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- 2. 1. ¿Qué es un modelo atómico? Es una explicación a la estructura de la mínima cantidad de materia en la que se creía que se podía dividir una masa.
- 3. Historia del modelo atómico. • Cinco siglos A.C, Demócrito formula la teoría de que la materia se compone de partículas indivisibles, a las que llamó ÁTOMOS.
- 5. 1.2.1.1Modelos atómicos DALTON (1808) RUTHERFORD (1808) NUCLEO PEQUEÑO CON CARGAS NEG, DESCRIBIENDO DIF. TRAYECT. THOMSON (1904) CARGAS POSITIVAS Y NEGATIVAS BOHR (1913) SIST. SOLAR EN MINIATURA HEISENBERG Y SCHRODINGER(1925) + + + + SOMMERFELD Y ZEEMAN ORBITA ELIPTICAS
- 6. Fue el primer modelo atómico con bases científicas. Formulado en 1808 por John Dalton. Imaginaba a los átomos como diminutas esferas. La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir. 5.Todos los átomos de un elemento dado son idénticos en tamaño, masa y propiedades químicas. Los átomos de un elemento difieren de los átomos de todos los demás elementos”.
- 7. Conocido como el modelo del puding Propuesta por Joseph John Thompson, descubridor del electrón El átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como pasas en un puding. Es un modelo dinámico como consecuencia de la movilidad de los electrones en el centro de la estructura. Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo.
- 8. Propuesto por el químico y físico británico Ernest Rutherford El núcleo es la parte central, de tamaño muy pequeño El átomo está formado por diferentes partes: núcleo y corteza Núcleo: donde se encuentra toda la carga positiva y, prácticamente, toda la masa del átomo. Corteza: Aquí se encuentran los electrones con masa muy pequeña y carga negativa. Como en un diminuto sistema solar, los electrones giran alrededor del núcleo, igual que los planetas alrededor del Sol.
- 9. Niels Börh postula que los electrones giran a grandes velocidades alrededor del núcleo Los electrones se disponen en diversas órbitas circulares, las cuales determinan diferentes niveles de energía Para volver a su nivel de energía original es necesario que el electrón emita la energía absorbida El electrón puede acceder a un orbital de mayor energía, para lo cual necesita “absorber energía”
- 10. Arnold Sommerfeld hizo las siguientes modificaciones al modelo de Borh: Los electrones se mueven alrededor del núcleo en orbitas circulares o elípticas. A partir del segundo nivel energético existen dos o más subniveles en el mismo nivel. Sommerfeld introdujo un parámetro llamado numero quántico azimutal, que designo con la letra L (subniveles) Modelo atómico de Sommerfeld.
- 14. • La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón.
- 15. Indica el número de protones que tiene un átomo y se simboliza con la letra Z, el cual es igual a la cantidad de electrones, ya que la materia es eléctricamente neutra. La cantidad de protones varía según el elemento. Z= Número atómico = Número de protones (P)
- 16. Es la suma del número de protones (P) y neutrones (N) contenidos en el núcleo, designándosele mediante la letra A como símbolo: A=P+N El símbolo general para cualquier núcleo es zXA en donde X es el símbolo del átomo en el cual se encuentra dado, Z es el número atómico y A es el número de masa
- 17. ¿Qué es la configuración electrónica? Es una representación de la distribución de los electrones en un átomo, de acuerdo con el modelo cuántico. En un átomo se muestra cuántos electrones hay en cada nivel y en cada subnivel, siguiendo el orden del principio de construcción progresiva o regla de las diagonales:
- 18. n:se relaciona con el VOLUMEN ocupado por Reempes (1,2,3,4) l:se relaciona con los SUBNIVELES y la FORMA de la Reempe. Se designa con las letras s,p,d,f. Se representan con formas de esferas, campanas, lazos y tréboles (n-1)=l m:se relaciona con la ORIENTACION de la Reempe en un eje de coordenadas. S: spin, es el giro del electrón, valor es +1/2 y -1/2. subnivel no. de orbitales por subnivel Representac ión de los Subniveles con letras no. de electrones por orbital No. max. De electrones por subnivel s 1 S 2 2 p 3 px,py,pz 2 6 d 5 dxy,dxz,dz 2, dyz , dx 2 y 2 2 10 f 7 2 14 A T O M O n, l, m, s REEMPE: la región donde es mas probable que se encuentre el ELECTRÓN
- 19. De acuerdo a la mecánica cuántica, cada electrón en un átomo es descrito por cuatro números cuánticos :
- 22. Nivel energético (n) Sub- niveles (l) Numero de orbitales por subnivel Numero de electrones por orbital Numero max. De electrones por subnivel Represen- tacion Numero total de electrones en el nivel de energía 1 s 1 2 2 1s2 2 2 s 1 2 2 2s2 8 p 3 2 6 2p6 3 s 1 2 2 3s2 18 p 3 2 6 3p6 d 5 2 10 3d10 4 s 1 2 2 4s2 32 p 3 2 6 4p6 d 5 2 10 4d10 f 7 2 14 4f14 5 s 1 2 2 5s2 32 p 3 2 6 5p6 d 5 2 10 5d10 f 7 2 14 5f14 6 s 1 2 2 6s2 18 p 3 2 6 6p6 d 5 2 10 6d10 7 s 1 2 2 7s2 8 6 Tabla 3. Número total de electrones en el nivel energético.
- 23. Configuraciones electrónicas La configuración electrónica se basa en unos principios básicos: 1) El principio de Paulii: el numero de electrones en cada capa de la corteza siempre sera 2. 2) La regla del octeto indica que en la última capa del átomo sólo puede haber un máximo de 8 electrones, salvo si es la primera, que está limitada a 2 electrones. En la última capa habrá de 1 a 8 electrones. Valencias Fusión Punto de ebullicíon Color Capacidad de unión con los compuestos
- 24. 3)El principio de Auhbau: dice que la energía de un orbital será mayor cuando mayor sea la suma de los números cuánticos principal (n) y azimutal (l) (n+1). Si la energía es igual, tendrá menor energía el orbital con menor numero cuántico principal. 4) El principio de Hunt establece que un segundo electrón no entra en un orbital si existen otros orbitales desocupados en el mismo nivel de energía. Número atómico del carbono 6: Configuración estándar Configuración desarrollada
- 25. Para resolver ejercicios de configuración electrónica , nos basamos en el modelo de Auhbau Configuración electrónica del N (z=7)