Este documento describe la configuración electrónica de los elementos y su relación con la tabla periódica. Explica que la configuración electrónica determina las propiedades químicas de los átomos y su posición en la tabla periódica. Luego proporciona ejemplos de la notación de configuración electrónica para diferentes elementos y describe las características generales de diferentes grupos como los metales alcalinos, los halógenos y los gases nobles. Finalmente, discute cómo la configuración electrónica determina las propiedades de los elementos y su

1. Republica Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación Universitaria
Universidad Antonio José de Sucre
Carrera; Mecánica
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE LOS
ELEMENTOS
Integrante:
jonathan romero
c.i:25236651
Profesora: Ranielina
Rondon
Guarenas, Mayo 2016

2. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE
LOS ELEMENTOS
Relaciona la manera en la cual los electrones se
estructuran o se modifican en un átomo de acuerdo con
el modelo de capas electrónicas, en el cuál las funciones
de ondas del sistema se expresa como un producto de
orbitales antisimetrizadas.
CONFIGURACIÓN
determina las propiedades de combinación
química de los átomos y por tanto su posición
en la tabla periódica.
IMPORTANCIA
Producto de Orbitales Antisimetrizadas: es una técnica matemática de la mecánica cuántica que
se usa para generar funciones de ondas antisimétricas que describan los estados colectivos de
varios fermiones y que cumplan el principio de exclusión de Pauli.
Disponible; Universidad Autònoma de Barcelona, Servei de Publicacions,
Bellaterra, 1999.

3. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE
LOS ELEMENTOS
El hidrógeno tiene un electrón en el orbital s de
la primera capa, de ahí que su configuración
electrónica se escriba 1s1. El litio tiene dos
electrones en la subcapa 1s y uno en la subcapa
2s (de mayor energía), de ahí que su
configuración electrónica se escriba
1s2 2s1 (pronunciándose "uno-ese-dos, dos-ese-
uno"). Para el fósforo (número atómico 15),
tenemos: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3.
EJEMPLO; Para los átomos, la notación contiene la definición de los orbitales
atómicos (en la forma n l, por ejemplo 1s, 2p, 3d, 4f) indicando el número de
electrones asignado a cada orbital como un superíndice.

4. Tabla Periódica
Es un cuadro que clasifica, organiza y
distribuye los diferentes elementos químicos
existentes, siendo entonces su misión primaria
el ordenamiento a partir de la agrupación de
los elementos que la integran.
Definición de la
Tabla Periódica;
Uso de la Tabla
Periódica;
Es conocer las propiedades básicas de cada
uno de los elementos químicos (estado de
materia, masa atómica, valencias, metálico o
no metálico).

5. ELEMENTOS DE LA TABLA PERIÓDICA

6. Metales Alcalinos
Litio (Li)
Sodio (Na)
Potasio (K)
Rubidio (Rb)
Cesio (Cs)
Francio (Fr)
Se caracterizan por ser blandos, de
color gris plateado, tienen bajas
densidades, son buenos conductores
del calor y la electricidad, nunca se
les encuentra como elementos libres,
reaccionan rápidamente con el agua,
el oxígeno.
Metales
Alcalinotérreos
Berilio (Be)
Magnesio (Mg)
Calcio (Ca)
Estroncio (Sr)
Bario (Ba)
Radio (Ra)
Presentan puntos de fusión más
elevados que los metales
alcalinos, pero sus densidades
son aún más bajas que las de
ellos; son menos reactivos que
los metales alcalinos y poseen
dos electrones de valencia.
UBICACIÓN EN LA TABLA PERIÓDICA Y CALCULO DEL GRUPO,
PERIODO Y VALENCIA

7. Halógenos
Fluor (F)
Cloro (Cl)
Bromo (Br)
Yodo (I)
Astato (At)
Cada átomo de halógeno tiene siete
electrones de valencia; todos son
diatómicos, es decir, sus moléculas están
formados por dos átomos; dada su gran
reactividad, no se encuentran libres en la
naturaleza.
Gases Nobles
Helio (He)
Neón (Ne)
Argon (Ar)
Criptón (Cr)
Xenón (Xe)
Radón (Rn)
Son gases monoatómicos que no
tienden a reaccionar con otros
elementos; su nivel energético
externo está lleno de electrones.
Metales de
transición
Oro (Au)
Plata (Ag)
Hierro (Fe)
Níquel (Ni)
Cinc (Zn)
Cobre (Cu)
Se encuentran metales preciosos y de
gran utilidad; se caracterizan, en
general, por tener alta densidad, alto
punto de fusión y una reactividad
química muy diversa.

8. Metales Metaloides
Aluminio (Al)
Galio (Ga)
Indio (In)
Talio (Tl)
Germanio (Ge)
Estaño (Sn)
Plomo (Pb)
Bismuto (Bi)
Polonio (Po)
Boro (B)
Silicio (Si)
Arsénico (As)
Antimonio (Sb)
Telurio (Te)
Astato (At)
comprenden algunos metales y
metaloides o no metales entre
los cuales se encuentra el
Astato, el cual se comporta
también como metal y recibe
el nombre de anfótero.
Clasificación de los no metales en la tabla periódica Están ubicados en los
grupos
al :
Hidrogeno
Es el elemento más pequeño que existe, no
se puede ubicar bien en la tabla debido a sus
propiedades peculiares. Por su número de
oxidación se ubica en el grupo IA y por su
comportamiento no metálico en el grupo
VIIA.

9. Comprende elementos no
metálicos, semi metálicos y
metálicos.
Grupo del
Carbono;
Comprende los no metales, nitrógeno y
fósforo, los semimetales arsénicos y
antimonio y el metal bismuto.
Grupo del
Nitrógeno
Comprende los no metales Oxígeno,
Azufre y Selenio, el semimetal Telurio y el
metal Polonio, pero el Oxígeno es el más
abundante en la naturaleza.
Grupo del
Oxígeno

10. NOTA; Los restantes grupos no reciben nombres
particulares; sin embargo, de todos los elementos
podemos decir que el número atómico es igual al
número de electrones de un átomo; la estructura
electrónica del átomo es decisoria en sus
propiedades físicas y químicas; de acuerdo con
que la configuración electrónica sea similar para
átomos de distintos elementos, estos
pertenecerán a una misma familia y presentarán
reacciones químicas similares.