EXPERIMENTOS DE ENLACES Y NOMENCLATURA DADOS POR LA UGEL CHICLAYO CON ASESORAMIENTO DE LA PROFESORA ROSA GUZMAN

1. UGEL CHICLAYO
“AÑO DE LA DIVERSIFICACION PRODUCTIVA Y DEL FORTALECIMIENTO DE LA EDUCACION”
TALLER: PROMOCION DEL USO DE MATERIAL DE
LABORATORIO DE CIENCIAS PARA EL LOGRO DE
APRENDIZAJES SIGNIFICATIVOS DE CTA”-2015
INSTITUCION EDUCATIVA: PEDRO LABARTHE
INFORME 02: ENLACES QUIMICOS Y FISICOS
INFORME 03: NOMENCLATURAQUIMICA INORGANICA
PONENTES:Dr.César Augusto MontezaArbulú
Mg.William Enrique EscribanoSiesquén
ASESORA: PROFESORA ROSA GUZMAN
PROFESOR: SEGUNDO ALBERTO
GUERRERO SANDOVAL
CHICLAYO, MARZO DEL 2015

2. INFORME 02: ENLACES QUIMICOS Y FISICOS
SESION 02: ENLACES QUIMICOS Y FISICOS
APRENDIZAJE ESPERADO
1. Conoce los tipos de enlaces químicos y físicos, su influencia en las
propiedades y estructura de las sustancias.
2. Reconoce las diferencias entre las sustancias con enlaces iónico y
covalente en relación a la conductividad eléctrica y solubilidad.
3. Reconoce los electrolitos fuertes, débiles y no electrolitos.
INDICADOR
Diferencia los tipos de enlace mediante experimentos aplicativos,
demostrando orden y limpieza.
EXPERIENCIA N° 01: SOLUBILIDAD
N° tubo Reactivo 1 Reactivo 2 Observaciones
1 1g NaCl 2ml H2O Si hay solubilidad
2 1g Azúcar 2ml H2O Si hay solubilidad
3 0,5ml aceite 2ml alcohol No hay solubilidad
4 2ml aceite 1ml acetona Si hay solubilidad
5 1g azúcar 1ml acetona No hay solubilidad
6 1ml acetona 2ml alcohol Si hay solubilidad
EXPERIENCIA N° 02: CONDUCTIVIDAD ELECTRICA
Vaso de precipit Solución/tipo de solucion Conductividad electrica
1 NaCl al 20 % Si conduce c.e.
2 Alcohol al 10 % No conduce c.e.
3 Acetona al 10 % No conduce c.e.
4 A.acético al 5 % No conduce c.e.
5 Azucar al 10 % No conduce c.e.
6 HCl cc Si conduce c.e.

3. CUESTIONARIO
1. ¿Cuándo una solución es soluble en otra?
 Cuando es semejante, tiene las mismas características, el mismo enlace y
las mismas fuerzas intermoleculares.
2. ¿De qué manera influyen los enlaces químicos y físicos en la solubilidad de las
sustancias?
 Los enlaces químicos son determinantes en la solubilidad, tiene que ser
del mismo tipo, por ejemplo, el alcohol es polar y la acetona también, por
lo tanto existe solubilidad.
3. ¿Por qué algunas sustancias conducen la corriente eléctrica y otras no?
 Porque son sustancias con enlaces iónico, lo que origina la transferencia
de electrones debido a una diferencia de potencial eléctrico.
4. ¿Qué son electrolitos y cuál es el papel que cumplen en los procesos biológicos?
 Los electrolitos en el organismo humano permiten la cohesión o atracción
minerales, lo que forman otras sustanciasen el organismo, para recuperar
la energía y los mismos minerales del cuerpo.
5. Realiza un esquema de los tipos de enlaces e indica cuales conducen o no la
corriente eléctrica?
Enlaces ionicos:
Li + F LiF fluoruro de litio
Ca + O CaO oxido de calcio
Enlaces covalentes:
Dipolo dipolo H + F HF fluoruro de hidrogeno
Enlace múltiple N + N N2 nitrógeno molecular
MATERIALES Y REACTIVOS
Los colegas del taller haciendo las prácticas con
la atenta mirada del Ingeniero Escribano.
Uno de los reactivos más comunes

4. Mi persona, observando la conductividad eléctrica de los compuestos
Los maestros de las diferentes Instituciones Educativas, de la UGEL Chiclayo, como siempre,
capacitándose para dar a nuestros alumnos lo mejor de sí. En estas vistas, se les ve realizando
prácticas grupales sobre la solubilidad.

5. INFORME 03: NOMENCLATURAQUIMICA INORGANICA
SESION 03: NOMENCLATURA QUIMICA INORGANICA
APRENDIZAJE ESPERADO
1. Define las funciones químicas inorgánicas y explica su formación y
procedimiento para asignarle un nombre, utilizando datos de la tabla periódica y
su implicancia en la naturaleza.
2. Nombra y formula diferentes tipos de compuestos químicos tales como óxidos
metálicos, hidróxidos, hidruros y peróxidos, tomando en cuenta su estado de
oxidación.
3. Reconoce los principales tipos de compuestos inorgánicos a través de su
fórmula y nomenclatura.
4. Analiza aspectos principales de la terminología química y su nomenclatura
tradicional, Stock y IUPAC.
INDICADOR
Determina cualitativamente la presencia de elementos organogemos mediante
experimentos, demostrando orden y limpieza.
EXPERIENCIA N°01: CARACTERISTICAS QUIMICAS DE LOS OXIDOS
METALICOS
Experiencia 1,1
1. En un tubo de ensayo coloca 2 mg de CaO.
 Se observa que es sustancia solida
2. Agregar de 2 a 4 ml de agua destilada y
homogenizar.
 Se observa que la nueva sustancia es de
color fuxia
3. Adicionar una a dos gotas de fenolftaleína.
 Se observa que es una base
Experiencia 1.2
1. En un tubo de ensayo coloca 02 mg de
ZnO.
 Se observa que es un oxido metálico .
2. Agregar de 2 a 4 ml de agua destilada y
homogenizar.
 Se observa que no hay reacción,
3. Adicionar una a dos gotas de
fenolftaleína
 Se observa que se forma sedimento por
ser neutro.

6. EXPERIENCIA 02: CARACTERISTICAS QUIMICAS DE LOS
HIDROXIDOS
EXPERIENCIA 2.1
1. En un tubo de ensayo coloca 2ml de FeCl3 y adicionar gota a gota un volumen de
solución de NaOH hasta observar cambios.
2. Llevar el tubo de ensayo a la centrifuga y una vez separadas las fases,
desechar el líquido remanente.
3. Al precipitado obtenido adicionar 2ml de agua destilada y agitar verificando su
solubilidad.
4. Desechar el líquido remanente y adicionar exceso de NaOH.
Se observa que:
 Ambos reactantes son acuosos, el cloruro es soluble y el hidróxido
férrico forma precipitado marrón oscuro.
 Existe solubilidad con debido a que el Na es del grupo IA que son
solubles.
EXPERIENCIA 2.2
1. En un tubo de ensayo coloca 2ml de CaCl2 y adicionar gota a gota un volumen de
solución de NaOH hasta observar cambios.
2. Llevar el tubo de ensayo a la centrifuga y una vez separadas las fases, desechar
el líquido remanente.
3. Al precipitado obtenido adicionar 2ml de agua destilada y agitar verificando su
solubilidad.
4. Desechar el líquido remanente y adicionar exceso de NaOH.
Se observa que:
 Un precipitado blanco de dos fases porque hay solubilidad.
EXPERIENCIA N°03: RECONOCIMIENTO DE ACIDOS Y BASES POR
COLORIMETRIA
Experiencia 3.1
N° tubo Reactivo 1 Reactivo 2 Observaciones
1 2 mg sol jabón 4 gotas fenolftaleína Es una base
2 2 mg sol te 4 gotas fenolftaleína Es una base
3 2 mg sol HCl 4 gotas fenolftaleína Es un acido
4 2 mg sol NaOH 4 gotas fenolftaleína Es una base
5 2 mg sol urea 4 gotas fenolftaleína Es una base

7. CUESTIONARIO
1. ¿En qué se diferencia un oxido básico de un oxido neutro?
 En que los básicos al reaccionar con el agua forman hidróxidos, los
neutros no reaccionan con el agua.
2. ¿A qué se llama oxido anfótero?
 Los que en ciertas reacciones se comportan como óxidos básicos y en
otras como óxidos básicos.
3. Por qué son importantes los hidróxidos?
 Porque se disuelven en agua.
 Ayudan a mantener el PH del organismo
4. Que son álcalis, bases fuertes y bases débiles?
 Las bases fuertes son electrolitos que se ionozan completamente en el
agua,ejemplo los faoramdos por Sr,
 Las bases débiles son electrolitos débiles, por ejemplo el amoniaco.
5. ¿Qué otros ácidos podemos reconocer por colorimetría?
Podemos reconocer ácidos del grupo halógenos, asi como del B, P, Ar, S y Cr de la
familia de oxácidos.
Mi persona, reconociendo las características de los óxidos e hidróxidos metálicos.
Observando la formación de oxidos.

8. En estas imágenes se ve gran expectativa y motivación de los colegas, en la
ejecución de prácticas significativas.
En estas seis imágenes se observa el reconocimiento de ácidos y bases.