1. Elemntos Numero de
Oxidacion
Formulas del oxido Nomenclatura tradicional Nomenclatura
Stok
Nomenclatura
Sistematica
Hierro
(Fe)
+2 FeO Oxido ferroso Oxido de Hierro
(II)
Monoxido de Hierro
+3 Fe2O3 Oxido ferrico Oxido de hierro
(III)
Trioxido de Dihierro
Plomo
(Pb)
+2 Pb O Oxido Plumboso Oxido de plomo
(II)
Monoxido de plomo
+4 Pb O2 Oxido Plumbico Oxido de plomo
(IV)
Dioxido de Plomo
Es un conjunto de sustancias compuestas que
tienen propiedades similares porque tienen
estructura o composición semejante.
oxido acido:
Los oxidos acidos resultan de combinar un no
metal y oxigeno.
Al disolver en agua se forman acidos
N + O
C4 + O= CO2
Caracteristicas:
Si reaccionan con agua, forman ácidos.
Normalmente se encuentran en estado gaseoso.
Sus puntos de fusión son bajos.
Nomenclatura:
2. Elementos Número de oxidación Formulas del
hidróxido
Nomenclatura
tradicional
Nomenclatura stock Nomenclatura IUPAC
Cobre +1 Cu OH Hidróxido Cubroso Hidroxido de Cobre (I) Monohidroxido de
Cobre
+2 Cu (OH)2 Hidróxido Cúprico Hidroxido de Cobre
(II)
Dihidroxido de Cobre
Cobalto +2 Co (OH)2 Hidróxido Cobaltoso Hidroxido de Cobalto
(II)
Dihidroxido de
Cobalto
+3 CO (OH)3 Hidróxido Cobaltico Hidroxido de Cobalto
(III)
Trihidroxido de
Cobalto
HIDROXIDO:
Se produce cuando los metales o
oxidos básicos reaccionan con
agua, su grupo funcional es el
ion OH-
Caractericas:
-Cambia el color del papel tornasol de rojo a azul
-Tiene sabor amargo, como el champú o jabón
-Son resbalosos al tacto
3. Elementos Números de oxidación Fórmulas de acido Nomenclatura tradicional Nomenclatura sistematico/stock
carbon +2 H2CO2 Acido carbonoso dioxocarbonato (II)dedihidrogeno
+4 H2CO3 Acido carbonico Trioxocarbonato (IV)dedihidrogeno
cloro +1 HCLO Acido hipocloroso Monoxoclorato(I)dehidrogeno
+3 HCLO2 Acido cloroso Dioxoclorato(III)dehidrogeno
+5 HCLO3 Acido clorico Trioxoclorato(V)dehidrogeno
+7 HCLO4 Acido perclorico Tetraoxoclorato(VII)dehidrogeno
ACIDOS
: Son compuestos químicos que
tiene al ion hidronio (H+)
Características:
Cambian a color rojo el papel de tornasol azul
Tienen sabor agrio
Tienen olor penetrante e irrita la piel y las mucosas
Ácidos Oxácidos:
Resulta la combinación de un
oxido acido o anhidrido con agua
H2O + N2O
4. Elementos Numero de Oxidación Formulas del acido Nomenclatura tradicional
Azufre (S) -2 H2S Ácido sulfhídrico
Selenio (Se) -2 H2Se Acido selenhídrico
Telurio (Te) -2 H2Te Acido telurhídrico
Flúor (F) -1 HF Acido fluorhídrico
Cloro (Cl) -1 HCl Acido clorhídrico
Bromo (Br) -1 HBr Acido bromhídrico
Yodo (I) -1 HI Ácido yodhídrico
Hidrácidos:
Son compuestos químicos que surgen
por combinación de átomos de
hidrógeno con átomos de halógenos.
H1
S2
Características:
-Son muy solubles en agua, dando lugar a
soluciones transparentes o amarillentas
-Desprenden vapores densos.
-Sus soluciones conducen la electricidad
5. Formulación Nomenclatura Tradicional Nomenclatura Sistematica
Au2S Sulfuro Auroso Monosulfuro de dioro
Au2S3 Sulfuro áurico Trisulfuro de dioro
SALES:
Son un tipo de compuesto inorgánico,
todas sales son combinaciones de
cationes y aniones
Haloideos:
Se forman al neutralizar un acido
hidrácido con un hidróxido
Hidróxido + Acido hidrácido= sal
haloidea
Nomenclatura
:
El anión se nombre cambiándose el sufrido hídrico del acido del cual proviene
por -uro.
Si el metal tuviera dos números de oxidación, termina, además, en los sufijos
-oso e -ico
6. Sales Numero de oxidación Nomenclatura tradicional Nomenclatura sistemática
NaClO -1 Hipoclorico de sodio Monoxoclorato (I) de sodio
NaClO2 -3 Clorito de sodio Dioxoclorato (III) de sodio
NaCl3 -5 Clorato de Sodio Trioxoclorato (V) de sodio
NaCl4 -7 Perclorato de sodio Tetraoxoclorato (VII) de sodio
Oxisales:
Son compuestos ternarios obtenidos
por la reacción entre un hidróxido y un
acido oxácido.
Nomenclatura
