánicos
según se muestra en la siguiente tabla.

8. AGUA
 Representa el componente más abundante en la
célula. Una parte del agua se encuentra libre
(aproximadamente 95 % del total) el resto, en
forma combinada. El agua libre no se encuentra
asociada a ningún componente celular y
representa el medio líquido de transporte en la
célula. El agua combinada aparece solo unida a
las proteínas mediante puentes de hidrógeno
 Es un componente estructural celular: en las
membranas representa 30-40 %: en
mitocondrias y cloroplastos no menos de 60 %.

9. Electrólitos – iones
 La presencia y cantidad de iones minerales es muy variable en los
diferentes tipos de células por ejemplo Fe, Cu, Mn y Zn se encuentran
en muy pequeñas cantidades (microelementos), mientras que otros
como CI, Na, K, P y Mg son necesarios en mayor proporción
(macroelementos) iones minerales en los diferentes tipos de células
tienen una importancia relativa: el magnesio por ejemplo, tiene gran
importancia en las células de los vegetales fotosintetizadores, sin
embargo, en las células animales es menos importante, aunque tiene
función destacada en la activación enzimática.
 El Na y Cl son los principales iones extracelulares y el K es el principal
ión intracelular, el Mg es factor catalizador enzimática, el Fe componente
esencial de la hemoglobina, el S forma parte de casi todas las proteínas.

10.  ESTRUCTURA MOLECULAR Y
MACROMOLECULAR

11. FUNCIONES
• Entre sus funciones más notables pueden citarse:

12. Distribución del agua en el organismo
animal
 Aunque hay algunas formas de vida animal en las que el agua puede
representar menos de un 10% de la masa corporal, lo normal es que
ese porcentaje sea muy superior, pudiendo llegar hasta el 90% en
algunos organismos. El porcentaje global de los mamíferos es de
alrededor de un 60%. Por otro lado, el contenido hídrico varía
notablemente también entre diferentes partes del cuerpo. Los
porcentajes más altos corresponden a la sangre o equivalentes, con
valores superiores al 90%. Y los tejidos blandos, como piel, músculos y
órganos internos, rondan el 70%-80%. Las estructuras óseas, conchas y
otros caparazones presentan niveles de hidratación de un 20%, y el
tejido graso y estructuras como el pelaje, el 10%.

13. Distribución del agua en el organismo
animal
 Un cuerpo humano de 70 kg de masa tiene, aproximadamente, 42 l de
agua. De ese volumen, 14 l se encuentran fuera de las células, o sea, en
los espacios intercelulares (11,2 l) y en la sangre (2,8 l). La mayor parte,
por lo tanto, es agua celular (28 l). En lo sustancial las cosas son
parecidas en otros animales aunque las proporciones puedan variar.
Tomadas en su totalidad, en general hay más agua en el interior de las
células que fuera de ellas. En muchos animales, por otro lado, no hay
forma de diferenciar el plasma del líquido intersticial, ya que tienen
sistemas circulatorios abiertos. Y los hay con compartimentos líquidos
adicionales, como celomas o pseudocelomas. Por eso, desde el punto de
vista funcional, la distinción fundamental en lo relativo a los
compartimentos animales que albergan agua es la que diferencia el
líquido intracelular del extracelular, sin que importe demasiado si este
último se encuentra en el celoma, en un vaso sanguíneo o entre las
células. Al líquido extracelular es al que, aunque pueda inducir a
engaño, llamamos medio interno.

16. DISTRIBUCIÓN RELATIVA DEL
AGUA INTRACELULAR:
PLASMA
INTERSTICIO
INTRACE-
LULAR
45%
5%
10%
60%

17. BALANCE HÍDRICO DIARIO:
 INGRESOS (ml): EGRESOS (ml):
 Bebidas: 1400 Orina: 1500
 Alimentos: 800 Perspiración: 850
 Agua metabólica: 300 Materia fecal: 150
2500 ml

18. NATURALEZA DIPOLAR DE LA
MOLÉCULA DE AGUA:
104, 5 *
H
H
O
2 d -
d+
d+

19. PUENTE DE HIDROGENO:
d- d-
d+
d+
•Uniones electrostáticas
débiles; vida media
corta;
•Se forman y se rompen
permanentemente;
•Son cooperativas…
PUENTE DE HIDRÓGENO:

20. SOLUBILIDAD DEL CLORURO DE
SODIO EN AGUA:
Na+
Cl-
O
O
H
H
Cloro: GRUPO 7 – Sodio: GRUPO 1
El Na+ atrae hacia sí la densidad de carga negativa
del oxígeno y el Cl-, la densidad de carga positiva de
los hidrógenos. Ambos iones terminan hidratados.

21. SOLUCIÓN FISIOLÓGICA:
 En Medicina, se utiliza solución fisiológica
para hidratar pacientes por vía
endovenosa.
 La misma aporta 9 gramos de cloruro de
sodio por litro de solución, lo que implica
un aporte de 154 mEq/l de Na+ y 154
mEq/l de Cl- .Se pasa a goteo endovenoso
en sachets de 500 ml...

22. DISPERSIÓN DE LÍPIDOS EN
INTERFASE AIRE-AGUA:
MONOCAPA
aire
Cola
hidrofóbica
Lípido
anfipático
Cabeza polar
agua

23. COMPORTAMIENTO DE MOLÉCULAS
ANFIPÁTICAS EN AGUA:
MICELAS
DISPERSIÓN DE ACIDOS GRASOS EN AGUA
H2O

24. PUENTES DE HIDRÓGENO:
Se establecen entre:
 GRUPOS POLARES:
 Moléculas de agua entre sí;
 R OH y el agua;
 N y O, como en las cadenas peptídicas
 BASES COMPLEMENTARIAS:
 TIMINA- ADENINA
 CITOSINA- GUANINA

25. SOLUCIONES:
 Una solución es una mezcla homogénea de dos
ó más sustancias que pueden ser separadas por
métodos físicos de fraccionamiento (p. ej.
Evaporación).
+
Sal Agua
Sn
NaCl

26. SOLUCIONES:
 Clasificación:
 No electrolíticas:
 Son aquellas cuyos componentes no se disocian;
ej.: Glucosa en agua (dextrosa).
 Electrolíticas:
 Son aquellas cuyos componentes sí se disocian;
ej.: NaCl (solución fisiológica).

27. SOLUCIONES:
 El componente que se encuentra en solución
(Sn) en mayor proporción se denomina
solvente (Sv);
 El componente que se encuentra en menor
proporción se denomina soluto (St);
 Siempre se cumple que:
 Masa sn = masa Sv + masa St