El documento resume los principales modelos atómicos desde el modelo de Thomson hasta el modelo actual, incluyendo los modelos de Rutherford, Bohr y el concepto de números cuánticos. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central positivo rodeado de electrones, y que los electrones solo pueden tener ciertos valores de energía permitidos dependiendo de su órbita.

1. TEORIA ATOMICA
Ramiriqui/2025
FUNDAMENTOS DE LA
QUIMICA INORGANICA

2. MODELOS ATOMICOS
MODELO ATOMICO DE J.J THOMSON 1898
MASA ELECTRONES
DE CARGA POSITIVA
– –
–
–
–
–
EL ATOMO PARA TOMSON ERA
UNA ESFERA PEQUEÑA CON
CARGA POSITIVA(+) EN LA CUAL
SE INCRUSTABAN LAS CARGAS
NEGATIVAS (–) PARA
NEUTRALIZAR LA CARGA
POSITIVA

3. SEGUN J.J THOMSON EL ATOMO DE HIDROGENO
DENDRIA UN SOLO ELECTRON EN EL CENTRO DEL
ATOMO
MASA ELECTRON
POSITIVA
–

4. MODELO DE RUTHERFORD
NUCLEO CARGADO POSITIVAMENTE
ELECTRONES CON CARGA NEGATIVA
-
LA CARGA POSITIVA Y LA MAYOR
PARTE DE LA MASA DEL ATOMO
ESTAN CONCENTRADAS EN UN
REDUCIDO NUCLEO. LOS
ELECTRONES GIRAN ALREDEDOR
DE EL COMO UN SISTEMA
PLANETARIO
-
-
-
-
-

5. MODELO ATOMICO DE ERNEST
RUTHERFORD 1911
• Los experimentos realizados por el físico británico
Ernest Rutherford le llevaron a deducir que la
carga positiva de un átomo y la mayoría de su
masa están concentradas en una pequeña región
central llamada núcleo. En el modelo de
Rutherford, los electrones, cargados
negativamente, giraban alrededor del núcleo como
los planetas en torno al Sol.

6. MODELO DE BOHR 1913
EL ATOMO PRESENTA CIERTAS ORBITAS EN LOS CUALES LOS
ELECTRONES PUEDEN GIRAR ALREDEDOR DEL NUCLEO SIN
RADIAR ENERGIA. INTRUDUCE EL NUMERO CUANTOS(n)
n=4 aumento de energia
n=3
n= 2
n= 1

7. MODELO ACTUAL DE NIELS BOHR
• El físico danés Niels Bohr descubrió que los
electrones de un átomo sólo pueden tener
determinados valores de energía. Propuso que
la energía de un electrón estaba relacionada
con la distancia de su órbita al núcleo. Por
tanto, los electrones sólo giraban en torno al
núcleo a determinadas distancias, en "órbitas
cuantizadas", que correspondían a las
energías permitidas.

8. POSTULADOS DEL MODELO DE BOHR
ATOMO DE OXIGENO
1. LOS ELECTONES EN LOS ATOMOS ESTAN
LOCALIZADOS EN ORBITAS O NIVELES DE
ENERGIA
2.LOS ELECTRONES EN LOS NIVELES MAS
CERCANOS AL NUCLEO TIENEN MENOS
ENERGIA QUE AQUELLOS QUE ESTAN
MAS ALEJADOS DEL NUCLEO
3. CUALQUIER ELECTRON EN UN ATOMO
PUEDE TENER SOLO CIERTOS VALORES DE
ENERGIA PERMITIDOS. ESTA ENERGIA
DETERMINA QUE ORBITA OCUPA EL
ELECTRON.
4.LOS ELECTRONES PUEDEN MOVERSEN DE
UNA ORBITA A OTRA. PARA ESTO EL
ELECTRON DEBE GANAR O PERDER
ENERGIA
MAYOR ENERGIA
MENOR ENERGIA

9. NUMEROS CUANTICOS
EXPRESAN LA SITUACION DE LOS ELECTRONES Y SU NIVEL DE ENERGIA, CADA
ELECTRON DE UN ATOMO ESTA IDENTIFICADO CON CUATRO NUMEROS CUANTICOS
AS.:
NUMERO CUANTICO PRINCIPAL SE REPRESENTA CON n y representa
el nivel de energía y el volumen del orbital 1,2,3 4 , 5 ,6, 7 k ,l ,
m, n ,o ,p ,q ,
Numero cuántico azimutal se representa con lindica la forma del
orbital o del subnivel y son s , p, d , f
Numero cuántico magnético m indica la orientación del orbital y
solo son posibles dos electrones en cada uno
Numero cuántico espín ms indica el giro del electrón , +½ ,–½

10. NIVELES DE
ENERGIA
K
1
L
2
M
3
N
4
O
5
P
6
Q
7
NUMERO
MAXIMO DE
ELECTRONES
e = 2n²

11. S SUBNIVEL S = 2ē
P SUBNIVEL P= 6ē
d SUBNIVEL d= 10 ē ORBITALES
f SUBNIVEL f= 14ē

12. LOS SUBNIVELES S.P, D Y F

13. TABLA DE DISTRIBUCION ELECTRONICA
1s²
2s²
3s²
4s²
5s²
6s²
7s²
2p⁶
3p⁶
4p⁶
5p⁶
6p⁶
7p⁶
3d¹⁰
4d¹⁰
5d¹⁰
6d¹⁰
7d¹⁰
4f¹⁴
5f¹⁴
6f¹⁴
7f¹⁴
1. ELABORE LA
CUADRICULA
UTILIZANDO
COMO
MEDIDA 2CM
POR CADA
LADO.
DE 4 CASILLAS
EN LA
HORIZONTAL Y
7 CASILLAS EN
LA VERTICAL

14. ISOTOPOS DEL HIDROGENO
H H H
1
1 1
1
32

15. ISOTOPOS ATOMOS DE UN MISMO ELEMENTO QUE
TIENEN EL MISMO NUMERO DE PROTONES,EL MISMO
NUMERO DE ELECTRONES PERO DIFERENTE NUMERO DE
NEUTRONES Y POR CONSIGUIENTE DIFERENTE MASA
ATOMICA
ISOTOPOS DEL CARBONO
C C C
6
12
6
13
6
14