El primer experimento busca determinar si el cereal contiene hierro mediante la extracción de este elemento con un imán. El segundo experimento observa el proceso de sublimación y deposición en un desodorante, al calentarlo y enfriarlo rápidamente entre dos frascos. Ambos experimentos buscan identificar sustancias en alimentos y productos del hogar, y explicar cambios de estado desde un modelo cinético.

1. EXPERIMENTO 1
¡Cómo! ¿Tiene hierro mi cereal?
El hierro es un oligoelemento fundamental para el buen funcionamiento de nuestro organismo, una de
sus funciones principales es formando parte de la hemoglobina, para el transporte de oxígeno a las
células por parte de los glóbulos rojos.
La deficiencia de hierro en nuestro organismo, ocasiona que este no produzca suficientes glóbulos
rojos ocasionando la enfermedad llamada anemia.
Muchos de los alimentos que actualmente se comercializan se presentan enriquecidos con hierro,
como es el caso de los cereales del desayuno.
En esta actividad tendrás la oportunidad de extraer este oligoelemento de tu cereal.
Materiales
Cereal ( froot loops)
Un imán
Una hoja de papel
Procedimiento
 Pulveriza en la licuadora
aproximadamente 1taza del cereal
 Colócalo sobre una hoja de papel
 Desliza el imán por debajo de la hoja.
 Registra tus observaciones
Reflexiones
Contesta las siguientes preguntas:
a) ¿El cereal es un elemento, un compuesto o una mezcla?, ¿por qué?
b) ¿Qué es lo que contiene el cereal? Para ello, consulta la información impresa en la caja.
c) ¿Qué sustancia es la que se separa cuando pasas el imán? ¿Por qué?
d) ¿Qué otros alimentos procesados están enriquecidos con hierro? ¿Cómo lo podríamos
comprobar?
e) ¿Por qué se puede ingerir el hierro metálico? ¿qué función tienen los jugos gástricos para
ingerir hierro metálico?
f) ¿Por qué se prefiere adicionar el hierro en forma metálica y no como una sal como el sulfato
ferroso?
g) ¿Qué preguntas te podrías hacer después de realizar el experimento?
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2. EXPERIMENTO 2
Espíritu sublimado
En el hogar es común tener materiales que subliman, esto es, que cambian de sólido a gas sin pasar
por el estado líquido.
Este cambio de estado es poco frecuente y suele ocurrir sin la intervención de gran cantidad de
energía calorífica, como sucede con las pastillas desodorantes las cuales subliman con facilidad a la
temperatura ambiental. El fenómeno inverso a la sublimación es la deposición, o sea, el cambio de gas
a sólido sin pasar por el estado líquido. Para que tenga lugar el cambio del gas debe enfriarse
bruscamente.
En esta actividad tendrás la oportunidad de observar la sublimación y la deposición con un producto
del hogar.
Materiales
Un trozo de desodorante para baño
Dos frascos pequeños de vidrio (por ejemplo
los de alimentos infantiles)
Un recipiente para hervir agua
Un poco de hielo
Agua de la llave
Procedimiento
 Coloca un trozo del desodorante en el interior de uno
de los frascos.
 Calienta agua hasta que hierva y colócala en un
recipiente.
 Introduce el frasco con el desodorante en el agua
caliente y tápalo con el frasco al que previamente
llenaste con hielo. Observa la siguiente figura.
 Registra tus observaciones.
De acuerdo con los resultados del experimento, contesta las
siguientes preguntas:
a) ¿La pastilla de desodorante para baño es un elemento, un compuesto o una mezcla?, ¿por
qué?
b) ¿Qué es lo que contiene? Para ello, consulta la etiqueta de este producto o investiga en
internet.
c) ¿Qué sustancia es la que se separa por sublimación?
d) ¿Cuál es el propósito de colocar hielo en el frasco superior?
e) Utiliza el modelo cinético corpuscular para explicar la separación por calentamiento de dicha
sustancia.
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