El documento presenta conceptos clave de termoquímica, incluyendo ley de Hess, reacciones exotérmicas y endotérmicas, ecuación termoquímica, calor de reacción, calor de formación, y calor de combustión. Explica que el color de una reacción depende solo de los productos y reactivos iniciales, no de las etapas del mecanismo, y cómo se calcula el calor involucrado en diferentes tipos de reacciones químicas.

1. Mapa conceptual
realizado por: génesis sulbaran
Expresa que el color de una
reacción es independiente de las
etapas que la constituyen su
mecanismo y, por lo tanto,
depende solo de los productos
(estado final) y reaccionante
(estado inicial)
genesis
LEY DE HESS
Estudia la característica de
una reacción química en la
que se realizan cambios
estructurales
TERMOQUÍMICA
Exotérmicos
Reaccionantes
Libera calor
Ecuación para calcular
el color de reacción
Endotérmicos
| requiere calor
:∑
∑
ECUACIÓN
TERMOQUÍMICA
Ecuación termoquímica
Las reacciones
químicas se escriben:
(s) + 3C(grafito) ↔ 2Fe(s) + 3CO(g) QR =
492,6kj/mol
𝑐antidad de calor
requerido
Formula del complemento +cantidad
del calor+ estado de reactivos
+productos de simbolos
Símbolos:
S: solidos / G: gases / I: liquido / AC: frases acuosas / QR: calor de reacción

2. CALOR DE FORMACIÓN DE UNA
SUSTANCIA
CALOR DE
REACCIÓN
Calor absorbido en una reacción a
condiciones determinadas
depende de la temperatura de la
reacción
Calor liberado por la
formación de un mol de
una sustancia que la
constituye
Se calcula:
QR = Ep - Er
CALOR DE COMBUSTIÓN
La reacción de formación del agua en forma
o
Calor que se libera en una
reacción de combustión de
un compuesto organico
Se divide:
no tiene diferencia estructural pero la reacción química
es mayor para formar un mol de agua líquida que la cantidad cuando
se forma un mol de agua gaseosa
Su ecuación
H2(g) + ½
(g) +
(g) 
H2(g) + ½
(g) +
O(g) 
O(1)
Combustión completa:
oxidación de un compuesto
orgánico produciendo
bióxido de carbono
:-285,830kl/mol
Combustión incompleta:
mediante producción de
monóxido de carbono