Este documento describe las propiedades y comportamiento de los gases. Explica que los gases se adaptan al recipiente que los contiene, se comprimen fácilmente y se difunden espontáneamente debido a la falta de atracción entre sus moléculas. Además, presenta las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y Avogadro, y cómo estas se combinan en la ecuación de estado de los gases ideales.
Nhận viết luận văn đại học, thạc sĩ trọn gói, chất lượng, LH ZALO=>0909232620
Tham khảo dịch vụ, bảng giá tại: https://baocaothuctap.net
Download luận văn tóm tắt ngành quản trị kinh doanh với đề tài: Hoàn thiện công tác trả lương tại Công ty TNHH Thương mại Thành Châu, cho các bạn làm luận văn tham khảo
Existen 3 tipos de elasticidad: tensión, compresión y corte. La elasticidad de tensión y compresión se refieren al estiramiento y acortamiento de un objeto bajo fuerzas opuestas. La elasticidad de volumen se refiere a cómo un objeto cambia de volumen bajo presión. La elasticidad de corte se refiere a las fuerzas tangenciales que actúan en la superficie de un objeto. Cada tipo de elasticidad tiene una fórmula para medir el esfuerzo y la deformación resultante, así como un módulo de
Báo cáo thực tập Giải pháp nhằm hoàn thiện công tác Tạo động lực lao động điểm cao
- sdt/ ZALO 093 189 2701
Báo cáo thực tập ngành Quản trị kinh doanh
Website: vietthuewriter.com/category/bao-cao-thuc-tap-quan-tri-kinh-doanh
Nhận viết luận văn Đại học , thạc sĩ - Zalo: 0917.193.864
Tham khảo bảng giá dịch vụ viết bài tại: vietbaocaothuctap.net
Báo cáo thực tâp Hoàn thiện công tác trả lương và phụ cấp:
Để đảm bảo tiền lương thật sự phát huy được vai trò của nó, các chế độ trả lương của Công ty phải đảm bảo các nguyên tắc cơ bản sau:
Đảm bảo trả lương ngang nhau cho những lao động như nhau, sự công bằng sẽ khuyến khích rất lớn đối với người lao động, làm họ hăng say sản xuất góp phần nâng cao năng suất lao động và hiệu quả kinh doanh.
Đảm bảo năng suất lao động tăng nhanh hơn tiền lương bình quân..
Amadeo Avogadro formuló en 1811 la ley que lleva su nombre, conocida como ley de Avogadro, la cual establece que a iguales condiciones de presión y temperatura, los volúmenes de dos gases están en la misma proporción que sus cantidades en moles. Esta ley explica que el volumen de un gas depende directamente de la cantidad de sustancia y que a igual cantidad de moléculas, el volumen es el mismo independientemente de la naturaleza del gas.
Nhận viết luận văn đại học, thạc sĩ trọn gói, chất lượng, LH ZALO=>0909232620
Tham khảo dịch vụ, bảng giá tại: https://baocaothuctap.net
Download luận văn tóm tắt ngành quản trị kinh doanh với đề tài: Hoàn thiện công tác trả lương tại Công ty TNHH Thương mại Thành Châu, cho các bạn làm luận văn tham khảo
Existen 3 tipos de elasticidad: tensión, compresión y corte. La elasticidad de tensión y compresión se refieren al estiramiento y acortamiento de un objeto bajo fuerzas opuestas. La elasticidad de volumen se refiere a cómo un objeto cambia de volumen bajo presión. La elasticidad de corte se refiere a las fuerzas tangenciales que actúan en la superficie de un objeto. Cada tipo de elasticidad tiene una fórmula para medir el esfuerzo y la deformación resultante, así como un módulo de
Báo cáo thực tập Giải pháp nhằm hoàn thiện công tác Tạo động lực lao động điểm cao
- sdt/ ZALO 093 189 2701
Báo cáo thực tập ngành Quản trị kinh doanh
Website: vietthuewriter.com/category/bao-cao-thuc-tap-quan-tri-kinh-doanh
Nhận viết luận văn Đại học , thạc sĩ - Zalo: 0917.193.864
Tham khảo bảng giá dịch vụ viết bài tại: vietbaocaothuctap.net
Báo cáo thực tâp Hoàn thiện công tác trả lương và phụ cấp:
Để đảm bảo tiền lương thật sự phát huy được vai trò của nó, các chế độ trả lương của Công ty phải đảm bảo các nguyên tắc cơ bản sau:
Đảm bảo trả lương ngang nhau cho những lao động như nhau, sự công bằng sẽ khuyến khích rất lớn đối với người lao động, làm họ hăng say sản xuất góp phần nâng cao năng suất lao động và hiệu quả kinh doanh.
Đảm bảo năng suất lao động tăng nhanh hơn tiền lương bình quân..
Amadeo Avogadro formuló en 1811 la ley que lleva su nombre, conocida como ley de Avogadro, la cual establece que a iguales condiciones de presión y temperatura, los volúmenes de dos gases están en la misma proporción que sus cantidades en moles. Esta ley explica que el volumen de un gas depende directamente de la cantidad de sustancia y que a igual cantidad de moléculas, el volumen es el mismo independientemente de la naturaleza del gas.
Nhận viết luận văn Đại học , thạc sĩ - Zalo: 0917.193.864
Tham khảo bảng giá dịch vụ viết bài tại: vietbaocaothuctap.net
Download luận văn đồ án tốt nghiệp ngành kế toán với đề tài: Hoàn thiện tổ chức kế toán tiền lương và các khoản trích theo lương tại công ty cổ phần may xuất khẩu Việt Thái, cho các bạn tham khảo
Download luận văn thạc sĩ ngành quản trị kinh doanh với đề tài: Các nhân tố ảnh hưởng đến sự gắn bó của người lao động trong Công ty Cổ phần Kết Cấu Kim Loại và Lắp Máy Dầu Khí
Chuyên đề thực tập tốt nghiệp: Một số giải pháp nhằm hoàn thiện công tác trả lương tại Công ty TNHH Du lịch Quốc tế Fansipan Sao Bạch Minh cho các bạn làm luận văn tham khảo
Nhận viết luận văn Đại học , thạc sĩ - Zalo: 0917.193.864
Tham khảo bảng giá dịch vụ viết bài tại: vietbaocaothuctap.net
Download luận văn tóm tắt ngành quản trị kinh doanh với đề tài: Nghiên cứu sự hài lòng của nhân viên đối với công việc tại công ty dệt may, cho các bạn làm luận văn tham khảo
Nhận viết luận văn đại học, thạc sĩ trọn gói, chất lượng, LH ZALO=>0909232620
Tham khảo dịch vụ, bảng giá tại: https://vietbaitotnghiep.com/dich-vu-viet-thue-luan-van
Các bạn sinh viên vào tải mẫu chuyên đề tốt nghiệp chuyên ngành QTKD đề tài Chuyên đề Giải pháp hoàn thiện tiền lương - tiền thưởng tại công ty cổ phần thương mại Thái Hà
Báo cáo thực tập tổng hợp tại công ty Gas Petrolimex. Khách hàng của Petrolimex Gas phải được hưởng những dịch vụ và chế độ hậu mãi nhanh chóng, kịp thời tương xứng với hình ảnh thương hiệu của Petrolimex Gas.
Xây dựng và phát triển đội ngũ nhân viên chuyên nghiệp, cơ sở vật chất hiện đại nhằm cung ứng sản phẩm an toàn và tiện lợi hàng đầu trên thị trường. Lợi ích của nhân viên, doanh nghiệp và cộng đồng luôn hài hòa.
Hoàn thiện kế toán tiền lương và các khoản trích theo lương tại công ty cổ ph...NOT
Garment Space: Giá 10k/5 lượt download Liên hệ page để mua: https://www.facebook.com/garmentspace Xin chào, Nếu bạn cần mua tài liệu xin vui lòng liên hệ facebook: https://www.facebook.com/garmentspace Tại sao tài liệu lại có phí ??? Tài liệu một phần do mình bỏ thời gian sưu tầm trên Internet, một số do mình bỏ tiền mua từ các website bán tài liệu, với chi phí chỉ 10k cho 5 lượt download tài liệu bất kỳ bạn sẽ không tìm ra nơi nào cung cấp tài liệu với mức phí như thế, xin hãy ủng hộ Garment Space nhé, đừng ném đá. Xin cảm ơn rất nhiều
Download luận văn đồ án tốt nghiệp với đề tài: Hoàn thiện công tác kế toán tiền lương và các khoản trích theo lương Công ty TNHH du lịch Tây Bắc, cho các bạn làm luận văn tham khảo
Nhận viết luận văn đại học, thạc sĩ trọn gói, chất lượng, LH ZALO=>0909232620
Tham khảo dịch vụ, bảng giá tại: https://baocaothuctap.net
Luận văn thạc sĩ ngành quản trị kinh doanh: Tác động của phong cách lãnh đạo chuyển dạng đến gắn kết công việc của nhân viên một số doanh nghiệp CNTT tại TP.HCM, cho các bạn tham khảo
Khóa luận Phân tích tình hình tài chính tại công ty lĩnh vực xây lắp Minh Hoàng. Phân tích tình hình tài chính một Công ty nhằm mục đích đánh giá, dự tính các rủi ro cũng như tiềm năng, khả năng sinh lãi của doanh nghiệp trong tương lai nhằm phục vụ cho việc ra quyết định một cách thích hợp.
La ley de los gases describe el comportamiento de un gas ideal formado por partículas puntuales sin interacción. Existen cuatro leyes: 1) Ley de Boyle establece que con masa constante, el volumen es inversamente proporcional a la presión; 2) Ley de Gay-Lussac indica que con presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura; 3) Ley de Charles señala que con volumen constante, la presión es directamente proporcional a la temperatura; 4) Ley de Avogadro establece que dos gases
Download luận án tiến sĩ ngành luật kinh tế với đề tài: Tiền lương trong doanh nghiệp theo pháp luật lao động ở Việt Nam hiện nay, cho các bạn tham khảo
Nhận viết luận văn đại học, thạc sĩ trọn gói, chất lượng, LH ZALO=>0909232620
Tham khảo dịch vụ, bảng giá tại: https://baocaothuctap.net
Este documento resume cuatro leyes fundamentales de los gases: la ley de Boyle-Mariotte, que establece una relación inversa entre la presión y el volumen de un gas a temperatura constante; la ley de Avogadro, que indica que volúmenes iguales de gases contienen el mismo número de moléculas a igual presión y temperatura; la ley de Gay-Lussac, que señala que el volumen de un gas varía directamente con la temperatura a presión constante; y la ley de Charles, que establece una relación directa entre la
Este documento resume tres leyes fundamentales de la química: la Ley de Boyle-Mariotte, que establece la relación inversa entre la presión y el volumen de un gas a temperatura constante; la Ley de Charles, que describe la relación directa entre el volumen y la temperatura de un gas a presión constante; y la Ley de Gay-Lussac, la cual determina la relación directa entre la presión y la temperatura de un gas a volumen constante. Cada ley fue descubierta y formulada por científicos diferentes en los siglos XVII y X
Nhận viết luận văn Đại học , thạc sĩ - Zalo: 0917.193.864
Tham khảo bảng giá dịch vụ viết bài tại: vietbaocaothuctap.net
Download luận văn đồ án tốt nghiệp ngành kế toán với đề tài: Hoàn thiện tổ chức kế toán tiền lương và các khoản trích theo lương tại công ty cổ phần may xuất khẩu Việt Thái, cho các bạn tham khảo
Download luận văn thạc sĩ ngành quản trị kinh doanh với đề tài: Các nhân tố ảnh hưởng đến sự gắn bó của người lao động trong Công ty Cổ phần Kết Cấu Kim Loại và Lắp Máy Dầu Khí
Chuyên đề thực tập tốt nghiệp: Một số giải pháp nhằm hoàn thiện công tác trả lương tại Công ty TNHH Du lịch Quốc tế Fansipan Sao Bạch Minh cho các bạn làm luận văn tham khảo
Nhận viết luận văn Đại học , thạc sĩ - Zalo: 0917.193.864
Tham khảo bảng giá dịch vụ viết bài tại: vietbaocaothuctap.net
Download luận văn tóm tắt ngành quản trị kinh doanh với đề tài: Nghiên cứu sự hài lòng của nhân viên đối với công việc tại công ty dệt may, cho các bạn làm luận văn tham khảo
Nhận viết luận văn đại học, thạc sĩ trọn gói, chất lượng, LH ZALO=>0909232620
Tham khảo dịch vụ, bảng giá tại: https://vietbaitotnghiep.com/dich-vu-viet-thue-luan-van
Các bạn sinh viên vào tải mẫu chuyên đề tốt nghiệp chuyên ngành QTKD đề tài Chuyên đề Giải pháp hoàn thiện tiền lương - tiền thưởng tại công ty cổ phần thương mại Thái Hà
Báo cáo thực tập tổng hợp tại công ty Gas Petrolimex. Khách hàng của Petrolimex Gas phải được hưởng những dịch vụ và chế độ hậu mãi nhanh chóng, kịp thời tương xứng với hình ảnh thương hiệu của Petrolimex Gas.
Xây dựng và phát triển đội ngũ nhân viên chuyên nghiệp, cơ sở vật chất hiện đại nhằm cung ứng sản phẩm an toàn và tiện lợi hàng đầu trên thị trường. Lợi ích của nhân viên, doanh nghiệp và cộng đồng luôn hài hòa.
Hoàn thiện kế toán tiền lương và các khoản trích theo lương tại công ty cổ ph...NOT
Garment Space: Giá 10k/5 lượt download Liên hệ page để mua: https://www.facebook.com/garmentspace Xin chào, Nếu bạn cần mua tài liệu xin vui lòng liên hệ facebook: https://www.facebook.com/garmentspace Tại sao tài liệu lại có phí ??? Tài liệu một phần do mình bỏ thời gian sưu tầm trên Internet, một số do mình bỏ tiền mua từ các website bán tài liệu, với chi phí chỉ 10k cho 5 lượt download tài liệu bất kỳ bạn sẽ không tìm ra nơi nào cung cấp tài liệu với mức phí như thế, xin hãy ủng hộ Garment Space nhé, đừng ném đá. Xin cảm ơn rất nhiều
Download luận văn đồ án tốt nghiệp với đề tài: Hoàn thiện công tác kế toán tiền lương và các khoản trích theo lương Công ty TNHH du lịch Tây Bắc, cho các bạn làm luận văn tham khảo
Nhận viết luận văn đại học, thạc sĩ trọn gói, chất lượng, LH ZALO=>0909232620
Tham khảo dịch vụ, bảng giá tại: https://baocaothuctap.net
Luận văn thạc sĩ ngành quản trị kinh doanh: Tác động của phong cách lãnh đạo chuyển dạng đến gắn kết công việc của nhân viên một số doanh nghiệp CNTT tại TP.HCM, cho các bạn tham khảo
Khóa luận Phân tích tình hình tài chính tại công ty lĩnh vực xây lắp Minh Hoàng. Phân tích tình hình tài chính một Công ty nhằm mục đích đánh giá, dự tính các rủi ro cũng như tiềm năng, khả năng sinh lãi của doanh nghiệp trong tương lai nhằm phục vụ cho việc ra quyết định một cách thích hợp.
La ley de los gases describe el comportamiento de un gas ideal formado por partículas puntuales sin interacción. Existen cuatro leyes: 1) Ley de Boyle establece que con masa constante, el volumen es inversamente proporcional a la presión; 2) Ley de Gay-Lussac indica que con presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura; 3) Ley de Charles señala que con volumen constante, la presión es directamente proporcional a la temperatura; 4) Ley de Avogadro establece que dos gases
Download luận án tiến sĩ ngành luật kinh tế với đề tài: Tiền lương trong doanh nghiệp theo pháp luật lao động ở Việt Nam hiện nay, cho các bạn tham khảo
Nhận viết luận văn đại học, thạc sĩ trọn gói, chất lượng, LH ZALO=>0909232620
Tham khảo dịch vụ, bảng giá tại: https://baocaothuctap.net
Este documento resume cuatro leyes fundamentales de los gases: la ley de Boyle-Mariotte, que establece una relación inversa entre la presión y el volumen de un gas a temperatura constante; la ley de Avogadro, que indica que volúmenes iguales de gases contienen el mismo número de moléculas a igual presión y temperatura; la ley de Gay-Lussac, que señala que el volumen de un gas varía directamente con la temperatura a presión constante; y la ley de Charles, que establece una relación directa entre la
Este documento resume tres leyes fundamentales de la química: la Ley de Boyle-Mariotte, que establece la relación inversa entre la presión y el volumen de un gas a temperatura constante; la Ley de Charles, que describe la relación directa entre el volumen y la temperatura de un gas a presión constante; y la Ley de Gay-Lussac, la cual determina la relación directa entre la presión y la temperatura de un gas a volumen constante. Cada ley fue descubierta y formulada por científicos diferentes en los siglos XVII y X
El documento resume las principales leyes de los gases, incluyendo la ley de Avogadro, la ley de Boyle, la primera y segunda ley de Charles, y la ecuación general de los gases ideales. Explica que los gases están compuestos de partículas en movimiento que chocan entre sí y con las paredes, y que esto da cuenta de las propiedades de los gases y su comportamiento descrito por las leyes.
Este documento resume las propiedades de los gases y las leyes que los rigen. Explica que un gas ocupa completamente el recipiente que lo contiene y que sus moléculas no tienen fuerza de atracción. A continuación, presenta las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, y la ecuación de los gases ideales. Finalmente, describe el comportamiento cinético de las moléculas de un gas y cómo la presión y el volumen se ven afectados por cambios en la temperatura.
El documento describe la composición de la atmósfera terrestre y los gases que contiene además del nitrógeno y oxígeno mayoritarios. Explica las propiedades de los gases y las leyes que rigen su comportamiento, incluyendo las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, así como la teoría cinética de los gases y el concepto de gases ideales.
Este documento presenta las principales leyes de los gases, incluyendo las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac, Dalton y los gases ideales. Explica cómo estas leyes describen la relación entre el volumen, la presión y la temperatura de los gases, y proporciona ejemplos de su aplicación en actividades como el buceo. Además, incluye enlaces a videos e información adicional sobre cada ley.
Este documento resume las leyes de los gases, incluyendo la ley de Boyle, la ley de Charles y la hipótesis de Avogadro. También describe la ecuación del gas ideal y las aplicaciones de los gases, como su uso en terapia respiratoria, reanimación y unidades de cuidados intensivos.
El documento describe las propiedades y comportamiento de los gases. Explica que los gases se adaptan al recipiente que los contiene, se comprimen fácilmente, se difunden espontáneamente y se dilatan con la temperatura. Además, presenta la teoría cinética molecular de los gases y las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y Dalton que relacionan variables como presión, volumen, temperatura y cantidad en los gases.
Este documento resume las principales leyes de los gases y conceptos relacionados con la concentración de soluciones. Describe las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y la ley combinada de los gases, e introduce las unidades de presión, volumen y temperatura. También define los tipos de soluciones como diluidas, concentradas, saturadas y sobresaturadas, y métodos para expresar la concentración como normalidad, molaridad y molalidad.
El documento habla sobre los gases reales y cómo se comportan en comparación con los gases ideales. Explica que los gases reales se desvían del comportamiento ideal a altas presiones y bajas temperaturas, y que se aproximan más al comportamiento ideal a bajas presiones y altas temperaturas. También introduce la ecuación de estado de Van der Waals para corregir las suposiciones de los gases ideales y predecir mejor el comportamiento de los gases reales.
Este documento resume las leyes de los gases ideales de Boyle, Charles, Gay-Lussac y Avogadro. Explica que la presión y el volumen de un gas están inversamente relacionados a temperatura constante según Boyle, y que la presión y el volumen son directamente proporcionales a la temperatura según Charles y Gay-Lussac. También describe la teoría cinético-molecular de los gases, que explica su comportamiento en términos del movimiento molecular.
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.
Este documento resume las propiedades de los gases y tres procesos que pueden experimentar (isotérmico, isobárico e isovolumétrico). También explica las leyes de Boyle y Charles, las cuales establecen las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de un gas.
El documento describe la ley de los gases ideales, incluyendo que se basa en un modelo de gas compuesto de moléculas puntuales sin interacción. Explica que la presión, volumen y temperatura de un gas siguen la ecuación PV=nRT. También provee ejemplos sobre cálculos químicos usando esta ley.
Este documento resume cuatro leyes de los gases: la ley de Boyle, la ley de Charles, la ley de Gay-Lussac y la ley de Avogadro. La ley de Boyle establece que a temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión. La ley de Charles establece que a presión constante, el volumen de un gas aumenta al aumentar la temperatura. La ley de Gay-Lussac establece que a volumen constante, el cociente entre la presión y la temperatura de un gas permanece const
Este documento presenta la teoría cinético molecular de los gases. Explica que los gases se comportan de acuerdo a cuatro variables principales: la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad de materia. También describe las propiedades de los gases como su fluidez y difusión debido al movimiento constante de sus partículas. Finalmente, invita a los estudiantes a realizar un laboratorio para observar el comportamiento de los gases.
El documento presenta un cuadro comparativo de las leyes de los gases. Resume las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, así como la ley combinada de los gases y la ley de Dalton sobre presiones parciales. Incluye ejemplos teóricos y de la vida cotidiana para ilustrar cada ley. Finalmente, introduce la ecuación general del gas ideal que describe el comportamiento de los gases reales.
Este documento resume las leyes de los gases ideales de Boyle, Charles y Gay-Lussac. Explica que la presión ejercida por un gas depende de la temperatura y el volumen, y que estas propiedades están directamente relacionadas según las constantes de las leyes. Además, incluye ejemplos de problemas resueltos aplicando estas leyes.
Este documento describe las propiedades de los gases y la teoría cinética molecular. Explica que los gases se adaptan al recipiente que los contiene, se comprimen fácilmente, y se difunden espontáneamente debido a la falta de atracción entre sus moléculas. También presenta las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y Dalton, y la hipótesis de Avogadro, que relacionan variables como presión, volumen, temperatura y cantidad de gases.
Este documento describe las propiedades de los gases y las variables que afectan su comportamiento. Explica que los gases se adaptan al volumen de su recipiente, se comprimen fácilmente, se difunden rápidamente y se dilatan con la temperatura. Las variables que afectan los gases son la presión, la temperatura, la cantidad y el volumen. También presenta las leyes de los gases como la ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac.
El documento trata sobre la presión y las propiedades de los gases. Explica que la presión es la fuerza aplicada sobre una superficie dividida por el área, y que depende de factores como la masa, gravedad y área. También describe las unidades de presión como el Pascal y otras. Luego presenta ejercicios resueltos sobre cálculos de presión aplicada por vehículos y personas. Finalmente, explica las leyes de los gases ideales y propiedades como la dependencia del volumen con la presión y temperatura.
Guia de estudio gases noveno concepcionArturo Turizo
Este documento presenta una guía de estudio sobre química para estudiantes de noveno grado. Explica los conceptos básicos de los gases, incluyendo sus propiedades, la teoría cinética de los gases y las leyes que rigen su comportamiento. La guía también incluye ejemplos y preguntas para que los estudiantes practiquen el uso de estas leyes.
1) El estado gaseoso es un estado disperso de la materia donde las moléculas están separadas por distancias mayores que su tamaño. 2) El volumen de un gas depende de la presión, temperatura y cantidad de moles. 3) La teoría cinética molecular explica las propiedades de los gases como el movimiento continuo y aleatorio de sus moléculas.
El documento describe las propiedades de los gases ideales y las leyes que rigen su comportamiento. Explica que la presión, el volumen y la temperatura de un gas ideal están relacionados y presenta las leyes de Boyle, Gay-Lussac y Charles, las cuales establecen que la presión y el volumen son inversamente proporcionales a temperatura constante; la presión y la temperatura son directamente proporcionales a volumen constante; y el volumen y la temperatura son directamente proporcionales a presión constante, respectivamente. También incluye
Este documento explica las leyes de los gases ideales de Boyle, Charles y Gay-Lussac. Boyle estableció que la presión y el volumen de un gas son inversamente proporcionales a temperatura constante. Charles determinó que el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura a presión constante. Finalmente, Gay-Lussac descubrió que la presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura a volumen constante.
Este documento describe las propiedades de los gases. Explica que los gases no tienen forma ni volumen definidos y se adaptan al recipiente que los contiene. También describe las variables como presión, temperatura, cantidad y volumen que afectan el comportamiento de los gases, y resume las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac.
Este documento trata sobre los gases. Explica que los gases están compuestos de moléculas que se mueven rápidamente y chocan unas con otras. Las propiedades fundamentales de los gases son la masa, presión, volumen y temperatura. También presenta las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, las cuales describen la relación entre el volumen, la presión y la temperatura de los gases.
El documento presenta información sobre la ley general de los gases. Explica que la ley general combina las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, las cuales describen la relación entre la presión, volumen y temperatura de los gases. También define las propiedades de los gases y cómo se comportan ante cambios de presión y temperatura.
El documento presenta información sobre la ley general de los gases. Explica que la ley combina las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, las cuales describen las relaciones entre la presión, volumen y temperatura de los gases. También define las propiedades de los gases y cómo se comportan ante cambios de presión y temperatura.
Este documento presenta los conceptos fundamentales del estado gaseoso. Explica que los gases se componen de moléculas que se mueven libremente en todas las direcciones y que su volumen depende de la presión, temperatura y cantidad de moléculas. Describe las leyes de Boyle, Charles y Avogadro, las cuales establecen las relaciones entre el volumen, la presión y la temperatura de los gases. También presenta la teoría cinética de los gases, la cual explica el comportamiento de los gases a nivel molecular debido al movimiento y colision
Este documento resume las propiedades de los diferentes estados de la materia, las leyes de los gases ideales propuestas por Boyle, Charles, Gay-Lussac, y la ley combinada. Explica conceptos como masa, volumen, presión y temperatura de los gases. También describe las contribuciones de científicos como Avogadro, Dalton y los fundamentos de la teoría cinética de gases propuesta por Maxwell y Boltzmann. El objetivo del documento es dar a conocer las leyes de los gases y sus descubridores a través de ejemplos prá
Las leyes de los gases establecen las relaciones entre la presión, volumen, temperatura y cantidad de un gas. La ley de Boyle establece que el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión si la temperatura y cantidad se mantienen constantes. La ley de Charles establece que el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura si la presión y cantidad se mantienen constantes. Finalmente, la ley de Avogadro establece que el volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad de gas si la presión
Este documento presenta las leyes de los gases ideales, incluyendo las leyes de Boyle, Charles, Avogadro y Gay-Lussac, así como conceptos clave sobre gases como presión, volumen, temperatura y cantidad de moles. Explica cómo estas leyes se combinan matemáticamente en la ecuación general de los gases ideales PV=nRT.
Un gas es una sustancia sin forma que adopta la del recipiente que lo contiene. Las leyes de los gases relacionan variables como presión, volumen, temperatura y cantidad de moles. La ley de Boyle establece que a temperatura constante, el volumen es inversamente proporcional a la presión. La ley de Charles indica que a presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura. Juntas, estas leyes forman la ecuación del gas ideal.
La presión y el volumen de los gases están relacionados con la temperatura según las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac. La ley de Boyle establece que a temperatura constante, el producto de la presión y el volumen es constante. La ley de Charles establece que a presión constante, el cociente entre el volumen y la temperatura es constante. Y la ley de Gay-Lussac establece que a volumen constante, el cociente entre la presión y la temperatura es constante.
Este documento describe las propiedades y comportamiento de los gases. Explica que los gases están compuestos de moléculas que se mueven libremente y adoptan la forma de su contenedor. También resume las leyes fundamentales de los gases, incluyendo las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, las cuales describen la relación entre la presión, volumen y temperatura de los gases. Además, presenta las características físicas de los gases y define conceptos clave como presión, cantidad de sustancia y constante universal de los gases ideales.
Similar a Leyesdelosgases 110218134402-phpapp02 (1) (20)
Modelos de Teclados ergonómicos y Pantallas táctiles.pptxambargarc7
En el mundo de la tecnología interactiva en rápida evolución, los teclados ergonómicos y los monitores de pantalla táctil están a la vanguardia y revolucionan la forma en que interactuamos con los teclados y los dispositivos digitales haciendo para una mejor experiencia posible en la vida cotidiana.
Unidad Central de Procesamiento (CPU): El Procesadorcastilloaldair788
El presente documento contiene información acerca del Unidad Central de procesamiento: Definición, historia, funcionamiento, arquitectura, fabricantes.
mi sector es muy tranquilo
los vecinos siempre colaboran , lo que mas me gusta de mi sector es el parque salazar, la iglesia el huerto de Dios donde congrego y el complejo deportivo de manco capac
2. LOS GASES
PROPIEDADES DE LOS GASES
Las propiedades de la materia en estado gaseoso
son :
1. Se adaptan a la forma y el volumen del
recipiente que los contiene. Un gas, al cambiar de
recipiente, se expande o se comprime, de manera
que ocupa todo el volumen y toma la forma de su
nuevo recipiente.
3. 2. Se dejan comprimir fácilmente. Al existir espacios
intermoleculares, las moléculas se pueden acercar
unas a otras reduciendo su volumen, cuando
aplicamos una presión.
4. 3. Se difunden fácilmente. Al no existir fuerza de
atracción intermolecular entre sus partículas, los
gases se esparcen en forma espontánea.
4. Se dilatan, la energía cinética promedio de sus
moléculas es directamente proporcional a la
temperatura aplicada.
5. TEORÍA CINÉTICA MOLECULAR
La teoría cinética de los gases se enuncia en los
siguientes postulados, teniendo en cuenta un gas ideal
o perfecto:
1. Las sustancias están constituidas por moléculas
pequeñísimas ubicadas a gran distancia entre si; su
volumen se considera despreciable en comparación
con los espacios vacíos que hay entre ellas.
2. Las moléculas de un gas son totalmente
independientes unas de otras, de modo que no existe
atracción intermolecular alguna.
6. 3. Las moléculas de un gas se encuentran en
movimiento continuo, en forma desordenada;
chocan entre si y contra las paredes del recipiente,
de modo que dan lugar a la presión del gas.
4. Los choques de las moléculas son elásticas , no
hay perdida ni ganancia de energía cinética,
aunque puede existir transferencia de energía
entre las moléculas que chocan.
5. La energía cinética media de las moléculas , es
directamente proporcional a la temperatura
absoluta del gas; se considera nula en el cero
absoluto.
7. Los gases reales existen, tienen volumen y fuerzas
de atracción entre sus moléculas. Además,
pueden tener comportamiento de gases ideales
en determinadas condiciones : temperatura altas y
presiones muy bajas.
8. VARIABLES QUE AFECTAN EL COMPORTAMIENTO DE
LOS GASES
1. PRESIÓN :
Es la fuerza ejercida por unidad de área. En los gases
esta fuerza actúa en forma uniforme sobre todas las
partes del recipiente.
P = F ÷ A = Pascal
Presión (fuerza perpendicular (área donde se
a la superficie) distribuye la fuerza) = N/m2
P = F ÷ A Presión
( dinas ) ( cm2 ) = dinas / cm2
Otras unidades usadas para la presión : gramos fuerza
/ cm2, libras / pulgadas2.
9. La presión atmosférica es la fuerza ejercida por la
atmósfera sobre los cuerpos que están en la superficie
terrestre. Se origina del peso del aire que la forma.
Mientras más alto se halle un cuerpo menos aire hay
por encima de él, por consiguiente la presión sobre él
será menor.
Presión atmosférica = 76 cm Hg = 760 mm Hg = 1
atmósfera
10. La presión atmosférica fue determinada
experimentalmente por TORRICELLI, la siguiente
figura muestra su experimento.
11. 2. TEMPERATURA
Es una medida de la intensidad del calor, y el calor a su
vez es una forma de energía que podemos medir en
unidades de calorías. Cuando un cuerpo caliente se
coloca en contacto con uno frío, el calor fluye del
cuerpo caliente al cuerpo frío.
La temperatura de un gas es proporcional a la energía
cinética media de las moléculas del gas. A mayor
energía cinética mayor temperatura y viceversa.
La temperatura de los gases se expresa en grados
kelvin.
K = °C + 273
12. 3. CANTIDAD
La cantidad de un gas se puede medir en unidades de
masa, usualmente en gramos. De acuerdo con el
sistema de unidades SI, la cantidad también se expresa
mediante el número de moles de sustancia, esta puede
calcularse dividiendo el peso del gas por su peso
molecular.
4. VOLUMEN
Es el espacio ocupado por un cuerpo.
Unidades de volumen:
m3 = 1000 litros litro = 1000 centímetros cúbicos
1cm3 = 1 mililitro
13.
14.
15. LEY DE BOYLE: a temperatura constante, el volumen de un gas es
inversamente proporcional a la presión , es decir, que a mayor presión menor
volumen y viceversa, matemáticamente se expresaría así:
V α 1/P
Para transformar la proporcionalidad en igualdad se debe incluir una
constante de proporcionalidad,
V = K 1 /P
Si despejamos la K tendríamos:
K = VP
Si la relación de VP es igual a una constante entonces podríamos decir que
V1 P1 = V2 P2
18. LEY DE CHARLES: A presión constante, el volumen de una masa
dada de gas varia directamente con la temperatura absoluta
Es decir que si la temperatura aumenta el volumen también
aumenta, matemáticamente se expresa así:
V α T
Para convertir la proporcionalidad en igualdad, incluimos una
constante de proporcionalidad:
V = K T
Al despejar la K tendríamos:
K = V/T
Por consiguiente , V1/T1 = V2 /T2
20. Los globos aerostáticos están compuestos por una bolsa
que encierra una masa de gas más ligero que el aire y de
ahí que se conozcan popularmente como globos. En la
parte inferior de esta bolsa puede ir una estructura sólida
denominada barquilla o se le puede "atar" cualquier tipo
de cuerpo, como por ejemplo un sensor.
Como no tienen ningún tipo de propulsor, los aerostatos
se "dejan llevar" por las corrientes de aire, aunque sí hay
algunos tipos que pueden controlar su elevación.
21. Los globos aerostáticos se elevan, debido a que
el aire caliente de su interior (producido por una
antorcha encendida) tiene menor densidad que
el aire frio que lo rodea, haciendo que el globo
flote.
22. LEY DE GAY LUSSAC: A volumen constante , la presión de un gas
es directamente proporcional a la temperatura
Es decir que si la temperatura aumenta la presión también
aumenta, matemáticamente se expresa así:
P α T
Para convertir la proporcionalidad en igualdad, incluimos una
constante de proporcionalidad:
P = K T
Al despejar la K tendríamos:
K = P/T
Por consiguiente , P1/T1 = P2 /T2
24. La olla a presión es un recipiente
hermético para cocinar que no
permite la salida de aire o líquido
por debajo de una presión
establecida. Debido a que el punto
de ebullición del agua aumenta
cuando se incrementa la presión, la
presión dentro de la olla permite
subir la temperatura de ebullición
por encima de 100 °C (212 °F), en
concreto hasta unos 130 °C. La
temperatura más alta hace que los
alimentos se cocinen más
rápidamente llegando a dividirse
los tiempos de cocción
tradicionales entre tres o cuatro.
25. LEY DE DALTON. LEY DE LAS PRESIONES PARCIALES:
La presión total de una mezcla de gases es igual a la
suma de las presiones parciales ejercidas por cada uno
de los gases en la mezcla.
Cada gas que participa en la mezcla ejerce una presión
que es independiente de la de los otros gases
presentes. Estas presiones se llaman presiones
parciales. Asi, si tenemos una mezcla de tres gases
A,B,C que ejercen presiones parciales de 5oToo, 150
toor y 400 torr, respectivamente, la presión total será
de 600 torr.
26. Una aplicación de la ley de Dalton es en la recolección
de gases insolubles sobre agua. Cuando el oxígeno se
prepara en el laboratorio se colecta por el
desplazamiento de agua hacia abajo, De modo que el
oxígeno no está puro sino mezclado con vapor de
agua, en este caso la presión atmosférica será iguala:
Patm= PO2 + P H2O
27. HIPÓTESISI AVOGADRO: Volúmenes iguales de cualquier gas
en las mismas condiciones de temperatura y presión , contienen
el mismo numero de moléculas
V α n
Para transformar la proporcionalidad en igualdad se debe incluir
una constante de proporcionalidad,
V = K n
V =6.02 x 10 23 moléculas
(C.N) V = 22.4 L
28. ECUACIÓN DE ESTADO:
Si se combinan adecuadamente las leyes de Boyle y
Charles con el principio de Avogadro, se llega a una
expresión que relaciona simultáneamente el volumen
de determinada cantidad de un gas con la presión y la
temperatura del mismo. Esta ecuación recibe el
nombre de ecuación de estado o ley de los gases
ideales :
PV = nRT
R se conoce como la constante universal de los gases
ideales y su valor depende de las unidades en que se
expresen las diversas cantidades. Por convención, el
volumen de un gas se expresa en litros, el valor de n en
moles, la temperatura en °K y la presión en atmósferas.
29. El valor de la constante R, para una mol de cualquier
gas a condiciones normales se determina a partir de la
ecuación anterior así :