Sermon Slide Deck: "The Cost Of Discipleship" (Luke 9:23-27)New City Church
Real life is found in living for (& if necessary dying for) the Lord Jesus Christ.
This message was given on May 18, 2014 at New City Church in Calgary by Pastor John Ferguson. For more info: www.newcitychurch.ca
Este capítulo discute la importancia de la liturgia. Explica que la liturgia completa la obra de la redención y nos capacita para dar testimonio de lo que somos a través de Cristo. Define la liturgia como una "obra" que requiere esfuerzo y participación activa. Celebramos la liturgia para poner nuestra vida en orden y nutrirnos a través del amor y la gracia de Dios. Finalmente, la liturgia es una obra de la Trinidad - el Padre es la fuente, el Hijo está presente, y el
Este documento ofrece un resumen de la Exhortación Apostólica Amoris Laetitia del Papa Francisco. 1) Habla sobre el amor como fundamento de la familia y cómo Dios es amor. 2) Se dirige a sacerdotes, obispos, laicos y familias para profundizar en el evangelio del amor y la familia. 3) Invita a la Iglesia y sus pastores a acompañar a las personas en cualquier situación que se encuentren.
Este documento contiene consejos para jóvenes sobre citas desde una perspectiva cristiana. En 3 oraciones o menos:
El documento discute temas como la edad apropiada para empezar a salir, el establecimiento de normas claras para citas, y la importancia de salir solo con personas que compartan los mismos valores cristianos. También enfatiza la necesidad de poner a Dios primero en las relaciones y evitar dejarse llevar por las pasiones juveniles.
El documento describe los hidrocarburos cíclicos, incluyendo que pueden ser isocíclicos u alicíclicos, y que pueden contener enlaces simples, dobles o triples. Explica su nomenclatura, que antepone la palabra "ciclo", y provee ejemplos. Luego presenta ejercicios para nombrar y escribir fórmulas estructurales de varios hidrocarburos cíclicos.
Principios de química y estructura ena1 - ejercicio 08 composición centesi...Triplenlace Química
El documento presenta un ejercicio para determinar la composición centesimal del carbonato de potasio (K2CO3). Primero se calcula la masa molecular de K2CO3 sumando las contribuciones de los átomos de potasio, carbono y oxígeno. Luego, se calculan los porcentajes de cada elemento dividiendo su masa atómica entre la masa molecular total. El resultado es que la composición centesimal de K2CO3 es 56.6% de potasio, 8.7% de carbono y 34.7% de oxígeno.
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Este documento proporciona información sobre la estructura molecular orgánica, enfocándose en las propiedades del carbono. Explica que el carbono puede formar cadenas muy estables debido a su capacidad única para formar enlaces fuertes con otros átomos de carbono y con otros elementos como el hidrógeno, oxígeno y nitrógeno. Además, describe las diferentes hibridaciones del carbono (SP, SP2, SP3) y cómo estas afectan la geometría molecular y las posibilidades de enlace con otros elementos.
Estructura molecular y fuerza de los ácidosNavil Ramírez
Este documento describe la estructura molecular y fuerza de diferentes tipos de ácidos, incluyendo ácidos halogenhídricos, oxácidos y ácidos carboxílicos. Explica que la fuerza de un ácido depende de factores como las propiedades del disolvente, la temperatura y la estructura molecular. Los ácidos halogenhídricos forman una serie de ácidos binarios con enlaces débiles o fuertes. La fuerza de los oxácidos depende del elemento central y su estado de oxidación. La
Este documento presenta una tabla con los nombres sistemáticos de los hidrocarburos alifáticos lineales de 1 a 30 átomos de carbono, junto con su fórmula molecular condensada, semi-desarrollada y desarrollada, así como su estructura lineal. La tabla muestra cómo el número de átomos de carbono e hidrógeno de cada compuesto sigue la fórmula general CnH2n+2 y cómo la estructura de cada uno consiste en un grupo metilo unido a una cadena alquílica lineal.
La química orgánica estudia compuestos que contienen carbono, como los alcanos que son hidrocarburos formados por carbono e hidrógeno. Los primeros alcanos, metano al butano, son gases utilizados como combustibles, mientras que el pentano y superiores son líquidos empleados como disolventes y en la industria de combustibles. Cada alcano tiene propiedades y usos distintivos.
El documento presenta una línea de tiempo de las principales teorías sobre la naturaleza de la luz desde la antigüedad hasta el siglo XX. Se describe que Herón de Alejandría y Galileo consideraron que la luz se movía a velocidad infinita, mientras que Newton propuso que estaba formada por partículas y Huygens que era una onda mecánica. Finalmente, Planck y De Broglie establecieron su naturaleza dual como onda y partícula.
Estructura molecular y enlaces químicosArturo Blanco
Este documento describe la estructura molecular, los tipos de enlaces químicos y sus propiedades. Explica que la capa externa de electrones (electrones de valencia) determina cómo los átomos interactúan y forma moléculas. Describe los enlaces iónicos entre metales y no metales, los enlaces covalentes entre no metales basados en el número de electrones compartidos, y los enlaces metálicos dentro de los metales puros.
Este documento resume los principales tipos de compuestos de carbono conocidos como hidrocarburos. Explica las series homólogas de alcanos, alquenos y alquinos con fórmulas generales y ejemplos. También describe los hidrocarburos cíclicos y aromáticos, y provee una clasificación general de los hidrocarburos.
Este documento describe los diferentes tipos de energía, incluyendo energía renovable y no renovable. La energía renovable incluye energía eólica, solar, de biomasa, geotérmica y mareomotriz. La energía no renovable incluye combustibles fósiles como petróleo y carbón, así como combustibles nucleares. El documento también explica que la energía ni se crea ni se destruye, solo se transforma, y que en cada transformación se degrada perdiendo calidad aunque no cantidad.
El documento resume los tres tipos principales de energía: energía química, energía cinética y energía térmica. También describe las fuentes de energía renovables como el sol, el viento y el agua, y las no renovables como el carbón y el petróleo. Finalmente, explica tres tipos de combustibles - petróleo, carbón y gas natural - y lo que necesitan diferentes centrales como hidroeléctricas, térmicas, eólicas y solares para funcionar.
El documento describe las propiedades del agua. El agua tiene la fórmula molecular H2O y está compuesta de moléculas con estructura tetraédrica unidas por puentes de hidrógeno. El agua puede existir en estado sólido, líquido o gaseoso. Tiene una alta capacidad para disolver compuestos polares debido a su polaridad. El agua también tiene propiedades como solvente universal, tensión superficial, y poder amortiguador que permite regular el pH.
El documento describe el Sistema Internacional de Unidades (SI), que es un sistema decimal para medir magnitudes físicas usando unidades básicas y prefijos. El SI tiene siete unidades básicas para medir longitud, masa, temperatura, tiempo, cantidad de sustancia, intensidad luminosa e intensidad de corriente. También describe unidades derivadas y da ejemplos de longitud, masa y temperatura.
Este documento explica conceptos fundamentales de la composición atómica y las magnitudes asociadas. Brevemente describe que los átomos son las partículas más pequeñas que componen la materia, y están compuestos de protones, neutrones y electrones. Explica cómo se representan los diferentes átomos y elementos químicos, así como también los isótopos, iones, masa atómica y el concepto de mol para referirse a cantidades macroscópicas.
Este documento resume conceptos fundamentales de la composición atómica y las magnitudes asociadas. Explica que los átomos son partículas muy pequeñas que contienen protones, neutrones y electrones. Define el número atómico, número másico, isótopos, iones y masa atómica. También introduce el número de Avogadro y el concepto de mol para referirse a cantidades macroscópicas.
El documento describe la historia y desarrollo de la teoría atómica, incluyendo que los átomos son las partículas más pequeñas que forman la materia, y que están compuestos de protones, neutrones y electrones. Explica cómo Dalton formuló la teoría atómica moderna y define conceptos clave como elementos, compuestos e isótopos.
El documento resume conceptos clave sobre la estructura atómica y propiedades de los átomos y moléculas. Explica que los isótopos son átomos del mismo elemento que difieren en el número de neutrones, mientras que los isóbaros son núcleos con la misma masa pero diferente número atómico. También define el mol como la cantidad de sustancia que contiene la misma cantidad de entidades elementales que 12 gramos de carbono-12.
El documento describe los modelos atómicos a través de la historia, incluyendo los modelos de Thomson, Rutherford y Bohr. Explica que el átomo está compuesto de un núcleo central con carga positiva que contiene protones y neutrones, rodeado por electrones. También define conceptos clave como el número atómico, número másico, isótopos, masa atómica y unidad de masa atómica.
1) El documento habla sobre la estructura del átomo, incluyendo sus partes como el núcleo, electrones y partículas subatómicas.
2) Explica conceptos como el número atómico, número de masa, isótopos e iones.
3) Incluye ejemplos y preguntas para reforzar los conceptos aprendidos.
Este documento resume las características fundamentales de la estructura del átomo, incluyendo las partículas subatómicas (electrones, protones y neutrones), el número atómico, los isótopos y el número de masa, y cómo se calcula la masa atómica promedio de un elemento.
Este documento presenta conceptos básicos sobre átomos, moléculas, moles y cálculos químicos. Explica que la materia está compuesta de mezclas de sustancias formadas por átomos combinados. Describe las partículas fundamentales que componen los átomos y define conceptos como molécula, elemento, compuesto e isótopo. Además, introduce la unidad mole y masa atómica para realizar cálculos químicos. Finalmente, aborda conceptos sobre gases ideales y determinación de fórmulas químicas
El documento describe la evolución del modelo atómico desde Demócrito hasta la teoría atómica moderna. Explica que los átomos son las partículas indivisibles que componen los elementos y están formados por un núcleo positivo rodeado de electrones. También define las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones, así como sus cargas y masas. Finalmente, introduce conceptos como número atómico, número de masa, isótopos y su relación con las propiedades periódicas de los elementos.
El documento describe la evolución del modelo atómico desde la teoría atómica de Demócrito hasta la visión moderna. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones y que el número de protones define al elemento. También describe las partículas subatómicas, los isótopos, el número atómico y de masa, y cómo se usa la tabla periódica para identificar las propiedades de los elementos.
Este documento proporciona información sobre la estructura molecular orgánica, enfocándose en las propiedades del carbono. Explica que el carbono puede formar cadenas muy estables debido a su capacidad única para formar enlaces fuertes con otros átomos de carbono y con otros elementos como el hidrógeno, oxígeno y nitrógeno. Además, describe las diferentes hibridaciones del carbono (SP, SP2, SP3) y cómo estas afectan la geometría molecular y las posibilidades de enlace con otros elementos.
Estructura molecular y fuerza de los ácidosNavil Ramírez
Este documento describe la estructura molecular y fuerza de diferentes tipos de ácidos, incluyendo ácidos halogenhídricos, oxácidos y ácidos carboxílicos. Explica que la fuerza de un ácido depende de factores como las propiedades del disolvente, la temperatura y la estructura molecular. Los ácidos halogenhídricos forman una serie de ácidos binarios con enlaces débiles o fuertes. La fuerza de los oxácidos depende del elemento central y su estado de oxidación. La
Este documento presenta una tabla con los nombres sistemáticos de los hidrocarburos alifáticos lineales de 1 a 30 átomos de carbono, junto con su fórmula molecular condensada, semi-desarrollada y desarrollada, así como su estructura lineal. La tabla muestra cómo el número de átomos de carbono e hidrógeno de cada compuesto sigue la fórmula general CnH2n+2 y cómo la estructura de cada uno consiste en un grupo metilo unido a una cadena alquílica lineal.
La química orgánica estudia compuestos que contienen carbono, como los alcanos que son hidrocarburos formados por carbono e hidrógeno. Los primeros alcanos, metano al butano, son gases utilizados como combustibles, mientras que el pentano y superiores son líquidos empleados como disolventes y en la industria de combustibles. Cada alcano tiene propiedades y usos distintivos.
El documento presenta una línea de tiempo de las principales teorías sobre la naturaleza de la luz desde la antigüedad hasta el siglo XX. Se describe que Herón de Alejandría y Galileo consideraron que la luz se movía a velocidad infinita, mientras que Newton propuso que estaba formada por partículas y Huygens que era una onda mecánica. Finalmente, Planck y De Broglie establecieron su naturaleza dual como onda y partícula.
Estructura molecular y enlaces químicosArturo Blanco
Este documento describe la estructura molecular, los tipos de enlaces químicos y sus propiedades. Explica que la capa externa de electrones (electrones de valencia) determina cómo los átomos interactúan y forma moléculas. Describe los enlaces iónicos entre metales y no metales, los enlaces covalentes entre no metales basados en el número de electrones compartidos, y los enlaces metálicos dentro de los metales puros.
Este documento resume los principales tipos de compuestos de carbono conocidos como hidrocarburos. Explica las series homólogas de alcanos, alquenos y alquinos con fórmulas generales y ejemplos. También describe los hidrocarburos cíclicos y aromáticos, y provee una clasificación general de los hidrocarburos.
Este documento describe los diferentes tipos de energía, incluyendo energía renovable y no renovable. La energía renovable incluye energía eólica, solar, de biomasa, geotérmica y mareomotriz. La energía no renovable incluye combustibles fósiles como petróleo y carbón, así como combustibles nucleares. El documento también explica que la energía ni se crea ni se destruye, solo se transforma, y que en cada transformación se degrada perdiendo calidad aunque no cantidad.
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Este documento explica conceptos fundamentales de la composición atómica y las magnitudes asociadas. Brevemente describe que los átomos son las partículas más pequeñas que componen la materia, y están compuestos de protones, neutrones y electrones. Explica cómo se representan los diferentes átomos y elementos químicos, así como también los isótopos, iones, masa atómica y el concepto de mol para referirse a cantidades macroscópicas.
Este documento resume conceptos fundamentales de la composición atómica y las magnitudes asociadas. Explica que los átomos son partículas muy pequeñas que contienen protones, neutrones y electrones. Define el número atómico, número másico, isótopos, iones y masa atómica. También introduce el número de Avogadro y el concepto de mol para referirse a cantidades macroscópicas.
El documento describe la historia y desarrollo de la teoría atómica, incluyendo que los átomos son las partículas más pequeñas que forman la materia, y que están compuestos de protones, neutrones y electrones. Explica cómo Dalton formuló la teoría atómica moderna y define conceptos clave como elementos, compuestos e isótopos.
El documento resume conceptos clave sobre la estructura atómica y propiedades de los átomos y moléculas. Explica que los isótopos son átomos del mismo elemento que difieren en el número de neutrones, mientras que los isóbaros son núcleos con la misma masa pero diferente número atómico. También define el mol como la cantidad de sustancia que contiene la misma cantidad de entidades elementales que 12 gramos de carbono-12.
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1) El documento habla sobre la estructura del átomo, incluyendo sus partes como el núcleo, electrones y partículas subatómicas.
2) Explica conceptos como el número atómico, número de masa, isótopos e iones.
3) Incluye ejemplos y preguntas para reforzar los conceptos aprendidos.
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El documento describe la evolución del modelo atómico desde Demócrito hasta la teoría atómica moderna. Explica que los átomos son las partículas indivisibles que componen los elementos y están formados por un núcleo positivo rodeado de electrones. También define las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones, así como sus cargas y masas. Finalmente, introduce conceptos como número atómico, número de masa, isótopos y su relación con las propiedades periódicas de los elementos.
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El documento describe la evolución del modelo atómico desde la teoría atómica de Demócrito hasta la visión moderna. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones y que el número de protones define al elemento. También describe las partículas subatómicas, los isótopos, el número atómico y de masa, y cómo se usa la tabla periódica para identificar las propiedades de los elementos.
El documento describe la evolución del modelo atómico desde Demócrito hasta la teoría atómica moderna. Explica que los átomos son las partículas indivisibles que componen los elementos y están formados por un núcleo positivo rodeado de electrones. También define las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones, así como sus cargas y masas. Finalmente, introduce conceptos como número atómico, número de masa, isótopos y su relación con las propiedades periódicas de los elementos.
El documento describe la evolución del modelo atómico desde la teoría atómica de Demócrito hasta la visión moderna. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones y que el número de protones define al elemento. También habla sobre los isótopos y la tabla periódica, ordenando a los elementos en grupos y períodos según sus propiedades.
1) El documento describe la estructura atómica, incluyendo que los átomos están compuestos de un núcleo central rodeado por electrones. 2) Explica que el núcleo contiene protones y neutrones, mientras que los electrones orbitan en la región exterior. 3) Define términos clave como número atómico, número de masa, iones y isótopos.
1) El documento describe la estructura atómica, incluyendo que los átomos están compuestos de un núcleo central rodeado por electrones. 2) Explica que el núcleo contiene protones y neutrones, mientras que los electrones orbitan en la región exterior. 3) Define términos clave como número atómico, número de masa, iones y isótopos.
1) El documento describe la estructura atómica, incluyendo que los átomos están compuestos de un núcleo central rodeado por electrones. 2) Explica que el núcleo contiene protones y neutrones, mientras que los electrones orbitan en la región exterior. 3) Define términos clave como número atómico, número de masa, iones y isótopos.
Este documento introduce las unidades químicas de masa como el átomo-grama, molécula-grama, mol y número de Avogadro. Explica cómo calcular la masa atómica promedio, masa molecular, composición porcentual y cómo interpretar una fórmula química. Incluye ejemplos de cálculos de masas atómicas, molares, números de átomos y moléculas, y composiciones porcentuales.
Este documento resume la historia y desarrollo de la teoría atómica. Explica que John Dalton formuló la teoría atómica moderna en 1808 basada en postulados como que los elementos están compuestos de átomos idénticos y que las reacciones químicas implican la combinación y separación de átomos. Más tarde se descubrió que los átomos están compuestos de partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. El documento también explica conceptos como isótopos, iones y la sim
A efectos de la química, la materia está formada por átomos; estos, a su vez, están constituidos por protones, neutrones y electrones. Los protones y los neutrones forman el núcleo del átomo. El protón tiene carga eléctrica positiva; el neutrón no tiene carga. Los electrones rodean al núcleo de forma “difusa”, más como si fueran ondas que partículas. Tienen carga negativa, siendo su carga en valor absoluto, |푒|, la misma que la carga de los protones.
1) El documento explica conceptos fundamentales relacionados con la masa atómica y las unidades utilizadas para medirla como la unidad de masa atómica unificada (uma).
2) También define conceptos como masa atómica, masa molecular, mol y cantidad de sustancia.
3) Finalmente, introduce conceptos clave de las reacciones redox como agentes oxidantes, agentes reductores y números de oxidación.
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El documento describe las características de los virus, bacterias, hongos y protozoos. Explica que los virus no son seres vivos porque necesitan una célula huésped para reproducirse, mientras que las bacterias, hongos y protozoos son organismos unicelulares que pueden crecer y reproducirse por sí mismos. También compara los ciclos de vida y estructuras de los virus, bacterias, hongos y protozoos.
Las plantas son organismos pluricelulares que pueden alcanzar los 100 metros de altura, se reproducen de forma sexual y asexual, y obtienen su energía a través de la fotosíntesis. Se clasifican en briofitas, pteridofitas, plantas vasculares sin semillas, gimnospermas y angiospermas. Las angiospermas, que incluyen a las flores, son el grupo más diverso y dominante, y han proporcionado a los humanos alimentos, oxígeno, medicinas y materiales de construcción.
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La Unidad Eudista de Espiritualidad se complace en poner a su disposición el siguiente Triduo Eudista, que tiene como propósito ofrecer tres breves meditaciones sobre Jesucristo Sumo y Eterno Sacerdote, el Sagrado Corazón de Jesús y el Inmaculado Corazón de María. En cada día encuentran una oración inicial, una meditación y una oración final.
2. Indica el número de
protones presentes en el
núcleo; puesto que la
carga del átomo es nula,
también representa la
cantidad de electrones
presentes en el átomo.
3. La masa del átomo está concentrada
en el núcleo, dado que la masa de los
electrones es despreciable comparada
a la masa nuclear. La suma de las
masas de los protones y neutrones
nos indica la masa atómica del átomo.
Electrón= 0,00055 u.m.a
Protón= 1,00073 u.m.a
Neutrón= 1.00087 u.m.a
4. Son átomos de un mismo elemento cuyo
núcleo tiene el mismo número de
protones pero diferente número de
neutrones. Los isótopos de un mismo
elemento tienen propiedades químicas
similares, la mayoría de los elementos
presentan más de un isótopo natural.
7. Corresponde al promedio de los isótopos, teniendo
en cuenta su porcentaje de abundancia en la
naturaleza. Ejemplo:
En la tierra se encuentran 2 isótopos de litio: 6Li
(6,01512 uma), cuyo porcentaje de abundancia en
la naturaleza es de 7,42%, Y 7Li (7,01600 uma), que
constituye 92,58% de abundancia. ¿Cuál es la
masa promedio?
8. 7,42% X 6,01512 uma + 92,58% x 7,01600 uma
100% 100%
= 6,942 uma
9. Hace referencia al número
de protones y neutrones
presentes en el núcleo. Del
peso o masa atómica se
toma el número y se
aproxima al número entero
mas cercano.
A= p + n
10. Elemento Peso atómico A p Z n e
Fósforo 30.97
Estroncio 87.62
Cloro 35.45
Rubidio 85.47
Aluminio 26.98
12. Es la suma de las
masa atómicas
promedio de los
átomos que
constituyen una
molécula.
HCl = 36,460 g
C6H1206 = 180,157 g
13.
14. La cantidad de sustancia que contiene 6,023 x
1023
partículas ya sea de un elemento o
compuesto.
Masa atómica de un elemento= mol del elemento
Ejemplo: 6.492 g Li = 1 mol de Li
Masa molecular del compuesto= mol compuesto
180,157 g de C6H1206 = 1 mol de C6H1206
15. ¿Cuantas moles hay en 540,471 g de
C6H1206 ?
1 paso: sacar la masa molecular.
C6H1206 = 180,157 g
16. 2 paso: establecer regla de tres:
180,157gC6H1206 1 mol de C6H1206
540,471g C6H1206 X mol de C6H1206
540,471g C6H1206 X 1 mol C6H1206
X= 180,157 g de C6H1206
X= 3 moles de C6H1206
17. ¿Cuántas moléculas hay en 5 moles de C6H1206 ?
¿ Cuántos gramos hay en 2,528 x 1024
C6H1206 ?