Isotopos por Bryan Proaño

1. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE FILOSOFÍA, LETRAS Y CIENCIAS DE
LA EDUCACIÓN
PEDAGOGÍA DE LAS CIENCIAS EXPERIMENTALES,
QUÍMICA Y BIOLOGÍA
QUÍMICA GENERAL I
NOMBRE:
PROAÑO BRYAN
CURSO:
PRIMERO “A”
DOCENTE:
MSc. Veronica Maila
TEMA:
ISÓTOPOS
QUITO – ECUADOR

2. ISÓTOPOS
Se denomina isótopos a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una
cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en número másico.
La palabra isótopo (del griego: ἴσος isos 'igual, mismo'; τόπος tópos 'lugar', "en mismo sitio")
se usa para indicar que todos los tipos de átomos de un mismo elemento químico (isótopos)
se encuentran en el mismo sitio de la tabla periódica. Los átomos que son isótopos entre sí
son los que tienen igual número atómico (número de protones en el núcleo), pero diferente
número másico (suma del número de neutrones y el de protones en el núcleo). Los distintos
isótopos de un elemento difieren, pues, en el número de neutrones.
La mayoría de los elementos químicos tienen más de un isótopo. Solamente 8 elementos
(por ejemplo berilio o sodio) poseen un solo isótopo natural. En contraste, el estaño es el
elemento con más isótopos estables.
Otros elementos tienen isótopos naturales, pero inestables, como el uranio, cuyos isótopos
pueden transformarse o decaer en otros isótopos más estables, emitiendo en el proceso
radiación, por lo que se dice que son radiactivos.
Los isótopos inestables son útiles para estimar la edad de una gran variedad de muestras
naturales, como rocas y materia orgánica. Esto es posible, siempre y cuando, se conozca el
ritmo promedio de desintegración de determinado isótopo, en relación a los que ya han
decaído. Gracias a este método de datación, se puede estimar la edad de la Tierra.
Existen dos formas de representarlos: según la notación científica y según la notación
simbólica.
● Notación científica de los isótopos: los isótopos se identifican mediante el nombre del
elemento químico seguido del número de protones y neutrones del isótopo. Por
ejemplo, los tres isótopos más habituales en el uranio que se utiliza como
combustible nuclear se representan así: U-235, U-235 y U-238
● Notación simbólica de los isótopos: el número de nucleones (protones y neutrones)
se denota como superíndice prefijo del símbolo químico. En el caso de los tres
isótopos anteriores del uranio sería ​234​
U, ​235​
U y ​238​
U

3. Ejemplos
Isótopos del Hidrógeno:
El elemento Hidrógeno Z=1 (un protón) posee tres isótopos ya que varía el número de
neutrones:
● Protio Z=1 y A=1 (0 neutrones)
● Deuterio Z=1 y A=2 (1 neutrón)
● Tritio Z=1 y A=3 (2 neutrones)
¿Es posible que en un átomo de hidrogena presente cero neutrones?
En realidad, sí hay átomos de hidrógeno que no contengan neutrones: el protio es un
isótopo del hidrógeno que contiene cero neutrones y un protón en su núcleo en principio,
no hay nada que impida que un átomo de hidrógeno posea neutrones en su núcleo, pero
es un fenómeno que ocurre con mayor facilidad y con los factores ambientales en
perfectas condiciones, este es el caso del hidrógeno liguero que se encuentra en
abundancia y tiene un protón y cero neutrones

4. REFERENCIAS
Bernardo H​.(2011) Elementos químicos: el hidrógeno.Consultado de :
http://www.quimica2011.es/ciencia-central/el-hidrógeno-¿futura-fuente-de-energí
http://www.losavancesdelaquimica.com/blog/2011/08/31/divulgacion/ensenanza/el-hidro
geno/