Practicario de quimica " 1 Semestre "

COLEGIO BRITANIA
ALUMNA: ITZEL FLORES REYES
MAESTRA: ADRIANA HERNÁNDEZ MARTÍNEZ
GRADO: 1° SEMESTRE

COLEGIO BRITANIA
GRADO: 1° SEMESTRE
Practica #1 Ley de la conservación de la materia
Objetivo: Comprobar la “Ley de la comprobación de la materia”
Introducción: Conservación de la materia
El establecimiento de la química como ciencia suele situarse en el momento en que el
químico francés Lavoisier [1743-1794] utiliza de modo sistemático la balanza en el estudio
de las transformaciones químicas.
En toda reacción química la masa de los reactivos es igual a la de los productos de la
reacción la masa de los reactivos es igual a la de los productos de la reacción.
Esta ley fue confirmada a través de los experimentos efectuados por Lavoisier, aunque
había sido empleada por hipótesis por otros químicos anteriores a él. La ley de la
conservación de la masa no es rigurosamente exacta.
Hoy en día se sabe que la masa y la energía son mutuamente inter-convertibles de
acuerdo con la ecuación de Einstein Emc2,
donde E es la energía implicada en la
transformación m es la masa y c es la velocidad de la luz [300.000 km/s]. En las reacciones
químicas habituales las masas de los reactivos disminuyen entre 10-9
y 10 -11
g, cantidades
que resultan totalmente inapreciables.
Esta ley fue postulada por Lavoisier, y establece que la "materia no se crea ni se destruye
sólo se transforma y se mantiene constante en el universo”. Esto nos indica que durante
la realización de una ecuación química el peso del sistema reaccionante no cambia. Un
ensayo riguroso de esta ley fue realizado por LANDOLT en 1893-1908, no encontrándose
diferencia alguna en el peso del sistema antes y después de verificarse la reacción,
siempre que se controlen todos los reactivos y productos.

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GRADO: 1° SEMESTRE
MATERIAL:
 500 ml de ácido acético
 25g de bicarbonato de sodio
 Matraz Erlenmeyer
 Botella de 250ml de plástico
 1 globo grande
 Balanza granataria
DESARROLLO:
1. Pesar 10g de Bicarbonato ácido de sodio y coloca dentro del globo.
2. Agrega 150 ml de Ácido acético glacial en la botella o matraz.
3. Tapa con el globo la botella, sin dejar caer el bicarbonato ácido de sodio a la
botella.
4. Pesa el dispositivo anterior y anota dicho peso.
5. Deja caer lentamente el bicarbonato del globo a la botella.
6. Obtener Dióxido de carbono en el globo, combinando el bicarbonato de sodio
contenido en el globo que tapa el matraz, con él, ácido que se encuentra en el
matraz.
7. Observa lo que ocurre y realiza tus anotaciones.
8. Pesa el dispositivo ya que hallas obtenido el bióxido de carbono.
Ilustraciones:

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GRADO: 1° SEMESTRE
RESULTADOS:
 Globo= 3.1 g
 Botella con globo= 168.1 g
 Producida la reacción= 168.1 g
CONCLUSIONES:
Se cumplió el objetivo ya que se al inicio de esta práctica el dispositivo peso 168.1 g y al
terminar dicha reacción peso exactamente lo mismo eso comprueba que Lavoisier tiene
toda la razón sobre lo que dice su Ley "materia no se crea ni se destruye sólo se
transforma y se mantiene constante en el universo”.
CUESTIONARIO:
1. ¿Quién propuso la ley de la conservación de la materia? Anota el lugar y el año
Antoine Laurent Lavoisier, en Francia 1789
2. ¿En qué periodo de la química fue enunciada dicha ley?
Periodo de la química moderna
3. ¿Qué dice dicha ley?
La materia no se crea ni se destruye solo se transforma y se mantiene constante en el
universo.
4. Explica detalladamente el experimento para comprobar esta ley?
Cuando pesamos el dispositivo con el vinagre y el bicarbonato obtuvimos 168.81 g y en
el momento que dejamos caer hizo una reacción y el globo se lleno ese gas es la
transformación de materia, al momento que volvemos a pesar el dispositivo
comprobamos que la materia jamás se fue si no que seguía ahí pero no como un liquido
o polvo si no como un gas.
5. Dibuja el aparato con lo que se pudo comprobar dicha ley.

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GRADO: 1° SEMESTRE
BIBLIOGRAFIA:
 Autor: Andrés León Quintanar
 Titulo: Guía de Tareas y Métodos
 Editorial: S.A
 Edición: 2002
 Lugar de impresión: Colombia
 Año: 2002
 Pág.: 8

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GRADO: 1° SEMESTRE
Practica#2 “Método Científico”
OBJETIVO: Utilizar y comprobar los pasos del método científico
INTRODUCCION: ¿Qué es el método científico?
Podemos concebir el método científico como una estructura,
un armazón formado por reglas y principios coherentemente conectados.
Los cuales aseguran que la ciencia avance al verdadero conocimiento de las cosas.
En el cual se usan experimentos para contestar preguntas.
El modo ordenado de proceder para el conocimiento de la verdad, en el ámbito
de determinada disciplina científica.
Un conjunto sistemático de criterios de acción y de normas que orientan el
proceso de investigación.
El mecanismo que utilizan los científicos a la hora de proceder con el fin de exponer
y confirmar sus teorías.
Es la herramienta que usan los científicos para encontrar las respuestas a sus
Interrogantes.
Pasos serian:
1. Observación
2. Preguntas
3. Hipótesis
4. Experimentación
5. Conclusiones

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GRADO: 1° SEMESTRE
MATERIAL:
 2 frascos
 2 palitos
 10 plumones de distinto color
 Diurex
 20 ml alcohol
 20 ml acetona
 Papel filtro
 Tinta china
DESARROLLO:
1.- Se vierte 20 ml de alcohol en un frasco.
2.- Se vierte en otro frasco se vierte 20 mil de acetona.
3.- Tomar un papel filtro.
4.- Pintar con los 10 plumones hasta combinarlos.
5.- Combinar la acetona y el alcohol en un solo frasco [trata de colocar la misma
cantidad]
6.- Tomar el papel filtro y hundirlo en la parte donde fue pintado.
7.- Ver la reacción que pasa.
8.- Sacar el papel filtro y ver la diferencia que hay.
ILUSTRACIONES:

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GRADO: 1° SEMESTRE
RESULTADOS:
Tuvimos éxito demostrando la importancia del método científico ya que si no
siguiéramos las instrucciones nuestro experimento no resultaría ya que si no le
agregáramos el acetona a nuestro experimento no tuviéramos con éxito la
cromatografía, pero si tuvimos éxito y pudimos ver como los colores que en un
principio combinamos fueron desvaneciéndose hacia arriba del más claro al más
oscuro.
CUESTIONARIO:
1.- ¿Quién fue el representante del método científico?
Hay muchos personajes que contribuyeron a la creación del método científico.
Son: Platón, Aristóteles, Pedro de Abano, Jacobo Zabarella, Galileo Galilei,
William Harvey, René Descartes, Isaac Newton.
2. ¿Que es un método científico?
Una serie de pasos a seguir.
3.- ¿En qué consiste el método científico?
En la experimentación con los fenómenos que nos rodean utilizando los pasos a
seguir.
4.- ¿Cuáles son los pasos a seguir?
1. Pregunta inicial
2. Observación
3. Preguntas
4. Hipótesis
5. Experimentación
6. Conclusiones

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GRADO: 1° SEMESTRE
BIBLIOGRAFIA:
 Autor: Eduardo Martínez Márquez
 Titulo: Química I
 Editorial: Thomson/BACH.CENGAGE
 Edición: 1° Edición
 Año: 2009
 Págs.:256

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GRADO: 1° SEMESTRE
Practica#3 “Densidad”
Objetivo: Calcular e identificar diferentes densidades.
INTRODUCCION: ¿Qué es la densidad?
La densidad se define como la relación que existe entre el volumen y la masa de un objeto
o sustancia. Es una propiedad física que es característica de las sustancias puras y es
considerada como una propiedad intensiva, ya que es independiente al tamaño de la
muestra.
La densidad es un concepto muy importante en la química. Por lo cual no es suficiente
solo conocerlo, si no que hay que entenderlo, lo que no es fácil.
La presente práctica pretende enseñar y establecer de una forma sencilla y divertida que
es densidad. A si como también algunos métodos para obtener el volumen y la masa y a
partir de ellos calcular la densidad de algunas sustancias, o simplemente enseñarnos cuál
es el manejo adecuado para usar un instrumento especializado en la medición de esta
propiedad.
Al final del experimento deberemos de haber comprendido que la densidad en la masa
por unidad de volumen, que no cambia si cambia el tamaño de la muestra, que puede
variar mínimamente si cambia la su temperatura y que varía en función de la
concentración.
¿Cuál es la densidad del agua?
La densidad del agua es de 1 gr/cm3
. Esto es a las siguientes condiciones:
1. Presión = 1 Atm.
2. Temperatura = 4°C
MATERIAL:
 2 huevos
 1 vaso precipitado
 Balanza granataria
 Cloruro de sodio [sal]

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GRADO: 1° SEMESTRE
DESARROLLAR:
1. En un vaso colocar 150 ml de agua.
2. Pesar el huevo con la balanza granataria
3. Calcular los volúmenes del huevo.
4. Calcular la densidad del huevo.
5. Comparar la densidad del agua haciéndola más pesada.
6. Poner 7 cucharadas de sal en el agua.
7. Poner 7 cucharadas de sal en el agua [ saturar el agua]
ILUSTRAR:
FORMULA SUSTITUCION
3
RESULTADOS
1.103 g
/cm3
Densidad del agua Densidad del agua [saturada]
V=250 m=456.1
3
200-250 ml150 ml 200-250 ml
FORMULA SUSTITUCION
V= Vf
-Vi
V= 300ml-250ml= 50ml -- 50cm3
SE HUNDE EL HUEVO
AGUA POCO SATURADA
2
2
1
3

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GRADO: 1° SEMESTRE
DATOS FORMULA SUSTITUCION
= 250 cm3 3
Resultados:
Al saturar el agua su 1.9548 g/cm3 , esto quiere decir q su densidad aumento.
CONCLUSION:
Nuestro objetivo fue logrado ya que al principio pudimos demostrar al tirar el huevo en el
vaso precipitado, el huevo toco el fondo del vaso ya que el huevo pesa más que el agua, y
al colocarle al agua sal la saturara y será más pesada que el huevo esto provocara que el
huevo flote.
CUESTIONARIO:
1. ¿Qué es la densidad?
Es la cantidad de masa por unidad de volumen, sus unidades son gr/cm3.
2. ¿Qué tipo de propiedad es la densidad?
Es una propiedad intensiva Física
3. ¿Qué características presentan estas propiedades de la materia?
Dependen de la cantidad de masa que la materia posea, son específicas, ayudan a
distinguir de una materia a otra.
M= 488.7
g

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GRADO: 1° SEMESTRE
Practica#4 “Sublimación”
Objetivo: Observar la sublimación del yodo para entender mejor el fenómeno.
Introducción: ¿Qué es sublimación?
En química, la sublimación es el proceso físico que consiste en el cambio de estado de la
materia sólida al estado gaseoso, sin pasar por el estado líquido. Se puede llamar de la
misma forma al proceso inverso, el paso directo del estado gaseoso al estado sólido, pero
es más apropiado referirse a esa transición como sublimación inversa. Un ejemplo clásico
de sustancia capaz de sublimarse es el hielo seco.
La sublimación inversa es el proceso inverso a la sublimación progresiva, es decir, el paso
directo de gas a sólido. Por ejemplo, cuando se producen vapores al calentarse cristales de
yodo y luego se pone sobre ellos un objeto que está muy frío; entonces, los vapores se
transformarán nuevamente en cristales de yodo. Históricamente la palabra sublimado se
refirió a las sustancias formadas por deposición a partir de «vapores» (gases), como el
«sublimado corrosivo», cloruro mercúrico, formado por alteración de los calomelanos
cristalizados obtenido durante las operaciones alquímicas.
Cualquier sustancia pura puede sublimarse, esto debido a condiciones de bajas presiones
y temperaturas a la que se produce dicha transición. En la naturaleza la sublimación
inversa se observa en la formación de la nieve o de la escarcha. Las partículas partiendo
de las cuales se produce la acreción o acrecimiento planetario, se forman por sublimación
inversa a partir de compuestos en estado gaseoso originados en supernovas.
MATERIAL:
 Hielo
 Tripie
 Vaso de porcelana
 Lámpara de alcohol
 Alcohol
 Vaso precipitado
 Tela de alambre con asbalto
 Yodo solido

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GRADO: 1° SEMESTRE
DESARROLLO:
1. Colocar el yodo en el vaso precipitado.
2. En el tripie con la tela de alambre colocar el vaso de porcelana.
3. Tapar el vaso de precipitado con el vaso de porcelana.
4. Colocar hielo en el vaso de porcelana.
5. En la lámpara de alcohol colocarle alcohol para que se moje el mechero.
6. Prender el mechero colocando debajo del tripie y ver q sucede.
ILUSTRACION:

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GRADO: 1° SEMESTRE
RESULTADO:
Pudimos observar que al prender la lámpara de alcohol el yodo fue sublimando y pudimos
ver como cambio del estado gaseoso y sufrió un cambio de color a índigo fuerte y al
quitar la lámpara cambio a color plateado y se hicieron cristales al tocar el gas con el frio
del hielo.
CONCLUSION:
Pudimos lograr el objetivo ya que ya que el yodo que es el estado sólido lo pudimos pasar
a esto gaseosos, esto lo pudimos lograr ya que al calentar el yodo este libero un vapor que
al contacto con el frio se convirtió en esos hermosos cristales que al quitarlos del frio se
oxidan de inmediato.
CUESTIONARIO
1. ¿Qué necesita para producir el cambio de estado?
Calor-frio [energía calorífica]
2. ¿Cuáles son los otros cambios de estado?
Evaporización, fusión, condensación, solidificación.
3. ¿Qué es deposición?
Es el cambio gaseoso al solido sin que pase por el líquido.
4. ¿A que se deben los cambios de estado?
A la velocidad o lentitud de las moléculas de un cuerpo cuando están en movimiento.
5. ¿Qué es sublimación?
Es el proceso físico que consiste en el cambio de estado de la materia sólida al estado
gaseoso, sin pasar por el estado líquido.
BIBLIOGRAFIA:
 Autor: Eduardo Martínez Márquez
 Titulo: Química I
 Editorial: Thomson/BACH.CENGAGE
 Edición: 1° Edición
 Año: 2009
 Págs.:256

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GRADO: 1° SEMESTRE
Practica#5 “Electrolisis”
Objetivo “Ver la separación de los aniones y cationes”
INTRODUCCIÓN ¿Qué es electrolisis?
La electrólisis es la descomposición química de una sustancia, producida por el paso de
una corriente eléctrica continua.
Para que tenga lugar la electrólisis de un compuesto es preciso que éste sea un ácido, una
base o una sal disociable en iones, y que se halle en estado líquido o en disolución. Dicho
compuesto, llamado electrólitos, se coloca en un recipiente (cuba electrolítica) en el que
existen dos electrodos entre los que se establece una diferencia de potencial, bajo el
influjo de la cual los iones positivos (cationes) son atraídos hacia el cátodo (negativo),
donde adquieren el o los electrones que precisan para convertirse en átomos del
elemento, mientras que los iones negativos (aniones) se dirigen hacia el ánodo (positivo),
donde ceden sus electrones sobrantes para alcanzar la estructura atómica estable.
Las leyes de Faraday sobre la electrólisis indican que la cantidad de un elemento químico
depositado sobre un electrodo es proporcional a la cantidad de carga eléctrica que
atraviesa la disolución, y que el peso de los distintos elementos que deposita en los
electrodos una cantidad constante de electricidad es proporcional a los equivalentes
químicos de las sustancias consideradas.
¿Qué es un Ion?
Es una subpartícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no
es eléctricamente neutra. Conceptualmente esto se puede entender como que, a partir de
un estado neutro de un átomo o partícula, se han ganado o perdido electrones; este
fenómeno se conoce como ionización.
Clasificación de los iones.
Anión ("el que va hacia abajo") tiene carga eléctrica negativa.
Catión ("el que va hacia arriba") tiene carga eléctrica positiva.

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GRADO: 1° SEMESTRE
MATERIAL:
 Vaso precipitado
 Dispositivo
 Glicerina
 Agua [800ml]
 Acido aceticilico [ vinagre]
 Sal [NaCl]
 Agitador de madera
 Toalla
DESARROLLO:
Tomamos 2 vasos precipitados y en los dos colocamos 40 ml de agua.
Colocamos el dispositivo colocando el anión [Cu] y el catión [Al] de extremo a
extremo.
Vemos si el foco enciende, encenderá porque el agua no era simple tenia cloro [Cl].
En otro vaso precipitado con 400 ml de agua le agregamos NaCl, agregamos el
dispositivo y vemos que el foco encendió ya que el NaCl es conductor de la
electricidad.
En otro vaso precipitado colocamos CH3COOH [vinagre].
Colocamos el dispositivo y vemos que el foco encendió ya que el CH3COOH
[vinagre] es un acido por lo tanto es un conductor de la electricidad.
En otro vaso precipitado colocamos glicerina.
Colocamos el dispositivo y vemos que el foco no enciende ya que la glicerina no es
conductora de la electricidad.
ILUSTRACIONES

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GRADO: 1° SEMESTRE
RESULTADOS
CATODO (+)
ION (+)
COOHION
CARBONATO
DE ACIDO
CH3COOH
[vinagre]
NaCL
ANODO (-)
ION (-)
H3 ION METIL
CaCl2
ANODO (-)
ION (-)
CATODO (+)
ION (+)
ANODO (-)
ION (-)
CATODO (+)
ION (+)

COLEGIO BRITANIA
GRADO: 1° SEMESTRE
CUESTIONARIO
1. ¿Qué es la electrolisis?
Es la descomposición química de una sustancia, producida por el paso de una corriente
eléctrica continua.
2. ¿Cómo se llama al electrón negativo?
Ánodo
3. ¿Cómo se llama al electrón positivo?
Cátodo
4. ¿Cómo se llama a los iones positivos?
Cationes
5. ¿Cómo se llama a los iones negativos?
Aniones
6. Dibuja la electrolisis del Cloruro de Calcio.

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