El potenciómetro mide el pH y la temperatura de soluciones mediante electrodos. Se utiliza para medir la acidez o alcalinidad de sustancias en investigaciones ambientales, agronomía, química e industrias alimentarias, ya que el pH afecta procesos ecológicos, disponibilidad de nutrientes y reacciones químicas. La conductimetría mide la conductividad eléctrica de disoluciones iónicas usando placas metálicas, lo que permite estudiar fenómenos químicos y real

1. MÉTODOS DE
ANÁLISIS
INSTRUMENTAL
TUTORA: SILVIA HORTENSIA ARELLANO GARCÍA
ALUMNO: JULIO CESAR BERNAL ZUNIGA
UNIVERSIDAD VIRTUAL DEL ESTADO DE MICHOACANUNIDAD 3

2. Potenciómetro

3. QUE ES EL POTENCIÓMETRO ?
 Es un instrumento utilizado para medir la acides o alcalinidad
que poseen las sustancias
 Este equipo usa electrodos para medir el pH exacto de una
solución

4.  el potenciómetro mide dos variables pH y temperatura
 El electrodo no se ve afectado por gases disueltos,
agentes oxidantes o reductores, materia orgánica, etc.

5. APLICACIÓN DE POTENCIÓMETROS
 En investigaciones ambientales y control de contaminación
 El pH de un rio o lago es importante para mantener el equilibrio
ecológico adecuado. El pH del agua afecta directamente a las
funciones fisiológicas y la utilización de nutrientes por la vida vegetal
y animal. Los extremos de pH pueden convertir un lago a un pantano
sin vida.
• En agronomía el pH del suelo regula la disponibilidad de nutrientes
para el crecimiento de la planta, así como la actividad de las bacterias
en el suelo
• En suelos alcalinos (pH 8 y superior) la cantidad de nitrógeno, fosforo,
hierro y otros nutrientes en la solución se vuelven tan bajos que se
requiere un tratamiento especial para asegurar el crecimiento
adecuado.

6. • En investigación Química e Ingeniería, diversos pH metros
permiten la medición exacta de pH que es necesaria para el
estudio de muchos procesos químicos.
• El ingeniero utiliza la información que ofrecen los peachimetros
para desarrollar practicas de los procesos comerciales.
• En ciencias de la alimentación la producción eficiente de productos
alimenticios depende del control cuidadoso del pH

7. ELECTRODOS DE REFERENCIA
 Electrodo indicador:
Responde a la actividad del analito (iones contenidos en la
solución que se analiza, platino)
 Electrodo de referencia:
Mantiene un potencial fijo (conocido y constante)

8. Conductimetria

9. La conductimetria es un conjunto de eventos que ocurren en
disoluciones iónicas al ser sometidas a un campo eléctrico
sometidas a un campo eléctrico
alterno.
Los conductimetros son aparatos utilizados para medir la
conductividad. Están compuestos por dos platos de material
especial (platino, titanio, niquel, oro) y una fuente alimentadora y un
sector o escala de medición.
Aplicada una diferencia de potencial entre las placas del
conductimetro, mide la cantidad de corriente que pasa por ellas.
Aplicaciones:
 Estudio de fenómenos en disolución
 Disociación electrolítica
 Equilibrio químico
 Estudio de sistemas de cuantificación
 Curvas de calibración
 Valoraciones

10.  El aparato posee un electrodo combinado, el electrodo de referencia es el
que actúa como puente salino entre el elemento de referencia y el
exterior.
 Posee una membrana sensible a los iones H+
 El diafragma es un elemento cerámico poroso que permite un pequeño
flujo de electrolito hacia el exterior del electrodo
 Antes de cada medida se saca el electrodo de la disolución y se lava con
agua destilada

12. EJEMPLO DE APLICACIÓN
 Se mide la conductancia original de la muestra por valorar, esta debe
ser de un volumen conocido para efectuar luego los cálculos.
 Se añaden pequeñas cantidades del agente valorante de
concentración conocida y se registra la variación de la disolución
 Al iniciar la adición, la conductividad sufre una leve caída, después se
estabiliza y luego se incrementa rápidamente
 se determina el punto en el cual se da el cambio brusco de pendiente
y el volumen en dicho punto es el volumen de valorante necesario
para alcanzar la equivalencia