la termoquimica
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1)La Termoquímica estudia los intercambios de energía que acompañan a las reacciones químicas. Es un hecho experimental que en toda reacción química hay una variación de energía, manifestada normalmente por la emisión o absorción de calor 2)Ecuaciones químicas: En termoquímica las reacciones químicas se escriben como ecuaciones donde además de las fórmulas de los componentes se especifica la cantidad de calor implicada a la temperatura de la reacción, y el estado físico de los reactivos y productos mediante símbolos "s" para sólidos, "g" para gases, "l" para líquidos y "ac" para fases acuosas 3)Las funciones de estado son variables termodinámicas; son las siguientes: entalpía energía interna entropía entalpía libre presión volumen temperatura
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Clase de equilibrio químico
El documento describe el equilibrio químico, definido como un estado estable en el que la velocidad de la reacción directa es igual a la de la inversa, por lo que las concentraciones de reactantes y productos permanecen constantes. Existen dos tipos de equilibrio: homogéneo, donde todas las sustancias están en el mismo estado físico, y heterogéneo, donde existen diferentes estados físicos. La constante de equilibrio Keq proporciona información sobre el rendimiento de la reacción en equilibrio.
ESTADO GASEOSO
Este documento presenta los conceptos fundamentales del estado gaseoso, incluyendo las propiedades de los gases ideales y reales, las variables de estado como presión, volumen y temperatura, y las leyes que relacionan estas variables como las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac. También introduce la teoría cinética molecular de los gases ideales y la ecuación universal de los gases ideales.
la termoquimica
1)La Termoquímica estudia los intercambios de energía que acompañan a las reacciones químicas. Es un hecho experimental que en toda reacción química hay una variación de energía, manifestada normalmente por la emisión o absorción de calor
2)Ecuaciones químicas:
En termoquímica las reacciones químicas se escriben como ecuaciones donde además de las
fórmulas de los componentes se especifica la cantidad de calor implicada a la temperatura de la
reacción, y el estado físico de los reactivos y productos mediante símbolos "s" para sólidos, "g" para gases, "l" para líquidos y "ac" para fases acuosas
3)Leyes de la termoquímica:
*Primera ley: El calor necesario para descomponer una sustancia en sus elementos es igual, pero de sentido contrario, al que se necesita para volver a formarla.
*Segunda ley: El calor de una reacción es independiente del número de etapas que constituyen su mecanismo y, por lo tanto, depende sólo de los productos (estado final) y reaccionantes (estado inicial) La ley de Hess aplicada a la reacción global resultante de la suma del conjunto de etapas que explican su mecanismo, permite calcular el calor de reacción estimando la diferencia entre la suma de los calores totales de formación de los productos y la suma de los calores totales de formación de los reaccionantes
*Entalpías de combustión: Son los calores generados cuando se queman hidrocarburos (que contienen C e H) en presencia de O2 (g) para dar CO2 (g) y H2O (l), y la combustión es completa.
ESTADO GASEOSO
Este documento describe el estado gaseoso de la materia. Explica que los gases tienen las moléculas muy distanciadas debido a que las fuerzas de repulsión son mayores que las de atracción. También describe las características de los gases como la expansibilidad, compresibilidad, difusión y efusión. Finalmente, presenta las variables de estado de los gases (presión, volumen y temperatura) y las leyes que las relacionan.
CAMBIO DE ENERGÍA EN LAS REACCIONES QUIMICAS
Este documento presenta conceptos clave de termodinámica y termoquímica. Define termodinámica como la ciencia que estudia la relación entre calor y otras formas de energía. La termoquímica estudia las relaciones entre energía y cambios químicos. Se explican conceptos como sistema, fase, energía, procesos endotérmicos y exotérmicos, cambios de fase, calor específico, calorimetría, entalpía y la ley de Hess.
Estequiometria
La estequiometría estudia las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos de una reacción química. Estas relaciones siguen leyes como la conservación de la masa y las proporciones definidas. La ley de conservación de la masa establece que la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos, mientras que la ley de proporciones definidas indica que los reactivos y productos participan en proporciones fijas y constantes.
Termoquimica
La termoquímica estudia las transformaciones de la energía calorífica en reacciones químicas aplicando conceptos de la termodinámica. Mide el calor intercambiado en procesos a presión o volumen constante, equivalente a la variación de entalpía o energía interna de la reacción respectivamente. Define funciones de estado como entalpía, energía interna, entropía y entalpía libre. Además, presenta leyes como la de Hess y la conservación de la energía.
Estado gaseoso
El documento describe las propiedades del estado gaseoso. Explica que un gas se caracteriza por tener moléculas que se encuentran grandemente distanciadas debido a que las fuerzas de repulsión entre ellas son mayores que las de atracción. También define conceptos como gas ideal, gas real, y variables termodinámicas como presión, volumen y temperatura. Finalmente, presenta las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac sobre cómo estas variables se relacionan durante procesos isotérmicos, isobáricos e isocóricos.
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2)Ecuaciones químicas:
En termoquímica las reacciones químicas se escriben como ecuaciones donde además de las
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3)Leyes de la termoquímica:
*Primera ley: El calor necesario para descomponer una sustancia en sus elementos es igual, pero de sentido contrario, al que se necesita para volver a formarla.
*Segunda ley: El calor de una reacción es independiente del número de etapas que constituyen su mecanismo y, por lo tanto, depende sólo de los productos (estado final) y reaccionantes (estado inicial) La ley de Hess aplicada a la reacción global resultante de la suma del conjunto de etapas que explican su mecanismo, permite calcular el calor de reacción estimando la diferencia entre la suma de los calores totales de formación de los productos y la suma de los calores totales de formación de los reaccionantes
*Entalpías de combustión: Son los calores generados cuando se queman hidrocarburos (que contienen C e H) en presencia de O2 (g) para dar CO2 (g) y H2O (l), y la combustión es completa.
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La termoquímica estudia las transformaciones de la energía calorífica en reacciones químicas aplicando conceptos de la termodinámica. Mide el calor intercambiado en procesos a presión o volumen constante, equivalente a la variación de entalpía o energía interna de la reacción respectivamente. Define funciones de estado como entalpía, energía interna, entropía y entalpía libre. Además, presenta leyes como la de Hess y la conservación de la energía.
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EJEMPLO
La entalpía mide el calor absorbido o desprendido en una reacción química. Las reacciones endotérmicas absorben calor y tienen entalpía positiva, mientras que las reacciones exotérmicas desprenden calor y tienen entalpía negativa. La entalpía de formación de un compuesto es el calor de formar una mol de ese compuesto a partir de sus elementos. La entalpía de una reacción puede calcularse a partir de las entalpías de formación de los reactivos y productos.
Termoquimica
Este documento trata sobre termoquímica y leyes termodinámicas. Explica las leyes de Kirchoff, Lavoisier y Hess, y las relaciones entre cambios de energía, calor y reacciones químicas. También describe métodos para medir calor como la calorimetría y diferentes tipos de calorímetros.
Equilibrio químico
Este documento describe el concepto de equilibrio químico, explicando que es un estado característico de reacciones reversibles donde los reactantes y productos coexisten. Define el equilibrio químico como dinámico desde el punto de vista químico ya que las reacciones directa e inversa continúan, pero estático desde el punto de vista físico porque propiedades como la concentración permanecen constantes. También introduce la constante de equilibrio Keq y cómo esta depende de factores como la temperatura y puede usarse para calcular cantidades de sust
Entalpia (h)
La entalpía (H) representa el calor absorbido o liberado en un proceso a presión constante. La entalpía de formación estándar (ΔH°f) es el cambio de entalpía cuando 1 mol de un compuesto se forma a partir de sus elementos en estado estándar. La entalpía de una reacción química (ΔH) indica si la reacción es exotérmica o endotérmica y depende de las condiciones como la temperatura y los estados de los reactivos y productos.
Equilibrio químico
Este documento describe el concepto de equilibrio químico, el cual ocurre cuando los reactantes y productos de una reacción reversible coexisten en cantidades constantes. Explica que el equilibrio químico depende de factores como la concentración, presión y temperatura. También define la constante de equilibrio Keq y cómo esta puede usarse para calcular las cantidades de sustancias presentes en el estado de equilibrio.
Equilibrio químico
El documento trata sobre el equilibrio químico. Explica que el equilibrio químico es un estado en el que la velocidad de la reacción hacia adelante es igual a la velocidad de la reacción hacia atrás, a pesar de que existe actividad molecular continua. También describe los factores que afectan la posición del equilibrio, como los cambios en la concentración, presión, temperatura y la adición de catalizadores.
mapa mental termoquimica
El documento presenta conceptos clave de termoquímica, incluyendo ley de Hess, reacciones exotérmicas y endotérmicas, ecuación termoquímica, calor de reacción, calor de formación, y calor de combustión. Explica que el color de una reacción depende solo de los productos y reactivos iniciales, no de las etapas del mecanismo, y cómo se calcula el calor involucrado en diferentes tipos de reacciones químicas.
Constante de equilibrio químico en sistemas homogéneos
Este documento trata sobre la constante de equilibrio químico en sistemas homogéneos. Explica que en estos sistemas, todas las sustancias están en la misma fase. Describe que el equilibrio químico ocurre cuando las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes aunque continúa la reacción a nivel molecular. Define la constante de equilibrio K como la relación entre las concentraciones de productos elevadas a sus coeficientes estequiométricos y las concentraciones de reactivos elevadas a sus coeficient
Equilibrio químico
El documento describe los conceptos clave del equilibrio químico. Explica que el equilibrio químico ocurre cuando las concentraciones de los reactivos y productos de una reacción reversible se estabilizan al consumirse y formarse a la misma velocidad. También define la constante de equilibrio Kp y cómo se relaciona con Kc, y describe cómo el principio de Le Chatelier indica que el sistema trata de volver al equilibrio si se modifican las concentraciones, presión, o temperatura.
Termoquimica
Este documento presenta la información de un curso de termoquímica. Incluye la introducción a la termoquímica, las variables de estado, las ecuaciones termoquímicas y la clasificación de reacciones exotérmicas y endotérmicas. También define conceptos como calor, dilatación, calor latente y los cambios de estado de la materia. El documento proporciona los fundamentos básicos de la termoquímica para el curso 301.
Ecuación del estado
El documento explica la ecuación de estado de los gases ideales, PV=nRT, donde P es la presión, V el volumen, n la cantidad de sustancia y T la temperatura. La ecuación se basa en la suposición de que las interacciones entre moléculas de gas son despreciables a baja densidad. Define cada símbolo y explica que R es la constante universal de los gases ideales, 0.082 atm*L/mol*K.
TERMOQUÍMICA
La termoquímica estudia las transferencias de calor asociadas a las reacciones químicas. Para estudiar los cambios energéticos asociados a una reacción, es necesario conocer algunos conceptos termodinámicos.
Equilibrio quimico. presentación 1
Este documento describe el concepto de equilibrio químico, incluyendo que ocurre cuando las velocidades de la reacción directa e inversa son iguales y las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes. También explica la constante de equilibrio y cómo se ve afectado el equilibrio por cambios en la concentración, presión o temperatura de acuerdo con el principio de Le Chatelier.
Termoquimica
Este documento trata sobre la termoquímica y resume sus principales conceptos y leyes. Explica que la termoquímica estudia los cambios energéticos en las reacciones químicas mediante la aplicación de la primera ley de la termodinámica. Define conceptos como la entalpía de reacción, las reacciones exotérmicas y endotérmicas, y expone leyes como la ley de Hess sobre la constancia del calor de reacción.
1. la energía y las reacciones químicas
Este documento trata sobre la energía y las reacciones químicas. Explica conceptos como sistemas termodinámicos, calor, trabajo, temperatura y cambios de fase. También cubre temas como la primera ley de la termodinámica, funciones de estado, calor específico y latente, y la relación entre energía, entalpía y espontaneidad de las reacciones.
Equilibrio quimicio._©BryGan
1. Ley de acción de masas
2. Balance de masas
3. Condición de equilibrio
4. Principio de Le Chatelier
Entalpia
La entalpía representa el calor absorbido o desprendido en una reacción química. Si la entalpía es positiva, la reacción es endotérmica y absorbe calor; si es negativa, la reacción es exotérmica y desprende calor. La entalpía de formación de un compuesto es el cambio de entalpía cuando se forma 1 mol de ese compuesto a partir de sus elementos. El cálculo de la entalpía de una reacción involucra sumar las entalpías de formación de los productos y
Termodinamica
Este documento trata sobre las reacciones químicas y la energía. Explica conceptos como el calor de reacción, las unidades para medir la energía como julios y kilocalorías, y los tipos de reacciones como exotérmicas y endotérmicas. También define la entalpía como el contenido calorífico total de una sustancia y cómo se puede calcular el cambio de entalpía en una reacción química.
Equilibro químico laboratorio
Este documento describe experimentos sobre el equilibrio químico entre el cloruro de hierro (III) y el tiocianato de potasio. Se realizan dos experimentos: 1) uno cualitativo que muestra la reversibilidad de la reacción al agregar los reactivos a tubos de ensayo y 2) uno cuantitativo para determinar la constante de equilibrio midiendo volúmenes extraídos para igualar colores. El objetivo es observar cómo el equilibrio se desplaza al variar las concentraciones iniciales.
Estequiometria
Este documento proporciona información sobre ecuaciones químicas, coeficientes estequiométricos y cálculos estequiométricos. Explica que una ecuación química indica los cambios que ocurren en una reacción y debe estar ajustada para conservar la masa y la carga. Los coeficientes estequiométricos indican la proporción de reactivos y productos y permiten realizar cálculos sobre masas, volúmenes y moles. También cubre cálculos con reactivos en disolución y el concept
Presentación materia y energía
Este documento describe la clasificación de la materia según su estado de agregación y composición. La materia puede encontrarse en estado sólido, líquido o gaseoso dependiendo de la interacción entre sus moléculas. Según su composición, la materia puede ser una sustancia pura compuesta por un solo elemento o compuesto, o una mezcla formada por dos o más sustancias que mantienen sus propiedades individuales. Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas.
Presentación materia y energía
Este documento resume los conceptos básicos de la materia y su clasificación. Explica que la materia puede estar en tres estados de agregación - sólido, líquido o gaseoso - dependiendo de la interacción entre sus moléculas. También distingue entre sustancias puras y mezclas, y entre mezclas homogéneas y heterogéneas. Finalmente, señala que las mezclas pueden separarse en sus componentes a través de métodos físicos o químicos.
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1) La termoquímica estudia la energía de las reacciones químicas.
2) Define conceptos como el calor de reacción, la entalpía estándar de reacción y las leyes termoquímicas de Lavoisier-Laplace y Hess.
3) Explica cómo medir experimentalmente la entalpía de reacción y de formación de compuestos.
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TERMODINÁMICA Y TERMOQUÍMICA PRESENTACION
¡Bienvenidos a nuestra presentación sobre termodinámica y termoquímica!
En esta sesión, exploraremos los fundamentos esenciales de la termodinámica y la termoquímica, dos ramas de la ciencia que estudian la energía y sus interacciones en los sistemas físicos y químicos.
Comenzaremos nuestro viaje entendiendo los conceptos básicos de la termodinámica, como la energía, el calor, el trabajo y las leyes fundamentales que rigen los procesos energéticos. Analizaremos cómo estos principios se aplican en la vida cotidiana y en la industria, desde la eficiencia de los motores hasta la producción de energía en centrales eléctricas.
Luego nos sumergiremos en el fascinante mundo de la termoquímica, donde exploraremos cómo se intercambia y transforma la energía durante las reacciones químicas. Discutiremos conceptos clave como entalpía, entropía y energía libre, y veremos cómo estas magnitudes nos ayudan a entender la dirección y la espontaneidad de las reacciones químicas.
A lo largo de la presentación, ilustraremos estos conceptos con ejemplos prácticos y aplicaciones en diversas áreas, desde la industria química hasta la biología y la medicina. Además, destacaremos la importancia de la termodinámica y la termoquímica en el diseño y la optimización de procesos, así como en la búsqueda de soluciones sostenibles y energéticamente eficientes.
¡Prepárense para un viaje emocionante a través de la termodinámica y la termoquímica, donde descubriremos cómo la energía impulsa el mundo que nos rodea y cómo podemos aprovecharla de manera inteligente y responsable!
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Tercera ley de la termodinámica (2)
El documento trata sobre la tercera ley de la termodinámica y conceptos relacionados como la capacidad calorífica, la entalpía y la entropía. Explica que la capacidad calorífica mide la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de una sustancia y que aumenta con la complejidad molecular. También define la entalpía como la energía calorífica de una sustancia y cómo se puede usar para determinar si una reacción es exotérmica u endotérmica. Además, explica que la entropía m
Termoquímica y termodinámica (QM15 - PDV 2013)
Este documento trata sobre termoquímica y termodinámica. Explica que la termoquímica analiza la energía liberada y absorbida en transformaciones físicas o químicas. Las reacciones químicas se clasifican en exotérmicas, que liberan calor, o endotérmicas, que lo absorben. También define conceptos como energía de activación, calor específico y calorías. Describe cómo medir el calor de una reacción usando calorímetros y la ley de Hess, que permite
Presentacion 11
Este documento resume conceptos clave sobre los estados de la materia gaseosa. Explica que los gases pueden ser ideales o reales, y describe las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, las cuales establecen las relaciones entre la presión, volumen y temperatura de los gases. También cubre conceptos como la termoquímica, calor de reacción, disolución y electroquímica.
Entalpía
El documento describe conceptos clave de la termodinámica como la entalpía, las reacciones exotérmicas e endotérmicas, y el cálculo de entalpías de reacción. La entalpía representa la energía de un sistema más el producto de su presión y volumen. Las reacciones exotérmicas desprenden calor mientras que las endotérmicas lo absorben. El cálculo de entalpías de reacción implica sumar los valores estándares de formación de los reactivos y productos.
TERMOQUÍMICA
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la termoquímica. Explica que la termodinámica estudia los cambios energéticos en todos sus aspectos. Define conceptos clave como sistema, entorno, fase, transformación termodinámica y calor. Además, introduce los principios de la termodinámica, incluyendo la conservación de la energía, la energía interna, la entalpía y la entropía. Finalmente, explica cómo estas propiedades determinan la espontaneidad de los procesos termodinámic
termoquimica
Este documento introduce conceptos básicos de termoquímica. Explica que la termoquímica estudia las transferencias de energía en reacciones químicas y procesos físicos. Describe la primera ley de la termodinámica, que establece que la variación de energía interna de un sistema es igual al calor transferido menos el trabajo realizado. También define la entalpía como el calor involucrado en una reacción a presión constante, y explica cómo se puede calcular la entalpía de reacción a partir de las
Termoqumica 140316130059-phpapp02
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la termoquímica. Explica que la termodinámica estudia los cambios energéticos en todos sus aspectos. Define conceptos clave como sistema, entorno, fase, transformación termodinámica, calor, energía interna, entalpía y procesos termodinámicos. También describe las leyes de la termodinámica, incluyendo la conservación de la energía, y conceptos como entropía y energía libre de Gibbs para determinar la espontaneidad de los proces
Termoqumica 140316130059-phpapp02
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la termoquímica. Explica que la termodinámica estudia los cambios energéticos en todos sus aspectos. Define conceptos clave como sistema, entorno, fase, variable extensiva e intensiva. Describe los principios de la conservación de la energía y el primer principio de la termodinámica, y las variables termodinámicas como calor, energía interna, entalpía y entropía. Finalmente, introduce la energía libre de Gibbs y su relación con la espontaneidad de
Termodinamica de las reacciones quimicas
Este documento trata sobre reacciones químicas. Explica tres tipos de reacciones a nivel microscópico: de formación, isomerización y descomposición. También describe la nomenclatura de una reacción química y define el grado de reacción como una variable que mide el estado de avance de una reacción. Finalmente, introduce conceptos como la entalpía y entropía de reacción y la energía de Gibbs, que dan la condición de equilibrio y espontaneidad de una reacción química.
Clase conceptos bàsicos de termodinamica
1) La termodinámica estudia los intercambios energéticos que ocurren durante los procesos físicos y químicos.
2) Puede predecir si una reacción química es espontánea o no basándose en el cambio de la energía interna y otras funciones de estado como la entalpía y la entropía.
3) Conceptos clave incluyen sistema, entorno, estado inicial y estado final, funciones de estado, trabajo y calor.
Cinética y equilibrio químico - OTEIMA
Este documento presenta los conceptos fundamentales de cinética y equilibrio químico. Explica factores que afectan la velocidad de reacción como la concentración, temperatura y presión. También define la constante de equilibrio y describe cómo el equilibrio químico es dinámico, con reacciones ocurriendo en ambas direcciones a tasas iguales.
Tsq primera ley de la termodinamica 2
Este documento trata sobre la termodinámica química y define la entalpía como la energía liberada o absorbida durante una reacción química. Explica que la variación de entalpía depende de las condiciones iniciales y finales de una transformación termodinámica y cómo se puede calcular experimentalmente mediante un calorímetro. También proporciona un ejemplo de cálculo de cambio de entalpía para una reacción química específica.
Clase 9 (gases)
El documento describe las propiedades de los gases y las leyes que los rigen. Explica que la presión, volumen, temperatura y cantidad de materia son variables clave para los gases. Las moléculas de gas se mueven constantemente y sus choques producen presión. Las transformaciones isotérmicas, isobáricas e isocóricas varían estas propiedades de manera controlada. Las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac relacionan presión, volumen y temperatura.
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la termoquimica
- 1. TERMOQUÍMICA La Termoquímica estudia los intercambios de energía que acompañan a las reacciones químicas. Es un hecho experimental que en toda reacción química hay una variación de energía, manifestada normalmente por la emisión o absorción de calor. Ecuaciones químicas: En termoquímica las reacciones químicas se escriben como ecuaciones donde además de las fórmulas de los componentes se especifica la cantidad de calor implicada a la temperatura de la reacción, y el estado físico de los reactivos y productos mediante símbolos "s" para sólidos, "g" para gases, "l" para líquidos y "ac" para fases acuosas Las funciones de estado son variables termodinámicas; son las siguientes: entalpía energía interna entropía entalpía libre presión volumen temperatura Realizado por: Jesús Monrroy C.I:25,389,016 Ing. Civil