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“PRINCIPIOS FISICOS
QUIMICOS DE LAS
REACCIONES II”
Lic. Wilfredo Gochez wilfredogochezsv@gmail.com
CICLO I-2014:


Un enlace químico es la unión entre átomos que da
por resultado una estructura que tienen mayor
estabilidad y menor energia que los átomos aislados.
Se le conoce también a enlace como un par de e,electrones, compartidos por dos átomos. Dos o tres
pares compartidos forman dobles o triples enlaces
respectivamente, también se le describe como una
atracción entre iones que portan cargas opuestas. El
enlace químico da como resultado la formación de
moléculas o grandes conjuntos ordenados de iones.
La molécula es otro tipo de partícula, tiene tamaño
forma y peso especifico y puede ser polar o no
dependiendo

PRINCIPIOS FISICOS QUIMICOS
DE LAS REACCIONES II




De la distribución de sus cargas eléctricas.
Por otra parte los grandes conjuntos
ordenados de iones no tienen magnitudes
especificas, ellos forman lo que se llama
estructuras de red cristalina, en donde los
iones con cargas opuestas se mantienen
unidos fuertemente entre si.
EL método de orbitales atómicos es el mas
sencillo para describir el enlace químico. Este
método dedica atención a la capa de valencia
del átomo y su tendencia a completar el
“octeto” de electrones.

CONTINUACION




Por lo tanto, la molécula de Hidrogeno se puede
representar por una forma electrónica de puntos.
Ej: H. ,Na : , :C: , CL :::.
Un termino empleado para describir la proporción
de combinación de átomos es la capa de
valencia. Esta se define como la disponibilidad de
ceder o ganar electrones en su ultima capa de
energia par poder formar enlaces entre los
átomos. Los electrones participantes en el
proceso de adición o substracción que conducen
a la configuración del octeto son desde luego los
mas alejados del núcleo, los que están en el nivel
de energia exterior, denominada capa exterior.

CONTINUACION
Los isotopos tienen cierta notoriedad por su
asociación con las bombas atómicas y elementos
radioactivos, algunos elementos isotopos bien
conocidos, tienen el numero critico de neutrones que
hace inestable su núcleo, los núcleos inestables
tienden a romperse a distintas velocidades, con los
efectos de radiación y liberación e energia calorífica
en la región delos rayos gamma.
 Es muy frecuente el termino de oxidación, y este se
refiere al numero real de electrones que suelen
perder un átomo en una reacción química, el numero
de oxidación común es el valor que muchos toman
como numero de valencia.


CONTINUACION
CONTINUACION







Tipos de Enlaces Químicos: Entre los principales tipos de
enlaces tenemos:
1-Enlaces Covalentes: son aquellos que se dan entre dos
átomos debido a la atracción de sus respectivas cargas.
Compartiendo pares de electrones entre los átomos.
2- Enlaces de Hidrogeno: Son aquellos que se unen de
forma covalente a los átomos de Oxigeno o nitrógeno, no
son enlaces fuertes pero ni se unen para formar moléculas,
pero sirven como puentes para estructuras mas complejas.
3-Enlaces electrovalentes: estos se forman cuando los
átomos metálicos transfieren electrones. Los átomos
transferidos suelen ser átomos con cargas + grandes y con
necesidades para formar le octeto.

CONTINUACION
Ej.: Nacl. (cloruro de sodio).
4- Enlaces metálicos: Este es el que se da entre
átomos en metales. La falta de tipo de geometría de
red cristalina rigida dota al metal de su flexibilidad
característica.
 5- Enlaces de red: Este es el caso especial de
compartición compleja de pares de electrones. La
naturaleza covalente es tan grande que mas que
moléculas, r resultan cristales enormes. La
combinación entre Carbono y silicio entre si con
nitrógeno y oxigeno origina a menudo enlaces en red.
 Ej. El diamante (red de átomos de carbono ) y el
cuarzo (Bioxido de silicio), son ejemplos típicos de
esta durísima combinación.



CONTINUACION


Una característica notable de los compuestos
covalentes es que existen en forma de moléculas
netas. (Fig. 2-3)Observe que con la excepción del
H+, la compartición de electrones tiende a formar el
octeto de todos los átomos participantes. Un aspecto
muy especial de los enlaces covalentes es el radical.
Un radical es un grupo de átomos enlazados por
covalencia que llevan una carga eléctrica debido a un
desequilibrio entre el numero total de protones
nucleares y el numero de electrones. Aunque un
radical y un compuesto pueda tener la misma formula
aparente, el compuesto es eléctricamente neutro y en
el radical no lo es.

CONTINUACION










Normalmente no suelen los radicales encontrarse
solos. Estos están combinados a iones metálicos que
han cedido sus electrones y esto es lo que ocasiona
su desequilibrio entre las cargas + y – totales.
Algunos ejemplos de compuestos con la participación
de radicales son:
-Nitrato de sodio: NO3
- Sulfato de sodio: (SO4)2-Fosfato de calcio: (PO4) 3-

Estos elementos radicales están muy
relacionados según las ultimas
investigaciones en los proceso de formación
de cáncer.

CONTINUACION
“Chemistry for Laboratory Technicians”
W.B. Sauders.
 “Chemistry: The molecular nature of
matter and change”. Martin Silberberg.
 Traducciones e interpretaciones al español
por: Wilfredo Góchez.


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Principios físicos químicos de las reacciones II

  • 1. “PRINCIPIOS FISICOS QUIMICOS DE LAS REACCIONES II” Lic. Wilfredo Gochez wilfredogochezsv@gmail.com CICLO I-2014:
  • 2.  Un enlace químico es la unión entre átomos que da por resultado una estructura que tienen mayor estabilidad y menor energia que los átomos aislados. Se le conoce también a enlace como un par de e,electrones, compartidos por dos átomos. Dos o tres pares compartidos forman dobles o triples enlaces respectivamente, también se le describe como una atracción entre iones que portan cargas opuestas. El enlace químico da como resultado la formación de moléculas o grandes conjuntos ordenados de iones. La molécula es otro tipo de partícula, tiene tamaño forma y peso especifico y puede ser polar o no dependiendo PRINCIPIOS FISICOS QUIMICOS DE LAS REACCIONES II
  • 3.   De la distribución de sus cargas eléctricas. Por otra parte los grandes conjuntos ordenados de iones no tienen magnitudes especificas, ellos forman lo que se llama estructuras de red cristalina, en donde los iones con cargas opuestas se mantienen unidos fuertemente entre si. EL método de orbitales atómicos es el mas sencillo para describir el enlace químico. Este método dedica atención a la capa de valencia del átomo y su tendencia a completar el “octeto” de electrones. CONTINUACION
  • 4.   Por lo tanto, la molécula de Hidrogeno se puede representar por una forma electrónica de puntos. Ej: H. ,Na : , :C: , CL :::. Un termino empleado para describir la proporción de combinación de átomos es la capa de valencia. Esta se define como la disponibilidad de ceder o ganar electrones en su ultima capa de energia par poder formar enlaces entre los átomos. Los electrones participantes en el proceso de adición o substracción que conducen a la configuración del octeto son desde luego los mas alejados del núcleo, los que están en el nivel de energia exterior, denominada capa exterior. CONTINUACION
  • 5. Los isotopos tienen cierta notoriedad por su asociación con las bombas atómicas y elementos radioactivos, algunos elementos isotopos bien conocidos, tienen el numero critico de neutrones que hace inestable su núcleo, los núcleos inestables tienden a romperse a distintas velocidades, con los efectos de radiación y liberación e energia calorífica en la región delos rayos gamma.  Es muy frecuente el termino de oxidación, y este se refiere al numero real de electrones que suelen perder un átomo en una reacción química, el numero de oxidación común es el valor que muchos toman como numero de valencia.  CONTINUACION
  • 7.     Tipos de Enlaces Químicos: Entre los principales tipos de enlaces tenemos: 1-Enlaces Covalentes: son aquellos que se dan entre dos átomos debido a la atracción de sus respectivas cargas. Compartiendo pares de electrones entre los átomos. 2- Enlaces de Hidrogeno: Son aquellos que se unen de forma covalente a los átomos de Oxigeno o nitrógeno, no son enlaces fuertes pero ni se unen para formar moléculas, pero sirven como puentes para estructuras mas complejas. 3-Enlaces electrovalentes: estos se forman cuando los átomos metálicos transfieren electrones. Los átomos transferidos suelen ser átomos con cargas + grandes y con necesidades para formar le octeto. CONTINUACION
  • 8. Ej.: Nacl. (cloruro de sodio). 4- Enlaces metálicos: Este es el que se da entre átomos en metales. La falta de tipo de geometría de red cristalina rigida dota al metal de su flexibilidad característica.  5- Enlaces de red: Este es el caso especial de compartición compleja de pares de electrones. La naturaleza covalente es tan grande que mas que moléculas, r resultan cristales enormes. La combinación entre Carbono y silicio entre si con nitrógeno y oxigeno origina a menudo enlaces en red.  Ej. El diamante (red de átomos de carbono ) y el cuarzo (Bioxido de silicio), son ejemplos típicos de esta durísima combinación.   CONTINUACION
  • 9.  Una característica notable de los compuestos covalentes es que existen en forma de moléculas netas. (Fig. 2-3)Observe que con la excepción del H+, la compartición de electrones tiende a formar el octeto de todos los átomos participantes. Un aspecto muy especial de los enlaces covalentes es el radical. Un radical es un grupo de átomos enlazados por covalencia que llevan una carga eléctrica debido a un desequilibrio entre el numero total de protones nucleares y el numero de electrones. Aunque un radical y un compuesto pueda tener la misma formula aparente, el compuesto es eléctricamente neutro y en el radical no lo es. CONTINUACION
  • 10.       Normalmente no suelen los radicales encontrarse solos. Estos están combinados a iones metálicos que han cedido sus electrones y esto es lo que ocasiona su desequilibrio entre las cargas + y – totales. Algunos ejemplos de compuestos con la participación de radicales son: -Nitrato de sodio: NO3 - Sulfato de sodio: (SO4)2-Fosfato de calcio: (PO4) 3- Estos elementos radicales están muy relacionados según las ultimas investigaciones en los proceso de formación de cáncer. CONTINUACION
  • 11. “Chemistry for Laboratory Technicians” W.B. Sauders.  “Chemistry: The molecular nature of matter and change”. Martin Silberberg.  Traducciones e interpretaciones al español por: Wilfredo Góchez.  BIBLIOGRAFIA