química

2. TABLA DE CONTENIDO
1. CLASIFICACIONES QUÍMICAS............................................................3
2. ESTRUCTURA Y ORGANIZACIÓN DE LA TABLA PERIODICA.......4
3. GRUPOS................................................................................................5
4. PERIODO .............................................................................................6
5. DISTRIBUCIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA:................................7
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3. 1. CLASIFICACIONES QUÍMICAS
Los elementos se ordenan por su número atómico
(número de protones), por su configuración de electrones
y sus propiedades químicas. Este ordenamiento muestra
tendencias periódicas, como elementos con
comportamiento similar en la misma columna.
Las filas de la tabla se denominan períodos y las
columnas grupos. Algunos grupos tienen nombres. Así
por ejemplo el grupo 17 es el de los halógenos y el grupo
18 el de los gases nobles. La tabla también se divide en
cuatro bloques con algunas propiedades químicas
similares. Debido a que las posiciones están ordenadas,
se puede utilizar la tabla para obtener relaciones entre
las propiedades de los elementos, o pronosticar
propiedades de elementos nuevos todavía no
descubiertos o sintetizados. La tabla periódica
proporciona un marco útil para analizar el
comportamiento químico y es ampliamente utilizada en
química y otras ciencias.

5. 2. ESTRUCTURA Y ORGANIZACIÓN DE LA
TABLA PERIODICA
La tabla periódica actual es un sistema donde se
clasifican los elementos conocidos hasta la fecha. Se
colocan de izquierda a derecha y de arriba a abajo en
orden creciente de sus números atómicos. Los elementos
están ordenados en siete hileras horizontales llamadas
periodos, y en 18 columnas verticales llamadas grupos o
familias.
Hacia abajo y a la izquierda aumenta el radio atómico y
el radio iónico.
Hacia arriba y a la derecha aumenta la energía de
ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad.
3. GRUPOS
A las columnas verticales de la tabla periódica se las
conoce como grupos o familias. Hay 18 grupos en la tabla
periódica estándar. En virtud de un convenio
internacional de denominación, los grupos están
numerados de 1 a 18 desde la columna más a la
izquierda —los metales alcalinos— hasta la columna más
a la derecha —los gases nobles—. Anteriormente se
utilizaban números romanos según la última cifra del
convenio de denominación de hoy en día
—por ejemplo, los elementos del grupo 4 estaban en el
IVB y los del grupo 14 en el IVA—. En Estados Unidos,

6. los números romanos fueron seguidos por una letra «A»
si el grupo estaba en el bloque s o p, o una «B» si
pertenecía al d. En Europa, se utilizaban letras en forma
similar, excepto que «A» se usaba si era un grupo
precedente al 10, y «B» para el 10 o posteriores. Además,
solía tratarse a los grupos 8, 9 y 10 como un único grupo
triple, conocido colectivamente en ambas notaciones
como grupo VIII. En 1988 se puso en uso el nuevo
sistema de nomenclatura IUPAC se pone en uso, y se
desecharon los nombres de grupo previos.
Algunos de estos grupos tienen nombres triviales —no
sistemáticos—, como se ve en la tabla de abajo, aunque
no siempre se utilizan. Los grupos del 3 al 10 no tienen
nombres comunes y se denominan simplemente
mediante sus números de grupo o por el nombre de su
primer miembro —por ejemplo, «el grupo de escandio»
para el 3—, ya que presentan un menor número de
similitudes y/o tendencias verticales.
4. PERIODO
Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas
períodos, Los elementos en el mismo período muestran
tendencias similares en radio atómico, energía de
ionización, afinidad electrónica y electronegatividad. En
un período el radio atómico normalmente decrece si nos
desplazamos hacia la derecha debido a que cada
elemento sucesivo añadió protones y electrones, lo que
provoca que este último sea arrastrado más cerca del
núcleo. Esta disminución del radio atómico también

7. causa que la energía de ionización y la electronegatividad
aumenten de izquierda a derecha en un período, debido
a la atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones.
La afinidad electrónica también muestra una leve
tendencia a lo largo de un período. Los metales —a la
izquierda— generalmente tienen una afinidad menor que
los no metales —a la derecha del período—, excepto para
los gases nobles.
5. DISTRIBUCIÓN DE LA TABLA
PERIÓDICA:

8. 5.1 Grupo VIIA
o ELEMENTOS QUE LO CONFORMAN:
Flúor (F): Es un gas a temperatura ambiente, de
color amarillo pálido, formado por moléculas
diatónicas F2. Es el más electronegativo y
reactivo de todos los elementos. En forma pura
es altamente peligroso, causando graves
quemaduras químicas al contacto con la piel.
Cloro (Cl): En la naturaleza no se encuentra en
estado puro ya que reacciona con rapidez con
muchos elementos y compuestos químicos, por
esta razón se encuentra formando parte de
cloruros (especialmente en forma de cloruro de

9. sodio), cloritos y cloratos, en las minas de sal y disuelto
en el agua de mar.
Bromo (Br): El bromo a temperatura ambiente es un
líquido rojo, volátil y denso. Su reactividad es intermedia
entre el cloro y el yodo.
Yodo (Y): Al igual que todos los halógenos, forma un gran
número de moléculas con otros elementos, pero es el
menos reactivo de los elementos del grupo, y tiene ciertas
características metálicas. Puede presentar diversos
estados de oxidación: −1, +1, +3, +5, +7. Reacciona con
el mercurio y el azufre.
Astato (At): Es el elemento más raro de la naturaleza. Es
radiactivo y el más pesado de los halógenos. Se produce
a partir de la degradación de uranio y torio.
o CARACTERÍSTICAS GENERALES:
 Los elementos del grupo VIIA también llamados
halógenos por ser todos formadores de sales, poseen siete
electrones en el último nivel y son todos no metales.
 Tienen las energías de ionización más elevadas y en
consecuencia son los elementos más electronegativos.
 Reaccionan fácilmente con los metales formando sales,
rara vez están libres en la naturaleza, todos son gaseosos
a temperatura ambiente menos el bromo que es líquido
en condiciones ambientales normales.

10.  Su característica química más fundamental es su
capacidad oxidante porque arrebatan electrones de carga
y moléculas negativas a otros elementos para formar
aniones.
 Forman sales binarias al combinarse
 Son muy reactivos
 Pueden ser dañinos para organismos biológicos en
suficientes cantidades.
o COMPUESTOS QUE FORMAN:
Los compuestos halogenados son compuestos ya sean
sintéticos o naturales, que en su composición participa
algún elemento halógeno. Si los halógenos se unen con
elementos metálicos, forman sales halogenadas, como,
por ejemplo, los cloruros, yoduros, fluoruros, y
bromuros. También se combinan con el hidrógeno
formando ácidos, y con el oxígeno más un elemento
metálico.
Los halógenos tienen la propiedad de poder formar,
cuando se combinan con el sodio, sales parecidas a la sal
común.
Todos los elementos del grupo 17 poseen valencia -1,
combinándose con metales, consiguiendo la formación
de halogenuros (o haluros), y también con metales y no
metales formando iones de tipo complejo. Los primeros
cuatro elementos del grupo de los halógenos, se
combinan fácilmente con los hidrocarburos, dando los
compuestos que se conocen como halogenuros de
alquilo.

11.  HALUROS:
Fluoruros: Son sales derivadas del ácido fluorhídrico
(HF). Todos los fluoruros son compuestos sin color
generalmente, siendo solubles en agua en el caso de estar
formados por metales alcalinos, y poco solubles en el
caso de encontrarse formados por elementos
alcalinotérreos.
Estos compuestos suelen utilizarse en la higiene buco
dental, donde gracias a que el flúor cambia grupos
hidróxido del esmalte de los dientes, hace que éstos sean
más resistentes contra las caries.
Cloruros: Los cloruros son compuestos que en su
composición tienes cloro en su estado de oxidación más
bajo, es decir -1. En el caso de los cloruros orgánicos, el
cloro se encuentra unido al carbono de manera directa,
pudiendo ser sustituido el cloro fácilmente por otros
elementos debido a la fuerte diferencia de
electronegatividad entre los átomos que conforman el
compuesto. Dichas sustituciones se conocen con el
nombre de sustituciones nucleofílicas. En el caso de los
cloruros inorgánicos, son compuestos que contienen un
anión Cl^-1 en su composición por lo cual se dice que
proceden del ácido clorhídrico (HCl).
En general suelen ser bastante solubles en agua, con
algunas excepciones.

12. El cloruro más famoso es sin duda la sal presente en el
agua de mar, siendo los mares y océanos fuentes
inagotables de cloruros.
Bromuros: Son compuestos con presencia del átomo de
bromo con estado de oxidación -1. Estas sales del ácido
bromhídrico pueden formar compuestos de tipo iónico o
covalente. Al igual que los cloruros, los bromuros los
encontramos como sales formando parte del agua de
mar, de ahí que los alimentos de origen marino
contengan por lo general altas concentraciones de dichas
sales.
Los bromuros se utilizaron como sedante en siglos
pasados, pero aún hoy en día los bromuros son útiles
en la medicina, aunque más aún en la medicina
veterinaria, pues son también bastante tóxicos y sus
características en humanos hace que las dosis
empleadas sean difíciles de ajustar, pudiendo provocar
males mayores.
Yoduros: Son compuestos binarios constituidos por el
Yodo y otro elemento, el cual suele ser un metal. Son
sales del ácido yodhídrico.

13. o PROPIEDADES QUÍMICAS:
o PROPIEDADES FÍSICAS
 Flúor: Sus derivados tienen mucho uso industrial.
Entre ellos se destaca el freón utilizado como
congelante y la resina teflón. Se agregan además
fluoruros al agua potable y detríticos para prevenir
las caries.

14.  Cloro(Cl): Sus propiedades blanqueadoras lo hacen
muy útil en las papeleras e industrias textiles. Como
desinfectante se agrega al agua en el proceso de
potabilización y a las piscinas. Otros usos son las
industrias de colorantes y la elaboración de ciertas
medicinas.

 Bromo(Br): Los bromuros como sedantes. El
bromuro de plata en las placas fotográficas.
 Yodo(Y): Es esencial en el cuerpo humano para el
adecuado funcionamiento de la tiroides por eso se
suele agregar a la sal de mesa. También se emplea
como antiséptico.
 Ástato (At): El ástato se estudia en unos pocos
laboratorios de investigación donde su alta
radioactividad requiere precauciones y técnicas de
manipulación especiales. El ástato es un halógeno y
posiblemente se acumule en la glándula tiroides
como el yodo.

15. 5.2 GRUPO VIA
o ELEMENTOS QUE LO CONFORMAN:
Oxigeno (O): Es un elemento no metálico
altamente reactivo que forma fácilmente
compuestos (especialmente óxidos) con la mayoría
de elementos, excepto con los gases nobles helio y
neón. Asimismo, es un fuerte agente oxidante y
tiene la segunda electronegatividad más alta de
todos los elementos, solo superado por el flúor.
Medido por su masa, el oxígeno es el tercer
elemento más abundante del universo, tras el
hidrógeno y el helio, y el más abundante en la corteza
terrestre, formando prácticamente la mitad de su masa.
Azufre (S): Este no metal tiene un color amarillento
fuerte, amarronado o anaranjado y arde con llama de
color azul, desprendiendo dióxido de azufre. Es
insoluble en agua, pero se disuelve en disulfuro de
carbono. Es multivalente, y son comunes los estados de
oxidación -2, +2, +4, +6.

16. o PROPIEDADES GENERALES:
Selenio (Se): es un elemento semimetálico sólido de
color gris brillante, de características parecidas a las del
azufre, que se emplea en instalaciones eléctricas por ser
buen conductor de la electricidad y en la fabricación de
vidrio.
Telurio (Te): es un metaloide de un pálido color
plateado y blancuzco que en estado puro tiene una
increíble brillantez metálica. Cristalizado, el telurio se
puede pulverizar con facilidad, mientras que, si se
funde, se puede aplicar como corrosivo para el hierro, el
cobre y el acero inoxidable. Se usa especialmente en el
sector de la industria electrónica, ya que se trata de un
elemento con grandes propiedades para la
conductividad.
Polonio (Po): Se trata de un raro metaloide altamente
radiactivo, químicamente similar al telurio y al bismuto,
presente en minerales de uranio. Se disuelve con
mucha facilidad en ácidos, pero es sólo ligeramente
soluble en alcalinos. Es extremadamente tóxico.

17. o PROPIEDADES GENERALES:
 El grupo de los Anfígenos es también conocido como el
Grupo del Oxígeno, al ser este el primer elemento del
grupo.
 Su configuración externa es ns2 np4
 Ganan o ceden dos electrones al formar compuestos
 Los primeros elementos (O, S, Se) son no metales
 Telurio y Polonio son metaloides
 Azufre, Selenio, Telurio y probablemente polonio
pueden enlazarse hasta con 6 átomos
 Al encontrarse en el extremo derecho de la tabla
periódica, es fundamentalmente no metálico
 El Oxígeno presenta un comportamiento anómalo, al
no tener orbitales “d”, solo puede formar dos enlaces
covalentes, mientras que los restantes elementos
pueden formar 2, 4 y 6 enlaces covalentes.

18. PÉRDIDA DE ELECTRONES:
El alto valor de los potenciales de ionización, pero sobre
todo el alto poder polarizante de sus cationes (debido a
su pequeño tamaño) hacen que sólo el polonio dé lugar a
sales. Sin embargo, sí que se conocen sales de cationes
poliatómicos.
o GANANCIA DE ELECTRONES:
Pueden actuar como aniones dinegativos, -2 , nunca
mononegativos, ya que la mayor energía de red de los
compuestos resultantes compensa el valor desfavorable
de la electroafinidad. Dado que el tamaño del anión -2
crece conforme se desciende en el grupo, también lo hace
su polarizabilidad, de modo que los sulfuros, seleniuros
y telururos poseen un marcado carácter covalente que
aumenta en dicho sentido. Se conocen también
polianiones Eln2-.
o COMPARTICIÓN DE LOS ELECTRONES
CABEN DOS POSIBILIDADES:
 Formación de dos enlaces σ sencillos.
 Formación de un enlace doble σ + π.
El segundo caso sólo se da cuando los dos átomos
implicados son de pequeño tamaño (o en todo caso uno
de ellos de tamaño moderado), ya que la eficacia de los

19. solapamientos laterales de orbitales (enlaces π) decrece
muy rápidamente conforme aumenta la distancia
internuclear, mientras que la eficacia del solapamiento
frontal σ, lo hace más lentamente.
o CAPA DE VALENCIA
La presencia de pares electrónicos sin compartir en la
capa de valencia permite la formación de, al menos, un
tercer enlace covalente dativo. Además, la presencia de
pares de electrones no compartidos puede influir en la
fortaleza del enlace.
 Debilitando el enlace con otros átomos que presenten
también pares electrónicos de no enlace.
 Fortaleciendo el enlace con átomos que dispongan de
orbitales vacantes de energía adecuada.
o PROPIEDADES FÍSICAS:
Oxígeno: Como oxígeno molecular (O2) se utiliza en la
industria del acero, en el tratamiento de aguas negras,
en el blanqueado de pulpa y papel, en sopletes
oxiacetilénicos, en medicina y en numerosas reacciones
como agente oxidante.
El oxígeno gaseoso, O2 es fundamental para la vida; es
necesario para quemar los combustibles fósiles y obtener
así energía, y se requiere durante el metabolismo urbano
para quemar carbohidratos.
Azufre: Es el segundo elemento no metal del grupo. A
temperatura ambiente es un sólido amarillo pálido que

20. se encuentra libre en la naturaleza. Se usa en muchos
procesos industriales como la producción de ácido
sulfúrico (sustancia química más importante a nivel
industrial), en la fabricación de pólvora y el vulcanizado
del caucho. Algunos compuestos como los sulfitos tienen
propiedades blanqueadoras, otros tienen uso medicinal
(sulfas, sulfato de magnesio).
También se utiliza en la elaboración de fertilizantes y
como fungicida.
Selenio: el selenio se ha utilizado en los medidores de
luz para cámaras fotográficas y en fotocopiadoras, pero
la preocupación que origina su toxicidad ha hecho que
disminuya su uso. Se emplea en electricidad y
electrónica, como en células solares y rectificadores. Se
añade a los aceros inoxidables y es catalizador de
reacciones de deshidrogenación. Algunos compuestos se
emplean en la fabricación del vidrio y esmaltes. Los
sulfuros se usan en medicina veterinaria y champús. El
dióxido de selenio es un catalizador muy utilizado en
reacciones de oxidación, hidrogenación y
deshidrogenación de compuestos orgánicos.
Telurio: Se emplea en semiconductores y para endurecer
las placas de los acumuladores de plomo y el hierro
colado. Sirve para aumentar la resistencia a la tensión en
aleaciones de cobre y plomo y en la fabricación de
dispositivos termoeléctricos. También se utiliza como
agente vulcanizador y en la industria del vidrio. El telurio
coloidal es insecticida y fungicida.
Polonio: los isótopos constituyen una fuente de
radiación alfa. Se usan en la investigación nuclear y en

21. dispositivos ionizadores del aire para eliminar la
acumulación de cargas electrostáticas.
 PROPIEDADES QUIMICAS:
 Su configuración electrónica es ns2 p4.
 Los estados de oxidación más usuales son -2, +2, +4
y +6.
 El azufre y el oxígeno son no-metales.
 El oxígeno es un gas diatónico.
 El azufre un sólido amarillo formado por moléculas
cíclicas de 8 átomos.
 Todos estos elementos son débiles en disolución
acuosa.
 Si se combinan estos elementos hidrogenadamente,
con excepción del agua, son gases tóxicos de olores
muy desagradables.

22. 5.3 Grupo VA
oELEMENTOS QUE LO CONFORMAN:
Nitrógeno (N): Constituye del orden del 78 % del aire
atmosférico. Este elemento químico es un
componente esencial de los ácidos nucleicos y de los
aminoácidos. Cuando los compuestos de hidrógenos
tienen iones de cianuro, forman sales que son tóxicas y
pueden resultar mortales.
Es inerte y actúa como agente diluyente del oxígeno en
los procesos de combustión y respiración. Es un
elemento importante en la nutrición de las plantas.
Fosforo (P): Es un no metal multivalente muy reactivo y
se oxida espontáneamente en contacto con el oxígeno
atmosférico emitiendo luz. En todas las formas de vida,
los fosfatos desempeñan un papel esencial en los
procesos de transferencia de energía, como el
metabolismo, la fotosíntesis, la función nerviosa y la
acción muscular. Los ácidos nucleicos, que entre otras

23. cosas forman el material hereditario (los cromosomas),
son fosfatos, así como cierto número de coenzimas. Los
esqueletos de los animales están formados por fosfato
de calcio.
Arsénico (As): Es un elemento semimetálico sólido, de
color gris metálico, que forma compuestos venenosos;
se usa principalmente en la fabricación de vidrio para
eliminar el color verde causado por las impurezas y en
la fabricación de gases venenosos.
Antimonio (Sb): El antimonio en su forma elemental es
un sólido cristalino, fundible, quebradizo, blanco
plateado que presenta una conductividad eléctrica y
térmica baja y se evapora a bajas temperaturas. Este
elemento semimetálico se parece a los metales en su
aspecto y propiedades físicas, pero se comportan
químicamente como un no metal.
Bismuto (Bi): Es un metal sólido de color blanco
agrisado con tinte rojizo, poco maleable, duro,
quebradizo, y mal conductor, que es bastante escaso en
la naturaleza; se usa principalmente en la industria
farmacéutica.
o GRUPO VA O GRUPO DEL NITROGENO:
 Sus elementos poseen 5 electrones de valencia, por
lo tanto, tienden a formar enlaces covalentes, y en
ocasiones algunos forman enlaces iónicos (Sb y Bi).
A medida que se desciende.

24.  En este grupo el nitrógeno (N) y el fósforo (P) son no
metales, el arsénico (As) y antimonio (Sb) son
metaloides, y el bismuto (Bi) es un metal. El
nitrógeno existe como gas diatómico (N2), forma
numerosos óxidos, tiene tendencia a aceptar tres
electrones y formar el ion nitruro N 3- El fósforo
existe como como moléculas de P4, forma dos
óxidos sólidos de fórmulas P4O6 y P4O10. El
arsénico, antimonio y bismuto tienen estructuras
tridimensionales. El bismuto es con mucho un
metal mucho menos reactivo que los de los grupos
anteriores.
o PROPIEDADES GENERALES:
 Sus elementos poseen 5 electrones de valencia, por
lo tanto tienden a formar enlaces covalentes, y en
ocasiones algunos forman enlaces iónicos (Sb y Bi).
A medida que se desciende.
 En este grupo el nitrógeno (N) y el fósforo (P) son
no metales, el arsénico (As) y antimonio (Sb) son
metaloides, y el bismuto (Bi) es un metal.
 Poseen la siguiente estructura electrónica en la
última capa:
 Son muy reactivos a alta temperatura
 Todos poseen al menos el estado de oxidación -3
debido a la facilidad que tienen de ganar o compartir
3 electrones para alcanzar la configuración del gas
noble correspondiente

25.  También poseen el estado de oxidación + 5 de
manera que tienen facilidad para perder 5 electrones
y quedarse con la configuración de gas noble del
periodo anterior
 En este grupo se acentúa la tendencia de las
propiedades no metálicas.
 Tienen tendencia a la polimorfia, es decir, existen
variedades alotrópicas con propiedades físico-
químicas muy diferentes
o COMPUESTOS QUE FORMAN:
Nitrógeno: Con el hidrógeno forma el amoníaco (NH3),
los nitritos (NO2), los nitratos (NO3), los ácidos nítricos
(HNO3), la hidracina (N2H4) y el aziduro de hidrógeno
(N3H, también conocido como azida de hidrógeno o
ácido hidrazoico). Con los halógenos forma: NF3, NF2Cl,
NFCl2, NCl3, NBr3.6 NH3, NI3.6 NH3, N2F4, N2F2 (cis
y trans), N3F, N3Cl, N3Br y N3I.
Fosforo: Existe como como moléculas de P4, forma dos
óxidos sólidos de fórmulas P4O6 y P4O10.
Arsénico: El arsénico se presenta raramente sólido,
principalmente en forma de sulfuros.
Se conocen compuestos de arsénico desde la
antigüedad, siendo extremadamente tóxicos, aunque se
emplean como componentes en algunos medicamentos.
El arsénico es usado para la fabricación de
semiconductores y como componente de
semiconductores III-V como el arseniuro de galio.

26. El arsénico es muy común en la atmósfera terrestre, en
rocas y suelos, en la hidrosfera y la biosfera.
Bismuto: En compuestos, tiene valencias de +3 o +5,
siendo más estables los compuestos de bismuto
trivalente. Existen varios nitratos, especialmente el
nitrato de bismuto, Bi(NO3)3, o trinitrato de bismuto, y
su pentahidrato, Bi(NO3)3•5H 2O, que se descompone
en nitrato de bismuto. Éste también se conoce como
oxinitrato de bismuto, nitrato de bismutilo, blanco perla
y blanco de España, y se emplea en medicina y en
cosmética.
o PROPIEDADES QUÍMICAS:
 Los hidróxidos que forman disminuyen su acidez a
medida que se desciende en el grupo, siendo básico
el hidróxido de bismuto (III).
 El bismuto reacciona con el oxígeno y con
halógenos, produciendo bismita y bismutina entre
otros compuestos.
 El arsénico, antimonio y bismuto tienen
estructuras tridimensionales. El bismuto es con
mucho un metal mucho menos reactivo que los de
los grupos anteriores.
 El nitrógeno existe como gas diatómico (N2), forma
numerosos óxidos, tiene tendencia a aceptar tres
electrones y formar el ion nitruro N 3-

27. o PROPIEDADES FÍSICAS:
Nitrógeno:
 La mayor parte del nitrógeno se utiliza en la
formación de amoniaco. Además, el nitrógeno
líquido se utiliza extensamente en criogenia para
alcanzar bajas temperaturas y como gas para crear
atmósferas inertes.
 obtención de fertilizantes.
 se usa en pequeñas cantidades en lámparas.
 es componente básico del ácido nítrico, amoniaco,
cianamidos, tintes, compuestos de colado o de
plásticos derivados de la urea.
 cianuros y nitruros para cubiertas endurecedoras
de metales y numerosos compuestos orgánicos
sintéticos y otros nitrogenados.
Fósforo:
 El fósforo blanco se utiliza como incendiario,
pero los compuestos de fósforo más empleados
son el ácido fosfórico y los fosfatos.
 Acero: desoxidante; aumenta la resistencia y la
resistencia a la corrosión ayudan a que las
láminas de acero no se peguen entre sí.
 Bronce: Desoxidante; incrementa la dureza.
 Cobre: Desoxidante , incrementa la dureza y la
resistencia; reduce la conductividad eléctrica.
 Pigmentos colorantes: Azules, verdes.

28.  Vidrio: vidrio especial resistente al ácido
fluorhídrico; opacador.
 Textiles: Mordente.
Arsénico:
 El arsénico se usa en aleaciones no ferrosas para
aumentar la dureza de las aleaciones de plomo
facilitando la fabricación de perdigones
 Se aplica en la elaboración de insecticidas
(arseniato de calcio y plomo), herbicidas, raticidas y
fungicidas
 Fabricación de vidrio, textiles, papeles, adhesivos
de metal, preservantes de alimentos, procesos de
bronceado y conservación de pieles
 El arsénico de máxima pureza se utiliza para la
fabricación de semiconductores
 Se aplica en la elaboración de insecticidas (
arseniato de calcio y plomo), herbicidas, raticidas y
fungicidas
 Se utiliza como colorantes de algunas pinturas y
papeles en cerámicas y vidriería.
Antimonio:
 Producción de diodos, detectores infrarrojos y
dispositivos de efecto Hall.
 Es usado como un aleante, ya que incrementa
mucho la dureza y resistencia a esfuerzos
mecánicos de la aleación. Aleaciones como Peltre,
metal antifricción (con estaño), etc.

29.  Baterías, acumuladores, recubrimiento de cables,
cojinetes y rodamientos.
 Sus compuestos en forma de óxidos se utilizan
para la fabricación de materiales resistentes al
fuego, tales como: esmaltes, vidrios, pinturas y
cerámicos.
 El más importante de los compuestos en forma de
óxido es el trióxido de antimonio el cual se usa
principalmente como retardante de llama.
Bismuto:
 Manufactura de compuestos farmacéuticos.
 Manufactura de aleaciones de bajo punto de
fusión.
 Se utiliza en rociadoras automáticas, sellos de
seguridad para cilindros de gas comprimido,
soldaduras especiales.
 Las aleaciones que se expanden al congelarse
se usan en fundición y tipos metálicos.

30. 5.4 Grupo IVA
o ELEMENTOS QUE LO CONFORMAN:
Carbono (C ): Es un no metal sólido que es el
componente fundamental de los compuestos
orgánicos y tiene la propiedad de enlazarse con otros
átomos de carbono y otras sustancias para formar
un número casi infinito de compuestos; en la
naturaleza se presenta en tres formas: diamante,
grafito y carbono amorfo o carbón; en cada una de
estas formas tiene muchas aplicaciones industriales.
Silicio (Si): Es un no metal sólido, de color
amarillento, que se extrae del cuarzo y otros
minerales y es el segundo elemento más abundante
en la Tierra después del oxígeno.
Germanio (Ge): es un elemento semimetálico cristalino
de color blanco grisáceo, duro, muy resistente a los
ácidos y a las bases, que se encuentra en pequeñas
cantidades en yacimientos de plata, cobre y cinc; se

31. utiliza en la fabricación de transistores y otros
dispositivos electrónicos.
Estaño (Sn): es un metal de color blanco plateado,
muy dúctil y maleable y de estructura cristalina, que se
encuentra en la casiterita y se usa en forma de hojalata
como capa protectora para recipientes de cobre, para
fabricar latas y objetos similares, en aleaciones, en
soldadura, en la industria aeroespacial y como
ingrediente de algunos insecticidas.
Plomo (Pb): Es un metal sólido de color gris azulado,
blando, maleable, dúctil, de elevada densidad y mal
conductor de la electricidad; se encuentra
principalmente en la galena, de donde se extrae; se usa
en la fabricación de baterías, en el revestimiento de
cables eléctricos, en las tuberías, balas de armas de
fuego, tanques y aparatos de rayos X, como protector de
materiales radiactivos, en pinturas, tintes y barnices,
etc.
o PROPIEDADES GENERALES:
 La mayoría de los elementos de este grupo son muy
conocidos y difundidos, especialmente el carbono,
elemento fundamental de la química orgánica. A su vez,
el silicio es uno de los elementos más abundantes en la
corteza terrestre (28%)
 Al bajar en el periodo, estos elementos van teniendo
características cada vez más metálicas: el carbono es un
no metal, el silicio y el germanio son semimetales, y el
estaño y el plomo son metales.

32.  Todos poseen características semiconductoras en
algunas condiciones
 El carbono es un no metal
 El silicio y el germanio son semimetales, conducen la
corriente eléctrica cuando aumentan de temperatura
 El estaño y el plomo son metales, son
semiconductores
 Estos elementos forman más de la cuarta parte de la
corteza terrestre y solo podemos encontrar en forma
natural al carbono al estaño y al plomo en forma de
óxidos y sulfuros, su configuración electrónica termina
en ns2,p2.
o COMPUESTOS QUE FORMAN:
Los elementos de este grupo presentan diferentes
estados de oxidación y estos son: +2 y +4., los
compuestos orgánicos presentan variedad en su
oxidación Mientras que los óxidos de carbono y silicio
son ácidos, los del estaño y plomo son anfótero, el
plomo es un elemento tóxico. Estos elementos no suelen
reaccionar con el agua, los ácidos reaccionan con el
germanio, estaño y plomo, las bases fuertes atacan a los
elementos de este grupo, con la excepción del carbono,
desprendiendo hidrógeno, reaccionan con el oxígeno
formando óxidos.

33. o PROPIEDADES FÍSICAS:
Poseen la misma cantidad de electrones en el último
nivel o subnivel de energía. Eso explica las similitudes
en sus
comportamientos químicos.

34. Cada uno de los elementos de este grupo tiene 4
electrones en su capa más externa. En la mayoría de los
casos, los elementos comparten sus electrones; la
tendencia a perder electrones aumenta a medida que el
tamaño del átomo aumenta. El carbono es un no metal
que forma iones negativos bajo forma de carburos (4-). El
silicio y el germanio son metaloides con número de
oxidación +4. El estaño y el plomo son metales que
también tienen un estado de oxidación +2. El carbono
forma tetrahaluros con los halógenos. El carbono se
puede encontrar bajo la forma de tres óxidos: dióxido de
carbono (CO2), monóxido de carbono (CO) y dióxido de
tricarbono (C3O2).El carbono forma disulfuros y
diselenios.1
El silicio forma dos hidruros: SiH4 y Si2H6. El silicio
forma tetrahaluros de silicio con flúor, cloro e yodo. El
silicio también forma un dióxido y un disulfuro.La
fórmula química del nitruro de silicio es Si3N4.2
El germanio forma dos hidruros: GeH4 y Ge2H6. El
germanio también fomrma tetrahaluros con todos los
halógenos, excepto con el astato y forma di dihaluros con
todos los halógenos excepto con el bromo y el astato. El
Germanio también forma dióxidos, disulfuros y
diselenios.
El estaño forma dos hidruros: SnH4 y Sn2H6. El estaño
forma tetrahaluros y dihaluros con todos los halógenos
menos con el Astato.
El plomo forma hidruros bajo la forma de PbH4. Forma
dihaluros y tetrahaluros con el flúor y con el cloro.
También forma tetrabromuros y dihioduros.

35. o PROPIEDADES FÍSICAS:
Los puntos de ebullición en el grupo del carbono tienden
a disminuir a medida que se desciende en el grupo. El
carbono es el más ligero del grupo, el mismo sublima a
3825°C.El punto de ebullición del silicio es 3265°C, el del
germanio es 2833°C, el del estaño es 2602°C y el del
plomo es 1749°C. Los puntos de fusión tienen la misma
tendencia que su punto de ebullición. El punto de fusión
del silicio es 1414°C, el del germanio 939°C, para el radio
atómico de los elementos del grupo del carbono tiende a
aumentar a medida que aumenta el número atómico. El
radio atómico del carbono es de 77 picometros, el del
silicio es de 118 picómetros, el del germanio es de 123
picómetros, el del estaño es de 141 picómetros, mientras
que el del plomo es de 175 picómetros.