El documento proporciona información sobre la corrosión. Explica que la corrosión es una reacción química entre un metal y el oxígeno que causa deterioro. Menciona que a nivel mundial se disuelven alrededor de 15.7 millones de toneladas de acero por año debido a la corrosión. También describe varios métodos para evitar la corrosión, como utilizar acero inoxidable, recubrir el acero con zinc o pintura especial, y usar ánodos de zinc.

1. LA CORROSIÓN
SANTIAGO ZURIEL DE LATORRE SALAZAR
N.L 12 3-B
MAESTRA ALMA MAITE BARAJAS

2. FASE 1

3. CORROCION
 La corrosión no es más que una reacción química producto de la unión del metal
con el oxígeno, es decir, la corrosión es un deterioro observado en un objeto
metálico a causa de un alto impacto electroquímico de carácter oxidativo y la
velocidad degenerativa de dicho material dependerá de la exposición al agente
oxidante, la temperatura presentada, si se encuentra expuesto a soluciones
salinizadas (conjugadas con sal), y por ultimo de las propiedades químicas que
posean estos agentes metálicos; el proceso de corrosión es totalmente
espontaneo y natural, también pueden presentar este proceso materiales que no
sean metálicos.

4. ¿CUÁNTASTONELADAS DE ACERO SE
DISUELVEN A NIVEL MUNDIAL POR ESTE
FENÓMENO?
Alrededor de 157680000 toneladas al año ya que
cada que cada pocos segundos se disuelven 5
toneladas

5. MÉTODOS PARA EVITAR LA CORROSIÓN
 Hay cinco soluciones posibles para proteger a los productos de acero contra los efectos de la corrosión:
 Utilice acero inoxidable en lugar de acero normal. Acero inoxidable es acero normal mezclado con otros metales como níquel y cromo. Sin embargo, el
coste del acero inoxidable hace que éste no sea práctico para un uso diario, excepto para pequeños elementos de ajuste como pernos y tuercas.
 Recubra el acero normal con zinc. El recubrimiento de acero con zinc, que es otro metal, es un procedimiento que se conoce generalmente como
galvanizado y es la forma más normal de proteger pequeños objetos fabricados como anillas de amarre, bolardos fabricados con tubos, pernos, mordazas,
cadenas, grilletes, tuberías de agua, etc. Los materiales a recubrir se sumergen normalmente en un baño de zinc fundido en talleres especializados. Una
vez un objeto se ha sumergido en zinc en caliente no se debe realizar ningún trabajo de soldado, corte o taladrado, ya que esto destruiría la integridad del
recubrimiento de protección.
 Recubra el acero normal con plásticos especiales. El recubrimiento del acero con plásticos especiales resistentes al desgaste constituye otra forma de
protección contra la corrosión; sin embargo, el alto coste que implica el proceso de recubrimiento (en talleres especializados) hace que este método no sea
práctico para uso diario.
 Pinte el acero normal con pinturas especiales. El pintar el acero utilizando pinturas especiales es el método más común de proteger grandes estructuras
de acero. Las superficies que se van a pintar se deberán limpiar cuidadosamente con un cepillo de acero (o preferiblemente mediante un chorro de arena).
La capa inferior deberá consistir en un imprimador basado en zinc. La segunda y tercera capas deberán consistir en una pintura de epoxi sobre base de
brea.
 Al pintar el acero, se deberán tener en cuenta los siguientes puntos:
 Las pinturas caseras normales no son adecuadas para el entorno marino debido a que, al igual que algunos plásticos, envejecen con mucha rapidez cuando
están expuestas a los rayos del sol.
 El diesel, queroseno y la gasolina no son químicamente compatibles con las pinturas marinas; habrá de utilizarse el diluyente de pintura apropiado.
 Se deberán utilizar guantes siempre que se manipulen pinturas basadas en epoxi.
 Proteja el acero con ánodos de zinc (protección catódica). Los ánodos de zinc se utilizan para prolongar más aún la vida útil de estructuras de acero
sumergidas en agua del mar como, por ejemplo, pilones de acero, pontones, flotadores metálicos, etc. Los elementos de aluminio, en contacto con acero
húmedo, quedan expuestos también a la corrosión galvánica.

6. FASE 2

7. EXPERIMENTACION
Ácidos y bases

8. MATERIALES
 Indicador de col morada
 Vitamina c 12 vasos
 Leche
 Bicarbonato
 Vinagre
 Tableta efervescente
 12 cucharas
 12 etiquetas
 Agua purificada
 Agua der la llave
 Sal de uvas
 Bebida energética
 Gel de aluminio y magnecio

9. OBJETIVO
Conocer y caracterizar los ácidos y las bases

10. ÁCIDOSY BASES (INTRODUCCIÓN )
 Como todos sabemos los ácidos tienen un sabor agrio, y colorean de rojo el tornasol y reaccionan con ciertos metales
desprendiendo hidrógeno. Las bases tienen sabor amargo, y colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso.
 Cuando se combina una disolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización.
Esta reacción es en la que generalmente se forma agua y sal.
 Las propiedades de los ácidos y de las bases nos permiten reconocerlos, es decir, si tenemos una disolución cuya
naturaleza es desconocida, podemos comprobar experimentalmente si se trata de una disolución ácida o básica.
 En el presente informe se dará a conocer a través de un experimento hecho en clases, las reacciones químicas que
ocurren en disoluciones acuosas, con el fin de aprender a identificar si una sustancia domestica es ácida, básica o neutra,
para ello se utilizaremos los indicadores ácido - base, los cuales son por lo general un ácido orgánico o una base orgánica
débil que tiene colores claramente diferentes en sus formas no ionizadas y ionizadas.
 El proceso de titulación es una técnica que consiste en agregar gradualmente una disolución de concentración
perfectamente conocida (disolución patrón) a otra disolución de concentración desconocida hasta que la reacción
química entre las disoluciones se complete, es decir, que se llegue al punto de equivalencia o de neutralización.Y nos
damos cuenta de este punto de equivalencia o de neutralización cuando ocurre un cambio brusco de color en el
indicador.
 No todos los indicadores cambian de color a los mismos valores de pH, por lo que la elección de un indicador para una
titulación en particular depende de la naturaleza del ácido y de la base utilizados, la selección del indicador depende de
la fuerza del ácido y de la base en una titulación particular.

11. PROCEDIMIENTO

12. PROCESO DE PRACTICA

13. CONCLUSIÓN
 En la actualidad la corrosión es un reto en el desarrollo de la tecnología y la
corrosión se puede prevenir o muchas veces se previene durante un tiempo pero
se vuelve a oxidar,la corrosión es algo que destruye los materiales muy fácilmente
si no le das mantenimiento.Lo que también puede afectar a los materiales son las
temperaturas y la humedad de donde se ubica;También pienso que la corrosión no
se puede evitar,pero,si se puede diminuir.

14. FASE 3

15. ¿QUE ES LA GALVANOPLASTIA ?
 La galvanoplastia es un proceso por el cual una superficie se cubre con iones
metálicos que pasan a través del ánodo y llegan al cátodo mediante una solución
salina que es conductora de electricidad. La galvanoplastia es un proceso por el
cual una superficie se cubre con iones metálicos que pasan a través del ánodo y
llegan al cátodo mediante una solución salina que es conductora de electricidad.

16. MODELOS 3D REACCIONES QUÍMICAS

17. CRUCIGRAMA

18. SOPA DE LETRAS

19. FASE 4

20. SE OXIDO MI BICI (EVALUACIÓN )
 Pregunta 1 .R_ a partir de los años 20 implica una disminución en las funciones
nuestro organismo
 Pregunta 2.R_ el organismo se va deteriorando con el paso del tiempo va
cambiando su funcionamiento y hace que los procesos digestivos sean mas lentos
 Pregunta 3R_ tiene aplicaciones de organismos o lleva procesos adecuados según
el funcionamiento del experimento

21. OBSERVACIONES DE ÁCIDOSY BASE
Cada material tenia su color natural o inicial y al mezclar
la col morada tomaba otro color el cual nos indica si es
acido o base.

22. RESUMEN DEL PROYECTO

23. CONCLUSIÓN
 Para comprender estos fenómenos químicos es necesario que se realicen
practicas y proyectos que nos ayuden a comprender con mayor facildad etos
procesos