Existe en el análisis volumétrico un grupo de reacciones de sustitución en las que uno de los productos es insoluble, y por esto, a los métodos que tienen como base la formación de un precipitado, se les denomina volumetría por precipitación.
En las reacciones más importantes intervienen los iones plata, por lo que también se le designa bajo el nombre de argentometría, aun cuando en algunos casos se hace uso de otras reacciones de precipitación en las que no intervienea quel elemento.
Volumetría de neutralización - Método Directo y por Retroceso del Ácido sulfú...Noelia Centurion
Informe Escrito de la Titulación Directa y por Retroceso del ácido sulfúrico. En el anexo se encuentra el link del videotutorial que acompaña el trabajo.
Cuantificar el contenido de cobre en una muestra de una sal soluble por precipitación del ion cúprico con una solución acuosa de hidróxido de potasio para formar el hidróxido de cobre que por calentamiento de la solución provocaremos la oxidación para obtener oxido de cobre (CuO).
Existe en el análisis volumétrico un grupo de reacciones de sustitución en las que uno de los productos es insoluble, y por esto, a los métodos que tienen como base la formación de un precipitado, se les denomina volumetría por precipitación.
En las reacciones más importantes intervienen los iones plata, por lo que también se le designa bajo el nombre de argentometría, aun cuando en algunos casos se hace uso de otras reacciones de precipitación en las que no intervienea quel elemento.
Volumetría de neutralización - Método Directo y por Retroceso del Ácido sulfú...Noelia Centurion
Informe Escrito de la Titulación Directa y por Retroceso del ácido sulfúrico. En el anexo se encuentra el link del videotutorial que acompaña el trabajo.
Cuantificar el contenido de cobre en una muestra de una sal soluble por precipitación del ion cúprico con una solución acuosa de hidróxido de potasio para formar el hidróxido de cobre que por calentamiento de la solución provocaremos la oxidación para obtener oxido de cobre (CuO).
DETERMINACION DE CLORUROS EN UNA MUESTRA ACUOSA (2) (1).pdfHildaHernndez23
La determinación de cloruros por este método se basa en una valoración con nitrato de plata utilizando como indicador cromato de potasio. La plata reacciona con los cloruros para formar un precipitado de cloruro de plata de color blanco.
Los hidrocarburos son compuestos binarios constituidos únicamente por átomos de carbono e hidrógeno, cuya Re-actividad depende de la estructura principalmente de sus grupos funcionales y también del medio en donde se está llevando a cabo la reacción.
El tratamiento de aguas describe aquellos procesos usados para hacer el agua más aceptable para el uso de un propósito deseado. Estos incluyen el uso de agua potable, procesos industriales, medicina y otros usos.
El agua químicamente pura no existe en la naturaleza ya que todas las aguas disponibles contienen por su procedencia (lluvia, lagos, mares, pozos y galerías, etc.), gran variedad de sustancias y en diversas proporciones.
Cuando las moléculas de una especie química, interactúan con la energía radiante de la región visible y ultravioleta, se puede llevar a cabo una absorción, que proporciona al electrón la energía necesaria para saltar al siguiente nivel energético del átomo. Se ha comprobado que el espectro de absorción es una función de la estructura completa de una sustancia; por ello es una propiedad altamente específica de la estructura molecular de la especie absorbente. Existen factores que influyen en los espectros obtenidos, por ejemplo: el solvente, pH, temperatura, etc., que se deben de tomar en cuenta en una determinación cuidadosa.
La dureza del agua es causada por las sales solubles en ella; puede ser temporal o permanente. La dureza temporal es causada por bicarbonato cálcico o de magnesio y puede ser eliminada con la ebullición. Los bicarbonatos alcalinos generalmente son escasos en el agua. La dureza permanente del agua es causada por los sulfatos y los cloruros de calcio y magnesio. La suma de la dureza temporal y la permanente se llama dureza total del agua.
Las titulaciones directas con EDTA se pueden realizar por lo menos con 25 cationes empleando indicadores metalocrómicos. Los agentes formadores de complejos, como el citrato y el tartrato, con frecuencia se adicionan a la titulación para prevenir la precipitación de los hidróxidos metálicos. Para los metales que forman complejos con el amoniaco, con frecuencia se utiliza un amortiguador a base de NH3 - NH4Cl a un pH de 9 ó 10.
Este método se basa en la valoración de la alcalinidad con un ácido fuerte como HCl ó H2SO4 de concentración perfectamente conocido.
Se determina su concentración mediante dos puntos sucesivos de equivalencia, utilizando dos indicadores.
Una curva de titulación ácido-base consiste en graficar el pH (o el pOH) contra los mililitros de titulante. Estas curvas son muy útiles para juzgar la factibilidad de una titulación y para seleccionar el indicador adecuado. Al efectuar una titulación de un ácido con una base o viceversa, es de gran importancia tener en cuenta los cambios de concentración de H+ cerca del punto de viraje, para así elegir el indicador más apropiado de acuerdo con los valores de pH entre los que tenga lugar su cambio de coloración.
Los siguientes experimentos sirven para ejemplificar los tipos de curvas de titulación que se obtienen con un ácido fuerte, un ácido débil, una base fuerte y una base débil. Los datos se pueden usar para estandarizar una solución, analizar una muestra o determinar la constante de disociación de un ácido o base débil.
Criterios de la primera y segunda derivadaYoverOlivares
Criterios de la primera derivada.
Criterios de la segunda derivada.
Función creciente y decreciente.
Puntos máximos y mínimos.
Puntos de inflexión.
3 Ejemplos para graficar funciones utilizando los criterios de la primera y segunda derivada.
libro conabilidad financiera, 5ta edicion.pdfMiriamAquino27
LIBRO DE CONTABILIDAD FINANCIERA, ESTE TE AYUDARA PARA EL AVANCE DE TU CARRERA EN LA CONTABILIDAD FINANCIERA.
SI ERES INGENIERO EN GESTION ESTE LIBRO TE AYUDARA A COMPRENDER MEJOR EL FUNCIONAMIENTO DE LA CONTABLIDAD FINANCIERA, EN AREAS ADMINISTRATIVAS ENLA CARREARA DE INGENERIA EN GESTION EMPRESARIAL, ESTE LIBRO FUE UTILIZADO PARA ALUMNOS DE SEGUNDO SEMESTRE
Plan de Desarrollo Urbano de la Municipalidad Provincial de Ilo
Volumetria de precipitacion
1. UNIVERSIDAD VERACRUZANA
FACULTAD DE CÍENCIAS QUÍMICAS
QUIMICA ANALITICA Y MÉTODOS INSTRUMENTALES
VOLUMETRÍA POR PRECIPITACIÓN: ARGENTOMETRÍA
NIETO PEÑA MARÍA DE LOURDES
INTEGRANTES DEL EQUIPO #5:
BALCÁZAR ORTIZ DELY GUADALUPE
CRUZ MARTÍNEZ KARLA STHEPANIE
JIMÉNEZ MARTÍNEZ DULCE KARINA
SOSA PÉREZ KARELY
2.
3. Lo que se pretende es que reaccionen en primer lugar los cloruros dando un
precipitado blanco de AgCl (cloruro de plata) y que al consumirse éstos, el primer
exceso de ión plata reaccione con el indicador dando un precipitado de Ag2CrO4
(cromato de plata) rojo, indicativo del final de la titulación.
4. Los fenómenos que se producen en esta titulación pueden ser
encuadrados en lo que conocemos como precipitación fraccionada. Si
en una solución coexisten dos iones capaces de precipitar con el
mismo reactivo, el hecho de que precipite en primer término uno u
otro, será función no sólo del valor del producto de solubilidad de
cada uno de los precipitados susceptibles de formarse, sino también
de la relación de concentraciones de aquellos iones precipitables.
Dicho de otro modo, no es cierto que precipite primero aquella
sustancia de menor producto de solubilidad, sino la que satisfaga
primero el valor de su constante del producto de solubilidad.
5. La solución problema debe tener un pH neutro o cercano a la
neutralidad, ya que si el pH<<7 se disolvería el Ag2CrO4 y
dificultaría la detección del punto final de la valoración y un pH >> 7
provocaría la precipitación del catión Ag+ como AgOH (hidróxido de
plata) de color pardo y cometeríamos error.
Para un valor inferior a 6,5 se inhibe la acción del indicador, puesto
que el ión cromato es bastante soluble en soluciones ácidas
transformándose en ión dicromato:
El pH se regula añadiendo NaHCO3 ó HNO3 diluido, dependiendo
del pH que presente la muestra.
6.
7. El método de Volhard es un tipo de valoración química, que trata la plata con
sulfocianuro (tiocianato). También puede ser utilizada para valorar haluros y otras
sustancias que precipiten con plata a través una valoración por retroceso.
La plata puede ser valorada en medio ácido con KSCN o también con NH4SCN, el
producto formado, AgSCN, es una sal de color blanco y de tipo muy poco soluble.
Un poco de exceso de sulfocianuro se detecta de manera clara en presencia de Fe^3+, ya
que este ion forma un complejo de color rojo con el tiocianato, que en medio ácido se
detecta a concentraciones muy bajas. Debido a que el indicador es muy sensible a un
exceso de tiocianato, el blanco del indicador es muy pequeño.
8. Volhard propuso un método directo para la determinación de plata y otro
método indirecto para la determinación de halogenuros empleando en ambos
casos anión tiocianato como valorante.
Método directo: Los iones plata se valoran con una disolución patrón de ión
tiocianato. Como indicador se usa una disolución ácida de sulfato ferroso
amónico (alumbre férrico), que al reaccionar con el valorante torna de color
rojo la disolución de valoración. Es importante que la valoración se efectúe en
medio ácido para evitar la formación de las especies FeOH2+ y Fe(OH)2
+ de
color anaranjado y pardo, respectivamente, que enmascaran la primera
aparición del color rojo esperado. Por otro lado, la concentración del indicador
no es crítica en la valoración de Volhard.
9. Determinación directa de Ag+
Disolución de analito (Ag+)
Reactivo valorante: SCN-
Indicador: Fe3+
Importante:
Disolución de valoración de pH ácido (0.1-1 M)
para evitar la formación de FeOH2+ y Fe(OH)2
+
Reacción de valoración: Ag+ + SCN- →
AgSCN(s)
Reacción indicadora del punto final:
Fe+ + SCN- → FeSCN2+
Reacciones químicas implicadas
Complejo soluble color rojo
Fig. 1
Fig. 2
10. La determinación indirecta de halogenuros es la aplicación más importante del método de
Volhard. Para valorar Cl- es preciso hacer una valoración por retroceso. Primero se precipita
el Cl- con una cantidad perfectamente conocida en exceso de una disolución estándar de
AgNO3 .
Seguidamente, el precipitado de AgCl(s) formado se aisla por filtración, y el exceso de Ag+
se valora con KSCN en presencia de Fe3+ como indicador. Conocida la cantidad de SCN-
empleada para valorar el exceso de plata que no reaccionó con cloruro, se conocerá por
diferencia la cantidad de Ag+ que se puso en exceso, respecto a la necesaria para reaccionar
con el Cl- presente en la muestra. Como la cantidad de Ag+ total es conocida, la cantidad
consumida por el Cl- se calcula por diferencia.
Si comparamos los productos de solubilidad de AgCl y AgSCN, vemos que AgCl es más
soluble. Por tanto, podría ocurrir la reacción de desplazamiento, disolviéndose lentamente el
precipitado de AgCl. Para evitar esta reacción secundaria, se recomienda filtrar el AgCl y
valorar la Ag+ en exceso en el filtrado.
Los iones Br- y I-, cuyas sales de plata son menos solubles que el AgSCN, pueden valorarse
por el método indirecto de Volhard sin necesidad de aislar el precipitado de haluro de plata.
En la valoración de I-, no se añade el indicador férrico hasta encontrarnos en las cercanías
del punto de equivalencia, pues el I- puede ser oxidado a I2 por el ión férrico.
11. .
Determinación indirecta de halogenuros
Disolución de analito (X-) +
exceso conocido de AgNO3
Reactivo valorante: SCN-
Indicador: Fe3+
Reacciones químicas implicadas:
X- + Ag+
exceso AgX(s) + Ag+
sobrante
Ag+
sobrante+ SCN- AgSCN(s)
Fe3+ + SCN- FeSCN2+
rojo
ojo!: Ks(AgCl) = 10-9,7
Ks(AgSCN) = 10-12
podría producirse:
AgCl(s) + SCN- AgSCN(s) + Cl-
Solución: separar mediante filtración el AgCl formado,
lavarlo escrupulosamente, para que quede exento
de Ag+. No es necesaria la filtración en las
determinaciones de otros haluros
Fig.1
Fig.2
12. Una aplicación importante que tiene el método de Volhard, es la
determinación y análisis del cloruro en medio ácido, ya que los haluros no
pueden titularse en medio fuertemente ácido por el método de Mohr por
ejemplo, ni siguiera puede realizarse por el método de Fajans.
13. ¿Qué son los indicadores de adsorción?
Los indicadores de adsorción son compuestos orgánicos con tendencia a adsorberse sobre
la superficie del sólido en una volumetría de precipitación. En teoría, la adsorción (o
desorción) ocurre cerca del punto de equivalencia y produce no sólo un cambio de color,
sino también una transferencia de color de la disolución al sólido o viceversa.
La mayoría de los indicadores de adsorción son aniónicos, siendo atraídos por las
partículas del precipitado que adquieren carga positiva justo después del punto de
equivalencia, en las valoraciones con Ag+ . Al adsorberse el colorante sobre el precipitado
cambia el color de este último, señalando dicho cambio de color el punto final de la
valoración. Con objeto de detectar de forma clara dicho cambio de color es deseable que
el área superficial del sólido sea máxima para que una gran cantidad de colorante se
adsorba sobre él.
Como ejemplos de indicadores de adsorción aniónicos podemos citar: fluoresceína,
diclorofluoresceína, eosina y eritrosina; como ejemplos de catiónicos cabe destacar
rodamina 6G, rodamina B y fenosafranina.
14. La fluoresceína, es un ácido de tipo débil, pKa= 8, para
que pueda absorberse debe encontrarse en la cantidad
suficiente en forma aniónica. El intervalo de pH óptimo se
encuentra valores de 7 y 9.
La diclorofluoresceína pKa = 5, produce el mismo cambio
que la fluoresceína, pero debe poder valorarse a pH más
ácido, siendo así un pH > 4 o igual a dicho valor.
La eosina (tetrabromofluoresceína) es apta para titulación
contra aniones bromuro, yoduro y tiocianato
Para poder elegir un indicador de Fajans correcto, hay que
tener en cuenta que se absorben de manera preferente
aquellos iones que forman con los de la red del
precipitado los compuestos menos solubles. El indicador
que se elija debe de ser más soluble que el compuesto
cuyo precipitado se está formando. De esta manera, en la
valoración de cloruro no se puede utilizar eritrosina como
indicador, pues es menos soluble, y reaccionará con la
plata antes que con el cloruro. Este hecho sugiere la
posibilidad de valorar de manera selectiva un ion en
presencia de otro que también reaccione con el valorante,
si existe un indicador de solubilidad intermedia.
15.
16. En el método de Fajans, típicamente se utiliza diclorofluoresceína como
indicador. Se marca el punto final porque la suspensión verde se vuelve
rosa. Previo al punto final de la titulación, los iones cloruro permanecen en
exceso. Se adsorben a la superficie del AgCl e imparten una carga negativa
a las partículas. En el punto de equivalencia los iones cloruro se encuentran
completamente precipitados y debido al exceso de iones Ag+ imparte una
carga positiva al precipitado, los pigmentos aniónicos como la
diclorofluoresceína son atraídos a las partículas y al ser adsorbidos
cambian de color, lo cual representa el punto final.
Notas del editor
Volhard propuso un método directo para la determinación de plata y otro método indirecto para la determinación de halogenuros empleando en ambos casos anión tiocianato como valorante.
Método directo: Los iones plata se valoran con una disolución patrón de ión tiocianato. Como indicador se usa una disolución ácida de sulfato ferroso amónico (alumbre férrico), que al reaccionar con el valorante torna de color rojo la disolución de valoración. Es importante que la valoración se efectúe en medio ácido para evitar la formación de las especies FeOH2+ y Fe(OH)2+ de color anaranjado y pardo, respectivamente, que enmascaran la primera aparición del color rojo esperado. Por otro lado, la concentración del indicador no es crítica en la valoración de Volhard.
La determinación indirecta de halogenuros es la aplicación más importante del método de Volhard. Para valorar Cl- es preciso hacer una valoración por retroceso. Primero se precipita el Cl- con una cantidad perfectamente conocida en exceso de una disolución estándar de AgNO3 .
Seguidamente, el precipitado de AgCl(s) formado se aisla por filtración, y el exceso de Ag+ se valora con KSCN en presencia de Fe3+ como indicador. Conocida la cantidad de SCN- empleada para valorar el exceso de plata que no reaccionó con cloruro, se conocerá por diferencia la cantidad de Ag+ que se puso en exceso, respecto a la necesaria para reaccionar con el Cl- presente en la muestra. Como la cantidad de Ag+ total es conocida, la cantidad consumida por el Cl- se calcula por diferencia.
Si comparamos los productos de solubilidad de AgCl y AgSCN, vemos que AgCl es más soluble. Por tanto, podría ocurrir la reacción de desplazamiento, disolviéndose lentamente el precipitado de AgCl. Para evitar esta reacción secundaria, se recomienda filtrar el AgCl y valorar la Ag+ en exceso en el filtrado.
Los iones Br- y I-, cuyas sales de plata son menos solubles que el AgSCN, pueden valorarse por el método indirecto de Volhard sin necesidad de aislar el precipitado de haluro de plata.
En la valoración de I-, no se añade el indicador férrico hasta encontrarnos en las cercanías del punto de equivalencia, pues el I- puede ser oxidado a I2 por el ión férrico.