Este documento presenta información sobre concentraciones físicas y químicas de las soluciones. Explica que las transformaciones físicas no cambian la naturaleza de las sustancias, mientras que las transformaciones químicas producen cambios. Además, incluye ejemplos de cálculos de concentración porcentual en masa y molaridad, y define las unidades físicas y químicas de concentración.

1. INSTITUTO NACIONAL DE SAN
RAFAEL
PRIMER AÑO DE BACHILLERATO GENERAL.
SECCIÓN : “A”
ASIGNATURA : CIENCIAS NATURALES.
DOCENTE : JULIO CESAR HERNÁNDEZ.
ALUMNO: JOSÉ ANTONIO ABREGO

2. TEMA:
•CONCENTRACIONES FÍSICAS Y
QUÍMICAS DE LAS
SOLUCIONES

3. En la naturaleza tienen lugar dos tipos de
transformaciones:
FÍSICA Y QUÍMICA
FÍSICA :
Son aquellas en las que no cambia la naturaleza de las sustancias que
intervienen
QUÍMICA :
Es la ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de las
sustancias materiales, así como los cambios que en ellas se producen. Una
reacción química es el proceso en el que una o más sustancias (llamadas
reactivos) se transforman en otras sustancias diferentes (llamadas productos
de la reacción).

4. ¿QUE SON LAS UNIDADES FISICAS
DE CONCENTRACIÓN?
• Son las que tienen que ver con la proporción
entre las partículas o partes del soluto
respecto total de la solución esta se puede
expresar como partes : (de masa sobre masa ,
volumen sobre volumen , masa sobre volumen
y partes por millón).

5. .
•EJERCICIOS DE
FÍSICA:

6. Formas de abreviarse las
siguientes palabras
• Sto = Soluto
• Ste = Solvente
• Sol = Solución

7. EJERCICIO #1
• Cálcular el porcentaje en masa de una
disolución preparada disolviendo 5g de nitrato
de potasio en 200ml de agua destilada.
• FÓRMULA QUE SE UTILIZARA
• % m/m = Peso del soluto * 100
Peso de la solución

8. Solución:
• % m/m = 5g de soluto * 100
200ML de solución
5g de soluto * 100
205 de solución
% m/m = 2.4g

9. EJERCICIO #2
• Cálcular el porcentaje en masa de una solución
de sulfato de cobre en agua si contiene 25g de
soluto en 300g de agua.
• FÓMULA QUE SE UTILIZARA
• % m/m Peso del soluto * 100
Peso de la solución

10. SOLUCIÓN:
• % m/m = 25g de soluto * 100
300g de solución
25g + 300g = 325
25g de soluto * 100
325 de solución
% m/m = 7.69g

11. EJERCICIO #3
• Cálcular el porcentaje en masa de una solución
de sulfato de cobre, en agua si contiene 25g de
soluto en 300g de disolución
• FÓRMULA QUE SE UTILIZARA
• % m/m = Peso del soluto * 100
Peso de la solución

12. SOLUCIÓN:
• % m/m = 25g de soluto * 100
300g de solución
% m/m = 8.33%

13. ¿QUE SON LAS UNIDADES
QUIMICAS DE
CONCENTRACIÓN?
• Se refiere ala cantidad de soluto que hay en
una masa o volumen determinado de una
solución o solvente. Puesto que términos son
inespecíficos existen manera de expresar
exactamente la cantidad de soluto en una
solución.

14. .
EJERCICIOS DE
QUÍMICA:

15. EJERCICIO #1
• Si se tiene 20g de hidroxilo de sodio en 250 ml
de solución, calcular su moralidad.
• Fórmula que se utilizara
• Moles de soluto = g de soluto
• PMG

16. SOLUCIÓN
• Na = 22.990
• O = 15.999
• H = 1.0079
• 39.9969
• Moles de soluto = 20g
• 39.9967
• M = 0.5 moles 1L 1000ml 250ml *1L
• 0.25 x 250ml 1000ml
• M = 2 molar
= 0.25L

17. EJERCICIO #2
• Cantos gramos de Nitrato de plata, se necesita
para preparar 100ml de solución a 1 molar.
• FÓRMULA QUE SE UTILIZARA
M= moles de soluto
Litros de solución

18. SOLUCIÓN:
• Ag =107.87
N2 =14.0067
03 =15.999 *3 : 47.997
169.8737 = 1Mol
M = moles de Ag No3 =1mol de Ag No3 *
L de H2O 1000ml de H2O
169.8732 de Ag No3
Mol de Ag No3
=16.98737g de Ag No3

19. EJERCICIO #3
• Cálcular la molaridad de una solución que
contiene 32g de clorudo de sodio (Cl) en 0.75
Litros (L).
• FÓRMULA QUE SE UTILIZARA
M= moles de soluto
Litros de solución

20. SOLUCIÓN
• PMG NaCl
• Na = 22.9898
• Cl = 35.453 = M = 0.54 mol
58.428 = mol 0.75 Litro
Moles soluto =gsto
PMG
= 32g = 0.54moles de sto.
58.4428