Práctica N° 2 Estequiometría
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Este documento presenta un experimento químico realizado por el Equipo 7 para demostrar las relaciones estequiométricas entre reactivos y productos durante una reacción química. El experimento involucra la reacción de 25mL de vinagre con 2g de bicarbonato de sodio para producir agua, acetato de sodio y dióxido de carbono gaseoso. El documento explica que aunque parezca que se pierde masa durante la reacción debido a la formación de un gas, en realidad la masa total se mantiene const
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Cap. 8 Reacción de hidrocarburos
Este documento describe varios experimentos realizados con hidrocarburos, incluyendo ensayos con bromo en tetracloruro de carbono, ensayo de Baeyer, reacción con ácido sulfúrico y nitración de hidrocarburos aromáticos. Luego resume los resultados de cada ensayo y concluye que la muestra problema es un hidrocarburo aromático basado en que no reacciona en los primeros tres ensayos pero sí en la nitración.
Estequiometria
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre estequiometría. Los estudiantes pesaron 2 g de NaHCO3 y lo colocaron en un matraz con una solución de HCl para observar la reacción química. Midieron la masa antes y después de la reacción y encontraron que no cambió, lo que confirma la ley de conservación de la materia. La reacción produjo NaCl, CO2 y H2O. La estequiometría es útil para calcular las cantidades de productos formados a partir de los reactivos
Ejercicios propiedades de los fluidos
El documento presenta una serie de problemas relacionados con el cálculo de densidades, pesos específicos y volúmenes de diferentes sustancias como agua, aceite, hierro, aluminio y otros materiales. Se piden determinar valores como densidad, masa y volumen a partir de la información proporcionada sobre cada sustancia.
Hallar la fórmula molecular de la glucosa
El documento describe el proceso para determinar la fórmula molecular de la glucosa a partir de su masa molecular y composición centesimal. Primero se calculan las moles de cada elemento y se establece la relación entre ellos. Luego se obtiene la fórmula empírica CH2O y se multiplica por 6 para dar la fórmula molecular C6H12O6.
Manual de métodos generales para determinación de carbohidratos
Este documento presenta varios métodos cuantitativos y cualitativos para la determinación de carbohidratos en alimentos. Brevemente describe los principios de los métodos espectrofotométricos de fenol-sulfúrico y DNS para cuantificar carbohidratos totales y azúcares reductores respectivamente. También menciona métodos como cromatografía líquida de alta resolución, espectroscopia de infrarrojo cercano y análisis de fibra dietética para determinar azúcares específicos y polisac
Tippens fisica 7e_diapositivas_16
La ley cero de la termodinámica establece que dos objetos están en equilibrio térmico si tienen la misma temperatura. Existen varias escalas de temperatura como Celsius, Kelvin y Fahrenheit. La dilatación térmica se produce cuando un objeto se calienta y su longitud, área o volumen aumentan. La dilatación depende del material y la variación de temperatura.
Proteinas
Las proteínas son macromoléculas compuestas de aminoácidos unidos por enlaces peptídicos. Cumplen funciones estructurales y funcionales cruciales en el cuerpo. Su estructura depende de la secuencia de aminoácidos específica de cada proteína y puede ser fibrilar, globular u otras formas. Algunas proteínas importantes son las de la carne, los huevos y la leche.
Reacciones con reactivo limitante
Se mezclan 250 gramos de propano y 400 gramos de oxígeno. El oxígeno es el reactivo limitante porque produce menos agua (180 gramos) que la cantidad que podría producirse si se consumiera todo el propano (409 gramos). Por lo tanto, la cantidad máxima de agua formada es 180 gramos y el propano es el reactivo en exceso, quedando 140 gramos sin reaccionar.
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Estudio de la llama y espectro atómico
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre el estudio de la llama y el espectro atómico. Presenta información sobre el mechero Bunsen, las diferentes zonas y tipos de llama, la combustión, y los espectros atómicos de emisión y absorción. El objetivo es estudiar el desempeño del mechero Bunsen, identificar propiedades de sustancias en diferentes estados, y distinguir elementos mediante la observación de su espectro.
Reacciones en disolución acuosa
Este documento trata sobre reacciones químicas en disolución acuosa. Explica cómo clasificar compuestos como solubles o insolubles en agua basándose en su composición iónica. También cubre cómo escribir ecuaciones químicas a nivel molecular, iónico e iónico neto. Por último, presenta ejemplos de reacciones químicas en disolución acuosa y cómo balancear sus ecuaciones.
Reactivo limitante
Este documento trata sobre conceptos básicos de estequiometría como reactivo limitante, masa atómica, masa molecular, mol, reacciones químicas, leyes de conservación de la masa y proporciones definidas. Incluye ejemplos de cálculos para determinar el reactivo limitante y el reactivo en exceso en reacciones químicas.
Calculos estequiometricos
Los cálculos estequiométricos se basan en las relaciones fijas entre sustancias en reacciones químicas balanceadas. Estos cálculos son importantes en el análisis químico y la producción industrial, y requieren la unidad del mol para relacionar las masas de reactantes y productos.
Reactividad de metales con agua
El documento presenta un experimento sobre la reactividad de diferentes metales con agua. Se colocaron muestras de sodio, potasio, magnesio, aluminio, plomo, cobre y zinc en tubos de ensayo con agua y fenolftaleína. El sodio, potasio y magnesio reaccionaron rápidamente tornando la solución de color rosa. El aluminio, plomo y cobre no reaccionaron. El zinc reaccionó lentamente al calentar la mezcla. Las hipótesis sobre la relación entre la pos
REACCIONES QUIMICAS Y ESTEQUIOMETRIA
Este documento trata sobre los conceptos fundamentales de la estequiometría, incluyendo las leyes estequiométricas como la conservación de la masa, las proporciones constantes, las proporciones múltiples y las proporciones recíprocas. También explica los cálculos estequiométricos como relaciones peso-peso, peso-volumen y el concepto de reactivo limitante.
Determinación de errores en Química
Presentación con información sobre tipos de errores más comunes relacionados con la medición y sus fórmulas matemáticas para obtener su valor
Informe de laboratorio 1 de quimica
Este informe de laboratorio describe el manejo del mechero de Bunsen y contiene 10 secciones. En la introducción, se explica que el objetivo es reconocer las partes del mechero Bunsen y conocer el color de sus diferentes llamas. Los objetivos son evaluar el funcionamiento del mechero, aplicar técnicas de laboratorio y medir la densidad de un metal. En la parte experimental, se realizan experimentos para encender el mechero y estudiar sus llamas, así como determinar la densidad de materiales usando métodos geométrico y de probeta.
Practica de química inorgánica
Este documento presenta una guía práctica sobre la nomenclatura química inorgánica. Explica los aprendizajes esperados, materiales, equipos y reactivos necesarios, y tres experiencias experimentales para identificar compuestos químicos inorgánicos como óxidos metálicos, hidróxidos e identificar ácidos y bases mediante colorimetría. Las experiencias muestran que el óxido de calcio forma hidróxido de calcio al reaccionar con agua, mientras que el óxido de zinc no reacciona,
Laboratorio 07
El documento describe una práctica de laboratorio para identificar aldehídos y cetonas mediante pruebas químicas características. Se utilizaron reactivos como el reactivo de Fehling, reactivo de Tollens, reactivo de Schiff y yodo para probar formaldehído, benzaldehído, acetona y ciclohexanona. Los resultados mostraron que el formaldehído y el benzaldehído dieron positivo en las pruebas de Fehling, Tollens y Schiff, mientras que la acetona dio posit
Informe practica #2 (lipidos)
Este artículo presenta los resultados de un laboratorio realizado para identificar lípidos simples, grasas y aceites. El objetivo era que los estudiantes comprendieran y diferenciaran las propiedades de los lípidos de acuerdo al procedimiento del laboratorio. Se examinó la solubilidad de lípidos como el aceite y la mantequilla en diferentes solventes, y se analizaron las propiedades de jabones y detergentes usando varios reactivos.
Examen disolucione sfawp
El documento presenta varios problemas relacionados con la preparación y cálculo de concentraciones de disoluciones químicas. Incluye cálculos de concentraciones porcentuales, molaridad, normalidad y diluciones, usando fórmulas como porcentaje=gramos de soluto/volumen total y molaridad=moles de soluto/volumen total. Los problemas abarcan una variedad de solutos puros y no puros.
Aìcido base, quimica basica
Este documento presenta información sobre ácidos y bases. Explica las diferentes teorías de ácidos y bases, incluyendo las teorías de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis. También define la fuerza de los ácidos y bases y explica cómo se mide el pH y pOH para determinar la acidez o basicidad de una solución.
145112164 informe-l2-fuerzas-concurrentes
Este documento describe un experimento sobre fuerzas concurrentes realizado en la Universidad Industrial de Santander. El experimento utilizó una mesa de fuerza, poleas, pesas y otros instrumentos para obtener una fuerza equilibrante para diferentes pesos y ángulos. Los resultados se analizaron utilizando conceptos como fuerzas concurrentes, vectores y equilibrio. El documento también incluye un marco teórico sobre estos conceptos y una descripción de la metodología experimental y los cálculos, resultados y análisis obtenidos.
Informe lab quimica
El documento presenta un informe de laboratorio sobre la determinación del porcentaje de agua de hidratación en el sulfato de cobre penta-hidratado. Se midió el peso inicial del compuesto y después de calentarlo para evaporar el agua, y se calcularon las masas de agua y compuesto para encontrar que el compuesto contenía un 36,046% de agua. El experimento estudiantil determinó un 357,14% de agua, con un error del 0,8990% respecto al valor técnico.
Laboratorio de química general 1, Informe 2
Este documento describe los procedimientos para determinar la densidad de un líquido y un sólido desconocidos. Se explican conceptos como masa, volumen, densidad, propiedades intensivas y extensivas. Los procedimientos involucran el uso de instrumentos como balanza, pipeta y probeta para medir la masa y volumen de las muestras y calcular su densidad. Los resultados muestran que el líquido era una solución salina con densidad de 1.02 g/ml y el sólido era cobre con densidad de 9 g/ml.
Práctica 6 crenación, hemólisis, plasmólisis y turgencia
En la siguiente práctica se realizó la experimentación de los fenómenos de Crenación, Hemólisis, Plasmólisis y Turgencia que ocurren en la célula, así como su comportamiento en distintos medios. Todo ésto se puede lograr gracias a la permeabilidad que posee la membrana de la célula, por lo que al ocurrir dichos fenómenos la célula puede sufrir modificaciones en cuanto a forma y tamaño. Igualmente se describen los conceptos de Hipotonía, isotonía e hipertonía.
Análisis dimensional
Este documento presenta una introducción al análisis dimensional en física. Explica conceptos clave como magnitudes, unidades de medida y clasificaciones de magnitudes. Describe el sistema internacional de unidades y las reglas para establecer ecuaciones dimensionales, incluyendo el principio de homogeneidad dimensional. Finalmente, incluye ejemplos resueltos y una sección de práctica.
Cap. 9 Reacción de alcoholes y fenoles
El objetivo de esta práctica es que el alumno conozca y realice el ensayo de lucas, el ensayo con sodio métalico, ensayo de Bordwell-Wellman, ensayo con cloruro férrico y la formación de un éster.
Práctica 5. identificación de lípidos.
En el siguiente archivo se podrá observar la realización de una práctica de la materia de bioquímica, en la cual se presenta cada técnica realizada y sus respectivos resultados.
practica quimica 4
Este documento presenta los objetivos y procedimientos de dos prácticas de laboratorio sobre estequiometría. La primera práctica determina la fórmula de un hidrato mediante calentamiento y pesaje. La segunda práctica descompone clorato de potasio térmicamente para medir el volumen de oxígeno producido y calcular el volumen molar. El documento también resume las leyes estequiométricas fundamentales como la conservación de la masa y las proporciones constantes y múltiples.
Leyes ponderales y contaminación
La estequiometría estudia las leyes ponderales para calcular las cantidades de sustancias en una reacción química. Estas leyes incluyen la conservación de la masa y las proporciones constantes, múltiples y recíprocas. La estequiometría permite determinar masas, moles y volúmenes de reactivos y productos mediante cálculos basados en las fórmulas moleculares y masas atómicas y moleculares.
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El documento presenta información sobre varios compuestos inorgánicos importantes en la industria como el ácido sulfúrico, nitrógeno, clorhídrico y amoníaco. Describe sus procesos de obtención, propiedades químicas clave y usos principales en sectores como la fabricación de fertilizantes, refinación de petróleo, tratamiento de metales y producción de detergentes. También advierte sobre sus efectos nocivos si no se manipulan correctamente.
Práctica 0 Seguridad en el Laboratorio Químico
Reporte correspondiente a la práctica Seguridad en el laboratorio Químico correspondiente al Manual de Ciencias Químicas
Reporte Práctica 1
El documento presenta el informe de un equipo de estudiantes sobre las reacciones químicas. Describe los principales tipos de reacciones (síntesis, descomposición, sustitución simple y doble) y proporciona ejemplos de cada una. También incluye los diagramas de bloques de los experimentos realizados para estudiar las diferentes reacciones y los productos obtenidos.
Propiedades Coligativas de las Disoluciones
Este documento describe las propiedades coligativas de las soluciones, que dependen de la cantidad de soluto más que de su naturaleza. Identifica cuatro propiedades coligativas: disminución de la presión de vapor, disminución del punto de congelación, aumento del punto de ebullición, y presión osmótica. Explica cómo estas propiedades se ven afectadas por factores como la fracción molar y la molalidad del soluto a través de leyes como la de Raoult y ecuaciones con constantes crioscópicas y e
Propiedades Coligativas
Este documento describe las cuatro propiedades coligativas de las soluciones: 1) Disminución de la presión de vapor, 2) Disminución del punto de congelación, 3) Aumento del punto de ebullición, y 4) Presión osmótica. Explica que estas propiedades dependen de la cantidad de soluto y no de su naturaleza. También proporciona las ecuaciones que relacionan estas propiedades con la molalidad de la solución.
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Práctica N° 2 Estequiometría
- 1. Equipo 7 •Irving Sakay García Mendo •Tomás Emmanuel Valdez Martínez •Luis Manuel Martínez Rodríguez •José Alexis Jiménez Fernández •Oscar Antonio Drago Trejo
- 2. Como una de las partes fundamentales de las ciencias químicas, la estequiometria estudia las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. En todo el Universo, la materia esta sujeta de manera constante a cambios físicos y químicos; en los cambios químicos se forman nuevas sustancias a partir de las originales, cumpliendo la ley de la conservación de la masa (propuesta por Lavoisier en 1785). OBJETIVO: Demostrar las relaciones estequiométrias que ocurren entre reactivos y productos al ocurrir una reacción química.
- 3. C2H4O2 + NaHCO3→ C2H3NaO2 + H2O +CO2 La descripción procedimental del experimento es la que se muestra a continuación: Al mezclar 25mL de vinagre con 2g de bicarbonato de sodio, obtendremos agua, acetato de sodio (CH3COONa) y un gas (dióxido de carbono). Se estima que el peso de los reactivos y productos debe ser el mismo, pues debe cumplirse la ley de la conservación de la masa.
- 5. La ley de la conservación de la masa afirma que en una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos. Durante la realización de la práctica notamos que el peso del conjunto del matraz, globo y reactivos parecieran pesar menos (perder masa), sin embargo estas aseveraciones son incorrectas ya que la materia solo cambió su estado de agregación. El gas formado de CO2 ejerce una fuerza en sentido contrario a la fuerza de gravedad del conjunto, por eso da la impresión de perder algo de materia, asé que recomendamos encarecidamente analizar bien la situación. Concluimos que la materia presente en los reactivos solo sufrió un cambio de estado formándose un gas ideal.