Concentraciones Físicas y Químicas

Instituto Nacional De San Rafael
Nombre De Alumno: José Fernando Pascasio Fuentes.
Nombre Del Maestro: Julio Cesar Hernández.
Nombre Del Trabajo: Actividad Integradora De Curso De
Habilitación Laboral.
Materia: Curso De Habilitación Laboral.
Tema: Concentraciones Físicas y Químicas.
Grado: 1er Año De Bachillerato General.
Sección: “A” Año: 2,016
José Fernando Pascasio Fuentes 03/08/2016

Concentraciones
Físicas
Y
Químicas

Soluciones Químicas
• Son mezclas Homogéneas que contiene dos o mas
tipos de sustancia denominadas soluto y solvente; que
mezclan en proporciones variables; sin cambio alguno
en su composición, es decir no existe reacción
química.
Soluto + Solvente Solución

Soluto
* Es la sustancia que se disuelve, dispersa o
solubiliza y siempre se encuentra en menor
proporción, ya sea en peso o volumen.
* En una solución se pueden ver varios solutos.
* A la naturaleza del soluto se deben el color, el olor,
el sabor y la conductividad eléctrica de las
disoluciones.
* El soluto da el nombre a la solución.

Solvente o Disolvente
* Es la sustancia que disuelve o dispersa al soluto y
generalmente se encuentra en mayor proporción.
* Existen solventes polares (agua, alcohol etílico y
amoniaco) y no polares (benceno, éter, tetracloruro de
carbono).
* En las soluciones liquidas se toma como solvente
universal al agua debido a su alta polaridad.
* El solvente da el aspecto físico de la solución.

Concentración De Una Solución
* La relación entre la cantidad de sustancia
disuelta(Soluto) y la cantidad de disolvente se
conoce como concentración.
* Esta relación se expresa cuantitativamente en
forma de unidades físicas y unidades químicas,
debiendo considerarse la densidad y el peso
molecular del soluto.

Concentración En Unidades Físicas
* Porcentaje masa en masa (%m/m o %p/p): Indica
la masa de soluto en gramos, presente en 100
gramos de solución.
Xg de soluto 100g solución

Ejemplo
* Una Solución de azúcar en agua, contiene 20g de
azúcar en 70g de solvente. Expresar la solución en
%p/p.

Resolvamos
* Una Solución de azúcar en agua, contiene 20g de azúcar en 70g de solvente.
Expresar la solución en %p/p.
Soluto + Solvente Solución
20g 70g 90g
20 azúcar 90 solución
Xg azúcar 100g solución
X= 20 x 100g = 22, 22 %p/p
90g

Porcentaje masa en volumen (%m/v o
%p/v)
*
* Indica la masa de soluto en gramos disuelto en
100 ml de solución.
Xg 100 ml solución

Ejemplo
* Una solución salina contiene 30g de NaCl
en 80 ml de solución. Calcular su
concentración en %p/v.

Resolvamos
* Una solución salina contiene 30g de NaCl en 80 ml
de solución. Calcular su concentración en %p/v.
30g NaCl 80 ml solución
Xg NaCl 100 ml solución
X= 30 x 100 = 37,5 %p/v
80

Porcentaje volumen en volumen (% v/v)
*
* Indica el volumen de soluto, en ml,
presente en 100 ml de solución.
X ml soluto 100 ml solución

Ejemplo
* Calcular la concentración en volumen de
una solución alcohólica, que contiene 15 ml
de alcohol disueltos en 65 ml de solución.

Resolvamos
*Calcular la concentración en volumen de una solución alcohólica,
que contiene 15 ml de alcohol disueltos en 65 ml de solución.
15 ml de alcohol 65 ml solución
X ml alcohol 100 ml solución
X= 15 x 100 = 23 %v/v
65

Concentración Común (g/L)
*Indica la masa de soluto en gramos, presente en
un litro de solución (Recordar que un 1L = 1000 ml,
por lo que es lo mismo decir mg/ml).
Xg soluto 1L o 1000 ml solución

Ejemplo
* Una solución de KCl contiene 10g de sal
en 80 mL de solución. Calcular en gramos
por litro.

Resolvamos
* Una solución de KCl contiene 10g de sal en 80 mL de solución.
Calcular en gramos por litro.
10g KCl 80 mL solución
Xg KCl 1000 mL solución
X= 10 x 1000 = 125 g/L
80

Partes por millón (ppm)
* Se define como los miligramos de soluto disueltos en 1000
ml o 1L de solución.
* Nota 1g = 1000mg
X mg soluto 1000 ml solución

Ejemplo
*Calcular la concentración en ppm de una solución
que contiene 0,85g de KN03 disueltos en 670 ml de
solución.

Resolvamos
*Calcular la concentración en ppm de una solución que contiene 0,85g de KN03
disueltos en 670 ml de solución.
En primer lugar se debe transformar los gramos a miligramos, según la relación de
arriba.
1g 1000 mg
0,85 X mg
X= 850 mg
Teniendo los miligramos calculados, es posible realizar la regla de tres :
850 mg KNO3 670 ml solución
X mg KNO3 1000 ml solución
X = 1268, 65 ppm

CONCENTRACIÓN EN UNIDADES
QUÍMICAS
* Molaridad (M): Indica el número de moles de soluto disueltos en un
litro de solución.
X mol 1L o 1000 ml solución
M = mol de soluto
V (L) solución

Ejemplo
* Calcular la molaridad de una solución que
contiene 32g de cloruro de sodio (NaCL) en
0.7 L de una solución.

Resolvamos
* Calcular la molaridad de una solución que contiene 32g de cloruro de sodio (NaCL)
en 0.7 L de una solución.
Na= 22. 9898 + Masa de soluto= Gramos de soluto
Cl= 35. 453 = Masa molar de soluto
58. 4428 g/mol Masa de soluto = 32 g
58.4428
M = mol de soluto = 0.54 moles de NaCl
L de solución
M = 0.54 mol de NaCl =
0.75 L de solución
1
2
3

Modalidad
* La modalidad es el número de moles de soluto
disueltas en un kg de solvente:
Modalidad = Moles de soluto
Masa de solvente (Kg)

Ejemplo
* Calcular la modalidad de una solución que
tiene 0.1 moles de cloruro de sodio en 0.2 kg
de agua.

Resolvamos
M = Moles de soluto
Kg de solvente
M = 0.1 moles
0.2 Kg
M = 0.5 Molal

La Normalidad
* Es el numero equivalente gramos contenidos en
un litro de solución, y su formula general es la
siguiente:
N = N° de equivalentes de soluto
Litros de la solución

Equivalente Químico
* Un equivalente químico (EQ), también llamado peso equivalente o
equivalente gramo, es la cantidad de una sustancia que reacciona
para producir un mol de producto.
Para calcular el equivalente químico en diferentes sustancias, se
sigue lo siguiente:
a) Equivalente Químico De Un Acido
El equivalente químico de un acido, depende del numero de
hidrógenos del acido que se disocian.- Viene dado por la siguiente
ecuación:
EQ = Peso molecular del acido
N° de átomos de H+

Ejemplos

Resolvamos
HC L EQ= Peso molecular
H= 1.0079 + N° de átomos de H+
Cl= 35.45 =
37. 24 EQ= 37. 24
1
EQ= 37. 24
1

Equivalente Químico De Un Hidróxido
* El equivalente químico de un hidróxido,
depende del numero de hidroxilos (OH); y esta
dado por la siguiente formula:
EQ base = Peso molecular
N° grupos OH

Ejemplo

Resolvamos
NaOH Sodio= 22. 9898 +
EQ base = Peso molecular Oxigeno= 15. 999
N° grupos OH Hidrogeno= 1, 0079 =
39. 9967
EQ base = 39. 9967
1
EQ base = 39. 9967
1
NOTA: Se tiene que sacar el peso
molecular de cada elemento de la
sustancia, ya que eso es muy sencillo
solo es la suma de sus pesos atómicos;
para ello apoyarse de una tabla
periódica.

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