La ley de enfriamiento de Newton establece que la velocidad de enfriamiento de un cuerpo caliente en un ambiente más frío es proporcional a la diferencia entre la temperatura instantánea del cuerpo y la temperatura del ambiente, de modo que la temperatura del cuerpo disminuye exponencialmente con el tiempo hasta alcanzar la temperatura ambiente. Isaac Newton determinó experimentalmente esta ley observando cómo se enfriaba un bloque de hierro calentado.
Este documento presenta una introducción a los conceptos básicos de la termodinámica, incluyendo definiciones de sustancias puras, sistemas termodinámicos, propiedades del sistema, estado, procesos y equilibrio térmico. También explica conceptos como presión, temperatura, escalas de temperatura y leyes de la termodinámica. El objetivo es definir los términos fundamentales de la termodinámica necesarios para iniciar el estudio de esta ciencia.
El documento presenta los resultados de un experimento para determinar el calor específico de tres metales. Se midió la masa y temperatura inicial de cada metal y del agua, así como la temperatura final de equilibrio. Usando la fórmula del calor específico y los datos recolectados, se calculó el calor específico de cada metal y se identificó uno de ellos como aluminio, con un error porcentual casi nulo del 0%. El experimento cumplió con los objetivos de determinar el calor específico de los metales de manera precisa.
Este documento trata sobre los principios de conservación de la energía y los balances de energía. Explica que la energía se conserva pero puede transformarse de una forma a otra, como calor, trabajo, energía química, etc. También describe cómo se pueden aplicar los balances de energía para analizar procesos industriales y maximizar la eficiencia energética. Finalmente, proporciona ejemplos concretos de cómo calcular balances entálpicos y de energía mecánica.
Este documento presenta la deducción de la ecuación de Clapeyron y Clausius-Clapeyron para describir el equilibrio entre dos fases de una sustancia pura. Se describe cómo la energía libre de Gibbs debe ser igual en ambas fases para mantener el equilibrio y cómo esto lleva a una ecuación que relaciona el cambio de presión con el cambio de temperatura. También se discuten las ecuaciones para transiciones entre otros estados como sólido-líquido y sólido-sólido.
Este documento presenta conceptos básicos de termodinámica. Define sistemas termodinámicos, procesos, ciclos y propiedades de sustancias puras. Explica el equilibrio entre fases de una sustancia pura y diagramas presión-temperatura. Finalmente, introduce ecuaciones de estado y tablas termodinámicas.
Joseph Kwong y Otto Redlich desarrollaron conjuntamente la ecuación de Redlich-Kwong en 1948 para relacionar la presión, volumen y temperatura de diferentes compuestos. Introducida en 1949, la ecuación de Redlich-Kwong fue una mejora sobre las ecuaciones anteriores debido a su expresión relativamente simple, aunque no es tan precisa para la fase líquida.
Este documento presenta 5 ejercicios de termodinámica que involucran sistemas cerrados y abiertos. El primer ejercicio analiza un conjunto de pistón y cilindro que contiene agua, calculando su temperatura inicial, volumen final, trabajo y transferencia de calor. Los ejercicios 2 y 3 resuelven problemas similares para sistemas que contienen agua y vapor. El ejercicio 4 analiza un gas propano en un cilindro. El último ejercicio estudia un sistema de dos recipientes conectados por una válvula.
Este capítulo trata sobre las capacidades caloríficas de los gases. Define la capacidad calorífica a presión constante (cp) como la razón de cambio de la entalpía con respecto a la temperatura a presión constante. Define la capacidad calorífica a volumen constante (cv) como la razón de cambio de la energía interna con respecto a la temperatura a volumen constante. Explica las unidades, conversiones y dependencia de cp y cv con respecto a la presión y el volumen.
Este documento presenta una introducción a los conceptos básicos de la termodinámica, incluyendo definiciones de sustancias puras, sistemas termodinámicos, propiedades del sistema, estado, procesos y equilibrio térmico. También explica conceptos como presión, temperatura, escalas de temperatura y leyes de la termodinámica. El objetivo es definir los términos fundamentales de la termodinámica necesarios para iniciar el estudio de esta ciencia.
El documento presenta los resultados de un experimento para determinar el calor específico de tres metales. Se midió la masa y temperatura inicial de cada metal y del agua, así como la temperatura final de equilibrio. Usando la fórmula del calor específico y los datos recolectados, se calculó el calor específico de cada metal y se identificó uno de ellos como aluminio, con un error porcentual casi nulo del 0%. El experimento cumplió con los objetivos de determinar el calor específico de los metales de manera precisa.
Este documento trata sobre los principios de conservación de la energía y los balances de energía. Explica que la energía se conserva pero puede transformarse de una forma a otra, como calor, trabajo, energía química, etc. También describe cómo se pueden aplicar los balances de energía para analizar procesos industriales y maximizar la eficiencia energética. Finalmente, proporciona ejemplos concretos de cómo calcular balances entálpicos y de energía mecánica.
Este documento presenta la deducción de la ecuación de Clapeyron y Clausius-Clapeyron para describir el equilibrio entre dos fases de una sustancia pura. Se describe cómo la energía libre de Gibbs debe ser igual en ambas fases para mantener el equilibrio y cómo esto lleva a una ecuación que relaciona el cambio de presión con el cambio de temperatura. También se discuten las ecuaciones para transiciones entre otros estados como sólido-líquido y sólido-sólido.
Este documento presenta conceptos básicos de termodinámica. Define sistemas termodinámicos, procesos, ciclos y propiedades de sustancias puras. Explica el equilibrio entre fases de una sustancia pura y diagramas presión-temperatura. Finalmente, introduce ecuaciones de estado y tablas termodinámicas.
Joseph Kwong y Otto Redlich desarrollaron conjuntamente la ecuación de Redlich-Kwong en 1948 para relacionar la presión, volumen y temperatura de diferentes compuestos. Introducida en 1949, la ecuación de Redlich-Kwong fue una mejora sobre las ecuaciones anteriores debido a su expresión relativamente simple, aunque no es tan precisa para la fase líquida.
Este documento presenta 5 ejercicios de termodinámica que involucran sistemas cerrados y abiertos. El primer ejercicio analiza un conjunto de pistón y cilindro que contiene agua, calculando su temperatura inicial, volumen final, trabajo y transferencia de calor. Los ejercicios 2 y 3 resuelven problemas similares para sistemas que contienen agua y vapor. El ejercicio 4 analiza un gas propano en un cilindro. El último ejercicio estudia un sistema de dos recipientes conectados por una válvula.
Este capítulo trata sobre las capacidades caloríficas de los gases. Define la capacidad calorífica a presión constante (cp) como la razón de cambio de la entalpía con respecto a la temperatura a presión constante. Define la capacidad calorífica a volumen constante (cv) como la razón de cambio de la energía interna con respecto a la temperatura a volumen constante. Explica las unidades, conversiones y dependencia de cp y cv con respecto a la presión y el volumen.
Contenido Programático de la Unidad
1. Conceptos
1.1. Sistemas, alrededores y universo.
1.2. Tipos de sistemas: abiertos, cerrados y aislados.
1.3. Trabajo. Función de estado.
1.4. Calor. Capacidad calorífica y calor específico.
1.5. Procesos exotérmicos y endotérmicos.
1.6. Energía interna.
2. Trabajo de expansión
2.1. A presión constante.
2.2. Ejercicios.
3. Relación energía, calor y trabajo
3.1. Primera ley de la termodinámica.
3.2. Sistemas con volumen constante.
3.3. Ejercicios.
4. Calor a presión constante
4.1. Entalpía. Definición.
4.2. Entalpía y energía interna. ΔH y ΔE.
4.3. Variación de entalpía en una reacción química.
4.4. Ecuación termoquímica. Definición.
4.5. Aplicación de la estequiometria a los calores de reacción.
4.6. Variación de entalpía en un cambio de estado.
4.7 Entalpías de formación estándar.
4.8. Entalpías de reacción estándar.
4.9. Ejercicios.
5. Desorden de un sistema
5.1. Segunda ley de la termodinámica.
5.2. Entropía. Definición.
5.3. Procesos espontáneos y no espontáneos.
5.4. Variación de la entropía en el universo.
5.5. Variación de la entropía a temperatura constante. Cambio de estado físico.
5.6. Entropía absoluta. Tercera ley de la termodinámica.
. 5.7. Entropía molar estándar.
5.8. Entropía de reacción estándar.
5.9. Ejercicios.
6. Energía libre de Gibbs
6.1. Definición.
6.2. Energía libre estándar de formación.
6.3. Energía libre estándar de reacción.
6.4. La temperatura y los cambios espontáneos.
6.5. Ejercicios.
INFORME6_DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE UN CALORÍMETRO.pdfJhenifer Guilcapi
Este informe describe un experimento para determinar la constante de un calorímetro. Se colocan masas conocidas de agua a temperaturas diferentes dentro del calorímetro y se mide la temperatura final de la mezcla. Usando la ecuación del balance de energía y los datos experimentales, se calcula la constante del calorímetro, la cual permite relacionar cambios de temperatura con cantidades de calor. El objetivo es calibrar el instrumento para usarlo en futuros estudios de procesos térmicos.
El documento describe 10 problemas de termodinámica relacionados con procesos politrópicos de un gas ideal. El primer problema describe un ciclo de 3 etapas (isocórico, adiábatico e isotermo) para un gas con γ = 1.4 y se pide determinar las coordenadas del punto común del proceso adiábatico e isotermo, así como el rendimiento del ciclo.
La práctica demostró la Ley Cero de la Termodinámica al poner agua caliente y fría en contacto, lo que resultó en que ambas alcanzaran una temperatura de equilibrio intermedia. Se midió la cantidad de energía ganada y cedida, y se calculó teóricamente la temperatura de equilibrio. Experimentalmente, la temperatura de equilibrio se acercó más a la teórica que a la inicial.
Esta práctica estudió el calor específico de los sólidos mediante el método de mezclas. Se tomó una muestra sólida desconocida y se calentó, luego se introdujo en un calorímetro con agua a temperatura ambiente. Los cálculos derivaron en un calor específico de 0.116 cal/g°C para la muestra, aproximándose al hierro a 0.113 cal/g°C, con un error del 2.65%.
Este documento describe las desviaciones de los gases reales de la ley de los gases ideales. Explica que a altas presiones y bajas temperaturas, especialmente cuando el gas está cerca de licuarse, los gases reales no se comportan como los ideales. Introduce el factor de compresión y la ecuación del virial, que relaciona la presión, volumen y temperatura mediante coeficientes viriales que miden las desviaciones del comportamiento ideal.
Estudio de los conceptos:
Regla de las Fases de Gibbs
Grados de Libertad
Presión de Vapor
Fluido Supercrítico
Equilibrio Líquido Vapor
Ley de Raoult
Ecuación de Antoine
Punto de Rocío
Punto de Burbuja
Platos teóricos
Azeótropo
Este documento presenta los resultados de un experimento para determinar el calor específico de diferentes materiales. Describe el marco teórico del calor específico, los objetivos y materiales del experimento, así como los procedimientos seguidos. Los estudiantes utilizaron un calorímetro y el sistema Cassy Lab para medir el calor específico del aluminio, hierro y latón, y compararon los datos experimentales con los teóricos.
Este documento presenta varios ejercicios sobre gases ideales y reales utilizando la ecuación de van der Waals. El primer ejercicio grafica isotermas para el argón a diferentes temperaturas. El segundo analiza las isotermas y encuentra que a temperaturas más altas el argón se comporta como un gas ideal, mientras que a temperaturas más bajas se observan desviaciones debido a la formación de la fase líquida. Los ejercicios siguientes calculan el factor de compresibilidad para CO2 y comparan gases a igual estado correspondiente, determinando
Este documento describe un experimento para verificar la Ley de Snell utilizando una lente planoconvexa y un prisma. Se midieron los ángulos de incidencia y refracción para la lente cuando los rayos incidían en las zonas plana y curva, determinando así el índice de refracción de la lente. Adicionalmente, se midieron los ángulos de incidencia y refracción para rayos rojo y verde en un prisma, calculando el índice de refracción del prisma. Los resultados verificaron la relación entre los senos de los
FENÓMENOS DE TRANSPORTE EN INGENIERÍA QUIMICAKavin0895
Este documento describe los tres temas principales de los fenómenos de transporte: dinámica de fluidos, transmisión de calor y transferencia de materia. Explica que estos fenómenos suelen ocurrir simultáneamente en problemas industriales, biológicos y meteorológicos. También destaca que las ecuaciones que describen los tres fenómenos de transporte están relacionadas y que los movimientos moleculares son responsables de la viscosidad, conductividad térmica y difusión.
Este documento describe la ley de Fourier sobre la conducción del calor. Explica que la ley establece que el flujo de calor a través de una superficie es proporcional al gradiente de temperatura. Luego describe un experimento para comprobar esta ley usando madera y concreto y midiendo sus temperaturas en función del tiempo de exposición al sol. Los resultados confirman la ley al mostrar la transferencia de calor desde la madera más caliente hacia el concreto más frío.
El documento presenta los conceptos matemáticos y termodinámicos fundamentales relacionados con las funciones de estado y el equilibrio químico. Introduce las funciones de varias variables y sus derivadas parciales, y explica que las ecuaciones de estado cumplen con estas propiedades matemáticas. Luego, analiza conceptos como el potencial químico, la constante de equilibrio, y cómo éstos dependen de factores como la temperatura y la presión. Finalmente, introduce el grado de avance de una reacción químic
El documento presenta los conceptos fundamentales de la Primera Ley de la Termodinámica. Explica que esta ley establece que la variación de la energía interna de un sistema es igual al calor agregado menos el trabajo realizado. También define conceptos clave como sistema, entorno, trabajo, calor y energía interna.
1. Se presenta información sobre una reacción química elemental en fase gaseosa, incluyendo valores de conversión de equilibrio a diferentes temperaturas. Se pide calcular las constantes de equilibrio correspondientes y determinar el calor de reacción.
2. Se analiza una reacción irreversible de segundo orden en fase gas, y se pide derivar una expresión para mostrar la variación del volumen con la conversión.
3. Se estudia una reacción que ocurre en un reactor de flujo, y se piden las ecuaciones que muestran cómo var
Este documento describe las propiedades críticas de los gases, incluidas la presión crítica y la temperatura crítica. Explica que la presión crítica es la presión mínima requerida para licuar un gas a su temperatura crítica, que es la temperatura máxima a la que un gas puede existir en forma líquida. También resume los pasos para calcular la presión y temperatura pseudocríticas de una mezcla de gases dados sus componentes y porcentajes.
El documento describe un experimento para determinar la capacidad calorífica de un calorímetro y un sólido utilizando calorimetría. Se introducen muestras calientes en el calorímetro con agua a temperatura más baja y se mide la temperatura final de equilibrio. Esto permite calcular el equivalente en agua del calorímetro y luego el calor específico del sólido.
La ley del enfriamiento de Newton describe cómo la temperatura de un cuerpo cambia con el tiempo a medida que se transfiere calor al ambiente. Newton observó que la tasa de cambio de temperatura es proporcional a la diferencia de temperatura entre el cuerpo y su entorno. Esta ley se usa para modelar y predecir el enfriamiento de objetos y tiene aplicaciones en ingeniería, como el diseño de sistemas de refrigeración para computadoras.
Ecuación diferencial de transferencia de calor y sus aplicaciones en ingenieríajalexanderc
El documento describe la ecuación diferencial de transferencia de calor en tres sistemas de coordenadas. Explica que la conducción de calor depende de la posición y el tiempo, y puede ser unidimensional, estacionaria o transitoria. Deriva la ecuación general aplicando la ley de conservación de la energía a un volumen de control, considerando los flujos de calor, generación interna y cambios en la energía térmica almacenada. Finalmente resume las ecuaciones en coordenadas cartesianas, cilíndricas y esféricas.
El documento trata sobre termodinámica. Explica conceptos clave como temperatura, calor, trabajo y sus interpretaciones a nivel microscópico. Describe también la dilatación térmica, las escalas de temperatura, y conceptos como capacidad calorífica y calor específico. Finalmente, introduce los principios de la termodinámica y procesos como la conducción y convección de calor.
Laboratory session in Physics II subject for September 2016-January 2017 semester in Yachay Tech University (Ecuador). Topic covered: thermodyinamics, calorimetry, temperature
Based on Bruna Regalado's work
Contenido Programático de la Unidad
1. Conceptos
1.1. Sistemas, alrededores y universo.
1.2. Tipos de sistemas: abiertos, cerrados y aislados.
1.3. Trabajo. Función de estado.
1.4. Calor. Capacidad calorífica y calor específico.
1.5. Procesos exotérmicos y endotérmicos.
1.6. Energía interna.
2. Trabajo de expansión
2.1. A presión constante.
2.2. Ejercicios.
3. Relación energía, calor y trabajo
3.1. Primera ley de la termodinámica.
3.2. Sistemas con volumen constante.
3.3. Ejercicios.
4. Calor a presión constante
4.1. Entalpía. Definición.
4.2. Entalpía y energía interna. ΔH y ΔE.
4.3. Variación de entalpía en una reacción química.
4.4. Ecuación termoquímica. Definición.
4.5. Aplicación de la estequiometria a los calores de reacción.
4.6. Variación de entalpía en un cambio de estado.
4.7 Entalpías de formación estándar.
4.8. Entalpías de reacción estándar.
4.9. Ejercicios.
5. Desorden de un sistema
5.1. Segunda ley de la termodinámica.
5.2. Entropía. Definición.
5.3. Procesos espontáneos y no espontáneos.
5.4. Variación de la entropía en el universo.
5.5. Variación de la entropía a temperatura constante. Cambio de estado físico.
5.6. Entropía absoluta. Tercera ley de la termodinámica.
. 5.7. Entropía molar estándar.
5.8. Entropía de reacción estándar.
5.9. Ejercicios.
6. Energía libre de Gibbs
6.1. Definición.
6.2. Energía libre estándar de formación.
6.3. Energía libre estándar de reacción.
6.4. La temperatura y los cambios espontáneos.
6.5. Ejercicios.
INFORME6_DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE UN CALORÍMETRO.pdfJhenifer Guilcapi
Este informe describe un experimento para determinar la constante de un calorímetro. Se colocan masas conocidas de agua a temperaturas diferentes dentro del calorímetro y se mide la temperatura final de la mezcla. Usando la ecuación del balance de energía y los datos experimentales, se calcula la constante del calorímetro, la cual permite relacionar cambios de temperatura con cantidades de calor. El objetivo es calibrar el instrumento para usarlo en futuros estudios de procesos térmicos.
El documento describe 10 problemas de termodinámica relacionados con procesos politrópicos de un gas ideal. El primer problema describe un ciclo de 3 etapas (isocórico, adiábatico e isotermo) para un gas con γ = 1.4 y se pide determinar las coordenadas del punto común del proceso adiábatico e isotermo, así como el rendimiento del ciclo.
La práctica demostró la Ley Cero de la Termodinámica al poner agua caliente y fría en contacto, lo que resultó en que ambas alcanzaran una temperatura de equilibrio intermedia. Se midió la cantidad de energía ganada y cedida, y se calculó teóricamente la temperatura de equilibrio. Experimentalmente, la temperatura de equilibrio se acercó más a la teórica que a la inicial.
Esta práctica estudió el calor específico de los sólidos mediante el método de mezclas. Se tomó una muestra sólida desconocida y se calentó, luego se introdujo en un calorímetro con agua a temperatura ambiente. Los cálculos derivaron en un calor específico de 0.116 cal/g°C para la muestra, aproximándose al hierro a 0.113 cal/g°C, con un error del 2.65%.
Este documento describe las desviaciones de los gases reales de la ley de los gases ideales. Explica que a altas presiones y bajas temperaturas, especialmente cuando el gas está cerca de licuarse, los gases reales no se comportan como los ideales. Introduce el factor de compresión y la ecuación del virial, que relaciona la presión, volumen y temperatura mediante coeficientes viriales que miden las desviaciones del comportamiento ideal.
Estudio de los conceptos:
Regla de las Fases de Gibbs
Grados de Libertad
Presión de Vapor
Fluido Supercrítico
Equilibrio Líquido Vapor
Ley de Raoult
Ecuación de Antoine
Punto de Rocío
Punto de Burbuja
Platos teóricos
Azeótropo
Este documento presenta los resultados de un experimento para determinar el calor específico de diferentes materiales. Describe el marco teórico del calor específico, los objetivos y materiales del experimento, así como los procedimientos seguidos. Los estudiantes utilizaron un calorímetro y el sistema Cassy Lab para medir el calor específico del aluminio, hierro y latón, y compararon los datos experimentales con los teóricos.
Este documento presenta varios ejercicios sobre gases ideales y reales utilizando la ecuación de van der Waals. El primer ejercicio grafica isotermas para el argón a diferentes temperaturas. El segundo analiza las isotermas y encuentra que a temperaturas más altas el argón se comporta como un gas ideal, mientras que a temperaturas más bajas se observan desviaciones debido a la formación de la fase líquida. Los ejercicios siguientes calculan el factor de compresibilidad para CO2 y comparan gases a igual estado correspondiente, determinando
Este documento describe un experimento para verificar la Ley de Snell utilizando una lente planoconvexa y un prisma. Se midieron los ángulos de incidencia y refracción para la lente cuando los rayos incidían en las zonas plana y curva, determinando así el índice de refracción de la lente. Adicionalmente, se midieron los ángulos de incidencia y refracción para rayos rojo y verde en un prisma, calculando el índice de refracción del prisma. Los resultados verificaron la relación entre los senos de los
FENÓMENOS DE TRANSPORTE EN INGENIERÍA QUIMICAKavin0895
Este documento describe los tres temas principales de los fenómenos de transporte: dinámica de fluidos, transmisión de calor y transferencia de materia. Explica que estos fenómenos suelen ocurrir simultáneamente en problemas industriales, biológicos y meteorológicos. También destaca que las ecuaciones que describen los tres fenómenos de transporte están relacionadas y que los movimientos moleculares son responsables de la viscosidad, conductividad térmica y difusión.
Este documento describe la ley de Fourier sobre la conducción del calor. Explica que la ley establece que el flujo de calor a través de una superficie es proporcional al gradiente de temperatura. Luego describe un experimento para comprobar esta ley usando madera y concreto y midiendo sus temperaturas en función del tiempo de exposición al sol. Los resultados confirman la ley al mostrar la transferencia de calor desde la madera más caliente hacia el concreto más frío.
El documento presenta los conceptos matemáticos y termodinámicos fundamentales relacionados con las funciones de estado y el equilibrio químico. Introduce las funciones de varias variables y sus derivadas parciales, y explica que las ecuaciones de estado cumplen con estas propiedades matemáticas. Luego, analiza conceptos como el potencial químico, la constante de equilibrio, y cómo éstos dependen de factores como la temperatura y la presión. Finalmente, introduce el grado de avance de una reacción químic
El documento presenta los conceptos fundamentales de la Primera Ley de la Termodinámica. Explica que esta ley establece que la variación de la energía interna de un sistema es igual al calor agregado menos el trabajo realizado. También define conceptos clave como sistema, entorno, trabajo, calor y energía interna.
1. Se presenta información sobre una reacción química elemental en fase gaseosa, incluyendo valores de conversión de equilibrio a diferentes temperaturas. Se pide calcular las constantes de equilibrio correspondientes y determinar el calor de reacción.
2. Se analiza una reacción irreversible de segundo orden en fase gas, y se pide derivar una expresión para mostrar la variación del volumen con la conversión.
3. Se estudia una reacción que ocurre en un reactor de flujo, y se piden las ecuaciones que muestran cómo var
Este documento describe las propiedades críticas de los gases, incluidas la presión crítica y la temperatura crítica. Explica que la presión crítica es la presión mínima requerida para licuar un gas a su temperatura crítica, que es la temperatura máxima a la que un gas puede existir en forma líquida. También resume los pasos para calcular la presión y temperatura pseudocríticas de una mezcla de gases dados sus componentes y porcentajes.
El documento describe un experimento para determinar la capacidad calorífica de un calorímetro y un sólido utilizando calorimetría. Se introducen muestras calientes en el calorímetro con agua a temperatura más baja y se mide la temperatura final de equilibrio. Esto permite calcular el equivalente en agua del calorímetro y luego el calor específico del sólido.
La ley del enfriamiento de Newton describe cómo la temperatura de un cuerpo cambia con el tiempo a medida que se transfiere calor al ambiente. Newton observó que la tasa de cambio de temperatura es proporcional a la diferencia de temperatura entre el cuerpo y su entorno. Esta ley se usa para modelar y predecir el enfriamiento de objetos y tiene aplicaciones en ingeniería, como el diseño de sistemas de refrigeración para computadoras.
Ecuación diferencial de transferencia de calor y sus aplicaciones en ingenieríajalexanderc
El documento describe la ecuación diferencial de transferencia de calor en tres sistemas de coordenadas. Explica que la conducción de calor depende de la posición y el tiempo, y puede ser unidimensional, estacionaria o transitoria. Deriva la ecuación general aplicando la ley de conservación de la energía a un volumen de control, considerando los flujos de calor, generación interna y cambios en la energía térmica almacenada. Finalmente resume las ecuaciones en coordenadas cartesianas, cilíndricas y esféricas.
El documento trata sobre termodinámica. Explica conceptos clave como temperatura, calor, trabajo y sus interpretaciones a nivel microscópico. Describe también la dilatación térmica, las escalas de temperatura, y conceptos como capacidad calorífica y calor específico. Finalmente, introduce los principios de la termodinámica y procesos como la conducción y convección de calor.
Laboratory session in Physics II subject for September 2016-January 2017 semester in Yachay Tech University (Ecuador). Topic covered: thermodyinamics, calorimetry, temperature
Based on Bruna Regalado's work
Este documento describe conceptos clave de la termodinámica como temperatura, calor, trabajo y el primer principio de la termodinámica. Explica cómo se mide la temperatura y define conceptos como calor específico y cambios de fase. También describe los diferentes mecanismos de transferencia de calor como conducción, convección y radiación, y cómo se relacionan el calor y el trabajo en los sistemas termodinámicos de acuerdo con el primer principio de la termodinámica.
El documento trata sobre conceptos básicos de termodinámica como temperatura, calor, transferencia de calor, y diferentes procesos termodinámicos como procesos isobáricos, isotérmicos y adiabáticos. Incluye ejemplos de cálculos termodinámicos y problemas resueltos sobre calor y trabajo en procesos con gases ideales.
El documento trata sobre conceptos básicos de termodinámica como temperatura, calor, transferencia de calor, y diferentes tipos de procesos termodinámicos como procesos isobáricos, isotérmicos, adiabáticos e isocóricos. También incluye ejemplos numéricos que ilustran el cálculo de variables termodinámicas como calor, trabajo y temperatura para diferentes procesos.
El documento trata sobre conceptos básicos de termodinámica como temperatura, calor, transferencia de calor, y diferentes procesos termodinámicos como procesos isobáricos, isotérmicos y adiabáticos. Incluye ejemplos y problemas resueltos sobre estos temas.
Este documento trata sobre los conceptos básicos de termodinámica y termodinámica biológica, incluyendo la regulación de la temperatura corporal. Explica la temperatura, el calor como una forma de energía, los mecanismos de propagación del calor, las leyes de la termodinámica, y las funciones termodinámicas. El documento proporciona una introducción completa a estos temas fundamentales para comprender los procesos biológicos regulados por relaciones termodinámicas.
Este documento trata sobre los conceptos básicos de termodinámica y termodinámica biológica, incluyendo la regulación de la temperatura corporal. Explica la temperatura, el calor como una forma de energía, los mecanismos de propagación del calor, las leyes de la termodinámica, y las funciones termodinámicas. El documento proporciona una introducción completa a estos temas fundamentales para comprender los procesos biológicos regulados por relaciones termodinámicas.
Newton construyó el primer termómetro utilizando aceite de semillas de lino en lugar de mercurio. Gracias al termómetro, estudió cómo los metales se enfrían, observando que la velocidad de cambio de temperatura de un cuerpo es proporcional a la diferencia entre su temperatura y la del ambiente. Más tarde, se descubrieron tres formas en que se transfiere el calor: conducción, convección y radiación. La ecuación de enfriamiento de Newton relaciona la velocidad de cambio de temperatura de un cuerpo con la diferencia entre
Este documento presenta conceptos fundamentales sobre calor y termodinámica. Explica que el calor es una forma de energía asociada con la temperatura de un cuerpo. Introduce la idea del calor específico, el cual determina la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de una sustancia. También describe el principio de la conservación de la energía y cómo puede extenderse para incluir el intercambio de calor entre un sistema y su entorno.
El documento describe el enfriamiento newtoniano, que sigue una ley determinada por Isaac Newton en la que la velocidad de enfriamiento de un cuerpo caliente es proporcional a la diferencia entre su temperatura y la del ambiente. Esta ley es una aproximación válida para pequeñas diferencias de temperatura y muestra que el enfriamiento sigue una ley exponencial. Actualmente se usa en modelos climáticos como forma rápida de calcular la evolución de la temperatura de la atmósfera.
se aborda los temas de flujos en tuberias, el calor disipado en las operaciones de transporte de fluidos, asi como la ley de enfriamiento con coeficientes de peliccula individuales
Este documento describe un experimento para determinar el calor específico de un sólido. Los estudiantes calentaron bloques de hierro y bronce y midieron la cantidad de calor transferido a agua en un calorímetro. Calculando el calor ganado y perdido, determinaron el calor específico de cada material. Los resultados estuvieron dentro del 5% del valor teórico. El documento también explica conceptos como calor específico, capacidad calorífica y diferencias en calores específicos de gases.
El documento trata sobre la calorimetría. Brevemente describe que el calor es la transferencia de energía entre cuerpos a diferentes temperaturas, y que la temperatura es una medida de la agitación molecular. Luego, explica cómo la temperatura puede definirse en términos de la ley cero y segunda de la termodinámica.
Este documento presenta la Primera Ley de la Termodinámica. Explica que la energía interna de un sistema aumenta cuando se le transfiere calor o se realiza trabajo sobre él, según la ecuación ΔU=Q+W. También define conceptos clave como energía interna, calor y trabajo. Finalmente, proporciona un ejemplo numérico para ilustrar cómo aplicar esta ley.
TEMA I. TEMPERATURA, LEY CERO, CALOR Y FLUJO DE CALOR.pptcozmezepeda1
Documento que habla de los principios básicos de la termodinámica desde el punto de vista de la energia calorifica y su relación con el trabajo mecánico. Los procesos de transferencia de calor y al análisis de la ley de fourier para descibirlos, asi como la ley Bolzman.
El documento trata sobre el calor y la temperatura. Explica que el calor es una forma de energía que se transfiere debido a las diferencias de temperatura entre cuerpos. También describe las diferentes escalas de temperatura como Celsius, Fahrenheit y Kelvin. Por último, define conceptos como capacidad calorífica, calor específico y cambios de estado asociados a la absorción o liberación de calor latente.
Este documento presenta las prácticas de laboratorio realizadas para demostrar principios de Física II. La primera práctica midió cómo cambia la temperatura de agua al calentarse. La segunda determinó el coeficiente de dilatación térmica del latón al calentarse. La tercera encontró el calor específico del hierro mediante un experimento de calentamiento. La cuarta determinó el calor latente de fusión del hielo.
Este documento presenta las prácticas de laboratorio realizadas para demostrar principios de Física II. Se describen cuatro prácticas: 1) medición de temperatura de agua calentada, 2) determinación del coeficiente de dilatación térmica del latón, 3) cálculo experimental del calor específico del hierro, y 4) determinación del calor latente de fusión del hielo. Los procedimientos, materiales, fórmulas y conclusiones de cada práctica se explican en detalle.
Similar a Ley de-newton-en-el-enfriamiento-de-los-cuerpos (20)
ESPERAMOS QUE ESTA INFOGRAFÍA SEA UNA HERRAMIENTA ÚTIL Y EDUCATIVA QUE INSPIRE A MÁS PERSONAS A ADENTRARSE EN EL APASIONANTE CAMPO DE LA INGENIERÍA CIVIŁ. ¡ACOMPAÑANOS EN ESTE VIAJE DE APRENDIZAJE Y DESCUBRIMIENTO
1. LEY DE NEWTON DEL ENFRIAMIENTOLEY DE NEWTON DEL ENFRIAMIENTO
DE LOS CUERPOSDE LOS CUERPOS
1. OBJETIVOS
1.2 Estudiar el comportamiento de la temperatura de un cuerpo caliente que se enfría hasta
alcanzar la temperatura del medio ambiente.
1.3 Determinar la ecuación empírica de la ley de enfriamiento de Newton.
2. FUNDAMENTO TEÓRICO
Cuando existe una diferencia de temperatura entre un cuerpo y el medio ambiente que le
rodea, la evolución espontánea, que se manifiesta, se produce en el sentido de igualar las
temperaturas hasta alcanzar el equilibrio térmico.
En el caso en el que un sistema (el medio ambiente) sea lo suficientemente grande, de tal
forma que pueda absorber cualquier cantidad de energía de cuerpos en contacto con él sin
alterar sus parámetros termodinámicos, se denomina a este sistema como foco térmico.
La situación que se presenta en la experiencia será la de un cuerpo a temperatura elevada
en contacto con un foco térmico, que será el aire de la habitación que rodea al sistema. Es
un dato experimental que la evolución se realizará en el sentido de una transferencia de
energía entre el cuerpo y el foco térmico (aire del laboratorio). La energía intercambiada en
este proceso se efectúa en forma de calor y se comprueba experimentalmente que existen
leyes empíricas de singular simplicidad en el estudio del enfriamiento de los cuerpos. Una
de ellas fue desarrollada por Newton y lleva su nombre.
Isaac Newton (1641-1727) es reconocido por sus numerosas contribuciones a la ciencia.
Entre otras cosas estudió el movimiento y estableció las leyes de la dinámica, enunció la ley
de la gravitación universal, explicó la descomposición en colores de la luz blanca cuando
pasa por un prisma, etcétera. A los 60 años de edad, aceptó un puesto como funcionario
nacional y se desempeñó como responsable de la Casa de Moneda de su país. Allí tenía
como misión controlar la acuñación de monedas. Probablemente se interesó por la
temperatura, el calor y el punto de fusión de los metales motivado por su responsabilidad de
supervisar la calidad de la acuñación.
Utilizando un horno a carbón de una pequeña cocina, Newton realizó el siguiente
experimento. Calentó a rojo un bloque de hierro. Al retirarlo del fuego lo colocó en un lugar
frío y observó como se enfriaba. Sus resultados dieron lugar a lo que hoy conocemos con el
nombre de ley de enfriamiento de Newton, que se describe como:
)Tk(T
dt
dT
m
−−= (1)
donde la derivada de la temperatura respecto del tiempo dT/dt representa la rapidez del
enfriamiento, T es la temperatura instantánea del cuerpo, k es una constante que define el
ritmo del enfriamiento y Tm es la temperatura del ambiente, que es la temperatura que
alcanza el cuerpo luego de suficiente tiempo.
Si un cuerpo se enfría a partir de una temperatura inicial T0 hasta una Tm, la ley de Newton
puede ser válida para explicar su enfriamiento. La ecuación:
2. τ/
0
)( t
mm
eTTTT −
−=− (2)
Que es la solución de (1), podría representar la evolución de la temperatura en el tiempo. Al
analizar la relación de dependencia entre ∆T y el tiempo t se observa el siguiente
comportamiento,
0 50 100 150 200 250 300 350
0
10
20
30
40
50
(T-Tm
) = (T0
-Tm
) e
-t/τ
∆T=T-Tm
t
Diagrama de Dispersión
Curva de Tendencia
Figura 1. Gráfica ∆T vs. t.
Es decir, esta ley establece que el enfriamiento de un cuerpo es proporcional, en cada
instante, a la diferencia con la temperatura ambiente. Entonces, siendo T0 la temperatura
inicial con que introducimos un cuerpo en un ambiente a una temperatura Tm, al cabo de un
tiempo t la temperatura del cuerpo es:
τ/
0
)()( t
mm
eTTTtT −
−+= , (3)
donde τ es constante de tiempo de enfriamiento, y es particular de cada cuerpo. Dicha
constante está relaciona con k de la siguiente manera:
k
1
=τ (4)
3. RESUMEN
Se denomina enfriamiento newtoniano a aquel proceso de enfriamiento que sigue una
ley determinada experimentalmente por Isaac Newton, según la cual la velocidad de
enfriamiento de un cuerpo cálido en un ambiente más frio cuya temperatura es
proporcional a la diferencia entre la temperatura instantánea del cuerpo y del medio
ambiente.
4. MATERIALES E INSTRUMENTOS ( )
3. Materiales Instrumentos Precisión
Agua Termómetro 0.1°C
Papel Cronometro 0.01s
Vaso de precipitado
Cocina eléctrica
Soporte universal
5. PROCEDIMIENTO Y DATOS EXPERIMENTALES
5.1. Medir la temperatura del medio ambiente.
Tm = (21.5 ± 0.5) °C
5.2 Instalar el equipo como se muestra en la Figura 2 (a), evitando que el termómetro
choque con las paredes y/o fondo del vaso de precipitación. Calentar en el vaso de
precipitación 500 g de agua hasta el punto de ebullición. Apagar la cocina eléctrica.
(a) (b)
Figura 2. (a) Masa de agua de 500 g siendo calentada hasta el punto de ebullición,
(b) Mediciones de tiempo y temperatura durante el enfriamiento del agua.
5.3 Subir cuidadosamente la mordaza del soporte universal hasta retirar el termómetro del
agua, intentando no mover mucho el mismo para no agitar el aire circundante. Retirar de
la cocina el vaso de precipitación. Rápidamente secar el bulbo del termómetro con
papel absorbente o una franela [Figura 2 (b)].
00:00:00
Temperatura
inicial
4. 5.4 Paralelamente al paso anterior, tener el cronómetro listo para ser activado en cuanto el
termómetro marque una temperatura de 70 ºC, que será la temperatura inicial T0.
5.5 En la Tabla 1 se registrarán los valores de temperatura que va marcando el
termómetro de acuerdo al tiempo indicado.
Recomendaciones:
En la realización de esta experiencia, es necesario que trabajen en conjunto como mínimo
dos estudiantes. El primero para leer el tiempo y el segundo para la temperatura.
Si el termómetro sólo tiene precisión de 1 ºC, se puede intentar hacer una aproximación
máxima de 0,5 ºC en las lecturas.
El total de las lecturas se lleva a cabo en aproximadamente 5 minutos, sin embargo es
imprescindible trabajar con la mayor atención posible durante el primer minuto.
TABLA 1. Valores de tiempo y temperatura.
N 1 2 3 4 5 6 7 8 9
t(s) 0 7.09 9.83 11.11 15.12 18.57 23.35 33.07 54.09
T(°C) 70 65 60 55 50 45 40 35 30
6. PROCESAMIENTO Y ANÁLISIS:
Análisis grafico
6.1 Llene los casilleros de la Tabla 2, de acuerdo a los valores mostrados en la Tabla 1 y el
dato de T0 dado en el ítem 4.4., teniendo en cuenta además que )TT(T m−=∆ . Luego
halle los valores correspondientes al Tln ∆ .
TABLA 2. Valores de tiempo, incremento de temperatura y Tln ∆ .
N t(s) ∆T(°C) ln ∆T
1 0 48.5 3.88
2 7.09 43.5 3.77
3 9.83 38.5 3.65
4 11.11 33.5 3.51
5 15.12 28.5 3.35
6 18.57 23.5 3.16
7 23.35 18.5 2.92
8 33.07 13.5 2.6
9 54.09 8.5 2.14
6.2 Con los datos de la Tabla 2, grafique en papel milimetrado ∆ ( )tT f= . ¿Qué tipo de
relación de dependencia existe entre las variables? Indique también la expresión
matemática que la representa
5. Es una función exponencial decreciente Y = C e –kt
Ecuación empírica: ∆ T = 24 e -0.0118
6.1. Describa el comportamiento de las temperaturas iniciales y finales del tiempo de
enfriamiento.
Al inicio la temperatura disminuye muy rápidamente, en el foco calienta 98°C, luego en el
foco frio entra la constante K de enfriamiento de 5 en 5 grados.
Finalmente se obtuvo una temperatura ambiente.
6.2. Con los datos de la Tabla 2, grafique en papel milimetrado ( )tTln f=∆ . Puesto que,
esta gráfica es resultado del proceso de liberalización
6. A = 3.784189 B = -0.0288
Ec. Empírica: A - B∆ T = Ln(3.784189) – 0.0288∆ T
6.3.Aplicando las funciones inversas respectivas, determine la ecuación empírica que relaciona ∆
)t(T f= .
Ecuación empírica: ∆ T = 24 e -0.0118
5.5 ¿Cuál es el valor esperado del coeficiente de proporcionalidad de la función ∆ )t(T f=
?
24
5.6 Determine la constante de tiempo de enfriamiento del proceso estudiado ¿De qué factores
depende τ?
τ= 0.04
el factor τdepende de la constante de enfriamiento
Análisis estadístico
7. 6.8 Considerando Xi=t(s) y Yi=ln ∆T y utilizando regresión lineal, determine, a su
vez, estas mismas constantes y la ecuación empírica mediante regresión lineal.
A = 3.784189 B = -0.0288
Ec. Empírica: A - B∆ T = Ln(3.784189) – 0.0288∆ T
6.9 Aplicando las funciones inversas respectivas, determine la ecuación empírica que
relaciona
∆ )t(T f= .
Ecuación empírica: ∆ T = 24 e -0.0118
6.10 ¿Cuál es el valor esperado del coeficiente de proporcionalidad de la función
∆ )t(T f= ?
24
6.11 Determine la constante de tiempo de enfriamiento del proceso estudiado ¿De
qué factores depende τ?
τ= 0.04
8. CONCLUSIONES
8.1 ¿Qué es el calor? ¿Cuáles son los mecanismos fundamentales de transmisión
de calor? Explique brevemente.
- Es la energía que se manifiesta por un aumento de temperatura y procede de la
transformación de otras energías; es originaria por los movimientos vibratorios de
los átomos y las moléculas que forman los cuerpos.(el calor dilata los cuerpos; el
rozamiento o la fricción de dos superficies produce calor)
- Los mecanismos de transferencia son diferentes procesos de transporte de calor,
usualmente se agrupan en tres tipos según haya también transferencia o no
transferencia de materia (o fotones)como los siguientes :
- Conducción: Se produce a través de un medio estacionario -que puede ser un
sólido- cuando existe una diferencia de temperatura.
- Convección: Se caracteriza porque se produce por medio de un fluido (líquido o
gas) que transporta el calor entre zonas con diferentes temperaturas. La
convección se produce únicamente por medio de materiales fluidos.
- Radiación: Se puede atribuir a cambios en las configuraciones electrónicas de los
átomos o moléculas constitutivas. En ausencia de un medio, existe una
transferencia neta de calor por radiación entre dos superficies a diferentes
temperaturas, debido a que todas las superficies con temperatura finita emiten
energía en forma de ondas electromagnéticas.
8.2 Enuncie con sus propias palabras la Ley Cero de la Termodinámica.
8. La ley cero de la termodinámica establece que si un cuerpo A se encuentra a la misma
temperatura que un cuerpo B y este a su vez tiene la misma temperatura que un tercer
cuerpo C entonces, el cuerpo A tendrá la misma temperatura que el cuerpo C; por lo
cual el cuerpo A, B y C estarán en equilibrio térmico o tendrán la misma temperatura.
8.3 ¿Con qué principio físico funciona el termómetro utilizado? Explique desde el
punto de vista atómico.
Al calentarse todo fluido experimenta una expansión llamada dilatación, desde el punto
de vista atómico-molecular, las moléculas del fluido al experimentar un incremento de
energía tienden a moverse y se repelen entre si por lo que incrementan su volumen.
9. BIBLIOGRAFIA
- Ing. Salinas García, Iván, Practicas de Laboratorio de Física I, La Paz(2010)