El documento describe diferentes métodos potenciométricos como la medición del pH con electrodo de vidrio y la conductimetría de luz para medir propiedades de alimentos. Explica que la potenciometría mide el potencial eléctrico en celdas electroquímicas para determinar concentraciones iónicas a través de la ecuación de Nernst. También cubre electrodos selectivos de iones, valoraciones potenciométricas, y usos como medir contaminantes en agua.

1. ALUMNO: JUAN MANUEL RAMÍREZ
VENEGAS
TUTOR: SILVIA HORTENSIA ARELLANO
GARCIA
CARRERA: DESARROLLO AGROINDUSTRIAL
MATERIA: ANALISIS INSTRUMENTAL
03/Octubre/2015

2. En el laboratorio de la empresa donde laboro tenemos un instrumento para la
medida del PH con el electrodo de vidrio y también un aparato llamado Food Scan
que funciona mediante la conductimetría de luz que nos ayuda para checar el nivel
de grasa, las proteinas, sales y humedades de los productos o pastas de los
producto.
Los métodos potenciométricos se basan en la medición del potencial en una celda
electroquímica sin paso de corriente apreciable. En base a ello, se puede utilizar la
potenciometría para determinar puntos finales de valoraciones. Más recientemente,
las concentraciones iónicas selectivas se miden a través del uso de electrodos de
membrana diseñados específicamente.
Está técnica es usada ampliamente, ofrece varias ventajas por encima del resto de
los métodos analíticos. Los electrodos están considerablemente libre de
interferencias, es más económico rápido y seguro. Por ello, en los últimos tiempos
estos métodos han prácticamente desplazado a los demás en muchos tipos de
estudios.
También resultan muy útiles en la determinación de las constantes fundamentales
de reacciones químicas, como las constantes de equilibrio. Fundamentalmente, el
método se basa en La disposición de dos electrodos, uno de referencia y uno
indicador, y un dispositivo de medida de potencial. Estos al trabajar en conjunto
pueden realizar una medida ajustada del potencial de una celda con respecto a un
valor de referencia. Esta información está íntimamente ligada a la concentración de
las especies iónicas en la solución por medio de la ecuación de Nernst.
Entre las aplicaciones más comunes de la potenciometría están los estudios de
contaminantes en las aguas urbanas, la caracterización físico química de productos
de consumo humano, titulaciones potenciométricas, etc.

3. Métodos potenciométricos
La potenciometría es una técnica electroanalítica con la que se puede determinar la
concentración de una especie electroactiva en una disolución empleando un
electrodo de referencia (un electrodo con un potencial constante con el tiempo y
conocido) y un electrodo de trabajo (un electrodo sensible a la especie
electroactiva).
Potenciometría directa, consistente en la determinación de la actividad de una
especie de forma directa, a través de la medida de un potencial eléctrico.
Valoración potenciométrica, para localizar el punto de equivalencia de una
valoración analítica (volumétrica o culombimétrica).
La medida de potenciales de electrodos aislados no es posible, por lo que para
evitar este inconveniente es necesario construir una pila y medir la diferencia de
potencial respecto a un electrodo de referencia.
Electrodos selectivos de iones
Consiste en una membrana que responde, más o menos, selectivamente a un
determinado ion, y que está en contacto, por una parte con una disolución del ion a
determinar, y por otra, generalmente con una disolución del mismo (a una actividad
fija), la cual está a su vez en contacto con un electrodo de referencia.
Electrodos de membrana cristalina
Existen fundamentalmente dos tipos de electrodos de membrana cristalina: uno de
ellos es el basado en la utilización de monocristales de compuestos iónicos y cuyo
prototipo es el electrodo de fluoruro, y un segundo tipo consistente en la utilización
de sales de plata.
Electrodos sensibles a las moléculas
Suelen estar compuestos de un electrodo ordinario y una membrana adicional que
aisla, o produce, la especie que detecta el electrodo. Se considerarán las sondas
sensibles a gases y los electrodos de membrana biocatalítica.
Electrodo de vidrio
Un electrodo de vidrio es un tipo de electrodo selectivo de iones formado por una
membrana de vidrio dopado que es selectiva a un ión específico. Estos electrodos
forman una parte importante del instrumental para los análisis químicos y estudios
físico-químicos en la práctica moderna. La mayor parte de los electrodos selectivos

4. de iones (ISE, incluyendo los electrodos de vidro); forman parte de una celda
galvánica. El potencial eléctrico del sistema formado por el electrodo en solución es
sensible a los cambios en la concentración de ciertos tipos de iones, la cual se refleja
en la dependencia de la fuerza electromotriz producida por el sistema en relación a
la concentración de esos iones.
La medida de pH y el electrodo de vidrio
El electrodo de vidrio es un electrodo no convencional, cuya diferencia de potencial
se desarrolla a través de una membrana que conecta iónicamente dos disoluciones,
una interna (propia del electrodo) y otra externa (que es la de medida). Este
potencial es sensible a los cambios en la actividad del ion hidrógeno en la disolución
problema.
Sørensen (en 1909) definió originalmente pH como el valor negativo del logaritmo
de la concentración molar de iones hidrógeno referida a la concentración standard
(normalmente 1 M). Posteriormente se consideró preferible que la definición en
función de la actividad iónica relativa, es decir:
pH = -log aH = -log(mH γH/m°)
Siendo aH la actividad relativa (en base molal), γH es el coeficiente de actividad del
ión hidrógeno a la molalidad mH y mº la molalidad standard. El pH intenta ser una
medida de la actividad de iones hidrógeno en la solución electrolítica. Sin embargo
como está definido en términos de una cantidad que no puede ser medida por un
método termodinámicamente válido, la definición dada por la ecuación 1 sólo es una
definición formal de pH.
Conductimétrias
La conducción de una corriente eléctrica a través de una solución de un electrolito
involucra la migración de especies cargadas positivamente hacia el cátodo y
especies cargadas negativamente hacia el ánodo. La conductancia de una solución,
que es una medida del flujo de corriente que resulta de la aplicación de una fuerza
eléctrica dada, depende directamente del número de partículas cargadas que
contiene. Todos los iones contribuyen al proceso de conducción, pero la fracción de
corriente transportada por cada especie está determinada por su concentración
relativa y su movilidad inherente en el medio.
La aplicación de las mediciones de conductancia directa al análisis es limitada
porque es una propiedad de naturaleza no selectiva. Los usos principales de las
mediciones directas han estado confinados al análisis de mezclas binarias de agua-
electrolito y a la determinación de la concentración total del electrolito. Esta última

5. medición es particularmente útil como criterio de pureza del agua destilada. Por otra
parte, las titulaciones conductimétricas, en las que las mediciones de la
conductancia se usan para indicar el punto final de una reacción se puede aplicar a
la determinación de una variedad de sustancias.
Electrodos para la medida de Ph
Se tomará como referencia para explicar el comportamiento y funcionamiento de un
electrodo de membrana, el electrodo que se utiliza para determinar el pH de una
solución.
Medidas Potenciométricas Directas
Se pueden utilizar las medidas potenciométricas directas para completar los análisis
químicos de aquellas especies para las cuales existe un electrodo indicador. La
técnica es simple, y requiere sólo la comparación del potencial producido por el
electrodo indicador en una solución problema con el potencial que se obtiene
cuando se sumerge el mismo electrodo en una solución patrón.

6. Titulaciones Potenciométricas
El potencial de un electrodo indicador adecuado puede utilizarse en forma muy
conveniente para establecer el punto de equivalencia en una titulación, lo que se
denomina una titulación potenciométrica y que aporta una información diferente a la
de una medida potenciométrica directa. El punto final potenciométrico puede
utilizarse en muchas circunstancias y proporciona datos intrínsecamente más
precisos que los que se obtendrían con la misma técnica empleando indicadores.
Lamentablemente, este procedimiento toma más tiempo que una titulación con
indicador. Al comienzo, se agregan porciones grandes del reactivo con el que se
titula; a medida que se aproxima el punto final, anunciado por mayores cambios de
potencial en cada agregado, los incrementos se hacen más pequeños.
Bibliografía
Brunatti,C. (2001). MétodosPotenciométricos.Obtenidode
http://materias.fi.uba.ar/6305/download/Metodos%20Potenciometricos.pdf
Rojas,E. (S/F). MétodosPotenciométricos.Obtenidode
http://www.monografias.com/trabajos73/metodos-potenciometricos/metodos-
potenciometricos2.shtml