Modulo de quimica ballen

INSTITUCION EDUCATIVA
EXALUMNAS DE LA PRESENTACION
MODULO DE QUIMICA
10 DE febrero de 2017
KAROL NATALIA BALLEN PINILLA

PRIMER PERIODO
TABLA DE CONTENIDO
1.GRUPO IVA TABLA PERIODICA
.............................................................................. 5
1.1. GRUPO
CARBONOIDEOS...................................................................................
.... 5
1.2. ELEMENTOS
.......................................................................................................... 5
1.2.1. CARBONO
.......................................................................................................... 5
1.2.3. SILICIO
.......................................................................................................... 6
1.2.4. GERMANIO
.......................................................................................................... 6

1.2.5. ESTAÑO
.......................................................................................................... 7
1.2.6. PLOMO
.......................................................................................................... 8
2. GRUPO VA TABLA PERIODICA
............................................................................. 9
2.1. GRUPO DEL NITROGENO
................................................................................... 9
2.2 ELEMENTOS
.......................................................................................... ....... 10
2.2.1. NITROGENO
..........................................................................................................
10
2.2.2.
FOSFORO.............................................................................................
............. 10
2.2.3.
ARSENICO............................................................................................
.............. 11
2.2.4.
ANTIMONIO.........................................................................................
................. 12

2.2.5.
BISMUTO.............................................................................................
............. 12
3. GRUPO VIA TABLA
PERIODICA.............................................................................13
3.1. GRUPO DEL
OXIGENO..........................................................................................13
3.2.
ELEMENTOS.........................................................................................
.................13
3.2.1.
OXIGENO..............................................................................................
............ 14
3.2.2.
AZUFRE................................................................................................
.......... 15
3.2.3.
SELENIO...............................................................................................
........... 16
3.2.4.
TELURIO...............................................................................................
...........16

3.2.5.
POLONIO..............................................................................................
............17
4. GRUPO VIIA TABLA
PERIODICA...........................................................................18
4.1. GRUPO DE LOS
HALOGENOS.........................................................................18
4.2.
ELEMENTOS.........................................................................................
.................18
4.2.1.
FLUOR..................................................................................................
........ 19
4.2.2.
CLORO..................................................................................................
........ 20
4.2.3.
BROMO................................................................................................
..........21
4.2.4.
YODO...................................................................................................
....... 21

4.2.5.
ASTATO................................................................................................
..........22
5.
BIBLIOGRAFIA......................................................................................
....................23
GRUPO IVA TABLA PERIODICA
GRUPO CARBONOIDEOS
Los Carbonoideos son un grupo de elementos conocido
como Grupo del Carbono, Grupo IVA o Grupo 14 en la Tabla
Periódica de los Elementos.

Los dos primeros elementos son fundamentalmente no
metálicos, pero el germanio, estaño y plomo se comportan
física y químicamente como metales y tanto más cuanto
mayor es su número atómico. Al aumentar éste, no sólo
incrementa el carácter metálico sino también la densidad,
volumen atómico, radio atómico y iónico y, naturalmente, el
peso atómico.
ELEMENTOS
CARBONO

Es un elemento químico de número atómico 6, es un sólido a
temperatura ambiente. Es el pilar básico de la química orgánica; se
conocen cerca de 16 millones de compuestos de carbono,
aumentando
este número en unos 500.000 compuestos por año, y forma parte
de
todos los seres vivos conocidos. Forma el 0,2 % de la corteza
terrestre.
SILICIO
Es un metaloide de numero atómico 14 de grupo A4. El silicio es el
segundo elemento más abundante de la corteza terrestre (27,7%
en
peso) Se presenta en forma amorfa y cristalizada; el primero es un
polvo parduzco, más activo que la variante cristalina, que se
presenta
en octaedros de color azul grisáceo y brillo metálico.
GERMANIO

Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color blanco grisáceo
lustroso, quebradizo, que conserva el brillo a temperaturas
ordinarias.
Presenta la misma estructura cristalina que el diamante y resiste a
los
ácidos y álcalis.
Forma gran número de compuestos organometálicos y es un
importante material semiconductor utilizado en transistores y
fotodetectores. A diferencia de la mayoría de semiconductores, el
germanio tiene una pequeña banda prohibida (band gap) por lo
que
responde de forma eficaz a la radiación infrarroja y puede usarse en
amplificadores de baja intensidad.
ESTAÑO
Es un metal, maleable, que no se oxida y es resistente a la
corrosión. Se
encuentra en muchas aleaciones y se usa para recubrir otros
metales

protegiéndolos de la corrosión. Una de sus características más
llamativas es que bajo determinadas condiciones forma la peste del
estaño.
Se usa como revestimiento protector del cobre, del hierro y de
diversos
metales usados en la fabricación de latas de conserva. También se
usa
para disminuir la fragilidad del vidrio. Los compuestos de estaño se
usan para fungicidas, tintes, dentífricos (SnF2) y pigmentos. Se usa
para
hacer bronce, aleación de estaño y cobre.
PLOMO
es un elemento de la tabla periódica, cuyo símbolo es Pb y su
número
atómico es 82 Dmitri Mendeléyev químico no lo reconocía como un
elemento metálico común por su gran elasticidad molecular. Cabe
destacar que la elasticidad de este elemento depende de las
temperaturas del ambiente, las cuales distienden sus átomos, o lo
extienden.

Los compuestos de plomo más utilizados en la industria son los óx
de plomo, el tetraetilo de plomo y los silicatos de plomo. Una de las
características del plomo es que forma aleaciones con muchos met
como el calcio estaño y bronce, y, en general, se emplea en esta fo
en la mayor parte de sus aplicaciones. Es un metal pesado y tóxico
intoxicación por plomo se denomina saturnismo o plumbosis.
GRUPO VA TABLA PERIODICA
GRUPO DEL NITROGENO
Los elementos que componen a la familia del nitrógeno o
nitrogenoides son:
 Nitrógeno (N)

 Fósforo (P)
 Arsénico (As)
 Antimonio (Sb)
 Bismuto (Bi)
Propiedades de los Nitrogenoides:
Son muy reactivos a alta temperatura. Todos poseen al menos el
estado de oxidación -3 debido a la facilidad que tienen de ganar o
compartir 3 electrones para alcanzar la configuración del gas noble
correspondiente
También poseen el estado de oxidación + 5 de manera que tienen
facilidad para perder 5 electrones y quedarse con la configuración
de
gas noble del periodo anterior
En este grupo se acentúa la tendencia de las propiedades no
metálicas.
Tienen tendencia a la polimorfia, es decir, existen variedades
alotrópicas con propiedades físico-químicas muy diferentes.

ELEMENTOS
NITROGENO
El nitrógeno molecular es el principal constituyente de la atmósfera
(78% por volumen de aire seco). Esta concentración es resultado
del
balance entre la fijación del nitrógeno atmosférico por acción
bacteriana, eléctrica (relámpagos) y química (industrial) y su
liberación
a través de la descomposición de materias orgánicas por bacterias o
por combustión.
El nitrógeno se obtiene a gran escala por destilación fraccionada de

aire líquido.
FOSFORO
Fósforo blanco: Es muy venenoso, insoluble en agua, pero soluble
en
benceno y sulfuro de carbono. Es una sustancia muy reactiva, su
inestabilidad tiene su origen en el ángulo de 60o de las unidades
P4. Es
la más reactiva de todas las formas alotrópicas.
Fósforo negro: Es cinéticamente inerte y no arde al aire incluso a
400°C.
Fósforo rojo: No es venenoso, insoluble en todos los disolventes y
arde
al aire por encima de los 400°C. Reacciona con los halógenos con
menor
violencia. Tiene una estructura polimérica con tetraedros P4 unidos
entre sí.
ARSÉNICO
Se encuentra en cuatro formas alotrópicas metálica o arsénico alfa,

gris, parda y amarilla. Tiene propiedades a la vez metálicas y no
metálicas. Se sublima a 450 °C, sin fundir, dando vapores amarillos.
El
arsénico amarillo, por la acción de la luz, pasa a la forma parda y
finalmente, a la gris. El arsénico metálico arde a 180 °C
desprendiendo
un olor a ajo muy característico, que permite reconocer hasta tazas
de
arsénico.
ANTIMONIO
El antimonio no es un elemento abundante en la naturaleza, muy
rara
vez se encuentra en forma natural y con frecuencia se encuentra
como
una mezcla isomorfa con arsénico (allemonita).
El antimonio tiene una conductividad eléctrica menos en estado
sólido
que en estado líquido lo cual lo hace diferente a los metales
normales,

en forma metálica es muy quebradizo, de color blanco-azuloso con
un
brillo metálico característico, de apariencia escamosa.
BISMUTO
Es un metal pesado (es el elemento más metálico de este grupo),
de
color blanco grisáceo y cristalizado que tiene brillo muy apreciable.
Es
una de los pocos metales que se dilatan en su solidificación,
también es
el más diamagnético de todos los metales y su conductividad
térmica
es menor que la de otros metales (excepto la del mercurio). Se
oxida
ligeramente cuando esta húmedo y es inerte al aire seco a
temperatura
ambiente, cuando supera su punto de fusión se forma rápidamente
una película de óxido.
GRUPO VIA TABLA PERIODICA

Grupo del Oxigeno
El grupo VIA del sistema Periódico o grupo del oxígeno está
formado
por los elementos: oxígeno, azufre, selenio, telurio, polonio.
Por encontrarse en el extremo derecho de la Tabla Periódica es
fundamentalmente no-metálico; aunque, el carácter metálico
aumenta
al descender en el grupo.
Tienen seis electrones en el último nivel con la configuración
electrónica externa ns2 np4. Los tres primeros elementos, el
oxígeno,

azufre y selenio son no metales y los dos últimos el telurio y polonio
son metaloides.
ELEMENTOS
OXIGENO
El oxígeno es el elemento más abundante en el planeta tierra.
Existe en
estado libre, como O2, en la atmósfera (21% en volumen), pero
también combinado en el agua y formando parte diversos óxidos y
oxosales, como silicatos, carbonatos, sulfatos, etc.
En condiciones ordinarias el oxígeno se presenta en dos formas
alotrópicas, el dioxígeno y el ozono, de los cuales sólo el primero es
termodinámicamente estable.
A diferencia del oxígeno, que se presenta en su variedad más
estable
como molécula diatómica O2 derivada de un enlace doble, los
demás
presentan estructuras derivadas de enlaces sencillos. Esto es
debido a

la disminución de la eficacia del solapamiento lateral a medida que
aumenta el tamaño de él.
AZUFRE
El azufre se encuentra: nativo (en zonas volcánicas y en domos de
sal) ó
combinado, en sulfatos, sulfuros (sobre todo pirita, FeS2) y sulfuro
de
hidrógeno (acompañando al petróleo).
Variedades alotrópicas y sus propiedades físicas:
 En estado sólido.
Variedades rómbica y monoclínica (anillos S8), azufre plástico
(cadenas
Sn).
 En estado líquido.
Anillos S8 y cadenas de longitud variable.
 En fase gas.
Ciclo azufré, cadenas Sn (n = 3-10), S2
SELENIO

El selenio presenta tres formas alotrópicas:
 Se rojo: constituido por moléculas Se8.
 Se negro: anillos Sen con n muy grande y variable (forma amorfa).
 Se gris: de estructura similar a la del azufre plástico. Este alótropo
presenta aspecto metálico (es un semimetal) y es fotoconductor.
TELURO
Presenta una única variedad alotrópica, él Te gris, similar al Se gris.
Tiene un carácter más metálico que el anterior.
Elemento químico de símbolo Te, número atómico 52 y peso
atómico
127.60. Existen ocho isótopos estables del telurio. El telurio
constituye
aproximadamente el 10-9 % de la roca ígnea que hay en la Tierra.
Se
encuentra como elemento libre, asociado algunas veces con
selenio, y

también existe como telururo de silvanita (teluro gráfico), nagiagita
(telurio negro), hessita, tetradimita, altaita, coloradoita y otros
telururos de plata y oro, así como el óxido, telurio ocre.
POLONIO
Presenta dos alótropos: cúbico simple y romboédrico, en los que
cada
átomo está directamente rodeado por seis vecinos a distancias
iguales
(d0=355pm). Ambos alótropos tienen carácter metálico.
GRUPO VIIA TABLA PERIODICA
1. LOS HALOGENOS
Los Halógenos son un grupo de elementos conocido como Grupo
VIIA o
Grupo 17 en la Tabla Periódica de los Elementos.
Etimológicamente la palabra "halógeno" proviene del griego
"formador
de sales" en referencia a la facilidad que tienen estos elementos
para

unirse con el sodio (Na) y formar sales como el cloruro de sodio
(NaCl).
PROPIEDADES
Los halógenos poseen 7 electrones en su capa más externa, lo que
les proporciona un número de oxidación de -1, siendo
considerablemente reactivos. Dicha reactividad disminuye según
aumenta el número atómico.
Se disuelven en agua y reaccionan parcialmente con ella, a
excepción del flúor que la oxida.
Reaccionan con el oxígeno produciendo óxidos inestables. Dicha
reactividad disminuye a medida que se desciende en el grupo.
Ubicación de los halógenos en la tabla periódica
Reaccionan con el hidrógeno para originar haluros de hidrógeno,
los
cuales se disuelven en agua, generando los ácidos hidrácidos. El
ácido
más fuerte es el yoduro de hidrógeno (HI).

Reaccionan con algunos metales formando haluros metálicos, casi
todos ellos iónicos.
ELEMENTOS:
FLUOR
El fluoruro de sodio es empleado como complemento de
soldaduras,
metalurgia, en la preparación de raticidas, en la industria del vidrio,
en
la fluoración del agua, entre otros.
El flúor es utilizado para obtener ácido fluorhídrico, el cual es
empleado para grabar vidrio, habitualmente en las bombillas.
De igual manera, el flúor se usa para la elaboración de halones. Los
halones son hidrocarburos halogenados utilizados como agentes
extinguidores de incendios, como, por ejemplo, el freón.
CLORO
El cloro existe como un gas amarillo-verdoso a temperaturas y

presiones ordinarias. Es el segundo en reactividad entre los
halógenos,
sólo después del flúor, y de aquí que se encuentre libre en la
naturaleza sólo a las temperaturas elevadas de los gases volcánicos.
Se
estima que 0.045% de la corteza terrestre es cloro. Se combina con
metales, no metales y materiales orgánicos para formar cientos de
compuestos.
El cloro es un gas altamente reactivo. Es un elemento que se da de
forma natural. Los mayores consumidores de cloro son las
compañías
que producen dicloruro de etileno y otros disolventes clorinados,
resinas de cloruro de polivinilo (PVC), clorofluorocarbonos (CFCs) y
óxido de propileno. Las compañías papeleras utilizan cloro para
blanquear el papel. Las plantas de tratamiento de agua y de aguas

residuales utilizan cloro para reducir los niveles de
microorganismos
que pueden propagar enfermedades entre los humanos
(desinfección).
En el pasado se empleaba con más frecuencia el gas cloro en las
fuerzas armadas debido a que es un gas venenoso.
BROMO
El bromo y sus compuestos son empleados en la medicina,
específicamente el bromuro de potasio, el cual fue empleado en el
siglo 19 como anticonvulsivo. En la actualidad es solo utilizado en
animales, debido a que causa disfunciones neurológicas en los
seres
humanos.El bromuro que se obtiene del calcio, sodio y zinc se
emplea
para preparar soluciones específicas para la perforación de sal.
YODO
Elemento no metálico, símbolo I, número atómico 53, masa
atómica

relativa 126.904, el más pesado de los halógenos (halogenuros) que
se
encuentran en la naturaleza. En condiciones normales, el yodo es
un
sólido negro, lustroso, y volátil; recibe su nombre por su vapor de
color
violeta.
El uso principal que presenta el yodo es en el campo de la medicina.
Por ejemplo, las soluciones de yodo- alcohol y complejos de yodo
se
emplean como antisépticos y desinfectantes.
ASTATO
Elemento químico con símbolo At y número atómico 85. El ástato
es el
elemento más pesado del grupo de los halógenos, ocupa el lugar
debajo del yodo en el grupo VII de la tabla periódica. El ástato es un
elemento muy inestable, que existe sólo en formas radiactivas de
vida
corta. Se han preparado unos 25 isótopos mediante reacciones

nucleares de transmutación artificial.
El ástato tiene 31 isótopos elevadamente inestables, por lo que
solo se
han podido producir unos pocos microgramos en los laboratorios.
Por
esta razón, no presenta alguna aplicabilidad comercial, salvo en
investigaciones científicas y médicas.
BIBLIOGRAFIA
https://www.google.com.co/search?q=GERMANIO&source=lnms&t
bm
=isch&sa=X&ved=0ahUKEwj1j5e0r4nSAhWK5CYKHWP_CXIQ_AUICC
gB
&biw=1517&bih=735#imgrc=Wyuqgr7Ck3HdGM:
http://grupo4tabla.blogspot.com.co/2013/05/imagen-tabla-
periodica-
grupo-iva-tabla.html
http://www.uclm.es/profesorado/afantinolo/docencia/inorganica/
Tem
a3/RESUMEN_T3IQ.pdf

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