Comportamiento De Los Gases
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Este documento resume las propiedades de los gases y tres procesos que pueden experimentar (isotérmico, isobárico e isovolumétrico). También explica las leyes de Boyle y Charles, las cuales establecen las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de un gas.
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Leyes de los Gases
Este documento resume las principales leyes de los gases, incluyendo las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, así como la ley combinada de los gases y la ecuación del gas ideal. Explica las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de un gas y cómo estas propiedades cambian cuando se modifica una de las variables. También define la constante del gas ideal R y sus valores numéricos en diferentes unidades.
Leyes de comportamiento de los gases
El documento describe los diferentes estados de la materia (sólido, líquido y gaseoso) y las leyes que explican el comportamiento de los gases, incluyendo las leyes de Boyle, Charles, Avogadro y Gay-Lussac. Combinadas, estas leyes parciales forman una ley general que relaciona la presión, volumen, temperatura y cantidad de un gas.
Leyes de los gases y ejemplos
En esta exposicion nos dedicaremos a estudiar el comportamiento de los gases para encontrar una explicación al mismo.
Ley de gay lussac
La ley de Gay-Lussac establece que para una cierta cantidad de gas, el cociente entre la presión y la temperatura absoluta tiene un valor constante. Específicamente, si la temperatura de un gas aumenta manteniendo el volumen constante, la presión también aumenta de forma proporcional. Además, la ley se expresa mediante una ecuación en la que el cociente entre la presión final y la temperatura final es igual al cociente entre la presión inicial y la temperatura inicial.
Leyes de los gases cuadro
Este documento resume cuatro leyes de los gases: la ley de Boyle, la ley de Charles, la ley de Gay-Lussac y la ley de Avogadro. La ley de Boyle establece que a temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión. La ley de Charles establece que a presión constante, el volumen de un gas aumenta al aumentar la temperatura. La ley de Gay-Lussac establece que a volumen constante, el cociente entre la presión y la temperatura de un gas permanece const
Tema - Leyes de los gases
Este documento resume las leyes de los gases ideales de Boyle, Charles y Gay-Lussac. Explica que la presión ejercida por un gas depende de la temperatura y el volumen, y que estas propiedades están directamente relacionadas según las constantes de las leyes. Además, incluye ejemplos de problemas resueltos aplicando estas leyes.
Leyes de los Gases
El documento describe las leyes fundamentales de los gases, incluyendo la ley de Avogadro, la ley de Boyle, la primera y segunda ley de Charles, y la ecuación general de los gases ideales. Explica que los gases están compuestos de partículas en movimiento que chocan entre sí y con las paredes, y que este movimiento y choques dan cuenta de cómo los gases se expanden y ejercen presión.
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Clase 3 leyes de los gases
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Leyes de los gases
Este documento describe las leyes de los gases. Explica que un gas ocupa todo el volumen disponible y puede comprimirse fácilmente debido al espacio entre sus moléculas. Luego describe cuatro leyes clave: la ley de Boyle relaciona la presión y el volumen a temperatura constante, la ley de Charles vincula el volumen y la temperatura a presión constante, la ley de Gay-Lussac enlaza la presión y la temperatura a volumen fijo, y la ley de Avogadro conecta la cantidad y el volumen de gas a
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Cervantes canto lilianaelena_m12s4_proyectointegrador
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Ley de charles en power point
Este documento presenta la Ley de Charles sobre la relación entre el volumen y la temperatura de los gases a presión constante. En 1787, Jacques Charles observó que cuando la temperatura de un gas aumenta, su volumen también aumenta, y viceversa. Más tarde, en 1802, Gay-Lussac confirmó este fenómeno experimentalmente. De acuerdo con la ley, el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta cuando la presión se mantiene constante.
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El documento describe las cuatro leyes de los gases ideales: 1) Ley de Boyle establece que con masa constante, el volumen es inversamente proporcional a la presión, 2) Ley de Gay-Lussac establece que con presión constante, el volumen es proporcional a la temperatura, 3) Ley de Charles establece que con volumen constante, la presión es proporcional a la temperatura, y 4) Ley de Avogadro establece que dos gases diferentes tienen el mismo número de moléculas a igual presión y temperatura.
LEYES DE LOS GASES
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El documento describe las propiedades y comportamiento de los gases. Explica que los gases se adaptan al recipiente que los contiene, se comprimen fácilmente, se difunden espontáneamente y se dilatan con la temperatura. Además, presenta la teoría cinética molecular de los gases y las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y Dalton que relacionan variables como presión, volumen, temperatura y cantidad en los gases.
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Ley de charles
La ley de Charles establece que el volumen de un gas a presión constante es directamente proporcional a la temperatura absoluta. Cuando la temperatura de un gas aumenta, las moléculas se mueven más rápido y chocan con las paredes del recipiente con mayor frecuencia, aumentando el volumen. Matemáticamente, esta relación se expresa como V/T = K, donde V es el volumen, T la temperatura absoluta y K la constante de proporcionalidad.
Leyes De Los Gases Ii
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Las leyes de los gases describen la relación entre la presión, volumen y temperatura de los gases. La ley de Boyle establece que para una masa de gas constante, el volumen es inversamente proporcional a la presión si la temperatura se mantiene constante. La ley de Gay-Lussac indica que para una masa de gas constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura si la presión se mantiene constante. Finalmente, la ley de Charles establece que para una masa de gas de volumen constante, las presiones son direct
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La Ley de Gay-Lussac establece que la presión de un gas a volumen constante es directamente proporcional a su temperatura absoluta. Joseph Louis Gay-Lussac observó que los gases se expanden una misma fracción de volumen para el mismo aumento de temperatura, revelando un coeficiente de expansión térmica común. La ley indica que si la temperatura aumenta, la presión también lo hará, y viceversa, manteniendo una relación directamente proporcional entre ambas variables.
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La ley general de los gases establece que para una masa dada de gas, la relación entre su presión, volumen y temperatura siempre será constante. Esta ley se complementa con las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, las cuales describen la relación entre dos de estas propiedades cuando la tercera se mantiene constante. El principio de Avogadro establece que el volumen de un gas depende de la cantidad de sustancia presente a presión y temperatura constantes.
Señala con una x los enunciados que son ciertos
Las únicas afirmaciones correctas son que si la presión de un gas se duplica, su volumen se reduce a la mitad cuando la temperatura es constante, y que la presión que ejercen las moléculas de un gas depende del número de moles presentes. Las otras afirmaciones son falsas: el número de moléculas de un gas es constante independientemente de la temperatura, volúmenes iguales de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas a iguales condiciones, la energía cinética de las moléculas de un gas aumenta al comprimirlo,
Gases quimica
Este documento resume las propiedades de los gases y las leyes que los rigen. Explica que un gas ocupa completamente el recipiente que lo contiene y que sus moléculas no tienen fuerza de atracción. A continuación, presenta las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, y la ecuación de los gases ideales. Finalmente, describe el comportamiento cinético de las moléculas de un gas y cómo la presión y el volumen se ven afectados por cambios en la temperatura.
Leyes de los gases
Este documento presenta resúmenes de dos leyes de los gases: la Ley de Avogadro y la Ley Combinada de los Gases. La Ley de Avogadro establece que el volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad de gas presente a temperatura y presión constantes. La Ley Combinada de los Gases establece que para un gas ideal, el producto de la presión y el volumen es directamente proporcional a la temperatura absoluta a número de moles constante. El documento también incluye ejemplos y ejercicios de aplicación de amb
Exposicion De La L Ey De Gay L Ussac
La presión de un gas aumenta directamente con su temperatura cuando el volumen se mantiene constante. Al calentar un gas, las moléculas se mueven más rápido y chocan con más fuerza contra las paredes, aumentando la presión. La teoría cinética molecular explica que un aumento en la energía cinética de las partículas a volumen constante causa que se muevan más rápido y ejercen mayor presión.
ley de boyle
1. Tema:
Ley de Boyle
2. Marco teórico
Establece la relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante.
Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte.
Al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que la presión será menor ya que ésta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes.
Cuando disminuye el volumen la distancia que tienen que recorrer las partículas es menor y por tanto se producen más choques en cada unidad de tiempo: aumenta la presión.
Lo que Boyle descubrió es que si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de la presión por el volumen siempre tiene el mismo valor.
Como hemos visto, la expresión matemática de esta ley es:
P.V= K
(El producto de la presión por el volumen es constante)
Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V1 que se encuentra a una presión P1 al comienzo del experimento. Si variamos el volumen de gas hasta un nuevo valor V2, entonces la presión cambiará a P2, y se cumplirá:
Que es otra manera de expresar la ley de Boyle.
Describiendo así la relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante.
El volumen que ocupa un gas es inversamente proporcional a la presión ejercida sobre él:
•Si se aumenta la presión, el volumen del gas disminuye.
•Si se disminuye la presión, el volumen del gas aumenta.
La relación matemática es: P • V = constante, es decir P1•V1 = P2•V2
P1 y V1 representan la presión y los volúmenes iniciales y P2 y V2 representan la presión y el volumen finales.
Esta Ley es una simplificación de la Ley de los gases ideales particularizada para procesos isotermos.
Junto con la ley de Charles y Gay-Lussac y la ley de Graham, la ley de Boyle forma las leyes de los gases, que describen la conducta de un gas ideal. Las tres leyes pueden ser generalizadas en la ecuación universal de los gases.
Los gases que cumplen perfectamente las leyes de Boyle y de Charles y Gay-Lussac, reciben la denominación de GASES IDEALES.
3. Resumen
La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
Describe la relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante.
El volumen que ocupa un gas es inversamente proporcional a la presión ejercida sobre él:
•Si se aumenta la presión, el volumen del gas disminuye.
•Si se disminuye la presión, el volumen del gas aumenta.
Ley de charles.
La ley de Charles establece que para una cantidad fija de gas a presión constante, el volumen del gas aumenta al aumentar la temperatura y disminuye al disminuir la temperatura, ya que la temperatura y el volumen están directamente relacionados.
Juarez sanchez miriam_m12s4_proyectointegrador
1) La ley de Boyle establece que la presión y el volumen de un gas a temperatura constante están inversamente relacionados, de modo que si la presión aumenta, el volumen disminuye, y viceversa.
2) El documento presenta los resultados de un experimento utilizando una botella vacía y un globo que demuestran esta relación inverse entre la presión y el volumen de acuerdo a la ley de Boyle.
3) El documento también resume brevemente las leyes de Charles, Gay-Lussac y Avogadro.
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Que es otra manera de expresar la ley de Boyle.
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•Si se aumenta la presión, el volumen del gas disminuye.
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Los gases que cumplen perfectamente las leyes de Boyle y de Charles y Gay-Lussac, reciben la denominación de GASES IDEALES.
3. Resumen
La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
Describe la relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante.
El volumen que ocupa un gas es inversamente proporcional a la presión ejercida sobre él:
•Si se aumenta la presión, el volumen del gas disminuye.
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La ley de los gases describe el comportamiento de un gas ideal formado por partículas puntuales sin interacción. Existen cuatro leyes: 1) Ley de Boyle establece que con masa constante, el volumen es inversamente proporcional a la presión; 2) Ley de Gay-Lussac indica que con presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura; 3) Ley de Charles señala que con volumen constante, la presión es directamente proporcional a la temperatura; 4) Ley de Avogadro establece que dos gases
Q. leyes de los gases
La presión y el volumen de los gases están relacionados con la temperatura según las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac. La ley de Boyle establece que a temperatura constante, el producto de la presión y el volumen es constante. La ley de Charles establece que a presión constante, el cociente entre el volumen y la temperatura es constante. Y la ley de Gay-Lussac establece que a volumen constante, el cociente entre la presión y la temperatura es constante.
Informe practica 2
El documento describe experimentos para verificar las leyes de los gases ideales. Se llevaron a cabo experimentos para comprobar la ley de Boyle mediante un manómetro y la ley de Charles usando un termostato y una bomba de plástico. También se analizó la densidad y peso aparente del aire al variar la temperatura en un Erlenmeyer. Los resultados de los experimentos confirmaron las leyes de los gases ideales.
Procesos termodinamicos
Este documento clasifica y describe diferentes tipos de sistemas y procesos termodinámicos. Define sistemas cerrados, abiertos, aislados y adiábaticos. Luego describe procesos isobáricos, isométricos, isotérmicos y adiabáticos. Un proceso isobárico ocurre a presión constante, isométrico a volumen constante, isotérmico a temperatura constante y adiabático sin intercambio de calor.
Ley general del estado gaseoso
El documento presenta información sobre la ley general de los gases. Explica que la ley combina las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, las cuales describen las relaciones entre la presión, volumen y temperatura de los gases. También define las propiedades de los gases y cómo se comportan ante cambios de presión y temperatura.
Termodinámica Sustancia Pura
Termodinámica - Sustancia Pura
Nombre: Katty Rivero
C.I: 7.104.737
Escuela: Seguridad Industrial.
Materia: Termodinámica
7CIENCIASNATURALESLEYESDELOSGASES.pptx
Este documento explica las leyes de los gases ideales de Boyle, Charles y Gay-Lussac. Boyle estableció que la presión y el volumen de un gas son inversamente proporcionales a temperatura constante. Charles determinó que el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura a presión constante. Finalmente, Gay-Lussac descubrió que la presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura a volumen constante.
Informe de quimica 4..docx
Este documento presenta un informe de química realizado por Tania Lizeth Merchán Linares para su docente Diana Fernanda Jaramillo. Incluye conceptualizaciones y ejercicios sobre estados de agregación, temperatura, presión, volumen y cantidad de gases, así como las leyes de Avogadro, Boyle, Charles, Gay-Lussac y los gases ideales. Se explican los conceptos teóricos y se resuelven ejercicios para reforzar los temas. También describe actividades realizadas en el laboratorio y salas de Boyle y Charles.
Trabajo en distintos procesos
1. Un proceso isobárico donde el volumen final es la mitad del inicial, el trabajo realizado es igual a la mitad del producto de la presión inicial por el cambio de volumen.
2. Un proceso isotérmico donde la presión final es cuatro veces la inicial, el trabajo realizado depende de las presiones inicial y final según la ley de Boyle.
3. Un proceso isócoro no realiza trabajo porque no hay cambio de volumen.
Resumen de la Ley de Boyle y Marriotte, fórmulas y ejercicios.
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“La presión ejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante.”
Es decir si la presión aumenta, el volumen disminuye, y si la presión disminuye el volumen aumenta por lo tanto esta ley se basa en que, el volumen es inversamente proporcional a la presión y la temperatura es constante.
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Ley de los gases
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1) La ley de Boyle establece que la presión y el volumen de un gas son inversamente proporcionales a temperatura constante.
2) La ley de Charles y Gay-Lussac establece que el volumen de un gas varía directamente con la temperatura a presión constante.
3) Los gases no tienen forma ni volumen definidos debido a que sus moléculas no están unidas y se expanden libremente.
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Bienvenido al mundo real de la teoría organizacional. La suerte cambiante de Xerox
muestra la teoría organizacional en acción. Los directivos de Xerox estaban muy involucrados en la teoría organizacional cada día de su vida laboral; pero muchos nunca se
dieron cuenta de ello. Los gerentes de la empresa no entendían muy bien la manera en que
la organización se relacionaba con el entorno o cómo debía funcionar internamente. Los
conceptos de la teoría organizacional han ayudado a que Anne Mulcahy y Úrsula analicen
y diagnostiquen lo que sucede, así como los cambios necesarios para que la empresa siga
siendo competitiva. La teoría organizacional proporciona las herramientas para explicar
el declive de Xerox, entender la transformación realizada por Mulcahy y reconocer algunos pasos que Burns pudo tomar para mantener a Xerox competitiva.
Numerosas organizaciones han enfrentado problemas similares. Los directivos de
American Airlines, por ejemplo, que una vez fue la aerolínea más grande de Estados
Unidos, han estado luchando durante los últimos diez años para encontrar la fórmula
adecuada para mantener a la empresa una vez más orgullosa y competitiva. La compañía
matriz de American, AMR Corporation, acumuló $11.6 mil millones en pérdidas de 2001
a 2011 y no ha tenido un año rentable desde 2007.2
O considere los errores organizacionales dramáticos ilustrados por la crisis de 2008 en el sector de la industria hipotecaria
y de las finanzas en los Estados Unidos. Bear Stearns desapareció y Lehman Brothers se
declaró en quiebra. American International Group (AIG) buscó un rescate del gobierno
estadounidense. Otro icono, Merrill Lynch, fue salvado por formar parte de Bank of
America, que ya le había arrebatado al prestamista hipotecario Countrywide Financial
Corporation.3
La crisis de 2008 en el sector financiero de Estados Unidos representó un
cambio y una incertidumbre en una escala sin precedentes, y hasta cierto grado, afectó a
los gerentes en todo tipo de organizaciones e industrias del mundo en los años venideros.
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Comportamiento De Los Gases
- 2. SE CARACTERIZA POR: NO TENER FORMA DEFINIDA. SE COMPRIME FUERZA DE COHESON NULA. SE MUEBE CON LIBERTAD. EJERCE PRECION PARA ESTUDIAR SU COMPORTAMIENTO ES NECESARIO CONOCER: EL VOLUMEN. LA TEMPERATURA. SU PRESION.
- 3. CON ESTAS PROPIEDADES PODEMOS ESTUDIAR: PROCESO ISOTERMICO,(TEMPERATURA CONSTANTE). PROCESO ISOBARICO,(PRESION CONSTANTE). PROCESO ISOVOLUMETRICO,(VOLUMEN CONSTANTE).
- 4. Se dice que un gas experimenta un proceso isotérmico , cuando su volumen y presión sufren modificaciones sin alterar su temperatura. Se dice que un gas experimenta un proceso isobárico , cuando su volumen y temperatura sufren modificaciones sin alterar su presión. Se dice que un gas experimenta un proceso isovolumétrico, cuando su volumen es constante a pesar de que su temperatura sufra modificaciones.
- 5. La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante. El volumen es inversamente proporcional a la presión: • Si la presión aumenta, el volumen disminuye. •Si la presión disminuye, el volumen aumenta.
- 6. El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas: • Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta. •Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye. La ley de Charles