La estructura de Lewis muestra los pares de electrones de enlace y solitarios entre los átomos de una molécula. Se usa para saber la cantidad de electrones de valencia que interactúan entre elementos o especies formando enlaces simples, dobles o triples. El documento explica los pasos para dibujar la estructura de Lewis del ion nitrito, contando los electrones de valencia y ubicando los pares para cumplir la regla del octeto en cada átomo.

1. La estructura de Lewis, también llamada diagrama de punto, modelo de Lewis o representación de
Lewis, es una representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los
átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. Son
representaciones adecuadas y sencillas de iones y compuestos, que facilitan el recuento exacto de
electrones y constituyen una base importante para predecir estabilidades relativas.
Esta representación se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un elemento que
interactúan con otros o entre su misma especie, formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples y
estos se encuentran íntimamente en relación con los enlaces químicos entre las moléculas y su
geometría molecular, y la distancia que hay entre cada enlace formado.
Estructura de Lewis para el ion nitrito
La fórmula del ion de nitrito es NO2
-
Pasó uno: Escoger el átomo central. Existe sólo un átomo de nitrógeno, y es el átomo con menos
electronegatividad, por lo que éste se convertirá en nuestro átomo central.
Pasó dos: Contar los electrones de valencia. El nitrógeno posee 5 electrones de valencia; cada
oxígeno posee 6, para un total de (6 x 2) + 5 = 17. El ion posee una carga de -1, lo que nos indica
un electrón extra, por lo que el número total de electrones es de 18.
Pasó tres: Ubicar los pares electrónicos. Cada oxígeno debe ser enlazado al nitrógeno, que usa
cuatro electrones, dos en cada enlace. Los 14 electrones restantes deben ser ubicados inicialmente
como 7 pares solitarios. Cada oxígeno debe tomar un máximo de 3 pares solitarios, dándole a cada
oxígeno 8 electrones, incluyendo el par del enlace. El séptimo par solitario debe ser ubicado en el
átomo de nitrógeno.
Pasó cuatro: Cumplir la regla del octeto. Ambos átomos de oxígeno poseen 8 electrones asignados
a ellos. El átomo de nitrógeno posee sólo 6 electrones asignados. Uno de los pares solitarios de uno
de los oxígenos debe formar un doble enlace, y ambos átomos se unirán por un doble enlace. Puede
hacerse con cualquiera de los dos oxígenos. Por lo tanto, debemos tener una estructura de
resonancia.
Pasó cinco: Dibujar la estructura. Las dos estructuras de Lewis deben ser dibujadas con un átomo
de oxígeno doblemente enlazado con el átomo de nitrógeno. El segundo átomo de oxígeno en cada
estructura estará enlazado de manera simple con el átomo de nitrógeno. Ponga los corchetes
alrededor de cada estructura, y escriba la carga ( -
) en el rincón superior derecho afuera de los
corchetes. Dibuje una flecha doble entre las dos formas de resonancia.

2. Escuela general numero 5
Clave: 30D350123U
Materia: Química
Tema: estructura de Lewis
Alumna: Elia Nayeli Barrios González
Grado y grupo: 3 “E”

3. Los electrones de valencia son los electrones que se encuentran en los mayores niveles de energía del átomo,
siendo estos los responsables de la interacción entre átomos de distintas especies o entre los átomos de una
misma especie. Los electrones en los niveles de energía externos son aquellos que serán utilizados en la
formación de compuestos y a los cuales se les denomina como electrones de valencia.
Estos electrones, conocidos como "electrones de valencia", son los que presentan la facilidad de formar
enlaces. Estos enlaces pueden darse de diferente manera, ya sea por intercambio de estos electrones, por
compartición de pares entre los átomos en cuestión o por el tipo de interacción que se presenta en el enlace
metálico, que consiste en un "traslape" de bandas. Según sea el número de estos electrones, será el número
de enlaces que puede formar cada átomo con otro u otros.
Sólo los electrones externos de un átomo pueden ser atraídos por otro átomo cercano. Por lo general, los
electrones del interior son afectados en menor medida y tampoco los electrones en las subcapas d llenas y en
las f, porque están en el interior del átomo y no en la superficie.
La valencia de un elemento es el número de electrones que necesita o que le sobra para tener completo su
último nivel. La valencia de los gases nobles, por tanto, será cero, ya que tienen completo el último nivel. En
el caso del sodio, la valencia es 1, ya que tiene un solo electrón de valencia, si pierde un electrón se queda
con el último nivel completo.
Digamos que, los electrones de valencia, son aquellos que determinarán qué tipo de enlace se formará, es
decir, si serán intercambiados o si serán compartidos entre los átomos involucrados. No solo eso, sino que
además, la cantidad de electrones de valencia de un átomo también determina cuántos enlaces químicos
puede formar.
Esto se debe a que los electrones de valencia, justamente por ser los ubicados en sus últimos niveles de
energía, son los únicos que pueden ser atraídos por otros átomos cercanos.
Además, es importante también destacar que la valencia se trata del número de electrones que al átomo le
sobra o le falta, para poder alcanzar su último nivel completo, razón por la cual los gases nobles tienen un
número de valencia igual a cero (tienen su último nivel completo), uno de los tantos datos importantes que
nos arroja a golpe de vista la tabla periódica.

4. Escuela general numero 5
Clave: 30D350123U
Materia: Química
Tema: Electrones de valencia
Alumna: Elia Nayeli Barrios González
Grado y grupo: 3 “E”