La potenciometría es una técnica electroanalítica que utiliza un electrodo de referencia con un potencial constante y un electrodo de trabajo sensible a la especie electroactiva para determinar la concentración de dicha especie en una disolución. Requiere equipo sencillo que incluye estos electrodos y un dispositivo para medir el potencial. Los electrodos de referencia más comunes son el de hidrógeno, calomelanos y plata/cloruro de plata. Los electrodos indicadores pueden ser metálicos, de membrana o enzimá
INTRODUCCION
El origen de la potenciómetria radica en la química analítica, ciencia que trata de analizar la composición química de una sustancia a través de estudios de laboratorio.
El principal objetivo de la química analítica es crear y tener métodos cada vez más precisos y veloces para el desarrollo de los estudios.
Para ello se sirve de diversos instrumentos que facilitan el análisis de las sustancias.
Actualmente existe una rama de la química analítica la cual es la química electroanalítica. Esta abarca un grupo de métodos analíticos cuantitativos basados en las propiedades eléctricas de una disolución cuando forma parte de una celda electroquímica.
Estas técnicas electroanalíticas utilizan principalmente dos electrodos que proporcionan límites de detección excepcionalmente bajos y una abundante información de caracterización que describe los sistemas tratables electroquímicamente.
A este tipo de métodos pertenece el potenciómetro.
• Ya que se basa en la medida del potencial de celdas electroquímicas sin el paso de corriente apreciable
• Además las concentraciones iónicas se miden directamente a partir del potencial de electrodos de membrana selectivos de iones.
Los cuales están libres de interferencias
Es rápido
Y determina de manera cuantitativa los cationes y aniones.
Ahora existe la potenciometria directa que es aquella que determina la actividad de una especie directamente, a través de la medición del potencial eléctrico
............................
En el presente se describen los distintos tipos de análisis modernos de sustancias en química analítica, asi como una breve reseña al uso de los electrodos en los metodos.
INTRODUCCION
El origen de la potenciómetria radica en la química analítica, ciencia que trata de analizar la composición química de una sustancia a través de estudios de laboratorio.
El principal objetivo de la química analítica es crear y tener métodos cada vez más precisos y veloces para el desarrollo de los estudios.
Para ello se sirve de diversos instrumentos que facilitan el análisis de las sustancias.
Actualmente existe una rama de la química analítica la cual es la química electroanalítica. Esta abarca un grupo de métodos analíticos cuantitativos basados en las propiedades eléctricas de una disolución cuando forma parte de una celda electroquímica.
Estas técnicas electroanalíticas utilizan principalmente dos electrodos que proporcionan límites de detección excepcionalmente bajos y una abundante información de caracterización que describe los sistemas tratables electroquímicamente.
A este tipo de métodos pertenece el potenciómetro.
• Ya que se basa en la medida del potencial de celdas electroquímicas sin el paso de corriente apreciable
• Además las concentraciones iónicas se miden directamente a partir del potencial de electrodos de membrana selectivos de iones.
Los cuales están libres de interferencias
Es rápido
Y determina de manera cuantitativa los cationes y aniones.
Ahora existe la potenciometria directa que es aquella que determina la actividad de una especie directamente, a través de la medición del potencial eléctrico
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En el presente se describen los distintos tipos de análisis modernos de sustancias en química analítica, asi como una breve reseña al uso de los electrodos en los metodos.
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Material de apoyo a la conferencia pórtico de la XIX Semana Romana de Cascante celebrada en Cascante (Navarra), el 24 de junio de 2024 en el marco del ciclo de conferencias "De re rustica. El campo y la agricultura en época romana: poblamiento, producción, consumo"
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Marcelo T. de Alvear (1922-1928) y la segunda presidencia de Yrigoyen, a partir de 1928 la cual fue
interrumpida por el golpe de estado de 1930. Entre 1916 y 1922, el primer gobierno radical enfrentó el
desafío que significaba gobernar respetando las reglas del juego democrático e impulsando, al mismo
tiempo, las medidas que aseguraran la concreción de los intereses de los diferentes grupos sociales que
habían apoyado al radicalismo.
Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinaria). UCLMJuan Martín Martín
Examen de Selectividad de la EvAU de Geografía de junio de 2023 en Castilla La Mancha. UCLM . (Convocatoria ordinaria)
Más información en el Blog de Geografía de Juan Martín Martín
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2. POTENCIOMETRIA
potenciometría es una técnica electroanalítica con la que
se puede determinar la concentración de una especie
electroactiva en una disolución empleando un electrodo de
referencia (un electrodo con un potencial constante con el
tiempo y conocido) y un electrodo de trabajo (un electrodo
sensible a la especie electroactiva).
3. Definición
El potenciómetro original es un tipo de puente
de circuito para medir voltajes. La palabra se
deriva de “voltaje potencial” y “potencial” era
usado para referirse a “fuerza”.
5. ELECTRODO DE REFERENCIA
Reversible.
Presenta un potencial que es constante
en el tiempo.
Retorna a su potencial original después
de haber estado sometido a corrientes
pequeñas.
Es inerte al analito
9. Electrodo de calomelanos saturado
(ECS)
Fácil preparación.
Coeficiente de temperatura mayor.
El potencial del electrodo de calomelanos
saturado a 25 °C es 0,2444 V.
12. Electrodos de plata/cloruro de plata
El electrodo de referencia más
ampliamente comercializado.
Está formado por un electrodo de
saturado con ClAg y sumergido en
KCl.
Pueden utilizarse a temperaturas
superiores a 60 ºC.
13. ELECTRODOS INDICADORES
Responde de forma rápida y reproducible a
los cambios de actividad del ion analito.
Hay dos tipos:
Metálicos.
Membrana.
14. Electrodos indicadores metálicos
Electrodos de primera clase.
Electrodos de segunda clase.
Electrodos de tercera clase.
Electrodos redox.
16. ELECTRODOS METALICOS
Se utilizan para la cuantificación del catión
proveniente del metal con que está
construido el electrodo. Varios metales por
ejemplo plata, cobre, mercurio, plomo y
cadmio presentan medias reacciones
reversibles con sus iones y son adecuados
para la construcción de electrodos de
primera especie.
18. Electrodo de segunda especie
para aniones (METALICOS)
Un electrodo metálico responde también
en forma indirecta a los aniones que
forman precipitados escasamente solubles
o complejos con su catión.
21. Indicadores para sistemas Redox
(METALICO)
Los electrodos construidos de platino u
oro, sirven como electrodos indicadores
para sistemas de oxidorreducción. Este
tipo de electrodo es por sí mismo inerte;
el potencial que desarrolla
Depende únicamente del potencial del
sistema de oxidorreducción de la solución
en la que está sumergido.
25. El Electrodo de Vidrio Para la
Medida del pH
Consiste en un par de electrodos, uno de
calomel y otro de vidrio sumergidos en la
solución cuyo pH se desea medir. Se
fabrica el electrodo de vidrio sellando un
bulbo de vidrio delgado y sensible al pH,
al extremo de un tubo de vidrio de
paredes gruesas.
26. El electrodo de vidrio para
medidas de pH
Se usa universalmente para la medida del
pH.
Mide la diferencia de potencial a través
de una membrana de vidrio.
El electrodo de referencia normalmente
es de calomelanos.
El electrodo indicador esta formado por
una delgada membrana de vidrio.
30. Errores que afectan a las medidas
de pH con el electrodo de vidrio
1. Error alcalino.
2. Error ácido.
3. Deshidratación.
4. Errores en las disoluciones con fuerzas
iónicas bajas.
5. Variación en el potencial de unión.
6. Error en el pH del tampón patrón.
37. Electrodos sensibles a gases o
sondas sensibles a gases
Determinación de gases disueltos, tales
como dióxido de carbono y amoniaco.
Selectivos y sensibles para la
determinación de gases disueltos, tales
como dióxido de carbono y amoniaco.
39. Biosensores potenciométricos
Determinación de una variedad de
compuestos orgánicos, tales como
glucosa y urea.
La clase más frecuente son los
electrodos enzimáticos.
Desventaja:
Elevado coste de las enzimas.
40. VENTAJAS:
- Amplio intervalo lineal
- Disoluciones turbias o coloreadas
- Medidas razonablemente rápidas
- Instrumentación barata y portátil
- Método no destructivo
INCONVENIENTES:
- Interferencias numerosas
- Calibración frecuente
- No para ultratrazas
Ventajas e Incnvenientes
46. Usos Generales
Determinación cuantitativa selectiva de muchos
iones inorgánicos y orgánicos en solución
Determinación de iones en un estado de oxidación
específico dentro de una muestra
Determinación de constantes de estabilidad de
complejos
Determinación de velocidades y mecanismos de
reacción
Determinación cuantitativa de gases ácidos y
básicos
Determinación cuantitativa de productos de
reacción enzimáticos
47. APLICACIONES
Aplicaciones Comunes
• Análisis de iones de procesos industriales batch o
continuos
• Determinación de monitoreo continuo de la calidad de
aire y gases contaminantes
• Determinación de electrolitos en fluidos fisiológicos
para análisis clínicos
• Desarrollo de biosensores basados en enzimas
inmovilizadas y electrodos
• Determinación de iones constituyentes en muestras de
agricultura, medio ambiente y farmacia
• Determinación de pH
• Determinación del punto final en titulaciones de ácidos,
bases y redox
48. LIMITACIONES
• Hay muchos iones para los cuales no existe un
electrodo selectivo
• La mayoría de los electrodos requiere calibración
frecuente para usar en análisis cuantitativo preciso
• Se requiere a menudo una muestra regulada para
evitar la interferencia OH- / H+
• Se deben tener en cuenta los efectos de la matriz
(esto es, diferencias en fuerzas iónicas, electrolitos
presentes en la muestra y su influencia sobre el
potencial de unión y la presencia de especies que
pueden arruinar la superficie activa del electrodo)