Este documento presenta información sobre iones e isótopos. Define iones como partículas cargadas formadas cuando un átomo gana o pierde electrones a través de la ionización. Explica que los iones cargados negativamente son aniones y los cargados positivamente son cationes. Luego define isótopos como átomos del mismo elemento con diferente número másico y explica que existen isótopos naturales e isótopos artificiales producidos en laboratorios.

1. Republica Bolivariana de Venezuela.
Ministerio del Poder Popular Para la Educación.
U.E. Colegio “Pablo Neruda”
Bqto-Edo, Lara.
Iones e Isotopos
Alumnos:
José Arango.
Najid Colmenarez.
Ricardo González.
Fabiola Peña.
Carlos Torrealba.
5to año “B”

2. IONES
Es una partícula cargada
constituida por un átomo o conjunto
de átomos neutros que ganaron o
perdieron electrones, fenómeno que
se conoce como ionización.
Los iones cargados negativamente, producidos por la
ganancia de electrones, se conocen como aniones
(que son atraídos por el ánodo) y los cargados
positivamente, consecuencia de una pérdida de
electrones, se conocen como cationes (los que son
atraídos por el cátodo).

3. Anión y catión significan
Anión: “es el que va hacia abajo”, y
tiene carga eléctrica negativa.
Catión: “es el que va hacia arriba”, y
tiene carga eléctrica positiva.
Ánodo y cátodo
Ánodo: “camino ascendente de la
corriente eléctrica”, polo positivo.
Cátodo: “camino descendente de la
corriente eléctrica”, polo negativo.

4. Número atómico
Peso atómico
Z = 50
A = 119
p+ = 50
e- = 50
nº = 69
119
50
Sn

5. 119
50
Sn
119
50
Z = 50
Z = 50
A = 119
A = 119
p+ = 50
p+ = 50
e- = 50
e- = 50
nº = 69
nº = 69
Sn
+4

6. Número atómico
Peso atómico
Z = 53
A = 127
p+ = 53
e- = 53
nº = 74
127
53
I

7. 127
53
I
127
53
Z = 53
Z = 53
A = 127
A = 127
p+ = 53
p+ = 53
e- = 53
e- = 53
nº = 74
nº = 74
I
-1

8. Isotopos
Son todos los tipos de átomos de
un mismo elemento, que se
encuentran en el mismo sitio de la
tabla periódica pero tiene diferente
número másico (A).
Los átomos que son isótopos entre sí son los que
tienen igual número atómico (número de
protones en el núcleo) pero diferente número
másico (suma del número de neutrones y el de
protones en el núcleo).

9. Tipos de isótopos
Isótopos naturales. Los isótopos naturales son los que se
encuentran en la naturaleza de manera natural. Por ejemplo el
hidrógeno tiene tres isótopos naturales, el protio, el deuterio y el
tritio. El tritio es muy usado en trabajos de tipo nuclear; es el
elemento esencial de la bomba de hidrógeno.
Isótopos artificiales: los isótopos artificiales se producen en
laboratorios nucleares por bombardeo de partículas subatómicas o
en las centrales nucleares. Estos isótopos suelen tener una vida corta,
principalmente por la inestabilidad y radioactividad que presentan.
Uno de estos es el cesio, cuyos isótopos artificiales se usan en plantas
nucleares de generación eléctrica.

10. Notación
Inicialmente los nombres de los isótopos de
cada elemento que se iban descubriendo recibieron
nombres propios diferentes al del elemento al que
pertenecían. Así cuando se descubrieron tres isótopos
del hidrógeno, recibieron los nombres
de protio, deuterio y tritio. El núcleo del protio consta de
un protón, el del deuterio de un protón y un neutrón, y el
del tritio de un protón y dos neutrones.
Cuando se siguieron descubriendo isótopos de casi todos los
elementos se vio que serían necesarios cientos o miles de nombres y
se cambió el sistema de nomenclatura. Actualmente cada isótopo se
representa con el símbolo del elemento al que pertenece, colocando
como subíndice a la izquierda su número atómico (número de
protones en el núcleo), y como superíndice a la izquierda su número
másico (suma del número de protones y del número de neutrones en
el núcleo). Así los isótopos del hidrógeno protio, deuterio y tritio se
denotan 11H, 12H y13H, respectivamente.

11. Radioisótopo
Se llama radioisótopo o radionucleido a aquel isótopo que
es radiactivo. La palabra isótopo, del griego "en mismo sitio", se usa
para indicar que todos los tipos de átomos de un mismo elemento
químico se encuentran en el mismo sitio de la tabla periódica. Los
átomos que son isótopos entre sí, son los que tienen igual número
atómico (número de protones en el núcleo), pero diferente número
másico (suma de número de neutrones y el de protones en el núcleo).
Los distintos isótopos de un elemento, difieren pues en el número de
neutrones. Hay varios tipos de isótopos los cuales aún no tienen un
nombre fijo ya que cambian constantemente.

12. Bibliografía
http://es.wikipedia.org/wiki/Is%C3%B3topo
http://es.wikipedia.org/wiki/Ion
http://www.slideshare.net/ablancomeza/iones-e-istopos
http://atmionisotopos.blogspot.com/