En el siguiente trabajo se describe los elementos que componen los iones e isotopos,con un solo fin, alcanzar la estabilidad, del mismo modo, se define como la fuerza de unión que existe entre dos átomos, cualquiera que sea su naturaleza, debido a la transferencia total o parcial de electrones para adquirir ambos la configuración electrónica estable correspondiente y formar moléculas estables

1. Iones e Isotopos
Integrantes:
Aguero Isai
Garcia Jose
Rodriguez Neilsa
Villegas Naymar

2. Iones
Un ion o ión es el participio presente del verbo, es
una partícula cargada eléctricamente constituida por
un átomos o molécula que no es eléctricamente neutra.
Conceptualmente esto se puede entender como que, a
partir de un estado neutro de un átomo o partícula, se han
ganado o perdido electrones; este fenómeno se conoce
como ionización.
Los iones cargados negativamente, producidos por haber
más electrones que protones, se conocen
como aniones (que son atraídos por el ánodo) y los
cargados positivamente, consecuencia de una pérdida
de electrones, se conocen como cationes (los que son
atraídos por el cátodo).
Anión y catión significan:
Anión ("el que va hacia arriba") tiene carga eléctrica
negativa.
Catión ("el que va hacia abajo") tiene carga eléctrica
positiva.

3. Energia de los iones
La energía de ionización, también llamada potencial de ionización, es la energía que hay
que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el
electrón más débil retenido.
PX+ + 2ªE.I. X2+ + e-
Puede deducirse el significado de la tercera energía de ionización y de las posteriores.
La energía de ionización se expresa en electrón-voltio, julios o en kilojulios por mol
(kJ/mol).
1 eV = 1,6.10−19 culombios. 1 voltio = 1,6.10−19 julios
En los elementos de una misma familia o grupo la energía de ionización disminuye a
medida que aumenta el número atómico, es decir, de arriba abajo.
En los alcalinos, por ejemplo, el elemento de mayor potencial de ionización es el litio y el de
menor el francio. Esto es fácil de explicar, ya que al descender en el grupo el último electrón
se sitúa en orbitales cada vez más alejados del núcleo y, además, los electrones de las capas
interiores ejercen un efecto de apantallamiento frente a la atracción nuclear sobre los
electrones periféricos por lo que resulta más fácil extraerlos.
En los elementos de un mismo período, la energía de ionización crece a medida que
aumenta el número atómico, es decir, de izquierda a derecha.

4. Esto se debe a que el electrón diferenciador
está situado en el mismo nivel energético,
mientras que la carga del núcleo aumenta,
por lo que será mayor la fuerza de atracción y,
por otro lado, el número de capas interiores
no varía y el efecto de apantallamiento no
aumenta.
Sin embargo, el aumento no es continuo, pues
en el caso del berilio y el nitrógeno se
obtienen valores más altos que lo que podía
esperarse por comparación con los otros
elementos del mismo período. Este aumento
se debe a la estabilidad que presentan las
configuraciones s2 y s2p3, respectivamente.
La energía de ionización más elevada
corresponde a los gases nobles, ya que su
configuración electrónica es la más estable, y
por tanto habrá que proporcionar más
energía para arrancar un electrón. Puedes
deducir y razonar cuáles son los elementos
que presentan los valores más elevados para
la segunda y tercera energías de ionización.

5. El enlace iónico es debido a fuerzas de atracción electrostática y no
direccional entre iones de signo opuesto producidos
por transferencia de electrones entre átomos de elementos de elevada
diferencia de electronegatividad.
Características:
Está formado por metal + no metal.
No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones
negativos) y cationes (iones positivos).
Los metales ceden electrones formando cationes, los no metales aceptan
electrones formando aniones.
Propiedades:
Se encuentran formando redes cristalinas, por lo tanto son sólidos a
temperatura ambiente.
Cuando se trata de sustancias disueltas su conductividad es alta.
Su dureza es bastante grande, por lo tanto tienen altos puntos de fusión y
ebullición.
Son solubles en solventes polares como el agua.

6. Isotopos
Se denomina isótopos a los atomos de un mismo elementos, cuyos
núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto,
difieren en numero masico.
La palabra ,se usa para indicar que todos los tipos de atomos de un
mismo elemento quimico (isótopos) se encuentran en el mismo sitio de
la tabla periodico. Los átomos que son isótopos entre sí son los que
tienen igual numero atomico (número de protones en el núcleo), pero
diferente numero masico (suma del número de neutrones y el de protones
en el núcleo). Los distintos isótopos de un elemento, difieren pues en el
número de neutrones.

7. Todos los isótopos tienen el mismo numero atomico pero difieren en el
numero masico.
Si la relación entre el número de protones y de neutrones no es la apropiada
para obtener la estabilidad nuclear, el isótopo es radiactivo.
Por ejemplo, en la naturaleza el carbono se presenta como una mezcla de tres
isótopos con números másicos 12, 13 y 14: 12C, 13C y 14C. Sus abundancias
respecto a la cantidad global de carbono son respectivamente 98,89 %, 1,11 %
y trazas.
•Isótopos naturales. Los isótopos naturales son los que se encuentran en la
naturaleza de manera natural. Por ejemplo el hidrógeno tiene tres isótopos
naturales, el protio, el deuterio y el tritio. El tritio es muy usado en trabajos de
tipo nuclear; es el elemento esencial de la bomba de hidrógeno.
Otro elemento que está formado por isótopos muy importantes es el carbono,
que son el carbono-12, que es la base referencial del peso atómico de
cualquier elemento, el carbono-13 que es el único carbono con
propiedades magnéticas y el carbono-14 radiactivo, muy importante ya
que su semivida es de 5730 años y se usa mucho en arqueología para
determinar la edad de los fósiles orgánicos. El uranio-235 se usa en
las centrales neutrales y en las bombas atomicas.

8. Isótopos artificiales. Los isótopos artificiales se
producen en laboratorios nucleares por bombardeo
de partículas subatómicas o en las centrales
nucleares. Estos isótopos suelen tener una vida
corta, principalmente por la inestabilidad y
radioactividad que presentan. Uno de estos es
el cesio, cuyos isótopos artificiales se usan en
plantas nucleares de generación eléctrica. Otro muy
usado es el iridio-192 que se usa para comprobar la
hermeticidad de las soldaduras de tubos, sobre todo
en tubos de transporte de crudo pesado y
combustibles. Algunos isótopos del uranio como el
uranio-233 también se usan en tecnología nuclear.
Los isótopos se subdividen en isótopos estables
(existen menos de 300) y no estables o isótopos
radiactivos (existen alrededor de 1200). El concepto
de estabilidad no es exacto, ya que existen isótopos
casi estables. Su estabilidad se debe al hecho de que,
aunque son radiactivos, tienen un periodo de
semidesintegracion extremadamente largo
comparado con la edad de la Tierra.

9. El isótopo es la partícula que posee un mismo número de protones, pero un
distinto número de neutrones. En general, un elemento químico dado está
constituido por varias especies de átomos de masa o peso atómico diferente.
A cada especie atómica así definida se la denomina isótopo del elemento
dado. Los átomos de cada isótopo tienen el mismo número atómico o de
protones, Z, pero distinto número másico, A, lo cual indica que el número
de neutrones es diferente y característico para cada isótopo. La palabra
isótopo, del idioma griego "en el mismo sitio", se usa para indicar que todos
los isótopos de un mismo elemento se encuentran en el mismo sitio de la
tabla periódica
Isótopos
Los átomos del mismo elemento pueden tener diferente número de
neutrones; las diferentes versiones posibles de cada elemento son llamadas
isótopos. Por ejemplo, el isótopo más común del hidrógeno no tiene ningún
neutrón; también hay un isótopo del hidrógeno llamado deuterio, con un
neutrón, y otro, tritio, con dos neutrones.

10. Características:
una de las dos o más variedades de un átomo que tienen el mismo
número atómico, constituyendo por tanto el mismo elemento, pero que
difieren en su número másico. Puesto que el número atómico es
equivalente al número de protones en el núcleo, y el número másico es
la suma total de protones y neutrones en el núcleo, los isótopos del
mismo elemento sólo difieren entre ellos en el número de neutrones
que contienen
Propiedades:
desde el punto de vista de sus propiedades químicas el número de
neutrones que posee el núcleo de un átomo es irrelevante. Por otra
parte, las fuerzas nucleares restringen la existencia de núcleos estables
a aquellos cuyo número de neutrones sea parecido al de protones. En
general, para cada elemento hay más de un número posible de
neutrones en su núcleo. Para distinguir entre cada tipo de núcleo, de un
mismo elemento, se utiliza el nombre de isótopo

11. Referencias Bibliograficas
Libro de Electricidad Basica
Libro de Quimica 5to
http://es.wikipedia.org/wiki/Ion