Este documento describe diferentes tipos de mezclas y disoluciones. Explica que las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas dependiendo de si sus componentes están distribuidos uniformemente o no. También describe cómo las disoluciones contienen un soluto disuelto en un disolvente, y cómo la concentración de una disolución puede expresarse como un porcentaje en masa o volumen.

1. CONTENIDOS
Experimentación con mezclas
• Homogéneas y heterogéneas.
• Métodos de separación de mezclas con base en
las propiedades físicas de sus componentes.
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2. MEZCLAS
Es la unión de dos o más sustancias en proporción variable, cuyos componentes
Conservan sus propiedades físicas y química originales
MEZCLAS HOMOGENEAS
Son aquellas que sus
componentes se
encuentran distribuidos
uniformente en una sola
fase, de manera que no
se distinguen las
partículas que la formas
EJEMPLOS
Petróleo
Aire
El agua de mar
Mezcla de agua y azúcar
MEZCLAS HETEROGENEAS
Son aquellas cuyos
componentes no se
distribuyen uniformemente y
se distinguen con facilidad ;
se encuentran en dos o tres
fase
EJEMPLOS
La emusión
Ensalada
El granito
Hierro yAzufre

3. PEGA EJEMPLOS DE LOS DOS TIPOS DE MEZCLA
HOMOGENEAS HETEROGENEAS

4. MEZCLAS
HOMOGENEAS
HETEROGENEAS
DISOLUCIONES
SOLUTO
DISOLVENTE
COLOIDES
SUSPENSIONES son ejemplos
de
suspensiones,
los
antiácidos, el
agua de
horchata, los
antibióticos
en
suspensión.
Pintura
Gelatina
Leche
Mayonesa
Queso
Mantequilla
La crema batida
Los tejidos vivos
Lubricantes
Espuma para afeitarse

5. EJERCICIO:
Clasifica los siguientes ejemplos como
disoluciones, coloides o suspensiones:
a) agua mineral
b) espuma para rasurar
c) agua de melón
d) spray fijador
e) un rubí
f) agua con azúcar
g) crema para el cuerpo
h) un helado de vainilla
i) agua con cal
j) el ron
k) ate
l) agua con arena
m) suero salino
n) nata batida

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10. El tamizado, es uno de los metodos de separacion de mezclas, el cual consiste que
mediante un tamiz , zarandas o cernidores (redes de mallas mas o menos gruesas o
finas) se separan partículas sólidas según su tamaño.

11. MATERIA
SUSTANCIAS
PURAS
MEZCLAS
Elemento Compuesto Homogéneas Heterogéneas
Disoluciones
o
Soluciones
Concentración
EJEMPLOS
Fe
Au
Cl
Na
H
O
EJEMPLOS
NaCl
NH3
CO2
CH4
H2O
Soluto
Disolvente

12. •Elementos: Sustancias simples compuestas por un solo tipo de partículas (átomos)
•y no se pueden descomponer en otras sustancias más sencillas.
Se representan mediante símbolos en la tabla periódica
por ejemplo el Oxígeno (O), el Zinc (Zn), el cobre (Cu), el carbono (C), el sodio (Na), entre otros.

13. * Los compuestos son sustancias puras que resultan de la unión o combinación
química de dos o más elementos diferentes en proporciones fijas (definidas o
constantes).

14. ¿LOS COMPUESTOS SE PUEDEN SEPARAR?
(AgNO3) Nitrato de Plata
POR PROCESOS QUÍMICOS
Electrólisis: consiste en pasar una corriente eléctrica a través del compuesto,
utilizando comúnmente una batería. Por ejemplo, si se aplica una corriente
eléctrica al compuesto agua, se separa en sus elementos hidrógeno y oxígeno.

15. Fotosíntesis: La reposición del oxígeno y la absorción del dióxido de carbono se
realizan a través de la fotosíntesis. Las hojas son el laboratorio donde este proceso tiene
lugar.
Gravimetría se entiende la separación de un componente de una disolución
líquida mediante su precipitación a través de una reacción química. La sustancia que se
desea obtener reacciona con otra sustancia química, de forma que el resultado de la
reacción es un producto sólido que precipita por gravedad en el fondo de la disolución y
puede ser separado de ella por métodos físicos.
EJEMPLO:
En separación de la plata de una disolución de nitrato de plata, se somete esta
sustancia a reacción con ácido clorhídrico, obteniéndose un precipitado blanco de cloruro
de plata insoluble.
Métodos de separación física: no destruyen las sustancias original

16. ES LA SUSTANCIA QUE SE DISUELVE
ES LA SUSTANCIA EN LA QUE SE DISUELVE
Concentración
Relación que existe entre la cantidad de soluto y la de disolvente en
una disolución.

18. CIENCIAS III
BLOQUE 2
ACTIVIDAD 1.1
DiluidaDiluida
EN FUNCIÓN DE LA CANTIDAD
DE SOLUTO QUE CONTIENEN,
LAS DISOLUCIONES DE
CLASIFICAN EN:
SaturadaSaturada SobresaturadaSobresaturada
Contiene más
cantidad de soluto
que el disolvente
puede disolver
Contiene más
cantidad de soluto
que el disolvente
puede disolver
ConcentradaConcentrada
Contiene muy
poca cantidad
de soluto
Contiene gran
cantidad de
soluto
Contiene la
máxima cantidad
de soluto que
el disolvente
puede disolver

19. CONCENTRACIÓN EN
PORCENTAJE EN MASA Y
VOLUMEN
PORCENTAJE
EN
MASA
PORCENTAJE
EN
VOLUMEN

20. Expresa los gramos de soluto por cada 100 gramos de disolución.
Porcentaje masa = masa de soluto___ x 100
masa de la disolución
Cuando trabajamos con la masa, podemos sumar el soluto y el
disolvente para obtener la disolución.

21. TAREA
1.Calcula el % de masa de una disolución con 5 gramos de azúcar en 45 gramos de
agua.
2.¿Cuál es el porcentaje en masa de cloruro de sodio en una solución con 4 g de
cloruro de sodio (NaCl) y 60 g de agua destilada?
3.Calcula la concentración en % en masa de una disolución obtenida disolviendo 10 g
de NaOH en 150 g de agua. Sol: 6,25% en masa
4.Calcula el porciento de una solución que tiene 6 gramos de soluto en 80 gramos de
solución.
5.Calcula el porcentaje de masa de una solución que tiene 10 grs. de soluto y 110 grs.
de disolvente.

22. Expresa el volumen de soluto disuelto por cada 100 mililitros de disolución.
Porcentaje VOLUMEN = volumen de soluto___ x 100
volumen de la disolución
Cuando trabajamos con el volumen, podemos agregar al soluto
la cantidad del disolvente para completar el 100ml.

23. TAREA
1.Calcula la concentración porcentual volumen/volumen de una disolución que se
preparó disolviendo 5 mL de etanol en 95 mLde agua. 5% etanol
2.¿Cuál es el % en volumen de una disolución que contiene 20 mL de ácido sulfúrico
en 380 mL de agua? porcentaje en volumen = 5%5%
3. ¿Qué porcentaje en volumen contiene una mezcla de 125 mL de alcohol disueltos
en 875 mL de agua?
4.Calcula el porcentaje en volumen de alcohol en una solución preparada diluyendo
80 mL de alcohol en agua hasta completar 1 L. Sol: 8% en volumen

24. La concentración de una disolución en ¨porcentaje en
masa¨ o ¨porcentaje en volumen¨, debemos medir la
cantidad de soluto y de disolvente en la misma unidad
de masa o volumen, por ejemplo gramos o mililitros.