La termoquímica estudia los cambios de energía en las reacciones químicas. Define variables de estado como la presión, temperatura, energía interna y entalpía, cuyos valores solo dependen del estado inicial y final del sistema. Explica que la entalpía es una función de estado y que la cantidad de calor involucrada en una transformación química es la misma si ocurre directa o indirectamente en varias etapas, según la ley de Hess.

1. TERMOQUÍMICA
REALIZADO POR:
IRIS TREJO C.I: 26.243.715
SECCIÓN S”1”

2. La Termoquímica estudia los
cambios de energía que se
producen en las reacciones
químicas.
Funciones de estado
Tienen un valor único para cada
estado del sistema.
Su variación solo depende del
estado inicial y final.
Variables de estado: presión,
temperatura, energía interna y
entalpia.
No son variables de estado:
calor y trabajo.
sistemas
Parte pequeña del universo
que se aísla para el estudio.
El resto se denomina
ENTORNO. Pueden ser:
abiertos, cerrados y aislados,
En reacciones químicas:
sistemas= sustancias químicas
La entalpia es una
función de estado y
cuando un sistema
evoluciona desde un
estado inicial 1 a un
estado final 2
Ley de Hess
El calor que interviene
en una transformación
química es el mismo
tanto si la reacción se
verifica directamente en
una sola etapa como si
se realiza indirectamente
en varias etapas.
Ecuaciones termoquímicas
Las ecuaciones químicas casi
siempre expresan solamente
la transformación material
que constituye el proceso
químico.
NaOH+HClNaCl+H2O+Q