Este documento trata sobre termoquímica y gases. Explica conceptos como calorimetría, entalpía, leyes de los gases (Boyle, Gay-Lusac, Avogadro) y ley de gases ideales. También incluye ejemplos de cálculos de calor de combustión usando datos de una reacción en una bomba calorimétrica.

1. Tema8: Termoquímica
Tema 9: Gases

2. • Calorimetría (Ejercicios)
• Entalpía estándar de
formación y de Reacción
• Propiedades de los gases
• Ley de Boyle
• Ley de Gay-Lusac
• Ley de Avogadro
• Ley de los gases ideales

3. Calorimetría
Calor • Cantidad de calor
• Para elevar 1°C la
específico temperatura de 1g de
(s) sustancia
• Cantidad de calor
Capacidad • Para elevar 1°C la
temperatura de determinada
calorífica (C) cantidad de sustancia

4. Calorimetría

5. Bombas calorimétricas
qsist=qagua+qbomba+qreacción
q sist=0

6. Ejercicio
• Una muestra 1,435g de naftaleno C10H8, se
quema en una bomba calorimétrica a
volumen constante. Como consecuencia la
temperatura se eleva desde 20,17°C a
24,84°C. Si la masa de agua que rodea al
calorímetro es de 200g y la capacidad
calorífica de la bomba es 1,80KJ/°C. Calcule el
calor de combustión molar
• Sagua=4,184 J/g°C

7. Entalpía estándar de formación
Método
Método directo indirecto (Ley
de Hess)

8. Ley de Hess
Cuando los reactivos se convierten en productos,
el cambio de entalpía es el mismo,
independientemente de que la reacción de
efectúe en in paso o en una serie de pasos

9. Gases
Volumen
Gases
Presión
Temperatura
(Unidades)

10. Ley de Boyle
Proporcionalid
ad entre P y V
Boyle
P1V1=P2V2 PV=k

11. Ejemplo
• Un globo inflado tiene un volumen de 0,55 L a
nivel del mar (1 atm) suponiendo que la
temperatura se mantiene constante, diga el
volumen del globo si este asciende hasta que
la presión sea 0,40 atm

12. Ley de Gay- Lusac
Proporcion
alidad
entre V y T
Gay
Lusac
V1/T1=V2/T2 v/T=k

13. Ley de Avogadro
Proporcion
alidad
entre n y V
Avogadro
Relaciones
V=kn
estequiométricas

14. Ley de gases ideales
Boyle
Gay
Avogadro
Lusac