El documento trata sobre las concentraciones físicas y químicas de las soluciones. Explica que la concentración se refiere a la cantidad de soluto en una masa o volumen de solución y que existen diferentes formas de expresarla, como porcentaje en masa, masa sobre volumen, etc. Luego, presenta ejercicios de cálculo de concentraciones porcentuales en masa y moralidad de soluciones.

1. INSTITUTONACIONALDESANRAFAELPRIMER AÑO DE BACHILLERATO
SECCIÓN: “A”
ASIGNATURA: CIENCIAS NATURALES
TEMA: CONCENTRACIONES FISICAS Y QUIMICAS DE LAS SOLUCIONES.
DOCENTE: JULIO CESAR HÉRNANDEZ
ALUNMO: DANY VLADIMIR LÓPEZ

2. ¿QUE ES CONCENTRACIóN?
• Se refiere ala cantidad de soluto que hay en
una masa o volumen determinado de solución
o solvente. Puesto que términos como
concentración ,ni divido saturado o insaturado
puesto que términos. Son inespecíficos,
existen manera de expresar exactamente la
cantidad de soluto en una solución.
• Se refiere ala cantidad de soluto que hay en
una masa o volumen determinado de solución
o solvente. Puesto que términos como
concentración ,ni divido saturado o insaturado
puesto que términos. Son inespecíficos,
existen manera de expresar exactamente la
cantidad de soluto en una solución.

3. ¿QUE ES FíSICA?
• Es una unidad física de concentración de las
soluciones tienen que ver con la proporción
entre las partes del soluto respeto al volumen
total de la solución estos se pueden expresar
como : parte de masa sobre masa ,masa sobre
volumen ,volumen sobre volumen, y partes
por millón.
• Es una unidad física de concentración de las
soluciones tienen que ver con la proporción
entre las partes del soluto respeto al volumen
total de la solución estos se pueden expresar
como : parte de masa sobre masa ,masa sobre
volumen ,volumen sobre volumen, y partes
por millón.

4. EjERCICIO #1
• Calcular el porcentaje en masa de una
solución de sulfato de cobre en agua que si
contiene 25g de soluto en 300g de solución
• Fórmula
• %=peso del soluto *100
• peso de la solución
• Calcular el porcentaje en masa de una
solución de sulfato de cobre en agua que si
contiene 25g de soluto en 300g de solución
• Fórmula
• %=peso del soluto *100
• peso de la solución

5. EJERCICIO : 2
Cálcular el porcentaje en masa de una solución
de sulfato de cobre, en agua si contiene 25g de
soluto en 300g de disolución
FÓRMULA QUE SE UTILIZARA
% m/m = Peso del soluto * 100
Peso de la solución

6. SOLUCION
% m/m = 25g de soluto * 100
300g de solución
% m/m = 8.33%

7. • % m/m=25g de soluto
*100
• 300g de la solución
• % m/m=8.33%
• % m/m=25g de soluto
*100
• 300g de la solución
• % m/m=8.33%

8. EJERCICIO #3
• Calcular el porcentaje en masa de una solución de
sulfato de cobre en agua si contiene 25g de soluto
en 300g de agua.
• Fórmula
• % m/m= peso de soluto *100
• Peso de agua
• Calcular el porcentaje en masa de una solución de
sulfato de cobre en agua si contiene 25g de soluto
en 300g de agua.
• Fórmula
• % m/m= peso de soluto *100
• Peso de agua

9. .
• % m/m = 25g de soluto *100
• 300g de agua
• 300+25 =325
• % m/m =25g de soluto * 100
• 325 de agua
• % m/m = 7.69% RESPUESTA

10. .
•EJERCICIOSDEQUÍMICA.

11. EJERCICIO #1
• Cuantos gramos de nitrato de plata se
necesita para preparar 100ml de soluto a 1
molar.
• Fórmula
• M= moles de soluto
• Litros de solución

12. .• Ag =107.87
N2 =14.0067
03 =15.999 *3 : 47.997
169.8737 = 1Mol
M = moles de Ag No3 =1mol de Ag No3 *
L de H2O 1000ml de H2O
• 169.8732 de Ag No3
• Mol de Ag No3
=16.98737g de Ag No3 RESPUESTA

13. EJERCICIO #2
• Si se tiene 20g de hidróxido de sodio en
250ml de solución .calcular su moralidad.
• Fórmula
• M = moles de solución
• Litros de la solución

14. .• Na =22.9898+
• 15.99
• 1.0079
• 39.9967
• 20g M = 0.5 moles
• 39.9967 0.25
= 0.5 moles M=2molal
RESPUESTA

15. EJERCICIO #3
• Cuantos gramos de nitrato de plata, se
necesitan para preparar 100ml de solución 1m
• Fórmula
• M= moles de soluto
• Kg de solvente

16. .
• Ag.107.87
• N:14.0067
• O3:15.999*3:47.997
• 169.8787=1mol
• M=molesdeAgNO3=1moldeAgNO3*169.8787
• LdeH2O 1000mldeH2o 1moldeAgNo3=16.98737gde(AGNo3)