Este documento presenta los principales números cuánticos que describen la estructura atómica: el número cuántico principal n determina los niveles de energía de un electrón; el número cuántico secundario l define la forma del orbital; y el número cuántico magnético m especifica la orientación espacial del orbital. Además, cada electrón tiene un valor de spin que indica la dirección de su giro sobre su eje. El documento explica cómo calcular estos números cuánticos para describir completamente un electrón en un átomo.

1. Modelo Mecano
Cuántico
Profesora: Camila Vilches Limongi
Números Cuánticos

2. Recordemos....
Establece que es imposible conocer
simultáneamente la posición y la
velocidad del electrón, y por tanto es
imposible determinar su trayectoria.
Solamente es posible determinar
la probabilidad de que el electrón se
encuentre en una región
determinada.

3. Número Cuántico Principal (n)
• Corresponde a los
niveles de energía,
de forma que
determina el
tamaño de las
orbitas.
• Teóricamente va
desde n=1 a n=8

4. Número Cuántico Secundario (l)
• Determina la forma del orbital. Su valor depende
de n, pudiendo variar desde 0 hasta n-1

5. Entonces...
Nivel energético
n
Subnivel
l
Forma (letra)
1 l=0 s
2 l=0
l=1
s
p
3 l=0
l=1
l=2
s
p
d
4 l=0 l=2
l=1 l=3
s d
p f

6. Número Cuántico Magnético (m)
• Determina la orientación espacial de cada orbital
y su valor va desde –l a +l, pasando por el 0.

7. Spin (giro)
• Representa el giro del electrón sobre su propio eje,
este giro puede ser en el sentido de las manecillas del
reloj o contrario.

8. Calculo de números cuánticos

9. Paso 2: Calculo de n° secundario

10. Paso 3: n° magnético y spin

12. Por último…