La termoquímica analiza los intercambios de energía durante reacciones químicas, destacando la variación de calor involucrada. Se introducen ecuaciones que incluyen datos sobre el calor y el estado físico de reactivos y productos, además de las leyes de la termoquímica que determinan la relación de energía en reacciones. Las entalpías de combustión describen el calor liberado al quemar hidrocarburos en presencia de oxígeno.

1. TERMOQUÍMICA
La Termoquímica estudia los intercambios de
energía que acompañan a las reacciones químicas.
Es un hecho experimental que en toda reacción
química hay una variación de energía, manifestada
normalmente por la emisión o absorción de calor.
Ecuaciones químicas:
En termoquímica las reacciones químicas se
escriben como ecuaciones donde además de las
fórmulas de los componentes se especifica la
cantidad de calor implicada a la temperatura de la
reacción, y el estado físico de los reactivos y
productos mediante símbolos "s" para sólidos, "g"
para gases, "l" para líquidos y "ac" para fases
acuosas
Leyes de la termoquímica:
*Primera ley: El calor necesario para descomponer una sustancia en sus elementos es igual, pero de sentido contrario, al que se necesita para
volver a formarla.
*Segunda ley: El calor de una reacción es independiente del número de etapas que constituyen su mecanismo y, por lo tanto, depende sólo de
los productos (estado final) y reaccionantes (estado inicial) La ley de Hess aplicada a la reacción global resultante de la suma del conjunto de
etapas que explican su mecanismo, permite calcular el calor de reacción estimando la diferencia entre la suma de los calores totales de
formación de los productos y la suma de los calores totales de formación de los reaccionantes
*Entalpías de combustión: Son los calores generados cuando se queman hidrocarburos (que contienen C e H) en presencia de O2 (g) para dar
CO2 (g) y H2O (l), y la combustión es completa.
Realizado por:
Maxialex González
C.I:24.597.205
Ing.civil