Proyecto de Corrosión N.L 42

1. CORROSION
Carolina Citlalli Torres Medina N.L #42 3-D .
Alma Maite Barrajas Cárdenas

2. Fase 1
• Al concentrar altas temperaturas , las turbinas de los aviones
requieren protección especial para evitar un rápido desgaste y
corrosión .
Los científicos han desarrollado materiales y recubrimientos
capaces de proteger diversos componentes metálicos entre ellos
los componentes de las aeronaves “ Los materiales nano
estructurados con propiedades anticorrosivas y de aislamiento
térmico son impregnados sobre bases (sustratos) mediante
pistolas de rociado de partículas a altas presiones

3. Definición de Corrosión.
Se define como el territorio de un material o secuencia de un ataque
electroquímico por su entorno de manera en general puede entenderse
con la tendencia general que tiene los materiales a buscar su forma
La corrosión es una reaccion quimica (oxido reducción) en la que
intervienen tres factores la pieza manufacturada ambiente y agua y
por medio de la reaccion electroquímica

4. ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a
nivel mundial por este fenómeno?
No se sabe con certeza la cantidad pero se varia ya que este
fenómeno sucede atacar a muchos metales pero tarda un
tiempo en que el metal se corroa por completo
un numero aproximado seria entre 5 o 10 mil toneladas de
acero

5. Enumera y explica los diferentes métodos
que existen para controlar la corrosión.
1 Eliminación de elementos corrosivos :
La utilización de inhibidores químicos para detener la acción de los factores
del entorno es un procedimiento comúnmente utilizado en el área industrial
para controlar la corrosión en sistemas de circulación o abastecimiento de
agua, líneas de vapor y condensado
2 Utilización de mejores materiales de construcción resistentes a la
corrosión :
La utilización de mejores materiales constructivos como el titanio, acero
inoxidable y oro y otros minerales más nobles es efectiva contra la aparición
de la corrosión, pero a un costo bastante alto

6. Fase 2

7. Experimentación
Nombre del experimento
Indicador de col(el PH)

8. OBJETIVO MATERIALES
• 12 Vasos de plástico trasparente
• 12 Cucharas de platico
• Indicador de col morada
• Bebida energética
• Refresco sin colorante
• Agua purificada
• Agua purificada
• Jugo de limón
• Vinagre blanco
• Sal de uvas
• Pastilla vitamina C
• Jabon liquido sin color
• Limpiador de pisos

9. PROCEDIMIENTO
• 1 Enumeren del 1 al 12 los vasos de plástico colocando unas de las
muestras que se van a analizar en cada uno Exceptuando a la de el agua
destilada agréguenle a cada 50 ml de agua purificada
• 2 Elaboren en su cuaderno en un cuadro como el que se indica a
continuación en la que se anotaran que muestra contiene cada vaso
• 3 Agreguen 2 cucharadas del extracto de col morada a cada vaso y
mezclen con una cuchara limpia
• 4 Determinen el valor de PH aproximado de cada muestra comparen la
totalidad obtenida
• 5 Desechen las mezclas según lo sin idicadores de su profesor y laven
bien los vasos y las cucharas ya que puede ocuparlos en otros
experimentos

10. INTRODUCCION
• entorno. De manera más general, puede entenderse como la
tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma de
mayor estabilidad o de menor energía interna. Siempre que la
corrosión esté originada por una reacción electroquímica
(oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna
medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con
el metal y de las propiedades de los metales en cuestión. Otros
materiales no metálicos también sufren corrosión mediante otros
mecanismos. El proceso de corrosión es natural y espontáneo.

11. IMÁGENES DE ACIDOS Y BASES

12. Observaciones de datos
4.3
2.5
3.5
4.5
2.4
4.4
1.8
2.8
2 2
3
5
0
1
2
3
4
5
6
Categoría 1 Categoría 2 Categoría 3 Categoría 4
AXISTITLE
AXIS TITLE
Serie 1 Serie 2 Serie 3

13. EXPERIMENTACION
• Nombre del experimento
• Un ataque sin piedad (oxidación)

14. Objetivo- Materiales
• Cenicero de barro o de cristal grueso
• Pedazo de fibra de acero
• Varios cerillos
• Clavos de 4 pulgadas

15. INTRODUCION
• La corrosión es una reacción química (oxido-reducción) en la que
intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el
agua, o por medio de una reacción electroquímica.
• Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los
metales a causa del aire, como la herrumbre del hierro y el acero o
la formación de pátina verde en el cobre y sus aleaciones

16. PROCEDIMIENTO
• 1 Coloquen por separado un pedazo de fibra de acero y el clavo
sobre el cenicero
• 2 Con mucho cuidado enciedan un cerillo y acerquen la flama al
clavo observen lo que sucede y tomen en cuenta en su cuaderno
• 3 Ahora yo mayor cuidado enciendan otro cerillo y acérquenlo al
fragmento de lana de acero observen nuevamente que sucede y
anótenlo en el cuaderno

17. CONCLUSIONES,RESULTADOS
• ¿Cómo evitar la corrosión? Debido a su grado relativamente alto de
resistencia, el acero los productos de acero se han utilizado en una
gran variedad de aplicaciones.
• ¿Cuáles es el efecto de la combustión y sus posibles alternativas
de solución
¿Qué sabemos? El tipo de sustancias que se usa o el medio
ambiente

18. Fase 3

19. Investigación.
• La galvanoplastia presenta diversas ventajas, tales como las
siguientes:
• Aumenta o da resistencia y durabilidad a los materiales sometidos
a este proceso.
• Es un proceso de bajo costo.
• Ofrece al material recubierto resistencia a la corrosión y a la
oxidación.

20. Galvanoplastia
• La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición
mediante electricidad, o electrodeposición. líquido acuoso,
compuesto fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente
acidulado.
• El electroformado (en inglés: electroforming) es un método para
parecido a la aplicación original. La diferencia es su ámbito de
las artes plásticas. Se deposita una capa de metal sobre un

21. Modelos en 3D de las moléculas que
participan en las reacciones químicas.

22. Contenido de soporte
Elemento
Elemento
Elemento
Elemento
Elemento
Instrucción opcional
Contenido de soporte

23. Fase 4
Evaluación de la practica y libro de texto

24. Evaluación
¿La manchas marones son resultado de un cambio químico o físico?
R=QUIMICO
¿Qué elementos han intervenido en los producidos en la bicicleta ?
R= LLUVISA, SOL, VIENTO
¿Qué tipo de ración ha tenido el agua ?
R= OXIDACION
¿Cómo se evita que las bicicletas les pase lo que se menciona en el texto que le ocurrió
al tío de Enrique ?
R= HACIEDO BICIS CON ACERO INOXIDABLE

25. Primeras observaciones de Ácidos y Bases
• Svante Arrhenius, en 1887, llegó a la conclusión de que las propiedades
características de las disoluciones acuosas de los ácidos se debían a los
iones hidrógeno, H+, mientras que las propiedades típicas de las bases
se debían a iones hidróxido, OH- .
•
• Los iones hidrógeno o protones, debido a su pequeñísimo radio(Ⴛ10 -13
cm), no existen como tales en disolución acuosa , sino que están
fuertemente hidratados . Resultados experimentales confirman que el ion
hidronio o ion oxonio ,H30+, es particularmente estable, aunque también
éste se encuentra hidratado. Para simplificar , se representan por H+ (aq)
o H3O+(aq).

26. Se entiende por corrosión
la interacción de un metal
con el medio que lo rodea,
produciendo el consiguiente
deterioro en sus
propiedades tanto físicas
como químicas.
Para que esto ocurra
entre las especies, debe
existir un diferencial
electroquímico. Si
separamos una especie y
su semireacción, se le
denominará semipar
electroquímico; si
juntamos ambos
semipares, se formará
un par electroquímico.
Cada semipar está
asociado a un potencial
de reducción
Existen muchos mecanismos por los
cuales se verifica la corrosión, que
tal como se ha explicado
anteriormente es fundamentalmente
un proceso electroquímico.
Corrosión química
En la corrosión química un material
que se disuelve en líquido corrosivo
y este se seguirá disolviendo hasta
que se consuma totalmente o se
sature el líquido.

27. RESUMEN DE PROYECTO
ESTE PROYECTO SE REALIZO EN BSE DE LA OXIDACION DE LOS
ELEMENTOS LOS ACIDOS Y BASES

28. Conclusión
• Explique sobre que era la corrosión
los diferentes tipos de corrosión
como evitar la corrosión
• El experimento de la corrosión los tipos de diferencias

29. Bibliografía
https://wwwsopadeletras.kokolikoko.com
• http://www.preguntaleasherwin.cl/2012/%C2%BFque
• métodos-existen-para-controlar-la-corrosión/
• http://www.cienciafacil.com/Galvanoplastia.html
• Libro de texto