Termodinamica
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La termoquímica estudia los cambios energéticos durante las reacciones químicas. Consiste en aplicar el Primer Principio de la Termodinámica al estudio de las reacciones. Las reacciones endotérmicas absorben calor durante la reacción, mientras que las exotérmicas ceden calor. Las Leyes de Hess establecen que el cambio de calor de una reacción es constante e independiente del camino, y que el calor de formación de un compuesto es igual pero opuesto a su calor de descomposición
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Termoquimica
Este documento presenta una introducción a la termoquímica. Explica que la termoquímica estudia las características de las reacciones químicas con respecto a la energía liberada o requerida. Las reacciones se clasifican como exotérmicas, que liberan calor, o endotérmicas, que absorben calor. Además, la ley de Hess establece que el cambio de calor de una reacción es constante e independiente de la ruta.
Termoquimica
La termoquímica estudia la energía liberada u absorbida en las reacciones químicas. Las reacciones exotérmicas liberan calor mientras que las endotérmicas absorben calor. El calor de una reacción depende solo de los productos y reactivos iniciales, no del mecanismo. Las ecuaciones térmicas representan los cambios materiales y de energía durante una reacción química mostrando los estados de agregación y la variación de entalpía.
Mapa conceptual termoquimica
La termoquímica es el estudio de los cambios de energía asociados con reacciones químicas. Las reacciones químicas pueden ser endotérmicas o exotérmicas dependiendo de si absorben o liberan energía, respectivamente. Las reacciones requieren energía de activación para iniciar y el calor de reacción depende de la cantidad neta de energía liberada o absorbida durante la reacción.
Termodinámica
La termodinámica estudia las transformaciones de energía, principalmente calor y trabajo. La primera ley de la termodinámica establece que la energía se conserva y que el cambio de energía interna de un sistema es igual a la cantidad de calor transferido menos el trabajo realizado. El calor de reacción representa la cantidad de energía involucrada en una reacción química y depende de los reactivos y productos involucrados.
Equilibrio quimico copia
Este documento trata sobre el equilibrio químico. Explica que las reacciones reversibles pueden producirse en ambas direcciones y que el equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de las reacciones directa e inversa son iguales. También define la constante de equilibrio K como el cociente entre los productos de las concentraciones de los productos y los reactantes. Finalmente, señala que factores como cambios en la concentración, presión, volumen y temperatura pueden afectar el equilibrio de acuerdo al Princip
Presentación de termoquimica johan guevara
La termoquímica estudia los cambios de calor en procesos químicos y clasifica las reacciones como endotérmicas o exotérmicas. Se basa en la primera ley de la termodinámica y la ley de Lavoisier, y utiliza un calorímetro para determinar experimentalmente la energía interna de un sistema y el calor de reacción.
Equilibrio quimico
El documento explica conceptos clave relacionados con el equilibrio químico, incluyendo la definición de equilibrio químico, cómo se expresa la constante de equilibrio, factores que afectan la velocidad de reacción, y el principio de Le Châtelier.
Mapa conceptual equilibrio quimico
Este documento presenta un mapa conceptual sobre el equilibrio químico. Define el equilibrio químico como el estado en el que las concentraciones de los reactivos y productos no cambian con el tiempo. Explica que la constante de equilibrio Kc indica si la reacción se desplaza hacia la izquierda o derecha, y que los valores de Kp y Kc dependen solo de la temperatura si los gases se comportan como ideales. También resume la ley de acción de masas, el grado de disociación, y la ley de Le Chatelier
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Principio De Le ChâTelier
Este principio establece que si una reacción química en equilibrio es perturbada por un cambio en la concentración, temperatura, volumen o presión, el sistema evolucionará para contrarrestar los efectos de dicha perturbación y restablecer un nuevo equilibrio. Si aumenta la concentración de un reactivo, el equilibrio se desplazará hacia los productos, y viceversa. Las reacciones exotérmicas favorecen los reactivos a mayor temperatura, mientras que las endotérmicas favorecen los productos. Un aumento de
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La termoquímica estudia las características de las reacciones químicas con respecto a la absorción o liberación de energía. Existen reacciones exotérmicas que liberan calor y reacciones endotérmicas que absorben calor. Las ecuaciones termoquímicas especifican la cantidad de calor y el estado físico de los reactivos y productos de una reacción. La ley de Hess establece que el calor de una reacción depende solo de los estados inicial y final, independientemente de las etapas inter
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A
La estequiometria es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en una reacción química. Para balancear una ecuación química, se asignan coeficientes a los reactivos y productos para asegurar la conservación de los átomos y la carga total. Al balancear una ecuación, los números de átomos de cada tipo deben ser los mismos en ambos lados de la flecha.
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Reacciones quimicas 11 6
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Principio de le châtelier
Principio de le châtelier, factores que alteran el equilibrio quimico, concentracion, presion, volumen y temperatura.
Presentación ingdelasreacciones
Una reacción química implica que una o más sustancias cambian para formar sustancias diferentes. Ocurre cuando los materiales entran en contacto y dan origen a nuevas sustancias con propiedades distintas. Las reacciones químicas involucran reactivos que interactúan y productos que resultan de dichas interacciones. Factores como la temperatura, la concentración y la superficie de contacto afectan la velocidad de una reacción.
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La entalpía (H) representa el calor absorbido o liberado en un proceso a presión constante. La entalpía de formación estándar (ΔH°f) es el cambio de entalpía cuando 1 mol de un compuesto se forma a partir de sus elementos en estado estándar. La entalpía de una reacción química (ΔH) indica si la reacción es exotérmica o endotérmica y depende de las condiciones como la temperatura y los estados de los reactivos y productos.
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Bioenergética
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Termoquimica 1
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TERMODINÁMICA Y TERMOQUÍMICA PRESENTACION
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Luego nos sumergiremos en el fascinante mundo de la termoquímica, donde exploraremos cómo se intercambia y transforma la energía durante las reacciones químicas. Discutiremos conceptos clave como entalpía, entropía y energía libre, y veremos cómo estas magnitudes nos ayudan a entender la dirección y la espontaneidad de las reacciones químicas.
A lo largo de la presentación, ilustraremos estos conceptos con ejemplos prácticos y aplicaciones en diversas áreas, desde la industria química hasta la biología y la medicina. Además, destacaremos la importancia de la termodinámica y la termoquímica en el diseño y la optimización de procesos, así como en la búsqueda de soluciones sostenibles y energéticamente eficientes.
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Termodinamica
La termoquímica estudia los cambios energéticos durante las reacciones químicas. Consiste en aplicar el Primer Principio de la Termodinámica al estudio de las reacciones. Las reacciones endotérmicas absorben calor durante la reacción, mientras que las exotérmicas ceden calor. Las Leyes de Hess establecen que el cambio de calor de una reacción es constante e independiente del camino, y que el calor de formación de un compuesto es igual pero opuesto a su calor de descomposición
Esquema actividades de inspector
El documento describe las actividades principales de un inspector de obras, las cuales incluyen levantar el plan técnico de las tareas a modificar, realizar proyectos de modificaciones con planos, elaborar formatos de control y mediciones métricas, realizar valuaciones de obras, revisar presupuestos, elaborar pruebas de control de materiales, participar en reuniones con el equipo técnico y contratistas, y elaborar informes periódicos de las actividades realizadas.
Estados de la materia. diapo
Congelar una cerveza en segundos involucra colocarla en el congelador del refrigerador durante 4-5 horas, luego sacarla y golpear la base de la botella contra el piso mientras se sujeta la parte superior, lo que causa que el líquido se convierta rápidamente en sólido debido a la presión interna.
Topografia original (1)
Este documento describe los conceptos y procesos fundamentales de la topografía y el movimiento de tierras, incluyendo el replanteo de coordenadas, excavación, compactación, relleno y mensura. Explica los diferentes tipos de excavación como la de capa vegetal, tierra, roca y fango, así como los usos de la excavación para calzadas, drenaje, puentes y otros fines.
Organigrama
El documento habla sobre la estructura de una empresa y cómo la gráfica de esta puede ayudar en la toma de decisiones para cualquier organización. Se realizó por Ignacio Camejo.
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Cada miembro puede crear su perfil de acuerdo a sus intereses, habilidades y así montar sus proyectos de ideas de negocio, para recibir mentorías .
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“La pedagogía es la metodología de la educación. Constituye una problemática de medios y fines, y en esa problemática estudia las situaciones educativas, las selecciona y luego organiza y asegura su explotación situacional”. Louis Not. 1993.
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- 2. La termoquímica estudia los cambios energéticos ocurridos durante las reacciones químicas TERMODINAMICA CONCEPTO Consiste en la aplicación especifica del Primer Principio de la Termodinámica al estudio de las reacciones químicas ¿EN QIE CONSISTE? REACCIONES ENDOTERMICAS EXOOTERMICAS son aquellas reacciones donde la variación de entalpía es positiva. (calor absorbido en la reacción) son aquellas donde la variación de entalpía es negativa (calor cedido por el sistema durante la reacción) LEYES LEY DE HESS de que el cambio de calor de una reacción particular siempre es constante e Independiente del modo como se efectúa la reacción 1° LEY el calor de descomposición de un compuesto químico es numéricamente igual a su calor de formación pero de signo contrario.( Lavoisier y La Place ) 2° LEY la cantidad de calor resultante en una reacción química, es siempre la misma, ya sea que la reacción química se efectúe en una o varias etapas .( Hess , Ley de la suma constante de calor Se define la energía de enlace, como la energía requerida para romper una molécula diatómica AB en los átomos A y B. ENERGIAS DE ENLACE