La tabla periódica se organiza en grupos y periodos. Los grupos son las columnas y se designan con números romanos, indicando el número de electrones en la capa de valencia. Los periodos son las filas horizontales designadas con números arábigos que indican el inicio de un nuevo nivel de energía. Tanto los grupos como los periodos muestran patrones periódicos en las propiedades químicas de los elementos y su organización sigue principios de la configuración electrónica.

1. Esquema gráfico
organizado en que
Filas Clasifica
llamados organizadas en
alos
Gruposofamilias
sedesignacon
Grupo A según
pueden
ser
Propiedades Número
se
designa
con Químicas
Actividad 1
Actividad 2
Guía #2: Organización delaTabla Periódica:gruposyperiodos
¿Cómo se organizan los elementos químicos dentro de la Tabla Periódica?
Observeatentamenteelvideoyensucuaderno,tomeapuntesdelasideasmásimportantessobre
la organización de laTabla Periódica.
Completeelsiguientemapaconceptualconayudadelainformaciónqueobtuvo
del video. Tenga en cuenta los conceptos sobre la organización de laTabla Periódica
es un
Aulassinfronteras 23
La Tabla Periódica
Química Grado: Décimo
INSTITUCIÓN EDUCATIVA ESTEFANÍA MARIMÓN ISAZA

2. 24 Aulassinfronteras
(Z)
Símbolo
químico
Configuración electrónica Periodo
Capade
valencia
Grupo
6 C
11 Na
13 Al
15 P
16 S
17 Cl
19 K
20 Ca
56 Ba
Concurso: Arme y ubique su elemento
Complete la Tabla 1 con base en los números atómicos (Z) registrados y sus símbolos químicos.
Establezca la relación (patrón) entre el grupo, el periodo y la capa de valencia.
Tabla 1: Grupos y periodos
Actividad 3
1
2

3. Actividad4(parasocializar)
A partir de la información de la Tabla 1, ubique los elementos en el siguiente modelo de la Tabla
Periódica.
Figura 1: Tabla Periódica de los elementos.
2
3
4
5
6
7
Identifique el patrón que presenta la organización de los elementos en la Tabla Periódica según su
configuración electrónica ¿Cuál va donde?
Aulassinfronteras 25
3
TablaPeriódica de los elementos

4. Actividad 5
Las propiedades físicas y químicas de los elementos son función periódica de sus números atómicos
Lea atentamente el siguiente texto y subraye las ideas principales acerca de qué son y cómo están
organizados los grupos de elementos en la Tabla Periódica.
Lectura 1
Grupos o familias
LaTablaPeriódicamodernapresentaunordenamientodelos118elementosqueseconocen
actualmente según su número atómico (Z). Los elementos se disponen en filas horizontales, llamadas
periodos, y en columnas denominadas grupos o familias.
LosgrupossonlascolumnasdelaTablaPeriódicaysedesignanconlosnúmerosromanosdelIaVIII.Se
encuentran divididosenlossubgruposAyB.Elnúmeroromanorepresentalavalenciadelgrupo.Los
grupos indican el número de electrones quetienen los elementos en su capa más externa o nivel de
valencia, por lo que presentan propiedades químicas similares.
Grupo I A : Metales alcalinos
Secaracterizan porpresentarunelectrónensucapamásexterna.Sonblandosysu
color es blanco plata.Tienen baja densidad, bajospuntos defusión yebullición, son
buenosconductoresdelcalorylaelectricidadyreaccionanrápidamentealexponerlos
al aire. Su gran reactividad química se debe a su gran tamaño y su estructura
electrónica.Estoselementosnoseencuentranlibresenlanaturaleza;cuandoforman
compuestos, pierden su único electrón de valencia. Los compuestos de estos elementos son empleados
en la elaboración de jabones y limpiadores y para la fabricación de medicamentos.
Grupo II A: Metales alcalinotérreos
Sonmásdurosquelosdelprimer grupoytienenlasmismaspropiedades metálicas, pero
presentan mayor densidad ypuntosdefusiónyebullición máselevados. Cuando forman
compuestos, pierden sus dos electrones de valencia. Su reactividad aumenta a medida que
aumenta su tamaño. Del Ca hacia abajo, reaccionan con el agua a temperatura ambiente. Se
oxidanrápidamenteconelaire.Dentrodelasaplicacionesdeestegrupoestánelmagnesio
(Mg)queseempleaenlafabricacióndebombillasfotográficas;elcalcio(Ca),elbario(Ba)y
elradio(Ra)sondegranaplicaciónenlamedicina;Caenfabricacióndeyeso;Baradiografía
de las vías digestivas y el Ra en tratamientos de radioterapia.
Grupo III A: Elementos térreos o familia del boro
Elboro(B)eselúnicometaloidedeéstegrupo;esduroyfrágil.Losotroselementos,
incluyendoelaluminio(Al),sonmetales,buenosconductoresdelaelectricidadyelcalor,
presentan apariencia plateada ysonbastanteblandos. Loscompuestos delboro(B)
son empleados en la fabricación de vidrios refractarios, es decir, resistentes al calor y, los
compuestosdealuminio(Al)sonempleadosenlafabricacióndeenvases,utensiliosde
cocina, medicamentos y productos para el aseo personal.
CALCIO
26 Aulassinfronteras
Clase 8
1

5. Aulas sinfronteras 27
Grupo IV A: Elementos de la familia del carbono
Enéstegruposeencuentranelementosquepresentandiversidadensus
propiedades.Porejemplo,elcarbono(C)esunnometal;elsilicio(Si)aunque
esnometal, presentapropiedades eléctricas desemiconductor;elgermanio
(Ge)esunmetaloideyelestaño(Sn)yplomo(Pb)tienencaráctermetálico.Las
aplicaciones deéstegrupoincluyen:elgermanioseutilizaenlafabricaciónde
aparatoseléctricoscomotelevisoresyjuegosdecomputadores;elestaño,aligualqueelaluminio,
presentaresistenciaalaoxidación;eselcomponenteprincipaldelasaleacionesdelbronceydelas
soldaduras; elplomo se utiliza como aditivo enla gasolina ytambién enlafabricación detrajesde
protección contra lasradiaciones.
Grupo V A: Elementos de la familia del nitrógeno.
Todoslos elementos de éste grupo con excepción del nitrógeno (N), son
sólidosatemperaturaambiente.Lasaplicacionesdeéstegrupoincluyen:
elfósforo (P) que seencuentra como fósforo blancoquereacciona conel
oxígenodelaire,ycomofósfororojo,utilizado enlafabricación decerillas;
elarsénico(As)esunsemimetalyseutilizaenlafabricacióndeinsecticidas;
elantimonio(Sb)esunelementotóxicoyseempleaenaleacionesydispositivossemiconductores;
elbismuto(Bi),frágilydecolorrosado,seutiliza enaleaciones ysuscompuestos seutilizanenla
fabricación de cosméticos y medicamentos.
Grupo VI A: Elementos de la familia del oxígeno.
Eloxígeno(O)eselelementomásabundanteenlacortezaterrestreyel
segundoenlaatmósfera;secombinafácilmenteconlamayoríadelosdemás
elementos. El azufre (S) reacciona directamente con el oxígeno, formando una
llama azul; seemplea en la producción de pólvora. Su principal compuesto
eselácido sulfúrico, utilizado enlafabricación defertilizantes, detergentesy
pigmentos. El selenio (Se) se emplea en los procesos de fotocopiado. El polonio
(Po)es un elemento radioactivo que se emplea en los satélites.
Grupo VII A: Elementos de la familia de los halógenos.
Los halógenos reaccionan fácilmente con los metales formando sales. El cloro, el flúor y
elyodo sonelementosesenciales anivelbiológico; porejemplo, elyodo(I) contribuye
conelbuenfuncionamiento delatiroides;elcloro(Cl)formapartedelosácidosgástricos
yelflúor (F) interviene enlaformación del esmalte dental. El bromo (Br) seemplea enel
recubrimiento de películas fotográficas.
Grupo VIII A: Elementos gases nobles o inertes
Tienencompletosunivelmásexterno.Secaracterizanporsupocareactividad
química. Se hallan al final de cada periodo. Difícilmente forman moléculas. Se emplean
especialmenteenlafabricación deavisosbrillantescomolaslucesdeneón.Elhelio
(He) líquidoseempleacomorefrigerante. Elradón(Rn) seutilizaeneltratamiento de
cánceryelxenón (Xe)es útilen la fabricación debombillas y lámparas.

6. Grupo o familia de elementos AplicaciónPropiedades
Actividad 6
Teniendoencuentalalecturaanterior,desarrollelasiguientedinámica:“Característicaoaplicación
huérfana busca un lugar”:
a) Tomeuna propiedad o aplicación de la bolsa que tiene su profesoren elorden que se lo indique.
b) Léala y ubíquela donde se encuentra elgrupo o familia de elementos correspondiente.
c) Ensu cuaderno, elabore unatablacomola quesedescribe acontinuación conlainformación delgrupo
de la Tabla Periódica que le correspondió.
Tabla 2: Grupos, características y aplicaciones
Socialice las propiedades y aplicaciones del grupo de laTabla Periódica que le corresponde para
compartirlas con los otros grupos de elementos.
28 Aulassinfronteras
Grupo B Elementos de transición
EstoselementosseubicanenlapartecentraldelaTablaPeriódicaentrelosgruposIIA
yIIIA.Todossonmetalesaexcepcióndelmercurio(Hg).Seempleanenlafabricación
dearmasyherramientas,yenlaelaboracióndefinosydelicadosadornos.Tambiénson
parteimportante enlaconstrucción, puesconmetalescomoel hierro (Fe) sediseñan
estructurasparaconstruircasas,grandesedificacionesypuentesentreotros.
Tomado y adaptado de: Mondragón, C., Peña, L., Sánchez, M., Arbeláez, F., & González, D. (2010). Hipertexto Química 1.
Bogotá, Colombia: Santillana.
2

7. Aulas sinfronteras 29
Actividad 7
¿Cómo se ubica y se extrae información útil de la Tabla Periódica?
Leade manera atenta elsiguiente texto y resalte laideas principales quelepermiten entender qué
son y cómo están organizados los periodos en la Tabla Periódica.
Lectura 2
Periodos
Losperiodossedesignanconnúmerosarábigosdel1al7ycorrespondenalasfilashorizontalesdela
Tabla Periódica.
Cadaperiodoindicalainiciacióndeunnuevoniveldeenergía.LaTablaPeriódicamodernaconstade
siete periodos.
Periodo 1
Estecomprendesólodoselementos:hidrógeno(H)yhelio(He).Estossonlosdoselementos
gaseosos más ligeros que se encuentran en la naturaleza.
Periodo 2
Enesteseubicaneloxígeno(O)yelnitrógeno(N),gasesfundamentalesenlacomposición
delairequerespiramos,asícomoelcarbono(C),elementofundamentaldelosseresvivos.
Comienza conmetalesbrillantesyreactivos alaizquierda yseconcluye conungasnoble
incoloro y no reactivo a la derecha.
Periodo 3
En este periodo aparecen el fósforo (P) y el azufre (S), elementos importantes para la
síntesis de lasproteínas.
Periodo 4
En este periodo se encuentran metales como titanio (Ti), cromo (Cr), hierro (Fe), cobalto
(Co),níquel(Ni),cobre(Cu)yzinc(Zn),ampliamenteutilizadosenlaindustria.
Periodo 5
Enestaseriededestacaelyodo(I)porsuvalorbiológico,talycomosedescribió enel
grupo de loshalógenos.
Periodo 6
En estese destacan eloro(Au) y el platino(Pt) como metales preciosos yelmercurio (Hg),
que es el único metal líquido que existe en la naturaleza tal como lo indicamos en el grupo de
los metales detransición.
Periodo 7
Estos elementos presentan características parecidas entre sí. Los de mayor número atómico no
seencuentran enlanaturaleza ytienentiemposdevidamedia cortos;todossonradiactivos.
Tomado y adaptado de: Mondragón, C., Peña, L., Sánchez, M., Arbelaéz, F., & González, D. (2010). Hipertexto
Química 1. Bogotá, Colombia: Santillana.
Clase 9
1

8. Ciencias 8 Bimestre: I Semana: 3 Número de clase: 9
32 Aulassinfronteras

9. Ciencias 8Bimestre: I Semana: 3 Número de clase: 9
Aulas sinfronteras 31

10. Ciencias 8 Bimestre: I Semana: 3 Número de clase: 9
34 Aulassinfronteras