1) El documento describe la evolución de los modelos atómicos, comenzando con el modelo de Bohr en 1913 y finalizando con el modelo de mecánica cuántica. 2) El modelo de Bohr explicó con éxito el átomo de hidrógeno pero falló para átomos más complejos, llevando a Sommerfeld a proponer órbitas elípticas en 1915. 3) El modelo cuántico actual surgió en los años 1920 al reconocer la naturaleza ondulatoria del electrón, haciendo imposible predecir
La Olimpiada Internacional de Física de 1970 en Moscú presentó varios problemas relacionados con la física clásica. El primer problema involucraba el movimiento de un trineo sobre un tablero y analizaba dos configuraciones. El segundo problema calculaba la masa del átomo de hidrógeno basándose en propiedades del cristal de NaCl. El tercer problema determinaba el potencial eléctrico y la capacidad de un sistema formado por dos esferas concéntricas.
C:\documents and settings\administrador\mis documentos\material suplementarioRobert Cazar
Este documento presenta conceptos clave de la química cuántica aplicada a átomos, incluyendo:
1) La ecuación de Schrödinger describe los estados de energía de los electrones en un átomo a través de la función de onda. 2) Cada electrón se describe por 4 números cuánticos que determinan su ubicación y propiedades. 3) Las configuraciones electrónicas muestran cómo los electrones se distribuyen en los orbitales atómicos de menor a mayor energía.
La resonancia paramagnética electrónica (REE) permite detectar especies paramagnéticas como radicales libres y metales de transición. La REE somete una muestra a un campo magnético que induce transiciones de energía entre los niveles de espín electrónico. El análisis del espectro de absorción de microondas producido proporciona información sobre la estructura electrónica y el entorno químico de las especies paramagnéticas presentes. La REE se ha aplicado en geociencias para distinguir ambientes sedimentarios, reconocer cambios
Este documento resume la evolución de la teoría atómica desde la física clásica hasta la mecánica cuántica. Explica las propiedades de las ondas y cómo científicos como Faraday, Maxwell y Planck contribuyeron al desarrollo de la teoría electromagnética y cuántica. También cubre conceptos como los niveles de energía, los números cuánticos, las formas de los orbitales atómicos y ejercicios relacionados con estos temas.
1) El documento describe la teoría de la relatividad de Einstein, incluyendo sus antecedentes y desarrollo.
2) El experimento de Michelson-Morley de 1887 mostró que la velocidad de la luz es constante e independiente del movimiento de la Tierra, lo que llevó al desarrollo de las transformaciones de Lorentz.
3) Las transformaciones de Lorentz, propuestas inicialmente por Lorentz en 1890, permiten explicar los resultados del experimento de Michelson-Morley y son consistentes con la teoría de la relatividad especial de Einstein de
1) El documento describe la teoría de la relatividad de Einstein, incluyendo sus antecedentes y desarrollo.
2) El experimento de Michelson-Morley de 1887 mostró que la velocidad de la luz es constante e independiente del movimiento de la Tierra, lo que llevó al desarrollo de las transformaciones de Lorentz.
3) Las transformaciones de Lorentz, propuestas inicialmente por Lorentz en 1890, permiten explicar los resultados del experimento de Michelson-Morley y son consistentes con la teoría de la relatividad especial de Einstein de
T. CuáNtica Y RadiacióN ElectromagnéTica MeteorologíApookyloly
El documento trata sobre la teoría cuántica y la radiación electromagnética. Explica que los átomos y moléculas solo pueden absorber o emitir energía en cantidades discretas llamadas "cuantos". También describe las propiedades de las ondas electromagnéticas y cómo la mecánica cuántica surgió de la teoría de Planck.
La Olimpiada Internacional de Física de 1970 en Moscú presentó varios problemas relacionados con la física clásica. El primer problema involucraba el movimiento de un trineo sobre un tablero y analizaba dos configuraciones. El segundo problema calculaba la masa del átomo de hidrógeno basándose en propiedades del cristal de NaCl. El tercer problema determinaba el potencial eléctrico y la capacidad de un sistema formado por dos esferas concéntricas.
C:\documents and settings\administrador\mis documentos\material suplementarioRobert Cazar
Este documento presenta conceptos clave de la química cuántica aplicada a átomos, incluyendo:
1) La ecuación de Schrödinger describe los estados de energía de los electrones en un átomo a través de la función de onda. 2) Cada electrón se describe por 4 números cuánticos que determinan su ubicación y propiedades. 3) Las configuraciones electrónicas muestran cómo los electrones se distribuyen en los orbitales atómicos de menor a mayor energía.
La resonancia paramagnética electrónica (REE) permite detectar especies paramagnéticas como radicales libres y metales de transición. La REE somete una muestra a un campo magnético que induce transiciones de energía entre los niveles de espín electrónico. El análisis del espectro de absorción de microondas producido proporciona información sobre la estructura electrónica y el entorno químico de las especies paramagnéticas presentes. La REE se ha aplicado en geociencias para distinguir ambientes sedimentarios, reconocer cambios
Este documento resume la evolución de la teoría atómica desde la física clásica hasta la mecánica cuántica. Explica las propiedades de las ondas y cómo científicos como Faraday, Maxwell y Planck contribuyeron al desarrollo de la teoría electromagnética y cuántica. También cubre conceptos como los niveles de energía, los números cuánticos, las formas de los orbitales atómicos y ejercicios relacionados con estos temas.
1) El documento describe la teoría de la relatividad de Einstein, incluyendo sus antecedentes y desarrollo.
2) El experimento de Michelson-Morley de 1887 mostró que la velocidad de la luz es constante e independiente del movimiento de la Tierra, lo que llevó al desarrollo de las transformaciones de Lorentz.
3) Las transformaciones de Lorentz, propuestas inicialmente por Lorentz en 1890, permiten explicar los resultados del experimento de Michelson-Morley y son consistentes con la teoría de la relatividad especial de Einstein de
1) El documento describe la teoría de la relatividad de Einstein, incluyendo sus antecedentes y desarrollo.
2) El experimento de Michelson-Morley de 1887 mostró que la velocidad de la luz es constante e independiente del movimiento de la Tierra, lo que llevó al desarrollo de las transformaciones de Lorentz.
3) Las transformaciones de Lorentz, propuestas inicialmente por Lorentz en 1890, permiten explicar los resultados del experimento de Michelson-Morley y son consistentes con la teoría de la relatividad especial de Einstein de
T. CuáNtica Y RadiacióN ElectromagnéTica MeteorologíApookyloly
El documento trata sobre la teoría cuántica y la radiación electromagnética. Explica que los átomos y moléculas solo pueden absorber o emitir energía en cantidades discretas llamadas "cuantos". También describe las propiedades de las ondas electromagnéticas y cómo la mecánica cuántica surgió de la teoría de Planck.
La teoría cuántica describe la estructura electrónica de los átomos a través de la ecuación de Schrödinger. Esta ecuación utiliza números cuánticos como n, l, ml y ms para determinar la energía, probabilidad y distribución espacial de los electrones en un átomo. Los electrones se distribuyen en orbitales atómicos de acuerdo con el principio de Aufbau y la regla de Hund.
El documento presenta un resumen del modelo atómico cuántico actual. Explica que los electrones se comportan como partículas y ondas a la vez, y que solo se pueden predecir probabilidades de ubicación de los electrones dentro del átomo. Describe los cuatro números cuánticos que definen los orbitales atómicos y los estados de energía de los electrones, así como conceptos como dualidad onda-partícula, principio de incertidumbre y ecuación de Schrödinger.
1) Galileo descubrió el principio del péndulo y estableció que el periodo de oscilación de un péndulo depende de su longitud pero no de su amplitud.
2) El movimiento armónico simple ocurre cuando una fuerza proporcional al desplazamiento actúa sobre un cuerpo, haciéndolo oscilar alrededor de un punto de equilibrio.
3) La ecuación matemática que describe el movimiento armónico simple es una ecuación diferencial cuya solución es una función seno o coseno con argumento pro
Teoría mecánica cuántica y configuración electrónicaNildabel Acosta
El documento resume la teoría cuántica del átomo. Explica que el modelo mecánico cuántico trata a los electrones como ondas y que la función de onda se relaciona con la probabilidad de encontrar un electrón en una región alrededor del núcleo. También describe los conceptos de orbital atómico, números cuánticos, niveles y subniveles de energía, y cómo estos determinan la cantidad máxima de electrones en cada átomo.
Mecanica Cuantica http://fisicamoderna9.blogspot.com/Carlos Luna
1) La mecánica cuántica surgió en el siglo XX para explicar fenómenos indeterministas como la doble rendija de electrones. 2) Según la mecánica cuántica, las partículas se describen mediante funciones de onda que representan la probabilidad de encontrar la partícula en una posición dada. 3) La ecuación de Schrödinger es fundamental en la mecánica cuántica para describir los estados cuánticos de las partículas.
El documento describe la evolución de los modelos atómicos, desde la idea de que la materia era continua hasta el modelo cuántico actual. Inicialmente, Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles; luego se descubrieron partículas subatómicas como el electrón y el protón. Rutherford propuso un modelo con un núcleo central y electrones en órbita, pero tenía limitaciones. Bohr incorporó la teoría cuántica para restringir las órbitas electrónicas. La mecánica cu
Este documento describe el funcionamiento de un giróscopo piezoeléctrico. Explica que la piezoelectricidad permite la conversión entre esfuerzos mecánicos y campos eléctricos, lo que se utiliza en los giróscopos. Describe cómo la fuerza de Coriolis inducida por una rotación causa un movimiento detectable en el giróscopo de cuarzo. También resume los diferentes tipos de giróscopos y los valores típicos de los coeficientes piezoeléctricos de los materiales comúnmente utiliz
1) El documento describe la teoría de la relatividad de Einstein, incluyendo sus antecedentes y desarrollo.
2) El experimento de Michelson-Morley de 1887 mostró que la velocidad de la luz es constante e independiente del movimiento de la Tierra, lo que llevó al desarrollo de las transformaciones de Lorentz.
3) Las transformaciones de Lorentz, propuestas originalmente por Lorentz en 1890, permiten explicar los resultados del experimento de Michelson-Morley y son consistentes con la teoría de la relatividad especial de Einstein de
C L A S E S O B R E T E O RÍ A C UÁ N T I C A D E L Á T O M O D E H I D...jaival
El documento describe la teoría cuántica del átomo de hidrógeno. Explica cómo la ecuación de Schrödinger para el átomo de hidrógeno puede resolverse separando las variables en coordenadas esféricas, dando como resultado funciones propias con números cuánticos n, l y ml que describen los orbitales atómicos. También describe los diferentes tipos de orbitales como s, p, d, f y sus formas respectivas, así como las reglas de selección para transiciones electrónicas mediante absorción o emisión de fot
1) La teoría cuántica explica que la luz y la materia tienen propiedades tanto de partículas como de ondas. 2) Louis de Broglie propuso que los electrones se comportan como ondas, lo que llevó a Erwin Schrödinger a desarrollar su ecuación de onda que describe los electrones en los átomos. 3) La ecuación de Schrödinger utiliza cuatro números cuánticos para describir la posición probable de los electrones.
Este documento describe los números cuánticos, sus significados y valores. Explica que los números cuánticos describen matemáticamente la ubicación y propiedades de los electrones en un átomo. Los cuatro números cuánticos son: el número cuántico principal (n), el número cuántico orbital (l), el número cuántico magnético (m) y el número cuántico de espín (ms).
El documento describe la historia de los descubrimientos científicos que llevaron al entendimiento moderno de la estructura atómica y la naturaleza de los electrones, incluyendo las contribuciones de Bohr, Einstein, Schrödinger, Heisenberg y otros. Explica los números cuánticos, orbitales electrónicos y cómo la combinación de orbitales atómicos da lugar a orbitales moleculares de enlace y antienlace que describen el enlace químico entre átomos.
1. El documento resume los principales modelos y conceptos sobre la estructura atómica, desde los primeros modelos clásicos hasta la mecánica cuántica moderna. Incluye los espectros atómicos, la teoría cuántica, el modelo de Bohr, la mecánica cuántica, los orbitales atómicos y las configuraciones electrónicas.
2. También explica la evolución histórica de la tabla periódica, incluyendo las aportaciones de Mendeleiev, y las tendencias periódicas
El documento describe el efecto fotoeléctrico y cómo Einstein lo explicó postulando que la luz se compone de partículas llamadas fotones. Los fotones pueden transferir su energía a los electrones y liberarlos de un metal si su energía supera el umbral de enlace del electrón. También describe cómo los espectros de emisión de átomos individuales muestran líneas discretas que se explican por los niveles de energía cuantizados de los electrones, de acuerdo con la teoría atómica de Bohr.
teoría cuántica y la estructura electrónica de los átomosMeli Aguilera
Este documento trata sobre la teoría cuántica y la estructura electrónica de los átomos. Explica las propiedades de las ondas electromagnéticas y cómo Maxwell estableció que la luz está formada por ondas electromagnéticas. También describe los modelos atómicos de Bohr, Schrödinger y de Broglie, así como los números cuánticos y cómo se distribuyen los electrones en los orbitales atómicos de acuerdo con los principios de Aufbau y Hund.
1) La teoría cuántica surgió en 1900 cuando Max Planck descubrió que los átomos y moléculas emiten energía en cantidades discretas llamadas cuantos.
2) Las ondas electromagnéticas, incluyendo la luz, se transmiten a través del espacio y tienen propiedades como longitud de onda, frecuencia y amplitud.
3) Planck resolvió el "problema del cuerpo negro" al proponer que la energía de la luz se emite y absorbe en múltiplos de la constante de Planck
1) El documento describe las propiedades de las ondas electromagnéticas y la estructura electrónica de los átomos según la teoría cuántica. 2) Explica conceptos como longitud de onda, frecuencia, energía de los fotones y la cuantización de los niveles de energía de los electrones. 3) Detalla los números cuánticos y su papel en describir la configuración electrónica de los átomos.
Las cuatro oraciones resumen los principales números cuánticos que determinan la estructura electrónica de los átomos: 1) El número cuántico principal n indica la capa electrónica; 2) Dentro de cada capa, el número cuántico azimutal l determina la forma del orbital; 3) El número cuántico magnético m especifica la orientación del orbital; y 4) El número cuántico de espín s puede tomar dos valores que indican el giro del electrón.
La descripción mecanocuántica del átomo más sencillo que existe, el de hidrógeno, se puede hacer mediante la ecuación de Schrödinger, que tiene en cuenta el concepto de la dualidad onda-partícula. También es aplicable a cualquier átomo hidrogenoide, que es todo aquel que tienen un solo electrón, independientemente de la composición de su núcleo.
1) El documento describe la teoría cuántica, la cual surgió en 1927 cuando Schrödinger formuló la mecánica ondulatoria y Heisenberg formuló la mecánica de matrices. Ambas mecánicas iniciaron un nuevo enfoque para comprender la estructura atómica.
2) La mecánica cuántica es probabilística frente al determinismo de la mecánica clásica y utiliza matemáticas más complejas.
3) El modelo atómico actualmente aceptado es el propuesto por la me
El documento explica los métodos para balancear ecuaciones químicas, incluyendo el método de tanteo, el método algebraico y el método redox. El método de tanteo involucra asignar coeficientes a los reactivos y productos de manera aleatoria hasta igualar los átomos. El método algebraico usa literales y ecuaciones matemáticas para determinar los coeficientes. El método redox se basa en igualar los electrones ganados y perdidos a través de hemirreacciones de oxidación y reducción.
La teoría cuántica describe la estructura electrónica de los átomos a través de la ecuación de Schrödinger. Esta ecuación utiliza números cuánticos como n, l, ml y ms para determinar la energía, probabilidad y distribución espacial de los electrones en un átomo. Los electrones se distribuyen en orbitales atómicos de acuerdo con el principio de Aufbau y la regla de Hund.
El documento presenta un resumen del modelo atómico cuántico actual. Explica que los electrones se comportan como partículas y ondas a la vez, y que solo se pueden predecir probabilidades de ubicación de los electrones dentro del átomo. Describe los cuatro números cuánticos que definen los orbitales atómicos y los estados de energía de los electrones, así como conceptos como dualidad onda-partícula, principio de incertidumbre y ecuación de Schrödinger.
1) Galileo descubrió el principio del péndulo y estableció que el periodo de oscilación de un péndulo depende de su longitud pero no de su amplitud.
2) El movimiento armónico simple ocurre cuando una fuerza proporcional al desplazamiento actúa sobre un cuerpo, haciéndolo oscilar alrededor de un punto de equilibrio.
3) La ecuación matemática que describe el movimiento armónico simple es una ecuación diferencial cuya solución es una función seno o coseno con argumento pro
Teoría mecánica cuántica y configuración electrónicaNildabel Acosta
El documento resume la teoría cuántica del átomo. Explica que el modelo mecánico cuántico trata a los electrones como ondas y que la función de onda se relaciona con la probabilidad de encontrar un electrón en una región alrededor del núcleo. También describe los conceptos de orbital atómico, números cuánticos, niveles y subniveles de energía, y cómo estos determinan la cantidad máxima de electrones en cada átomo.
Mecanica Cuantica http://fisicamoderna9.blogspot.com/Carlos Luna
1) La mecánica cuántica surgió en el siglo XX para explicar fenómenos indeterministas como la doble rendija de electrones. 2) Según la mecánica cuántica, las partículas se describen mediante funciones de onda que representan la probabilidad de encontrar la partícula en una posición dada. 3) La ecuación de Schrödinger es fundamental en la mecánica cuántica para describir los estados cuánticos de las partículas.
El documento describe la evolución de los modelos atómicos, desde la idea de que la materia era continua hasta el modelo cuántico actual. Inicialmente, Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles; luego se descubrieron partículas subatómicas como el electrón y el protón. Rutherford propuso un modelo con un núcleo central y electrones en órbita, pero tenía limitaciones. Bohr incorporó la teoría cuántica para restringir las órbitas electrónicas. La mecánica cu
Este documento describe el funcionamiento de un giróscopo piezoeléctrico. Explica que la piezoelectricidad permite la conversión entre esfuerzos mecánicos y campos eléctricos, lo que se utiliza en los giróscopos. Describe cómo la fuerza de Coriolis inducida por una rotación causa un movimiento detectable en el giróscopo de cuarzo. También resume los diferentes tipos de giróscopos y los valores típicos de los coeficientes piezoeléctricos de los materiales comúnmente utiliz
1) El documento describe la teoría de la relatividad de Einstein, incluyendo sus antecedentes y desarrollo.
2) El experimento de Michelson-Morley de 1887 mostró que la velocidad de la luz es constante e independiente del movimiento de la Tierra, lo que llevó al desarrollo de las transformaciones de Lorentz.
3) Las transformaciones de Lorentz, propuestas originalmente por Lorentz en 1890, permiten explicar los resultados del experimento de Michelson-Morley y son consistentes con la teoría de la relatividad especial de Einstein de
C L A S E S O B R E T E O RÍ A C UÁ N T I C A D E L Á T O M O D E H I D...jaival
El documento describe la teoría cuántica del átomo de hidrógeno. Explica cómo la ecuación de Schrödinger para el átomo de hidrógeno puede resolverse separando las variables en coordenadas esféricas, dando como resultado funciones propias con números cuánticos n, l y ml que describen los orbitales atómicos. También describe los diferentes tipos de orbitales como s, p, d, f y sus formas respectivas, así como las reglas de selección para transiciones electrónicas mediante absorción o emisión de fot
1) La teoría cuántica explica que la luz y la materia tienen propiedades tanto de partículas como de ondas. 2) Louis de Broglie propuso que los electrones se comportan como ondas, lo que llevó a Erwin Schrödinger a desarrollar su ecuación de onda que describe los electrones en los átomos. 3) La ecuación de Schrödinger utiliza cuatro números cuánticos para describir la posición probable de los electrones.
Este documento describe los números cuánticos, sus significados y valores. Explica que los números cuánticos describen matemáticamente la ubicación y propiedades de los electrones en un átomo. Los cuatro números cuánticos son: el número cuántico principal (n), el número cuántico orbital (l), el número cuántico magnético (m) y el número cuántico de espín (ms).
El documento describe la historia de los descubrimientos científicos que llevaron al entendimiento moderno de la estructura atómica y la naturaleza de los electrones, incluyendo las contribuciones de Bohr, Einstein, Schrödinger, Heisenberg y otros. Explica los números cuánticos, orbitales electrónicos y cómo la combinación de orbitales atómicos da lugar a orbitales moleculares de enlace y antienlace que describen el enlace químico entre átomos.
1. El documento resume los principales modelos y conceptos sobre la estructura atómica, desde los primeros modelos clásicos hasta la mecánica cuántica moderna. Incluye los espectros atómicos, la teoría cuántica, el modelo de Bohr, la mecánica cuántica, los orbitales atómicos y las configuraciones electrónicas.
2. También explica la evolución histórica de la tabla periódica, incluyendo las aportaciones de Mendeleiev, y las tendencias periódicas
El documento describe el efecto fotoeléctrico y cómo Einstein lo explicó postulando que la luz se compone de partículas llamadas fotones. Los fotones pueden transferir su energía a los electrones y liberarlos de un metal si su energía supera el umbral de enlace del electrón. También describe cómo los espectros de emisión de átomos individuales muestran líneas discretas que se explican por los niveles de energía cuantizados de los electrones, de acuerdo con la teoría atómica de Bohr.
teoría cuántica y la estructura electrónica de los átomosMeli Aguilera
Este documento trata sobre la teoría cuántica y la estructura electrónica de los átomos. Explica las propiedades de las ondas electromagnéticas y cómo Maxwell estableció que la luz está formada por ondas electromagnéticas. También describe los modelos atómicos de Bohr, Schrödinger y de Broglie, así como los números cuánticos y cómo se distribuyen los electrones en los orbitales atómicos de acuerdo con los principios de Aufbau y Hund.
1) La teoría cuántica surgió en 1900 cuando Max Planck descubrió que los átomos y moléculas emiten energía en cantidades discretas llamadas cuantos.
2) Las ondas electromagnéticas, incluyendo la luz, se transmiten a través del espacio y tienen propiedades como longitud de onda, frecuencia y amplitud.
3) Planck resolvió el "problema del cuerpo negro" al proponer que la energía de la luz se emite y absorbe en múltiplos de la constante de Planck
1) El documento describe las propiedades de las ondas electromagnéticas y la estructura electrónica de los átomos según la teoría cuántica. 2) Explica conceptos como longitud de onda, frecuencia, energía de los fotones y la cuantización de los niveles de energía de los electrones. 3) Detalla los números cuánticos y su papel en describir la configuración electrónica de los átomos.
Las cuatro oraciones resumen los principales números cuánticos que determinan la estructura electrónica de los átomos: 1) El número cuántico principal n indica la capa electrónica; 2) Dentro de cada capa, el número cuántico azimutal l determina la forma del orbital; 3) El número cuántico magnético m especifica la orientación del orbital; y 4) El número cuántico de espín s puede tomar dos valores que indican el giro del electrón.
La descripción mecanocuántica del átomo más sencillo que existe, el de hidrógeno, se puede hacer mediante la ecuación de Schrödinger, que tiene en cuenta el concepto de la dualidad onda-partícula. También es aplicable a cualquier átomo hidrogenoide, que es todo aquel que tienen un solo electrón, independientemente de la composición de su núcleo.
1) El documento describe la teoría cuántica, la cual surgió en 1927 cuando Schrödinger formuló la mecánica ondulatoria y Heisenberg formuló la mecánica de matrices. Ambas mecánicas iniciaron un nuevo enfoque para comprender la estructura atómica.
2) La mecánica cuántica es probabilística frente al determinismo de la mecánica clásica y utiliza matemáticas más complejas.
3) El modelo atómico actualmente aceptado es el propuesto por la me
El documento explica los métodos para balancear ecuaciones químicas, incluyendo el método de tanteo, el método algebraico y el método redox. El método de tanteo involucra asignar coeficientes a los reactivos y productos de manera aleatoria hasta igualar los átomos. El método algebraico usa literales y ecuaciones matemáticas para determinar los coeficientes. El método redox se basa en igualar los electrones ganados y perdidos a través de hemirreacciones de oxidación y reducción.
1. El documento presenta varios ejercicios sobre reacciones redox, incluyendo ajustar ecuaciones químicas por el método del ión-electrón, identificar especies oxidantes y reductoras, y calcular cantidades de productos.
2. También incluye ejercicios sobre cálculos relacionados con electrólisis y pilas, como calcular volúmenes de gases producidos, concentraciones iónicas, y fuerzas electromotrices.
3. Los ejercicios cubren una variedad de temas relacionados con re
Este documento presenta diferentes métodos para balancear ecuaciones químicas, incluyendo el método del tanteo, el método redox y el método algebraico. Explica que el método del tanteo involucra asignar coeficientes al azar hasta igualar todas las especies químicas, mientras que el método redox se enfoca en los cambios en los números de oxidación durante una reacción. El método algebraico asigna literales a las especies y crea ecuaciones para determinar los coeficientes correctos a través de la solución de e
En esta guia se brinda paso por paso los conocimietos que se deben poseer para realizar un balanceo por metodo redox, y por supuesto la realizacion del mismo.
Tema 4 balanceo de reacciones redox 2.pptmmtapizque
Este documento presenta información sobre estequiometria de reacciones redox. Explica conceptos clave como reacciones de óxido-reducción, agentes oxidantes y reductores, y los pasos para balancear reacciones redox, incluyendo determinar el estado de oxidación, dividir la reacción en semirreacciones y balancear cargas. El documento concluye con ejemplos de ejercicios de balanceo de reacciones redox.
Este documento contiene 18 ejercicios sobre reacciones redox. Los ejercicios piden ajustar reacciones químicas, identificar oxidantes, reductores, cátodos y ánodos, y calcular volúmenes de gases y cantidades de sustancias producidas.
Este documento proporciona información sobre un curso taller de gestión de reuniones. Incluye consejos sobre cómo planificar, llevar a cabo y evaluar reuniones de manera efectiva, así como ejercicios prácticos sobre diferentes aspectos de la gestión de reuniones como la convocatoria, identificación de conductas problemáticas y evaluación. El documento ofrece una guía general sobre las habilidades y conocimientos necesarios para mejorar la efectividad de las reuniones.
Este documento presenta un resumen de las reacciones de oxidación y reducción. Explica conceptos clave como oxidación, reducción, agentes oxidantes y reductores. También cubre temas como estados de oxidación, reglas para determinarlos y el método para balancear ecuaciones redox mediante iones y electrones.
APUNTES Y EJERCICIOS RESUELTOS DE ANALISIS NUMERICOJulio Ruano
Este documento presenta apuntes y ejercicios resueltos de Análisis Numérico. Incluye introducciones y ejemplos de métodos para resolver ecuaciones no lineales, sistemas de ecuaciones lineales y no lineales, interpolación polinómica, diferenciación e integración numérica, ecuaciones diferenciales ordinarias y parciales. El objetivo es servir como material de apoyo para el estudio de esta asignatura.
Este documento presenta varios métodos para balancear ecuaciones químicas, incluyendo el método de tanteo, el método algebraico, el método del número de oxidación y el método del ion electrón. Resuelve varias ecuaciones de ejemplo usando cada método y explica los pasos para aplicar cada uno.
El documento presenta varios ejercicios resueltos relacionados con conceptos fundamentales de interés simple, interés compuesto, valor del dinero en el tiempo, y relaciones de equivalencia. El primer ejercicio calcula una tasa de interés aplicada a $1,000 prestados. Los ejercicios siguientes calculan montos finales usando interés simple y compuesto. Otros ejercicios convierten tasas de periodos diferentes y calculan valores presentes y futuros usando tasas de interés.
Presentación en Impress de OpenOffice para tratar el el tema de la estructura de la materia. Este tema se divide en dos partes, una dedicada a la estructura atómica y otra al enlace químico. En la primera se abordan los parámetros para caracterizar los átomos (número atómico, másico, carga), los modelos atómicos, números cuánticos, orbitales atómicos, configuración electrónica, tabla periódica y propiedades periódicas. En la segunda parte se tratan los enlaces, enlace covalente, diagramas de Lewis, teoría de enlace valencia, orbitales híbridos, teoría de repulsiones de pares de electrones de valencia, polaridad del enlace y de las moléculas, enlace metálico (modelo de gas de electrones y teoría de bandas), superconductividad, fuerzas intermoleculares y el enlace iónico.
El documento describe los conceptos fundamentales de la mecánica cuántica aplicada a los átomos. Explica que los electrones exhiben un comportamiento dual de partícula y onda. Introduce los números cuánticos como una herramienta para describir los electrones en los átomos y predice la distribución espacial de los electrones. Finalmente, explica cómo se llena progresivamente los orbitales atómicos siguiendo principios como el de mínima energía y exclusión de Pauli.
El documento resume conceptos básicos de la física cuántica como la dualidad onda-partícula, el principio de incertidumbre de Heisenberg, la función de onda y la ecuación de Schrödinger. También explica los números cuánticos, la configuración electrónica de los átomos y cómo se distribuyen los electrones según el principio de Aufbau.
El documento describe el modelo atómico de la mecánica cuántica. Explica que los átomos están constituidos por un núcleo rodeado de electrones cuya posición solo puede determinarse con aproximación. Los electrones solo pueden tener cantidades cuantizadas de energía y cada nivel de energía posee subniveles y orbitales que pueden albergar un número limitado de electrones. El modelo representa la distribución espacial de la nube electrónica mediante la probabilidad de encontrar electrones en diferentes regiones.
El documento resume los modelos atómicos actuales y anteriores. Explica que los electrones se organizan en niveles de energía cuantizados según el modelo de Bohr de 1913. También describe los cuatro números cuánticos que definen la ubicación de cada electrón y los tipos de orbitales atómicos según los valores de estos números. Finalmente, explica las reglas para escribir la configuración electrónica de los átomos.
1) A través del pensamiento filosófico en la antigua Grecia, Demócrito y Leucipo fundaron la escuela atomista y sugirieron que al dividir cualquier sustancia se llegaría a la unidad mínima indivisible llamada átomo.
2) Se han propuesto varios modelos atómicos a través de los años para representar la estructura del átomo, incluyendo modelos de Thomson, Rutherford y Bohr.
3) El modelo cuántico actual representa al átomo mediante números cuánticos y orbitales, y establece
El documento describe los conceptos fundamentales de la mecánica cuántica y la configuración electrónica de los átomos. Explica que los electrones se distribuyen en niveles de energía cuánticos definidos por cuatro números cuánticos. También describe los principios que rigen cómo los electrones se distribuyen en los orbitales atómicos y proporciona ejemplos de configuraciones electrónicas de varios elementos.
El Modelo Mecánico Cuántico explica el comportamiento del átomo. Fue desarrollado entre 1924 y 1927 por científicos como Louis de Broglie y Werner Heisenberg. Los electrones se comportan como ondas y no es posible determinar simultáneamente su posición y velocidad con precisión. Los números cuánticos describen los electrones dentro del átomo y su configuración electrónica determina cómo están distribuidos en los orbitales.
El Modelo Mecánico Cuántico explica el comportamiento del átomo. Fue desarrollado entre 1924 y 1927 por científicos como Louis de Broglie y Werner Heisenberg. Los electrones se comportan como ondas y no es posible determinar simultáneamente su posición y velocidad con precisión. Los números cuánticos describen los electrones dentro del átomo y su configuración electrónica determina cómo están distribuidos en los orbitales.
Los números cuánticos describen la estructura atómica y la localización de los electrones. El número cuántico principal (n) determina el nivel de energía, el número cuántico secundario (l) indica el subnivel u orbital, y el número cuántico magnético (m) describe la orientación del electrón dentro del orbital. El número cuántico de spin (s) especifica el sentido de rotación del electrón. Juntos, los cuatro números cuánticos proporcionan una descripción completa de la ubicación de cada electrón.
Este documento trata sobre la estructura atómica y el sistema periódico. Explica el modelo atómico actual basado en la mecánica cuántica, incluyendo la dualidad onda-corpúsculo, el principio de incertidumbre de Heisenberg, la ecuación de Schrödinger y los números cuánticos. También describe la distribución de electrones en orbitales atómicos y el orden energético de estos orbitales según la regla de Madelung.
Este documento trata sobre la estructura de la materia a nivel atómico y subatómico. Explica que la materia está formada por átomos compuestos de electrones, protones y neutrones, y describe los modelos atómicos históricos que llevaron a la comprensión moderna de la estructura atómica. También introduce las partículas subatómicas fundamentales como quarks y leptones, así como las partículas portadoras de fuerza.
Este documento trata sobre la estructura atómica de la materia y el sistema periódico de los elementos. Explica el modelo atómico actual basado en la mecánica cuántica, incluyendo la función de onda de Schrödinger, los números cuánticos y los orbitales atómicos. También describe la estructura electrónica de los átomos y su relación con la reactividad química, como el orden energético de los orbitales y la configuración electrónica de los elementos.
1) Erwin Schrödinger formuló la ecuación de onda de Schrödinger en 1926, la cual describe el comportamiento cuántico de partículas subatómicas como función de onda.
2) La resolución de la ecuación de Schrödinger para el átomo de hidrógeno da lugar a funciones de onda llamadas orbitales atómicos, los cuales representan la probabilidad de encontrar un electrón.
3) Los orbitales atómicos se caracterizan por tres números cuánticos y su energía depende del número cuá
Este documento describe la configuración electrónica de los átomos. Explica que los electrones se distribuyen en orbitales caracterizados por números cuánticos y que siguen principios como el de exclusión de Pauli y la máxima multiplicidad de Hund. El orden típico de llenado de orbitales es 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, aunque hay dos excepciones.
Este documento describe la configuración electrónica de los átomos. Explica que los electrones se distribuyen en orbitales caracterizados por números cuánticos y que siguen principios como el de exclusión de Pauli y la máxima multiplicidad de Hund. El orden típico de llenado de orbitales es 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, aunque hay dos excepciones.
El documento describe los números cuánticos que definen la estructura electrónica de los átomos. Los números cuánticos principales son el número cuántico principal n, que representa el nivel de energía; el número cuántico secundario l, que determina la forma del orbital; y el número cuántico magnético ml, que determina la orientación espacial del orbital. Estos números, junto con el número cuántico de espín s, especifican completamente la ubicación de un electrón en un átomo.
El documento describe la estructura de la materia a nivel atómico y molecular. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones, y que los números atómico y másico indican la cantidad de cada uno. También describe los modelos atómicos de Bohr y mecanocuántico, así como conceptos como los números cuánticos, orbitales y configuración electrónica. Finalmente, explica propiedades periódicas como el radio atómico y las energías de ionización.
El documento describe los tres números cuánticos (principal, azimutal y magnético) que definen los orbitales atómicos. El número cuántico principal determina el tamaño del orbital y puede tomar valores naturales mayores que cero. El número cuántico azimutal indica la forma del orbital y depende del número cuántico principal, tomando valores entre cero y uno menos que este. El número cuántico magnético determina la orientación del orbital y depende del número cuántico azimutal, tomando valores entre menos el número azimutal y
Libro day ops-2005-como-redactar-articulosmtapizque
Este documento presenta las instrucciones para escribir y publicar trabajos científicos. Explica que la publicación de investigaciones es fundamental para la ciencia y que los científicos son juzgados principalmente por sus publicaciones. Además, destaca que comunicar claramente los resultados es esencial ya que permite que otros verifiquen los hallazgos y contribuyan al conocimiento científico. Finalmente, enfatiza que redactar de manera efectiva es importante no solo para difundir los descubrimientos, sino también para el progreso de la ci
El documento presenta los temas que se cubrirán en la clase de Cinética Química 2, incluyendo el tiempo de vida media, la velocidad en función de las presiones, la teoría de las colisiones y la ecuación de Arrhenius, los mecanismos de reacción, y la relación entre la velocidad y los pasos elementales de una reacción. La profesora María Tapizquent impartirá la clase en febrero de 2013.
El resumen analiza 4 problemas de un examen parcial de química general. El primer problema involucra la reacción redox entre clorato de potasio y cloruro de hierro, balanceando la ecuación iónica y calculando la masa requerida. El segundo problema involucra cálculos relacionados con la producción de ácido nítrico. El tercer problema calcula concentraciones de una solución acuosa de KOH. El cuarto problema determina la fórmula molecular del antraceno mediante análisis de puntos de ebullición.
El resumen analiza 4 problemas de un examen parcial de química general. El primer problema involucra la reacción redox entre clorato de potasio y cloruro de hierro, balanceando la ecuación iónica y calculando la masa requerida. El segundo problema involucra cálculos relacionados con la producción de ácido nítrico. El tercer problema calcula concentraciones de una solución acuosa de KOH. El cuarto problema determina la fórmula molecular del antraceno mediante análisis de puntos de ebullición.
El documento describe los pasos para producir ácido nítrico industrialmente a través de la reacción del amoníaco y oxígeno, y luego diluir el ácido nítrico concentrado para hacerlo reaccionar con fosfato de hidrógeno. Se pide calcular la masa de reactivo en exceso y los productos formados, asumiendo rendimientos del 100% y 80%.
Este documento trata sobre termoquímica y gases. Explica conceptos como calorimetría, entalpía, leyes de los gases (Boyle, Gay-Lusac, Avogadro) y ley de gases ideales. También incluye ejemplos de cálculos de calor de combustión usando datos de una reacción en una bomba calorimétrica.
La cinética química estudia cómo varían las concentraciones de reactivos y productos con el tiempo durante una reacción química. Define la velocidad de reacción, la cual depende de la concentración de los reactivos y la constante de velocidad. Explica los conceptos de velocidad promedio e instantánea y cómo la velocidad depende del orden parcial y global de la reacción según la ley de velocidad.
Este documento presenta 26 ecuaciones de reacciones redox para ser balanceadas e identificar el peso equivalente del oxidante y reductor. También incluye 26 reacciones químicas redox para completar indicando el medio en el que ocurren. El documento forma parte de una lección sobre balanceo redox como parte del curso de Química I en el segundo semestre de 2011.
Este documento describe la estructura molecular de varias moléculas en términos del número de enlaces y pares solitarios de cada átomo central. Proporciona información sobre la geometría molecular resultante de moléculas como BeCl2 (lineal), BF3 (triangular plana), y CH4 (tetraédrica).
Este documento presenta conceptos clave de estequiometría como unidad de masa atómica, mol, conversión entre masa, moles y número de partículas. Explica cómo calcular la masa molecular a partir de la suma de las masas atómicas de los átomos de una molécula. También cubre el cálculo de fórmula empírica a través de obtener moles de cada elemento y dividir entre el menor valor.
Este documento resume 4 temas clave sobre enlace químico y masa atómica impartidos por la profesora María Tapizquent en noviembre de 2012. Incluye información sobre resonancia, carga formal, geometría molecular y unidad de masa atómica.
Este documento describe el desarrollo del modelo atómico nuclear a través de la historia. Explica que los átomos son demasiado pequeños para observarse directamente, por lo que los científicos desarrollaron modelos basados en evidencia experimental indirecta. Describe los descubrimientos del electrón, protón y neutrón que llevaron al modelo actual del átomo, con un núcleo rodeado de electrones. También explica cómo los modelos científicos se prueban y mejoran a medida que se obtiene nueva evidencia
El documento describe las fuerzas intermoleculares como la dipolo-dipolo, puente de hidrógeno y van der Waals, y su importancia en la estructura celular y proteínas. También describe los principales grupos funcionales orgánicos como alquenos, carbonilos, aminas y carboxilos. Finalmente, resume las características y grupos funcionales de las principales biomoléculas como carbohidratos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos.
Este documento presenta información sobre átomos, moléculas y vida. Explica las teorías atómicas, distribución electrónica, iones, fuerzas intermoleculares, agua, macronutrientes, características químicas de biomoléculas como proteínas, carbohidratos y ácidos nucleicos. También cubre temas como isótopos, electrones de valencia, diagramas de Lewis, grupos funcionales orgánicos e identificación de biomoléculas.
Este documento describe el concepto de equilibrio químico. Explica que el equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de formación y descomposición de los productos son iguales. También introduce la constante de equilibrio (Kc), que es la relación entre las concentraciones de los productos y reactivos en el equilibrio y permanece constante a una temperatura dada. El documento proporciona ejemplos para ilustrar cómo calcular Kc y predecir el sentido de una reacción basado en el valor de Kc.
This document contains numerical data across 8 rows listing numbers ranging from 17,694,369 to 20,889,933 in the first column and numbers ranging from 9 to 18 in the second column. The data appears to be listing some values alongside other corresponding values but does not provide enough context to determine what specifically is being counted or measured.
Este documento describe un experimento para extraer contaminantes orgánicos de un suelo usando técnicas de extracción Soxhlet y rotaevaporación. El objetivo es separar los constituyentes orgánicos de un suelo contaminado con crudo usando extracción continua con Soxhlet y recuperando el solvente de extracción mediante rotaevaporación. El documento explica los antecedentes, aspectos teóricos y actividades del experimento, incluyendo la extracción de un crudo de una muestra de suelo usando una mezcla de metanol-cloroform
1. Modelos atómicos
MODELO ATÓMICO DE BOHR (1913)
El modelo atómico de Rutherfod tuvo poca vigencia, ya que inmediatamente a su publicación, se le
puso una objeción que no supo rebatir: según la teoría del electromagnetismo de Maxwell, toda
carga en movimiento acelerado, como es el circular uniforme, emite energía en forma de radiación,
por lo que al perder energía su radio sería cada vez más pequeño y al final, el electrón, caería al
núcleo. Otro fallo de su teoría es no tener en cuenta la discontinuidad de la energía en la materia
puesta de manifiesto en los espectros atómicos y la teoría de Planck que son de 1900 y por tanto
anteriores a su teoría.
Lo que ha quedado de positivo del modelo atómico de Rutherford, y que es la base de los demás
modelos, es la discontinuidad en la materia.
El trabajo de Bohr fue la primera aplicación de la teoría cuántica. El modelo de Bohr fue capaz de
explicar el carácter discontinuo de la energía y el hecho de que sólo se emiten ciertas radiaciones
por los átomos de un elemento en estado gaseoso. Propuso un modelo de atómico para el
hidrógeno.
Postulados de Bohr:
1º Postulado. El átomo consta de una parte central llamada núcleo en el que se encuentra la práctica
totalidad de la masa y la carga positiva y girando a grandes distancias y en órbitas circulares los
electrones (modelo de Rutherford)
2º Postulado. No todas las órbitas son posibles, sino sólo aquellas en que el radio es proporcional al
cuadrado de los números enteros, es decir, a n2 , (1,4,9,…). Deduce el radio de las posibles órbitas
•
r=ao∙n2 , donde a 0 = 0,590 A . Por estar en cada una de estas órbitas los electrones tienen un
determinado contenido de energía.
El valor de la energía de estos niveles de energía está en función de un número n, denominado
número cuántico principal
2,18·10 −18
En = − J
n2
Los valores de energía permitidos para el electrón se obtienen para n=1 (correspondiente a la capa
electrónica K), n=2 ( capa L), n=3 (capa M)
La energía máxima será para n=∞, en exterior del átomo, donde E=0 y todas las energías serán
negativas. A medida que estemos más cerca del núcleo menos contenido de energía.
3º Postulado. Los electrones girando en estas órbitas no emiten energía radiante.
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2. Modelos atómicos
4º Postulado. Los electrones pueden pasar de unas órbitas a otras. Al absorber energía pasan a
órbitas superiores, y si emiten energía si pasan a otras órbitas inferiores. La energía que absorben o
emiten, en forma de energía radiante (fotón), es igual a la diferencia entre las energías de las órbitas.
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3. Modelos atómicos
MODELO DE ATÓMICO DE BOHR‐ SOMMERFELD (1915).
El modelo de Bohr tuvo gran éxito para explicar el átomo de hidrógeno pero al tratar de explicar
átomos polielectrónicos los resultados teóricos no coinciden con los experimentales, por lo que no
fue muy duradero. Incluso el espectro del átomo de hidrógeno al utilizar espectroscopios más
potentes perfeccionados, resultaban ser más complicados que lo previsto en la teoría, ya que
aparecían dobletes y tripletes donde antes aparecía una única raya.
Este último hecho suponía que el nivel de energía calculado por Bohr, estaba formado por varios
subniveles de energía muy próxima.
En 1915 Sommerfeld, comparando el sistema atómico con el solar, sugirió que podría haber también
órbitas elípticas, además de circulares. De este modo para un valor determinado de n, al que se le
llamó número cuántico principal del que depende el tamaño de la órbita y la energía, sería posible
varias órbitas de distinta excentricidad que se diferencian ligeramente en el valor de la energía.
Para considerar el tipo excentricidad en las órbitas introdujo un
segundo número cuántico l, llamado número cuántico
secundario o acimutal, cuyos valores dependían de n podían ser:
l=0,1,2,3,…,n‐1
Valor n Valores de l Tipo de órbita Nombre
1 0 Circular 1s
0 Circular 2s
2
1 Elíptica 2p
0 Circular 3s
3 1 Elíptica 3p
2 Elíptica 3d
0 Circular 4s
1 Elíptica 4p
4
2 Elíptica 4d
3 Elíptica 4f
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4. Modelos atómicos
Así desde n=1 hasta n=2 puede haber dos y tránsitos electrónicos distintos.
Desde el punto de vista de la energía, cada órbita al tener distinta forma y por tanto
distinta velocidad el electrón tiene distinta energía. Cada nivel electrónico en este
modelo se divide en subniveles.
Esquema de energía de los niveles de Bohr y subniveles del modelo atómico de Sommerfeld
Nuevos hechos iban a complicar aún más este modelo. Cuando se realiza la obtención del espectro
de hidrógeno, mientras que la muestra del gas excitado está dentro de un campo magnético, se
observa un nuevo desdoblamiento de la estructura fina de Sommerfeld:
Cada una de las rayas finas da origen a varias, así, la correspondiente al subnivel p da lugar a tres, el
d da cinco, el f, 7.
Este fenómeno desaparece cuando el espectro
se realiza en ausencia de campo magnético, por
lo que no se puede pensar que corresponda a
nuevos estados de energía del electrón. Este
fenómeno lo observó Zemman e hizo pensar
que para algunas de las órbitas de Sommerfeld
existen varias orientaciones en el espacio y
como consecuencia de ello hubo que introducir
otro número cuántico que fijase su posición en
el espacio, se le llamó número cuántico
magnético, m. Los posibles valores de m están
determinados por el valor de l
Así para cada valor de l hay (2l+1) valores de m
y por tanto 2l+1 orientaciones en espacio. Los
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5. Modelos atómicos
valores que puede adoptar para cada valor de l son m= ‐l,…,0,…+l
Valor n Valor de l Valor de m Nombre de órbita
1 0 0 1s
0 0 2s
2 ‐1 2px
1
0 2pz
1 2py
0 0 3s
‐1 3px
1
0 3pz
1 3py
3
‐2 3dxy
‐1 3dxz
2 2
0 3dz
1 3dyz
2 2
2 3dx ‐y
Las orientaciones de cada órbita tienen la misma energía. Sin embargo cuando el átomo está en un
campo magnético no es igual para todos.
Los electrones de una órbita además de girar en torno al núcleo, tienen un movimiento en torno a sí
mismo, pudiendo ser este en dos sentidos. El comportamiento del electrón varía en cada caso. Para
describir esta circunstancia se introduce un cuarto número cuántico llamado de spin, se representa
por la letra s y toma dos valores +1/2 y ‐1/2
El comportamiento de los electrones en un átomo queda determinado por sus cuatro números
cuánticos (n, l, m, s)
MODELO DE LA MECÁNICA ONDULATORIA.
A pesar de las sucesivas correcciones del modelo de Bohr, estas eran insuficientes para explicar todos
los fenómenos y experiencias atómicas conocidas.
En 1925 la Hipótesis de la Dualidad Onda‐ Corpúsculo de De Broglie, pone de manifiesto el aspecto
ondulatorio del electrón, que fue posteriormente demostrado.
En 1927 el Principio de Incertidumbre de Heisemberg nos dice que: “es imposible conocer con
exactitud, al mismo tiempo, la posición y la velocidad de una partícula”. Cuanto mayor es la
precisión con que se conoce la posición, más pequeña es la precisión en la velocidad y viceversa.
Por tanto si para los electrones no podemos conocer con exactitud su posición y su velocidad
(variación de la posición con respecto del tiempo) tampoco podemos conocer su trayectoria y por
tanto en estos sistemas no se puede hacer un estudio como el de Bohr o Sommerfeld, considerando
que los electrones describen una trayectoria perfectamente definida, como una circunferencia o una
elipse. Es decir, sólo se puede conocer la probabilidad de que se encuentre en una determinada
región del espacio.
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