La Ley de Dalton establece que la presión total de una mezcla de gases es la suma de las presiones parciales que cada gas ejercería si estuviera solo. La presión parcial de un gas depende de su fracción molar en la mezcla, la cual es igual a la razón entre el número de moles del gas y el número total de moles de todos los gases presentes. Esta ley permite calcular las presiones parciales y masas de gases recolectados en experimentos.

1. LEY DE DALTON
Hemos estudiado el comportamiento de las sustancias gaseosas puras pero en las
experiencias a menudo se utilizan mezclas de gases y sabemos que la presión total
del gas se relaciona con las presiones parciales
Dalton formula una ley “ley de Dalton” de las presiones parciales el cual establece
que la presión total de una mezcla de los gases es la suma de las presiones que cada
gas ejerciera si estuviera solo.
Como ejemplo consideramos el caso de dos gases A y B se encuentra en un
recipiente con un volumen V
Entonces la presión ejercida por el gas de acuerdo a la ecuación del gas ideal es
PV=nRT  P=
𝒏𝑹𝑻
𝑽
𝑷𝑨=
𝒏𝑨
𝑹𝑻
𝑽
𝑷𝑻=𝑷𝑨+𝑷𝑩
𝑷𝑩=
𝒏𝑩
𝑹𝑻
𝑽

2. 𝑷𝑻 =
𝒏𝑨𝑹𝑻
𝑽
+
𝒏𝑩𝑹𝑻
𝑽
=
𝑹𝑻
𝑽
(𝒏𝑨+𝒏𝑩)
n=𝒏𝑨+𝒏𝑩
Observación:
Para una mezcla de gases la 𝑃𝑇 depende solo del número total de moles del gas presente, no de la
naturaleza de las moléculas del gas
Para que nos demos cuenta como esta relacionada cada presión parcial con la presión total tenemos
que
𝑷𝑨
𝑷𝑻
=
𝒏𝑨
𝑹𝑻
𝑽
+
(𝒏𝑨+𝒏𝑩)
𝑹𝑻
𝑽
=
𝒏𝑨
𝒏𝑨+𝒏𝑩

𝑷𝑨
𝑷𝑻
= 𝑿𝑨
𝑷𝑩
𝑷𝑻
= 𝑿𝑩
𝑋𝐴=FRACCION MOLAR DE UN GAS

3. FRACCION MOLAR:
Es una cantidad adimensional que expresa la relación del número de moles de un componente con el
de moles de todos los componentes presentes
Modelo 𝑿𝒊 =
𝒏𝒊
𝒏𝑻
ENTONCES: 𝑷𝑨 = 𝑿𝑨𝑷𝑻 𝑿𝑨 + 𝑿𝑩 =
𝒏𝑨
𝒏𝑨+𝒏𝑩
+
𝒏𝑩
𝒏𝑨+𝒏𝑩
= 𝟏
𝑷𝑩 = 𝑿𝑩𝑷𝑻
Modelo 𝑷𝒊 = 𝑿𝒊𝑷𝑻
APLICACIÓN
La ley de Dalton de las presiones parciales es útil para calcular volúmenes de gases recolectados en agua

4. CASOS DE ESTUDIO
1.-Una mezcla de gases contiene 4.46 moles de Ne, 0.74 moles de Ar y 2.15 Xe. Calcule las presiones
parciales de los gases si la presión total es 2 atm a cierta temperatura.
Siempre tengan presente la relación entre la presión parcial de un gas y la presión total de los gases.
Entonces hallamos su fracción molar de cada gas.
𝑃𝐼=𝑥𝐼𝑃𝑇
MODELOS
𝑋𝐼 =
𝑛𝑖
𝑛𝑇
𝑃𝑁𝑒 = 𝑋𝑁𝑒𝑃𝑇
𝑋𝑁𝑒=
𝑛𝑁𝑒
𝑛𝑁𝑒+𝑛𝐴𝑟+𝑛𝑋𝑒
=
4.46 𝑚𝑜𝑙
4.46 𝑚𝑜𝑙+0.74 𝑚𝑜𝑙+2.15𝑚𝑜𝑙
= 0.607
𝑃𝑁𝑒 = 0.607 2𝑎𝑡𝑚 = 1.21 𝑎𝑡𝑚
𝑃𝐴𝑟 = 𝑋𝐴𝑟𝑃𝑇
𝑋𝐴𝑟 =
𝑛𝐴𝑟
𝑛𝑁𝑒 + 𝑛𝐴𝑟 + 𝑛𝑋𝑒
=
0.74𝑚𝑜𝑙
4.46 + 0.74 + 2.15 𝑚𝑜𝑙
= 0.1
𝑃𝐴𝑟 = 0.1 2𝑎𝑡𝑚 = 0.2 𝑎𝑡𝑚

5. 𝑃𝑋𝑒 = 𝑋𝑋𝑒𝑃𝑇
𝑋𝑋𝑒 =
𝑛𝑋𝑒
𝑛𝑁𝑒 + 𝑛𝐴𝑟 + 𝑛𝑋𝑒
=
2.15 𝑚𝑜𝑙
4.46 + 0.74 + 2.5 𝑚𝑜𝑙
= 0.293
𝑃𝑋𝑒 = 0.293 2𝑎𝑡𝑚 = 0.586 𝑎𝑡𝑚
VALIDE:
𝑃𝑇 = 𝑃1 + 𝑃2 + 𝑃3 = 1.21 + 0.2 + 0.586 = 2 𝑎𝑡𝑚
y/o=𝑋1 + 𝑋2 + 𝑋3=0.607+0.1+0.293=1

6. 2.-El oxigeno generado en un experimento se recolecta en agua, el volumen del gas recolectado a 22°C y a una
presión de 758 torr es de 186 ml
¿Calculé la masa del Oxígeno que se obtuvo, si la presión de vapor de agua a dicha temperatura es 19.8 torr?
Primero: Se calcula la presión parcial de O2 y según Dalton la 𝑷𝑻 Es la sumatoria parciales del O2 y de vapor de
agua
𝑃𝑇= PO2 + P vap de H2O
PO2 =𝑃𝑇-𝑃𝑣𝑎𝑝 𝐻2𝑂
𝑃𝑂2=758 torr – 19.8 torr=738.2 torr (1atm=760 torr1 atm = 760 mmHg)
𝑃𝑂2=738.2 torr x
1 𝑎𝑡𝑚
760 𝑡𝑜𝑟𝑟
= 0.971 𝑎𝑡𝑚
Se sabe que la m,  son las masas recolectadas de oxígeno y la masa molar del Oxígeno.
PV=nRT  PV=
𝒎
ᶙ
𝑹𝑻
mO2=
𝑃𝑉
𝑅𝑇
=
(0.971 𝑎𝑡𝑚)(0.186𝑙𝑡𝑠)(
32𝑔
𝑚𝑜𝑙
)
(0.0821
𝑎𝑡𝑚−𝑙𝑡𝑠
𝐾.𝑚𝑜𝑙
)(295𝑘)
mO2= 0.239g

7. 3.-El O2 gaseoso formado por la descomposición de K Cl O3 recolecta en un recipiente. El volumen recolectado a 24
°C y a una presión atmosférica de 762 mmHg es 128 ml.
a) Calculé la masa en gramos del O2 gaseoso obtenido
b) Calculé la densidad del O2
Si se sabe que la presión de vapor de H2O a 24 °C es 22.4 mmHg (tablas)
2KCl𝑂3(𝑔) → 2𝐾𝐶𝑙(𝑠) + 3𝑂2(𝑔)
Para calcular la masa del O2 que se genera se debe calcular en primer lugar la presión parcial del O2.
𝑃𝑇=𝑃𝑂2 + 𝑃𝐻2𝑂
𝑃𝑂2=𝑃𝑇-𝑃𝐻2𝑂
𝑃𝑂2=762mmHg-22.4mmHg=740 mmHg
a) Para hallar la masa recurrimos:
PV=nRT  PV=
𝒎
ᶙ 𝑹𝑻
Donde m y  son la masa de O2 recolectado y la masa molar del O2, respectivamente:
𝒎 =
𝑷𝑽
𝑹𝑻
𝒎 =
𝟕𝟒𝟎
𝟕𝟔𝟎 𝒂𝒕𝒎(𝟎.𝟏𝟐𝟖 𝒍𝒕𝒔)(𝟑𝟐.𝟎𝟎𝒈
𝒎𝒐𝒍)
(𝟎.𝟎𝟖𝟐𝟏
𝒍−𝒂𝒕𝒎
𝒌−𝒎𝒐𝒍
)(𝟐𝟗𝟕𝒌)
=0.164 g

8. b) ρ𝑂2 =
𝑚𝑂2
𝑉
=
0.164 𝑔
0.128 𝐿
ρ𝑂2=1.29 g/L